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盖斯定律计算例题高二化学选修四第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算例题（盖斯定律）【知识要点】盖斯定律及其应用已知石墨的燃烧热：△H＝－393.5kJ/mol1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式【结论】正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。【强调】“+”不能省去。【思考1】为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？原因：热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应【思考2】如何测定如下反应：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热△H1①能直接测定吗？如何测？不...

高二化学选修四第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算例题（盖斯定律）【知识要点】盖斯定律及其应用已知石墨的燃烧热：△H＝－393.5kJ/mol1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式【结论】正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。【强调】“+”不能省去。【思考1】为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？原因：热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应【思考2】如何测定如下反应：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热△H1①能直接测定吗？如何测？不能。因无法控制不生成CO2②若不能直接测，怎么办？可通过计算【新课】1、盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其　反应热　相同。换句话说，化学反应的反应热只与　　反应体系的始态和终态　　有关，而与反应的途径无关。2、盖斯定律直观化△H1、△H2、△H3三种之间的关系如何？找出能量守恒的等量的关系图1图2找起点AC找终点CB过程A→B→CA→CC→A→B　　C→B列式△H1+△H2＝△H3△H1+△H3＝△H2〖例题1〗试利用298K时下列反应焓变的实验数据，计算在此温度下C(s)+O2(g)＝CO(g)的反应焓变？　　　　　　　　　反应３C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H1＝－393.5kJ·mol-1　　　　　　反应１CO(g)+O2(g)＝CO2(g)△H2＝－283.0kJ·mol-1　　　　　　反应２方法1：以盖斯定律原理求解，以给出的反应为基准（1）找起点C(s),（2）终点是CO2(g),（3）总共经历了两个反应C→CO2；C→CO→CO2。（4）也就说C→CO2的焓变为C→CO；CO→CO2之和。则△H1=△H3+△H2方法2：以盖斯定律原理求解，以要求的反应为基准（1）找起点C(s),（2）终点是CO(g),（3）总共经历了两个反应C→CO2→CO。（4）也就说C→CO的焓变为C→CO2；CO2→CO之和。注意：CO→CO2焓变就是△H2那CO2→CO焓变就是—△H2方法3：利用方程组求解（1）找出头尾同上（2）找出中间产物CO2（3）利用方程组消去中间产物　　反应1+（－反应2）＝反应3（4）列式：　　　　　　　　　　△H1—△H2=△H3∴△H3＝△H1－△H2＝－393.5kJ/mol－(－283.0kJ/mol)＝－110.5kJ/mol〖例题2〗根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H等于　（D）C(s)+H2O(l)===CO(g)+H2(g)　△H1＝＋175.3kJ·mol—12CO(g)+O2(g)==2CO2(g)　　　△H2＝—566.0kJ·mol—12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)　　　　△H3＝—571.6kJ·mol—1A.△H1+△H2—△H3　　　B.2△H1+△H2+△H3C.△H1+△H2/2+△H3　　　D.△H1+△H2/2+△H3/2〖练习1〗已知氟化氢气体中有平衡关系：2H3F33H2F2　△H1=akJ·mol—1H2F22HF　△H2=bkJ·mol—1已知a、b均大于0；则可推测反应：H3F33HF的△H3为（D）A.（a+b）kJ·mol—1　　　　　　　　B.（a—b）kJ·mol—1C.（a+3b）kJ·mol—1　　　　　　　　　　D.（0.5a+1.5b）kJ·mol—1〖练习2〗由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti已知：①Cs＋O2g＝CO2g　H1＝3935kJ·mol1②2COg＋O2g＝2CO2g　H2＝566kJ·mol1③TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g　　H3＝+141kJ·mol1则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H＝　－80kJ·mol－1　　。【解析】③＋①×2－②就可得TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg，则ΔΗ=ΔΗ3＋ΔΗ1×2－ΔΗ2＝－80kJ·mol－1。〖例题3〗发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂,这两者反应生成N2和水蒸气.又已知:①N2(气)+2O2(气)＝2NO2(气)　△H＝+67.7kJ/mol②N2H4(气)+O2(气)＝N2(气)+2H2O(气)　△H＝－534kJ/mol试写出肼与NO2反应的热化学方程式2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H＝－1135.7kJ/mol〖练习3〗已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)　　ΔH＝－25kJ·mol－1(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)　　ΔH＝－47kJ·mol－1(3)Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)　　ΔH＝＋19kJ·mol－1写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)　△H=－11kJ/mol。【解析】①×3－②－③×2就可得6FeO(s)+6CO(g)=6Fe(s)+6CO2(g)　△H＝－66kJ/mol即FeO(s)+CO(g)＝Fe(s)+CO2(g)　△H＝－11kJ/mol。〖练习4〗已知下列反应的反应热为：(1)CH3COOH（l）+2O2（g）＝2CO2(g)+2H2O(l)△H1＝－870.3kJ/mol(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2＝－393.5kJ/mol(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)　△H3＝－285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)＝CH3COOH(l)见P13：⑵×2+⑶×2－⑴可得2C(s)+2H2(g)+O2(g)＝CH3COOH(l)　△H＝－488.3kJ/mol〖练习5〗（2010广东理综卷）9．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)==O2(g)+2H2(g)△H1Cl2(g)+H2(g)==2HCl(g)△H22Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g)+O2(g)△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（A）A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1－2△H2D．△H3=△H1－△H2（注：文档可能无法思考全面，请浏览后下载，供参考。可复制、编制，期待你的好评与关注）图１图２ＡＢＣＢＡＣ△H1△H1△H2△H2△H3△H3

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