南开大学2005年分析化学期末考试试卷

南开大学化学学院2005级化学专业2005-2006年度第二学期《分析化学》期末考试试卷（A）班级学号姓名考试日期2006-6-22题号一二三四五总分得分一选择题：（单选题，共15分，每题1分）1.现有一含Na3PO4和Na2HPO4的溶液，用HCl 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 溶液滴定至百里酚酞指示剂变色，滴定体积为a(ml)。同一试液若改用甲基橙为指示剂，滴定体积为b(ml)，则a和b的关系是：（）A.a>bB.b>2aC.b=2aD.a=b2.磷以MgNH4PO4x6H2O形式沉淀，经过滤.洗涤后用适量HCl标准溶液溶解，而后以NaOH标准溶液返滴定，选甲基橙为指示剂，这时P与HCl的物质的量之比为：（）A.1：3B.3：1C.1：1D.1：23.用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时，若弱酸和NaOH的浓度比原来增大十倍，则滴定曲线中：（）A.化学计量点前后0.1%的pH均增大B.化学计量点前后0.1%的pH均减小C.化学计量点前0.1%的pH不变，后0.1%的pH增大D.化学计量点前0.1%的pH减小，后0.1%的pH增大1/94.下列叙述中不正确的是；（）Ａ.置信度愈高，测定的可靠性愈高Ｂ.置信度愈高，置信区间愈宽Ｃ.置信区间的大小与测定次数的平方根成反比Ｄ.置信区间的位置取决于测定的平均值５.下列物质中不能做基准物质的是：（）Ａ.纯铜Ｂ.NaClＣ.AgNO3Ｄ.CaCl2６.移取一定体积的钙溶液，用0.02000mol/LEDTA溶液滴定时，消耗25.00ml，另取相同体积的钙溶液，将钙定量沉淀为CaC2O4,过滤.洗净后溶于稀H2SO4中，以0.02000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，应消耗溶液体积(ml)为:()A.10.00B.20.00C.25.00D.30.007.总体平均值为μ的95%置信区间的含义是：（）A.有95%的测量值包含在此区间内B.平均值落在此区间的概率为95%C.有95%的把握该区间把总体平均值μ包含在内D.测量值x落在对μ左右对称的区间8.为使反应2A++3B4+=2A4++3B2+完全度达到99.9%，两电对的条件电位差值至少大于：（）A.0.1VB.0.12VC.0.15VD.0.18V9.欲配制As2O3标准溶液以标定0.02mol/LKMnO4溶液，如要使标定时两种溶液消耗的体积大致相等，则As2O3溶液的浓度约为：（）A.0.016mol/LB.0.025mol/LC.0.032mol/LD.0.050mol/L10.用EDTA滴定Mg2+，采用铬黑T为指示剂，少量Fe3+的存在将导致：（）A.终点颜色变化不明显以致无法确定终点B.在化学计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前C.使EDTA与指示剂作用缓慢，终点延长D.与指示剂形成沉淀，使其失去作用2/911.当pH=10.0，以0.010mol/LEDTA溶液滴定0.010mol/LZn2+的溶液两份，其中一份溶液中含有0.5mol/L游离NH3；另一份溶液中含有0.2mol/L游离NH3。在上述两种情况下，对pZn的叙述正确的是：（）A.加入EDTA开始滴定时pZn相等B.滴定至一半时pZn相等C.滴定至化学计量点时pZn相等D.上述说法都不正确12.用重量法测定试样中的砷，首先使其形成Ag3AsO4沉淀，然后转化为AgCl，并以此为称量形式，则用As表示的换算因数是：（）A.M(As)/M(AgCl)B.M(As)/3M(AgCl)C.M(As)/6M(AgCl)D.3M(As)/M(AgCl)2-13.用BaSO4重量法测定SO4时，若有BaCrO4与BaSO4共沉淀，对测定结果的影响是：（）A.偏低B.无影响C.偏高D.说不清14.以下银量法测定需采用返滴定方式的是：（）A.莫尔法测Cl-B.吸附指示剂法测Cl-C.佛尔哈德法测Cl--D.AgNO3滴定CN（生成Ag[Ag(CN)2]指示终点）2+15.用BaSO4重量法测定Ba含量时，若结果偏低，可能是由于：（）3+A.沉淀中含有Fe等杂质B.沉淀中包藏了BaCl2C.沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发D.沉淀灼烧时间不足二填空(将正确答案填入空白处，每空1分，共20分)1在分析过程中，下列情况造成什么性质的误差(系统、随机或过失)(1)在重量分析中沉淀溶解损失____________________(2)称量时读错砝码_____________________(3)试剂中含有少量干扰测定的离子___________________(4)滴定管读数小数点后第二位不确定___________________3/92说明在沉淀滴定法中用下述方法进行测定，对测定结果有何影响？(填偏低、偏高或无影响)-(1)吸取NaCl+H2SO4试液后，马上以莫尔(Mohr)法测Cl____________；(2)中性溶液中用莫尔(Mohr)法测Br-_______________；(3)用莫尔(Mohr)法测定pH=8的KI溶液中的I-______________；-(4)用莫尔(Mohr)法测定Cl，但配制的K2CrO4指示剂溶液浓度过稀_______。3若配制EDTA溶液的水中含有少量Pb2+、Ca2+，今在pH5~6时用纯锌为基准物标定其浓度，若用此EDTA标液测定Bi3+，其结果_________；测定Al3+(pH5~6,以Zn2+标液返滴定)其结果_________。(填偏低、偏高或无影响)4既可标定KMnO4又可标定NaOH的基准物是______________。5K2Cr2O7法测定铁，试样重1.000g，若使滴定管上的K2Cr2O7溶液体积读数在数值上恰好等于样品中铁的百分含量，则配制K2Cr2O7标液的浓度应为_______mol/L。6在络合滴定中，指示剂的封闭现象是由于_______________________，而僵化现象则是由于_________________________。7随机误差虽不可避免，但通过_______________________________可减少之。850ml0.10mol/LH3PO4溶液和50ml0.15mol/LNH3xH2O溶液混合，溶液的质子条件式为__________________________________________________。9有一微溶化合物MmAn，在一定酸度下，在某溶液中阳离子M和阴离子A均发生副反应，计算其溶解度的公式为______________________________。10消除系统误差常用方法：，，4/9三.简要回答下列问题：（15分）1.有人试图用酸碱滴定法来测定NaAc的含量，先加入一定量过量HCl标准溶液，然后用NaOH标准溶液返滴定过量的HCl。上述操作是否正确？试说明理由。2.（1）间接碘量法中，如果Na2S2O3滴过了头，能否用K2Cr2O7回滴？为什么？（2）若EDTA溶液中含有少量的Zn2+和Ca2+，在pH5~6时用Zn作基准物标定此溶液，用标定过的此EDTA溶液测定Ca2+，结果如何？其原因是什么？3.表面吸附共沉淀.包藏共沉淀.混晶共沉淀的区别是什么？如何减少这三种共沉淀所产生的杂质？5/9四计算题（每题12分，共36分）1用0.2000mol/LNaOH滴定0.2000mol/LHCl(其中含有0.1000mol/LNH4Cl)。问：+(1)计量点时溶液的pH值为多少？(2)若滴定到pH=7.0，问终点时有百分之几的NH4变为NH3？(3)此时终点误差是多少？(NH3pKb=4.74)6/92.在pH=6.0时，以二甲酚橙为指示剂，用2.0x10-2mol/LEDTA溶液滴定浓度皆为2.0x10-2mol/L的Pb2+、Al3+混合液中的Pb2+，用络合剂L掩蔽Al3+，若终点时未与Al3+络合的络合剂L的总浓度为0.10mol/L，问该滴定能否满足TE≤±0.1%的要求，并计算终点误差。H(lgKPbY=18.0，lgKAlY=16.30，L质子化常数lgKL=9.03+Al-L的lgβ1-lgβ3分别为8.1,15.7,21.3pH=6.0时,lgαY(H)=4.65,pPbt=8.2)7/93称取1.078gAs2O3,As2O5及惰性杂质的试样，酸溶后用NaHCO3调至pH=8.0，然后用0.05000mol/L的I2标准溶液滴至淀粉变色时耗去31.47ml。再将溶液酸化呈强酸性，加入过量KI，再用20.12ml0.4012mol/LNa2S2O3标准溶液滴定才可使淀粉变色，计算试样中As2O3及As2O5的含量。(M(As2O3)=197.84,M(As2O5)=229.84)8/9五 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 设计：（要求写明主要步骤、重要条件、滴定剂、指示剂，共14分）1.Al3++Pb2++Zn2+(络合滴定法)2.Mn2++Cr3+(氧化还原滴定法)3.H3BO3+NH4Cl(酸碱滴定法)9/9