2019-2020学年高二化学下学期学科竞赛试题（含解析）

2019-2020学年高二化学下学期学科竞赛试 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 （含解析） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共18道小题，每小题3分，共54分） 1. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　） A. “天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 B. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收 C. 用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂 D. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应 【答案】A 【解析】A．碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，是一种新型无机非金属材料，故A正确；B.油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸(或盐)和甘油，故B错误；C．二氧化硫具有漂白性，能作漂白剂，但是二氧化硫有毒，不能漂白食品，故C错误；D．因牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，且牛奶不是酸，则不是酸碱之间的反应，故D错误；故选A。 2. 下列说法正确的是（　　） A. 常温下，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大 B. 0.1 mol·L-1的醋酸加水稀释，c(CH3COOH)/c(CH3COO－)减小 C. 体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少 D. 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性 【答案】B 点睛：本题考查弱电解质的电离平衡，为高频考点，把握电离平衡移动、pH与浓度的关系、酸碱混合为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D中反应后溶质的判断。 3. 下列描述中，不符合生产实际的是（　　） A. 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 D. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极 【答案】C 【解析】试题分析：A．反应物的接触面积越大，反应速率越快，电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极，增大了反应物的接触面积，从增大反应速率，故A正确；B.炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，电解质溶液为可溶性的铜盐，故B正确；C．用铁作阳极是则阳极放电的是金属铁，电极被损耗，不符合生产实际故C不正确；D．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，所以在镀件上电镀锌，用锌作阳极，故D正确； 考点：考查了原电池和电解池的工作原理的相关知识。 4. 下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　） A. HCOOH+H2OHCOO﹣+H3O+ B. CO2+H2OHCO3﹣+H+ C. HS﹣+H2OS2﹣+H3O+ D. CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ 【答案】D 5. 向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)。反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度（T）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 该反应的逆反应是放热反应 B. 该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 C. 该反应在T2温度时达到化学平衡 D. 升高温度，平衡会向正反应方向移动 【答案】C 【解析】A、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小， 说明 关于失联党员情况说明岗位说明总经理岗位说明书会计岗位说明书行政主管岗位说明书 T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，故A错误；B、T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以T1温度时未达到化学平衡，T3达到化学平衡，故B错误；C、T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，说明T2℃时反应达到平衡状态，故C正确；D、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向逆反应移动，故D错误；故选C。 点睛：本题考查了化学平衡图象、温度对化学平衡的影响，明确图象中含量随温度的平衡关系判断T2℃时恰好平衡是解题关键。根据图像T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动。 6. 下列操作中，能使电离平衡H2OH++OH﹣向右移动，且溶液呈酸性的是（　　） A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Na2CO3溶液 C. 向水中加入Al2(SO4)3固体 D. 将水加热到100℃，使pH=6 【答案】C 【解析】A、硫酸氢钠的电离：NaHSO4═Na++H++SO42-，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故A错误；B、向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故B错误；C、向水中加入硫酸铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故C正确；D、升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显示中性，故D错误；故选C。 点睛：本题考查影响水电离的因素。能使电离平衡H2O⇌H++OH-向右移动，说明加入的物质能和氢离子或氢氧根离子反应而促进水的电离。注意不能根据pH确定溶液是酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小确定溶液的酸碱性。 7. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　） A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈 C. 浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味 D. 加热氯化铁溶液颜色变深 【答案】D 【解析】A．纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故A不选；B．为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关，故B选；C．溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢，故C不选；D．溶液颜色变深是因为加热促进盐类水解，故D不选；故选B。 8. 以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1︰3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A. a点的平衡常数小于b点 B. b点，υ正(CO2)＝υ逆(H2O) C. a点，H2和H2O物质的量相等 D. 其他条件恒定，充入更多H2，乙醇的物质的量分数增大 【答案】C 【解析】A、因为平衡常数仅与温度有关，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以温度越低，K越大，所以Ka＞Kb，故A错误；B、b点时反应物仍然减小，生成物仍然增大，说明平衡向正反应方向进行，所以v正(CO2)≠v逆(H2O)，故B错误；C、根据图象分析，a点为H2和H2O物质的量的交点，所以相等，故C正确；D、其他条件恒定，充入更多H2，气体的总物质的量的增大幅度更大，例如充入非常多的氢气，由于乙醇的物质的量的增量有限，乙醇的物质的量分数会减小，故D错误；故选C。 点睛：本题考查平衡移动原理、平衡常数的判断等，注意判断曲线表示哪一物质的体积分数是关键，侧重考查学生对图象的分析与平衡移动的理解，难度较大。 9. 能说明溶液呈中性的可靠依据是（　　） A. pH=7 B. c(H+)=c(OH﹣) C. 紫色石蕊试液不变色 D. 强酸强碱盐的溶液 【答案】A 【解析】A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误； B．c(H+)=c(OH-)溶液一定呈中性，故B正确；C. 紫色石蕊试液不变色的溶液不一定显中性，可能显弱酸性或溶解性，故C错误；D. 强酸强碱盐的溶液不一定呈中性，如硫酸氢钠溶液，显酸性，故D错误；故选B。 10. 相同温度下，已知下面三个数据：①7.2×10﹣4、②2.6×10﹣4、③4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2＝HCN+NaNO2 NaNO2+HF＝HCN+NaF NaNO2+HF＝HNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是（　　） A. HF的电离常数是① B. HNO2的电离常数是① C. HCN的电离常数是② D. HNO2的电离常数是③ 【答案】B 【解析】相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，较强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2＝HCN+NaNO2、NaCN+HF＝HCN+NaF、 NaNO2+HF＝HNO2+NaF，由此得出酸的强弱顺序是HF＞HNO2＞HCN，所以酸的电离平衡常数大小顺序是HF＞HNO2＞HCN，则HF的电离常数是①、HNO2的电离常数是②、HCN的电离平衡常数是③，答案选A。 11. 已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（　　） A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 【答案】B 【解析】试题分析：A、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故A错误；B、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确；C、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故C错误；D、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故D错误；故选B。 考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。 12. 下列过程通电后才能进行的是（　　） ①电离　②电解　③电镀　④电化学腐蚀． A. ①②③ B. ①②④ C. ②③ D. 全部 【答案】C 【解析】①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故①错误；②电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，故②正确；③电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源，故③正确；④电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，是自发进行的氧化还原反应，故④错误；故选C。 13. 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（　　） A. c(NH4+)=c(SO42﹣) B. c(NH4+)=2c(SO42﹣) C. 2c(NH4+)=c(SO42﹣) D. c(OH﹣)+c(SO42﹣)=c(H+)+c(NH4+) 【答案】B 【解析】25℃时，溶液pH=7，则有c(OH-)=c(H+)，溶液呈电中性，则有c(OH-)+2c(SO42-)=c(NH4+)+c(H+)，所以有：2c(SO42-)=c(NH4+)，故选B。 14. 已知：常温下，甲酸、乙酸电离常数：Ka(HCOOH)=1.77x10﹣4、Ka(CH3COOH)=1.75×10﹣5。现有甲、乙、丙三种溶液： 甲 1000mL 0.1mol·L-1 HCOONa溶液 乙 1000mL 0.1mol·L-1 CH3COONa溶液 丙 1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液 下列叙述错误的是（　　） A. 溶液中c(Na+)：甲=乙＞丙 B. 溶液中酸分子数：甲＜丙＜乙 C. 溶液pH：甲＜丙＜乙 D. 溶液中阴、阳离子总数：甲＞丙＞乙 【答案】A 【解析】A、三个溶液中c(Na+)=0.1mol/L，所以溶液中c(Na+)：甲=乙=丙，故A错误；B、酸越弱，对应的盐水解程度越大，产生的氢氧根离子的数目和分子数目越多，所以溶液中酸分子总数：甲＜丙＜乙，故B正确；C、水解程度越大pH越大，乙酸根离子水解程度最大，两者的混合物次之，最弱的是甲酸根离子，所以溶液pH：甲＜丙＜乙，故C正确；D、根据电荷守恒得溶液中阴、阳离子总数是阳离子总数的2倍，而钠离子的数目相同，水解程度越大氢离子的数目越小，水解程度越小，氢离子的数目越多，所以溶液中阴、阳离子总数：甲＞丙＞乙，故D正确；故选A。 点睛：本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液离子浓度大小的比较。注意熟练掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够利用电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度大小。本题中由甲酸的电离常数＞乙酸的电离常数，所以甲酸的酸性强于乙酸，所以甲酸根离子的水解程度小于乙酸根离子。 15. 常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是（　　） ①20mL蒸馏水 ②30mL 0.03mol·L-1 HCl溶液 ③40mL 0.05mol·L-1 AgNO3溶液 ④50mL 0.02mol·L-1 CaCl2溶液 A. ②＞④＞③＞① B. ①＞②＞④＞③ C. ①＞②＞③＞④ D. ③＞②＞④＞① 【答案】B 【解析】根据c（Ag+）或c（Cl-）大小比较，c（Ag+）或c（Cl-）越小，AgCl的溶解度越大，①c（Ag+）或c（Cl-）为0；②c（Cl-）=0.03mol/L，③c（Ag+）=0.05mol/L，④c（Cl-）=0.04mol/L，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是①＞②＞④＞③，故B正确。 16. 广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是（　　） A. BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B. PCl3水解的产物是HClO和PH3 C. CaC2水解的产物是Ca(OH)2和C2H2 D. Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S 【答案】B 【解析】水解是反应中各物质和水分别解离成两部分、然后两两重新组合成新的物质，该反应相当于复分解反应，反应过程中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降。A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故A不选；B．该反应中Cl元素化合价由-1价变为+1价，有电子转移，不符合水解原理，故B选；C、CaC2水解的产物是Ca(OH)2和C2H2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故C不选；D、Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故D不选；故选B。 点睛：本题考查了水解原理，正确理解题干信息是解本题关键。根据题意，无论是盐的水解还是非盐的水解，是将物质分为阴离子和阳离子两部分，阳离子和氢氧根结合即为产物，阴离子和氢离子结合即为产物。 17. 最近美国科学家实施了一项“天空绿色 计划 项目进度计划表范例计划下载计划下载计划下载课程教学计划下载 ”，通过电解二氧化碳得到碳材料（部分原理如图所示）。下列说法正确的是（　　） A. 图中能量化方式只有一种 B. 阳极的电极反应式为2CO32-－4e－=2CO2↑+O2↑ C. 若反应中转移1mole－，则理论上消耗CO32-0.5mol D. 当生成12g碳材料时，可收集到22.4L O2 【答案】B 【解析】A. 图中能量转化方式不只有一种，有太阳能转化为热能和电能，化学能转化为电能，电能转化为化学能等，故A错误；B. 阳极发生氧化反应，阳极的电极反应式为2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑，故B正确；C. 根据B的方程式，电池的总反应为CO2C+ O2， CO32-的物质的量不变，故C错误；D.未注明是否为标准状况，无法判断体积是否为22.4L，故D错误；故选B。 点睛：本题考查了电解池原理，掌握电解的基本原理是解题的关键。本题的易错点是C，要注意根据反应的总反应方程式进行判断，不能根据某一极的电极方程式判断。 18. 某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是（　　） A. pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位 B. 1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大 C. pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32-)＞c(H2CO3) D. pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中： c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2×(10-4－10-10) mol·L-1 【答案】D 【解析】A.酸加水稀释，pH升高，故A错误；B.NH4Cl 浓度越小，NH4+水解程度越大，铵根的物质的量相同，0.25mol•L-1NH4Cl 溶液中铵根水解程度大，故B错误；C.NaHCO3溶液显碱性，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，其离子浓度关系为c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)，故C错误；D.常温下，混合液pH=4，c(H+)=1.0×10-4mol/L，则由Kw可知，c(OH-)=1.0×10-10mol/L，由电荷守恒可知，Ⅰc(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)，据物料守恒：Ⅱ2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，Ⅰ×2+Ⅱ可得：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2(c(H+)-c(OH-))=2×(10-4-10-10) mol/L，故D正确；故选D。 第II卷（非选择题） 二、填空题（本题共5道小题，共46分） 19. 请回答下列问题。 （1）水的电离平衡曲线如图所示。 ①KW（T1℃）_____KW（T2℃）（填“＞”、“＜”或“=”）。T2℃时1mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)=______mol·L-1。 ②M区域任意一点均有均表示溶液呈__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 ③25℃时，向纯水中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____（填“促进”、“抑制”或“不影响”）。 （2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知：25℃时，Ka(HClO)=K=4.6×10﹣9、Ka(CH3COOH)=1.8×10﹣5、Ka1(H2CO3)=4.3×10﹣7、Ka2(H2CO3)=5.6×10﹣11。 ①25℃时，有等浓度的a．NaClO溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____；（填序号） ②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c(Na+)____c(CH3COO﹣)（填“＞”、“＜”或“=”）。 【答案】 (1). ＜ (2). 1×10-13 (3). 碱性 (4). 促进 (5). c＞a＞b (6). ＞ 【解析】(1)①温度越高，水的电离程度越大，水的离子积常数越大，根据图像，KW(T1℃)＜KW(T2℃)。KW(T2℃)=10-13，T2℃时1mol·L-1的NaOH溶液中，c(OH-)=1mol/L，c(H+)=10-13 mol/L，则由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1，故答案为：＜；1×10-13； ②M区域任意一点都存在c(H+)＜c(OH-)，表示溶液呈碱性，故答案为：碱性； ③25℃时，向纯水中加入少量NH4Cl固体，氯化铵水解，促进水的电离，故答案为：促进； (2)①根据电离平衡常数，酸性：醋酸＞碳酸＞次氯酸＞碳酸氢根离子。25℃时，有等浓度的a．NaClO溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三种溶液中碳酸钠的水解程度最大，pH最大，醋酸钠的水解程度最小，pH最小，pH由大到小的顺序为c＞a＞b，故答案为：c＞a＞b； ②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，恰好反应生成醋酸钠溶液，水解显碱性，则c(Na+)＞c(CH3COO﹣) ，故答案为：＞。 20. 请回答下列问题： （1）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1。则相同条件下破坏1molNO中化学键需要吸收的能量为_______kJ。 （2）25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H+)=____ kJ·mol-1；若加入少量NaOH固体，则溶液中_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其含碳元素的微粒物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。 ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。 ②当pH =7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为______________。 ③反应的CO32-+H2OHCO3－+OH－的平衡常数Kh=______。 【答案】 (1). 631.5 (2). 10-9 (3). 不变 (4). 不能 (5). HCO3- (6). c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-) (7). 10-4 【解析】(1)根据N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1以及反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ•mol-1可设NO分子中化学键的键能为X，则有：946kJ•mol-1+497kJ•mol-1-2X=180kJ•mol-1 得：X=631.5kJ•mol-1，故答案为：631.5； (2)CH3COOH为酸，pH=-lgc(H+)，pH等于5的CH3COOH溶液中C(H+)=1.0×10-5mol/L，25℃时：Kw=c(OH-)×c(H+)=10-14，溶液中的c(OH-)==1.0×10-9mol/L，pH等于5的CH3COOH溶液中氢离子来源为乙酸的电离和水的电离，但乙酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以由水电离出的C(H+)是1.0×10-9mol/L，往溶液中加入少量NaOH固体，反应生成醋酸钠，溶液中= 温度不变电离平衡常数不变，故答案为：1.0×10-9mol/L；不变； (3)常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水。 ①由反应及图象可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，故答案为：不能； ②由图象可知，pH=7时，c(OH-)=c(H+)，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO3-、H2CO3(少量)，电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(OH-)，则c(Na+)＞c(Cl-)，因HCO3-水解，则c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)=c(H+)，故答案为：HCO3-；c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)=c(H+)； ③CO32-的水解常数Kh=，当溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=1：1时，图象可知pH=10，c(H+)=10-10mol/L，由Kw可知c(OH-)=10-4mol/L，则Kh==c(OH-)=10-4mol/L，故答案为：10-4。 点睛：本题考查较综合，涉及热化学方程式书写、盐类的水解、平衡常数计算、弱电解质的电离及溶液中酸碱之间的反应，综合考查学生分析问题、解决问题的能力。本题的易错点是Na2CO3溶液中加入稀盐酸图像的分析与解答。 21. 如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题： （1）断开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为________极，B极的电极反应式为__________。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为______，K+移向_____极（填“A”、“B”） （2）断开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则： ①A电极附近可观察到的现象是___________________________________，总反应化学方程式是__________________。 ②反应一段时间后打开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为_____。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的______。 （3）若是电解精炼粗铜，断开K1，闭合K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是____，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度___（填“增大”、“减小”或“不变”）。 【答案】 (1). 负 (2). Cu2++2e﹣═Cu (3). O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ (4). B (5). 产生无色气泡，溶液变红色 (6). 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (7). 12 (8). HCl (9). 纯铜 (10). 减小 【解析】略 22. 在2L恒容密闭容器中，发生反应 2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) 。 （1）某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O2开始反应，n(NO)随时间变化如表： 时间（s） 0 1 2 3 4 5 n(NO)（mol） 0.020 0.010 0.007 0.006 0.006 0.006 则1～5s内以NO浓度变化表示的反应速率为_________。 （2）该反应的平衡常数表达式为K=____。能说明该反应已达到平衡状态的是_____。 A．气体颜色保持不变 B．气体平均相对分子质量保持不变 C．υ逆(NO)=2υ正(O2) D．气体密度保持不变 （3）已知：K(300℃)＞K(400℃)。下列 措施 《全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观软件质量保证措施下载工地伤害及预防措施下载关于贯彻落实的具体措施 能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是____。 A．升高温度 B．充入Ar使压强增大 C．充入O2使压强增大 D．选择高效催化剂 （4）将amolNO和bmolO2发生反应，要使反应物和生成物物质的量之比为1:2，则的取值范围是_______。 【答案】 (1). 大于 (2). (3). ABC (4). C (5). 1＜＜3 【解析】试题分析：⑴随时间的延长，反应速率减慢；⑵根据该平衡常数的定义书写表达式；A．气体颜色保持不变，说明NO2的浓度不变，一定平衡； B．根据 ，气体平均相对分子质量为变量，气体平均相对分子质量不变，一定平衡；C．υ逆(NO)＝2υ正(O2) ，一定平衡； D．根据 ，气体密度为恒量，密度保持不变，不一定平衡；⑶根据影响平衡移动的因素分析；⑷利用极值法分析a/b的取值范围； 解析：⑴随时间的延长，反应速率减慢，所以0~4s的反应速率大于1~5s内的反应速率；⑵根据该平衡常数的定义，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) 平衡常数表达式为；根据V(正)=V(逆)、浓度不变、变量不变分析是否平衡；⑶A．K300℃＞K400℃，说明焓变<0，升高温度平衡逆向移动； B．充入Ar使压强增大，平衡不移动； C．充入O2使压强增大，平衡正向移动； D．选择高效催化剂，平衡不移动；⑷利用极值法，假设NO完全反应，则生成NO2 amol，剩余氧气b-0.5a, ，a/b=1；假设O2完全反应，则生成NO2 2bmol，剩余NO a-2b, ，a/b=3，所以a/b的取值范围1＜＜3； 点睛：缩小容器的体积，增大压强，平衡向气体体积小的方向移动，若恒容通入无关气体增大压强，由于浓度不变，所以平衡不移动。 23. 纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，其水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务： （1）写出过氧化氢的电子式：________。 （2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为_______________，当生成标准状况下1.12 L O2时，转移电子为________ mol。 （3）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在水溶液中的电离方程式：______________________。 （4）同学们用0.1000 mol·L－1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。 ①在该反应中，H2O2被________(填“氧化”或“还原”)。 ②滴定到达终点的现象是______________________________________。 ③用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 体积(mL) 17.10 18.10 17.00 16.90 则试样中过氧化氢的浓度为________mol·L－1。 ④若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果____(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。 （5）同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中红色消失。关于褪色原因：甲同学认为H2O2是二元弱酸，消耗了OH－使红色消失；乙同学认为H2O2具有漂白性使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲、乙两位同学的说法是否正确_____________________。 【答案】 (1). (2). 2H2O22H2O＋O2↑ (3). 0.1 (4). H2O2=H＋＋HO2－、HO2－=H＋＋O22－ (5). 氧化 (6). 锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内不褪色 (7). 0.1700 (8). 偏高 (9). 向褪色后的溶液中加入足量NaOH溶液，若变红，甲正确；若不变红，乙正确 【解析】(1)过氧化氢是共价化合物，分子中形成的化学键是：氧原子和氢原子间形成极性共价键，氧原子和氧原子间形成非极性共价键，过氧化氢为共价化合物，据此书写电子式为：，故答案为：； (2)实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，当生成标准状况下1.12 LO2时，氧气物质的量==0.2 mol，生成1mol氧气电子转移1mole-，生成0.2 mol氧气电子转移为0.1 mol，故答案为：2H2O22H2O+O2↑，0.1； (3)H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，水溶液中分步电离，电离方程式为：H2O2HO2-+H+，HO2-H++O22-，故答案为：H2O2HO2-+H+，HO2-H++O22-； (4)①酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，过氧化氢被高锰酸钾溶液氧化为氧气，过氧化氢做还原剂，故答案为：氧化； ②滴定到达终点的现象是，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色，故答案为：锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色； ③由于第二次数据误差过大，故舍去；其它三组的平均值为 17.00ml，根据反应2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2，n(H2O2)=2.5×n(MnO4-)=2.5×0.1000mol•L-1×0.017L，c(H2O2)==0.1700 mol/L，故答案为：0.1700； ④滴定前尖嘴中有气泡，导致消耗的标准液偏大，测定结果偏高，故答案为：偏高； (5)如是酸碱中和，可在褪色后再加入碱，观察溶液是否变红，若变红，则甲同学的观点正确；若未出现红色，则乙同学的观点正确，故答案为：在褪色后的溶液中，加入适量的NaOH溶液，若又出现红色，则甲同学的观点正确；若未出现红色，则乙同学的观点正确。 点睛：本题考查了不同方式比较反应速度的快慢以及过氧化氢的性质等，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意根据物质的性质设计实验方案。本题的易错点是过氧化氢的浓度浓度的计算，第二次滴定体积和其它三次差距过大，应该舍去。