.
—－可编辑修改，可打印——
别找了你想要的都有！
精品教育资料
——全册
教案
中职数学基础模块教案 下载北师大版¥1.2次方程的根与系数的关系的教案关于坚持的教案初中数学教案下载电子教案下载
，，试卷，教学课件，教学
设计
领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计
等一站式服务——
全力满足教学需求，真实规划教学环节
最新全面教学资源，打造完美教学模式
一对一学科教师辅导讲义
讲义编号______________
学员编号： 年 级： 课 时 数：
学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师：
课
题
快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题
溶液
授课日期及时段
教学目的
1. 1. 掌握物理性质与化学性质的判断
2. 2. 学会判断物理变化和化学变化
3. 掌握基本实验技能
教学
内容
财务内部控制制度的内容财务内部控制制度的内容人员招聘与配置的内容项目成本控制的内容消防安全演练内容
【知识点梳理】
课题1 溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物， 叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：a、溶液不一定无色， 如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂
液体溶于液体，
3、饱和溶液、不饱和溶液 无水，量多的为溶剂
（1）概念：
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl
课题2 溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②
标准
excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载
：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
例： （1）t3℃时A的溶解度为 80g
（2）P点的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同
（3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂的方法使它变为饱和
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。
（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃ 会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A
”、“=”或“<”）。
（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是 27
物质。
（3）t2℃时，把100g乙物质放入100g水中，充分搅拌，
所得溶液是 28 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用 29 的方法（任写一种）使它变为饱和溶液。
21题： 26． = 27． 乙 28． 饱和 29． 降温（合理答案均可）
3.（2010·辽宁鞍山，15）小明同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶液度曲线：
(1)当温度为 ℃时，A物质与B物质的溶解度相等。
(2)若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是 。
(3)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那
里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐。”据此你认为图中 (填
“A”或“B”)物质的溶解度曲线与纯碱的相似。
15．(3分)(1)40 (2)加热蒸发 (3)A
4.（2010·辽宁鞍山，16）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。
(1)50℃时，甲物质的溶解度是 。
(2)30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是 。
(3)烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是 。除了加浓硫酸外，还可以加 物质，也会发生这样的变化。
16．(4分)(1)40g (2)甲>乙 (3)甲减少，乙增多 NaOH(或CaO)
5..(10日照25)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答：甲物质在45℃时的溶解度为_______；甲、乙两物质的溶解度相等时的温度是____℃；要使甲的不饱和溶液变为饱和溶液应_____________（填“升高”、“降低”）温度；常压下，CO2在水中的溶解度随温度的变化应类似于____（填“甲”、“乙”）曲线。
50 g 25 降低 乙
6. （10内江2）20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.7g，其含义是在20℃时___________________；工业上用氨碱法制纯碱时，向饱和氨盐水中不断通入CO2，同时生成碳酸氢钠和氯化铵，但却只有碳酸氢钠结晶析出，原因是________________________。
100g水中溶解9.7g碳酸氢钠即可达到饱和 相同温度下，氯化铵的溶解度比碳酸氢钠大
7.（10无锡30）右图AB两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。请回答
(1) ℃时，A、B两物质的溶解度相等
(2)20℃时，A物质的溶懈度 B物质的溶解度(填
“>”、“<”或“=”)。
(3)40℃时，将A、B各15 g分别加到均盛有50 g水的两只小
烧杯中，充分搅拌后， 物质有剩余(填“A”或“B”)。
(4)现有50℃时A物质的不饱和溶液在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是 (填序号)。①降低温度 ②升高温度 ③加人A物质
答案：（1）30℃（2）<（3）B（4）.
8.（10天津市23）.请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：
（已知水的密度约为1g/cm3）
实验操作
实验结果
取100ml水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃
全部溶解，得溶液①
再加wg硝酸钾，搅拌，恢复到20℃
恰好饱和，得溶液②
再加25g硝酸钾，搅拌，恢复到20℃
得溶液③
加热
全部溶解，得溶液④[来源:学&科&网Z&X&X&K]
冷却至20℃
析出晶体，得溶液⑤[来源:Z+xx+k.Com]
（1）③中溶液的质量为______g；一定属于不饱和溶液的是_________(填序号，下同)；溶质的质量分数一定相等的是_________。
（2）析出晶体的质量为__________。
A.25g B.（w+25）g C. （w+50）g
答案：（1）131.6g ① ②③⑤ （2）A
9.【10桂林28.】（5分）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
（1）t1℃时，A、B、C的溶解度大小关系是（用“＞”、“＜”或
“＝”表示） ，它们的饱和溶液中，溶质质量分数最大的物质是 。
（2）t2℃时，将A、B、C各25 g分别放入100g水中，能形成饱
和溶液的物质是 ，将其转化为不饱和溶液的两种[来源:Zxxk.Com]
方法有 、 。
28．(5分)（1）B＞A＝C (或A＝C＜B) B
（2）C 降低温度 增加溶剂 （后两空不规定顺序）
10.【10福建宁德】14．（16分）图1是甲、乙、两三种固体物质的溶解的溶解度曲线。根据图1、图2回答：
（1）50℃时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是 。
（2）图2中，试管里预先装有少量生石灰，当往试管中加入适量水时，反应放出的热量使烧杯中某饱和溶液析出固体（不考虑水分蒸发）。请判断：该饱和溶液中溶质是 （填甲或乙或丙）。
（3）从图1中，你还能得到哪些信息？ （任写一条）
14．（1）甲>乙>丙（或甲乙丙） （2）丙 （3）40℃时甲乙溶解度相等。
11.【10湖北十堰】16．有关A、B两物质溶解度曲线如图（图见试卷第7页），据图回答：
（1）t1℃时，A、B两物质的饱和溶液溶质质量分数的关系为a b.
（填“>”或“<”或“=”）
（2）t2℃时，A、B形成的两中溶液均不饱和，通过方法“①”或“②”填空：
A溶液采用 方法；B溶液采用 方法。
方法①：由t2降温至t1
方法②：由t2升温至t3
16.（1）< （2）① ②
12.【10新疆】3．请回答下列有关溶液的问题。
（1）把面粉与酒精分别加入蒸馏水中，能形成溶液的是 。
（2）右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
①当温度高于20℃，溶解度：a b。（填“>”“<”或“＝”）
②20℃，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至0℃时，析出晶体的质量是a b。（填“>”“<”或“＝”）
3．（1）酒精（2）① > ② <
13.（10泰安）23.（5分）右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）氯化钠溶液中的溶剂是 ；
（2）10℃时，碳酸钠的溶解度为 g。
（3）30℃时，氯化钠的溶解度 碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“＝”）；
（4）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是 （填化学式）；
（5）如右图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛有水的烧杯中，向水中加入某种物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是 （填字母序号）。
A.氢氧化钠 B.生石灰 C.硝酸铵 D.浓硫酸
（1）水（或H2O） （2）10 （3）＝ （4）NaCl （5）C
14.（2010·辽宁鞍山，15）小明同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶液度曲线：
(1)当温度为 ℃时，A物质与B物质的溶解度相等。
(2)若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是 。
(3)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那
里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐。”据此你认为图中 (填
“A”或“B”)物质的溶解度曲线与纯碱的相似。
15．(3分)(1)40 (2)加热蒸发 (3)A
15.（2010·辽宁鞍山，16）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。
(1)50℃时，甲物质的溶解度是 。
(2)30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是 。
(3)烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是 。除了加浓硫酸外，还可以加 物质，也会发生这样的变化。
16．(4分)(1)40g (2)甲>乙 (3)甲减少，乙增多 NaOH(或CaO)
16.（2010·甘肃兰州，34）右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题:
（1）t1℃时，a物质的溶解度 b 物质的溶解度
（填“>”、“<”或“=”）。
（2）将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别
冷却到t1℃，析出晶体最多的是 物质。
（3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状
态。图中Ａ、Ｂ两个状态中，溶液属于不饱和状态的
是 ，状态最不稳定的是 。
34.（每空1分，共4分）
（1）< （2）a （3）B A
17.（10大连50）.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
⑴随着温度的升高，溶解度减小的是（ ）；
⑵t1℃时，B、C的（ ）相等；
⑶从B的饱和溶液中提取B晶体应采用的方法是（ ）
⑷t2℃时，要使接近饱和的A溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是（ ）
答案：⑴（C）；⑵（溶解度）⑶（蒸发溶剂法）⑷（降温）
【溶质的质量分数计算题】
一、固体物质未完全溶解型
1、20℃时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl的溶解度为36g）
解析：由溶解度概念知，20℃时100g水中最多能溶解36g NaCl，而题目却给出了50g，很显然NaCl未完全溶解，溶液已达到饱和。故该溶液中NaCl的质量分数
二、结晶水合物溶于水型
2、将10g胆矾溶解在90g水中，则所得溶液中溶质的质量分数为
解析：因胆矾溶于水后，其溶质为CuSO4，而非CuSO4·5H2O，10g胆矾中所含CuSO4的质量
。故该溶液中溶质的质量分数
三、所加物质与水反应型
3、将31g Na2O溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
解析：由于酸性氧化物（或碱性氧化物）溶于水后，该物质不是溶质，而是与水发生反应后，生成相应的酸（或碱）才是溶质，故解此类题时，应先根据反应的化学方程式计算出生成的溶质量，再求溶液中溶质的质量分数。
解：设Na2O与水发生反应生成NaOH的质量为x
62 80
31g x
解得：
溶液中溶质的质量分数为
四、多种溶质型
4、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是
解析：因溶液中溶质的质量分数
，混合溶液中各种溶质的质量分数要分别进行计算，但溶液的质量都按混合溶液的总质量计算，在100g 5%的氯化钠溶液中加5g氯化钾完全溶解后，溶质氯化钠的质量不变，但溶液的质量增加了5g，因此氯化钠溶液的溶质质量分数为：
五、将浓溶液加水稀释型
5、把40g 30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，这10g溶液中溶质的质量分数是
解析：由题意可知，稀释后溶液的溶质质量分数
六、与化学反应有关型
6、向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？
解析：稀硫酸与足量的锌粒发生化学反应后，溶液中的溶质不是H2SO4，而是ZnSO4，故计算时要根据反应的H2SO2质量求出参加反应的Zn的质量，和生成的ZnSO4的质量，以及产生H2的质量。反应后溶液的总质量＝硫酸的质量+参与反应的Zn的质量－生成H2的质量。
解：设反应生成H2的质量为x，参与反应的锌的质量为y，生成ZnSO4的质量为z
65 98 161 2
y
z x
解得：
解得：
解得：
故所得ZnSO4溶液中溶质的质量分数为：
7、8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数?
解:设反应中生成的硫酸质量为x
SO3 + H2O = H2SO4
80 98
8g x
80:98=8g:x
解得:x=9.8g
所得溶液的溶质质量分数为9.8g/(8g+92g)*100%=9.8%
8、20℃向71g20%的硫酸钠溶液中加入30.6g氯化钡和氯化钠的混合物，反应恰好完全，求
1、反应后所得溶液的溶质质量分数；
2、将反应后的混合物过滤，所得滤渣的质量为多少g？
（已知，20℃时，食盐的溶解度为36g）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl
解：设参加反应的氯化钡的质量为x，反应生成硫酸钡的质量为y，生成氯化钠的质量为z
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl
142 208 233 117
71g·20% x y z
=14.2g
142:208=14.2g:x 解得 x=20.8g
142:233=14.2g:y 解得 y=23.3g
142:117=14.2g:z 解得 z=11.7g
反应后所得溶液中水的质量为
71g-14.2g=56.8g
反应完毕时,混合物中氯化钠的总质量为
11.7g+(30.6g-20.8g)=21.5g
设20℃时在工作56.8g水中至多可以溶解氯化钠的质量为w
36g：100g=w：56.8g 解得 w=20.4g<21.5g
所以氯化钠没有全部溶解在水中,此时形成了20℃时氯化钠的饱和溶液
溶液的溶质质量分数为36g/(36g+100g)·100%=26.5%
过滤后,所得到的滤渣的质量为
23.3g+(21.5g+20.4g)=24.4g
9、含有杂质的5.5gNa2CO3固体投入36.5g10%的盐酸溶液中，刚好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数？（假设杂质不参与反应）
Na2CO3 + 2HCl ====CO2 + NaCl + H2O
106 73 44 58.5
X 36.5*10% y z
X=5.3g y=2.2g z=2.925g
M溶液=5.3+36.5—2.2=39.6g
W%=2.295/39.6*100%=58%
七、与溶解度有关
10、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：
（1）溶液是否饱和?
（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：
① 蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?
② 加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?
解析：（1）30℃时将68.7克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为x。
30℃时，溶质 溶剂 溶液
45.8g 100g 145.8g
68.7g x （x+68.7）g
解得x=150g，此时饱和溶液的质量＝68.7g+150g=218.7g<400g，是不饱和溶液。
（2）① 需蒸发水的质量＝400g－218.7g=181.3g
② 方法一：设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x.
30℃时，溶质 溶剂 溶液
45.8g 100g 145.8g
68.7g+x 400g+x
解得x=83.0g
方法二：因为蒸发掉181.3g水可成为饱和溶液，也可考虑若向181.3g水中加入氯化铵至饱和，也可使原溶液变成饱和溶液。
30℃时，溶质 溶剂
45.8g 100g
x 181.3g
解得x=83.0g
11、将下列物质各10g分别投入90g水中，使之充分溶解。请比较下列4种情况下所得溶液中溶质质量分数的大小顺序（注：Ca(OH)2的溶解度不超过0.2g）。
A.Na2O B.NaCl C.CuSO4·5H2O D.CaO
溶液中的溶质：Na2O→NaOH，A项为NaOH；B项为NaCl；C项为CuSO4；D项为Ca(OH)2。可见：A中溶质质量大于10g；B中溶质质量等于10g；C中溶质质量小于10g。比较前三者大小顺序得：A＞B＞C。至于D项，由CaO转化得到的Ca(OH)2的质量应大于10g，但其溶解度不超过0.2g，无疑其溶质质量分数为最小。所以本题答案为：A＞B＞C＞D。
12、现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是
解析：20℃时500g A溶液 （500－25）gA溶液（饱和） （500－25－27）g A溶液（饱和）
∴ 20℃时A饱和溶液中 溶质 溶剂
S 100g
7 20g
∴ S=35g
13、20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时， NH4NO3的溶解度。⑵原溶液中NH4NO3的质量。
解析：依题意，可知将36g NH4NO3溶解于18.75g水中恰好饱和，则溶解度可求。
设20℃时NH4NO3的溶解度为S。原溶液中NH4NO3的质量为x。
20℃时NH4NO3饱和溶液中 溶质 溶剂
S 100g
36g 18.75g
x+36g 50g
x 50g－18.75g
可解得S=192g，x=60g
14、60℃时，50gH2O中最多溶解55gKNO3。若把60℃时的210gKNO3饱和溶液蒸发掉50gH2O后，再降到60℃，则析出晶体后溶液中溶质质量分数是多少？
解析：饱和溶液结晶后剩余溶液仍为饱和溶液，所以根据定义式即得：
析出晶体后溶液中溶质质量分数为[55g/（55g+50g）] ×100%=52.4%
八、其他
15、已知甲醇（CH3OH）溶液中甲醇分子所含的氢原子个数与水分子所含的氢原子个数相等，求该溶液的溶质质量分数？
解：由题意可知，该溶液中甲醇与水的分子个数比为1：2
甲醇的相对分子质量为 12+1·4+16=32
水的相对分子质量为 1·2+16=18
所以，甲醇溶液的溶质质量分数为 32·1/（32·1+18·2）·100%=47.1%
16、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：
（1） 该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）
（2） 所的溶液中溶质的质量分数。
解：反应放出的的质量为：
设参加反应的质量为，生成的的质量为
碳酸钠纯度为：
纯碱样品中的质量为：
反应后溶液中的质量为：
反应后溶液中的质量分数为：
化学式及化学方程式计算
1、硝酸铵的化学式是NH4NO3
① 计算式量；
14=4=14=48=80
② 氮元素的质量分数；
28/80*100%=35%
③ 铵根与硝酸根的质量比；
18:62+9:31
④ 某农田需施用氮肥，若需要氮元素的质量为20千克，则需要施用含氮的硝酸铵多少千克？
X*35%=20 x=57
2、原计划用90kg尿素[CO(NH2)2]，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？
解析：素分子量12+16+（14+2）*2=60，其中有N 2*14=28，故含氮14/30
硝酸铵14+4+14+16*3=80，含N 14+14=28,故含氮7/20
90*（14/30）=42原计划尿素中的含氮量 故42/(7/20)=120就是硝酸铵的需要量
3、某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式.
解析：FexOy 则：根据题意有：(56*x)/(16y)=7:2 通过计算知道：x:y=1
即化学式为：FeO
4、在氮的氧化物里，氮元素与氧元素的质量比为7︰16，则该氧化物的化学式为
解析：设氧化物的化学式为NxOy，则
14x：16y＝7：16
即x：y＝1：2 所以化学式为NO2
5、某氧化物的化学式为NxOy ，其中氮元素和氧元素的质量比为7:4，此氧化物化学式中X与Y的比为_2：1____，此化学式是_ N2O_______。
6、某碳氢化合物中，碳元素与氢元素的质量比为3:1，则其化学式中碳原子与氢原子的个数比是_1：4________,此化学式是__CH4______。
7、已知某铁的氧化物中，铁元素的质量分数为70%，计算该氧化物的化学式。
解析：56x/16y=7:3 x:y=2:3
所以为Fe2O3
8、已知化合物RO2中O% = 50% ，计算R的相对原子质量
解析：R/R+32=5% R=32
9、要使H2O和H2O2(过氧化氢)中，含有相同质量的氧元素，则H2O与H2O2的质量比是_18:17
10、某气肥(化学式NH4HCO3)样品中含氮元素16％，此气肥的纯度为90.4%
实际物质中元素质量分素/化学式元素质量分数*100%
11、在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，求铁元素的质量分数是多少？
解析a% 且S的相对原子量为32,O的相对原子量为16
而无论FeSO4或Fe2(SO4)3中，S:O的质量比不变
则，混合物中S:O=32:16*4=1:2
则，混合物中O=2a%
所以，剩余的质量为Fe的
所以，Fe=(100-a-2a)%=(100-3a)%
12、把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克装入大试管中加热，待反应完全后，将试管冷却、称量，得固体物质10.7克。计算制得氧气多少克？10.7克固体物质中有哪些物质？各多少克？
13、炼300吨含3%杂质的生铁，需要含85%氧化铁的赤铁矿石多少吨？
设：需要氧化铁的质量是x.
300*(1-3%)=291(吨）
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
160············112
x············291吨 解得：x=415.71吨
415.71/85%=489.07(吨）
14、某钢样2.2克在纯氧中完全燃烧，得到0.025克二氧化碳，求此钢样中碳的质量分数。
C+O2==CO2
12 44
X 0.025 X=0.0068 W%=0.0068/2.2*100%=0.3%
15、实验室制取标准状况下的氢气10升。若用锌和稀盐酸反应来制取氢气，至少需要锌多少克？（标准状况下，氢气的密度为0.09克/升）
2HCl+Zn=ZnCl2+H2
65 2
X 10*0.09
X=29.25
16、100吨含氧化铁质量分数为85%的赤铁矿在高温下完全被CO还原后，能得到多少吨含杂质为4%的生铁？
解：氧化铁质量100t*85%=85t
3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe
160 112
85t m
160/85t=112/m m=59.5t m生铁=59.5t/96%=62t
17、将16克含杂质的锌粉与98毫升、密度为1.14克/厘米3、质量分数为20%的稀硫酸恰好完全反应。（杂质不参加反应）。求锌粉中锌的质量分数。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98
X 98*1.14*20% x=14.82 14.82/16*100%=92.6%
18、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量7、36克，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？
解： 2KMnO4 ==（MnO2）△== K2MnO4 +MnO2 +O2↑
少掉的质量全为 氧气，所以m(O2)= 8-7.36=0.64g
所以用掉的高锰酸钾有m（KMnO4）=0.64/32*158*2=6.32g
所以用作催化剂的m(MnO2)=8-6.32=1.68g
生成的MnO2 = 0.64/32*87=1.74g
即总共的mno2的质量为 1.74+1.68=3.42g
19、我国规定在食盐中加入碘梭钾KIO3的方法补碘，已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为0、035克，相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾？
解：碘酸钾（KIO3）中的碘的质量分数为：107/（107+39+16*3）=107/194
∴每千克食盐中含有碘酸钾 0.035/（107/194）≈0.063g
20、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为15、6克，求原
混合物中碳与氧化铜的质量比。
解：碳与氧化铜完全反应后剩下的有两种可能：
①碳和铜（碳过量）；
②铜和氧化铜（氧化铜过量）。分别分析：
①飘走的为一氧化碳（如果是二氧化碳的话，还会和碳反应生成一氧化碳）
m(CO)=4.4g
因为所有的氧都是从氧化铜来的，由氧原子守恒得，m（CuO）=4.4*16/28*（64+16）/16=12.57g，故m（C）=7.43g
②飘走的为二氧化碳（如果为一氧化碳的话，还会和氧化铜反应成CO2）
m（CO2）=4.4g
氧原子守恒得：m（CuO）=4.4*32/44*80/16=16g
故m（C）=4g
21、将171克石灰石高温煅烧（杂质不含氧也不参加反应），待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了24克，求石灰石中碳酸钙的质量分数。
解：CaCO3 ==高温==CaO+CO2
m（CO2）=24/32*44=33g ∴m(CaCO3)=33/44*100=75g
∴ω（CaCO3）=75/171≈43.9%
22、用氢气还原10gCuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4g，则参加反应CuO的质量是多少g？
H2+CuO=Cu+H2O
80 16
X 10-8.4 X=8
23、将CO和CO2 的混合气体2.4g，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2设的质量为3.2g，求原混合气体中CO和CO2 的质量比？
CO+CuO==Cu+CO2 △m
28 44 16
x y 0.8g
x=1.4 y=2.2
即反应后生成的二氧化碳的质量为2.2g，又因为氧化铜是足量的，所以CO全部转化为CO2，所以反应前CO2的质量为3.2-2.2=1g，反应前CO的质量为1.4g，所以质量比为1.4：1=7：5
24、将30g铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6g，求参加反应的铁的质量？
解:设参加反应的铁的质量xg.
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 固体增重
56 64 8
X 1.6g
56:x=8:1.6g x=11.2g
25、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？
解：设参加反应的CH4的体积为x
CH4+2O2=CO2+2H2O △m（气体分子减少） 冷却至室温时，H2O呈液态
1 2
X 30-16 x=7
即参加反应的甲烷为7L，氧气为14L
若甲烷过量，那么V（CH4）：V（O2)=8：7
若氧气过量，那么V（CH4):V(O2）=7：23
26、给45g铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37g，求原混合物中铜元素的质量分数？
CuO+H2=Cu+H2O △m
80 16
X 8g
X=80×8/16=40g
CuO中有铜元素＝64/80×40＝32g 混合物中有铜＝45－40＝5g
一共有铜＝5＋32＝37g 所以铜元素的质量分数＝37/45＝82.2％
27、将盛有12g氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10g时，这10g残渣中铜元素的质量分数？
28、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？
解： 2CO+O2=2CO2 △m =1ml是CO和O2反应掉的
若O2反应完了，则原来只有1mlO2，反应掉2mlCO，生成2mlCO2
通过NaOH溶液后又减少了3.5ml就是说点火爆炸后有3.5mlCO2
所以原来有3.5-2=1.5mlCO2，则CO为6.5ml，CO2为1.5ml，O2为1ml V(CO):V(O2):V(CO2)=13:2:3
若CO反应完了，则原来只有2mlCO，反应掉1mlO2，生成2mlCO2
通过NaOH溶液后又减少了3.5ml就是说点火爆炸后有3.5mlCO2
所以原来有1.5mlCO2，则CO为2ml，CO2为1.5ml，O2为5.5ml V(CO):V(O2):V(CO2)=4:11:3
29、把CO、CO2的混合气体3.4g，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4g。求⑴原混合气体中CO的质量？
⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？
解：根据CO2+Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+H2O 可知溶液增加的4.4g就是CO2的质量
CO +CuO= Cu +CO2 △m ↑
28 44 16
m1 m2 4.4-3.4=1g
m1 =1.75g m2=2.75g
即原气体中有CO 1.75g
那么有CO2的质量为1.65g
反应后生成的CO2为2.75g 两个一比较就可以得到最后的结果3：5
30、CO和CO2混合气体18g，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22g，求原混合气体中碳元素的质量分数？
解：设原混合气体中CO的质量分数为x
CO+CuO = Cu+CO2 气体质量增加（差量）
28 44 44-28=16
12x克 18 -12 =6克
SHAPE \* MERGEFORMAT
选择题计算
1、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为[ D ]
A．Zn B．Pb C．Cu D．Mg
2、26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（ A ）
A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe
3、A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是
A．第一次反应停止后，B剩余9 g B．第二次反应后，D的质量为50 g
C．反应中A和B的质量比是3∶2 D．反应中A和C的质量比是5∶2
4、在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22．若2.6 gA与B完全反应后．生成8.8gD。则在此反应中B与D的质量比为( C )
A．4∶9 B．8∶1 C．10 ∶ 11 D．31∶44
5、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量／ 5 2 20 22
反应后质量／g 待测 11 28 5
下列说法错误的是
A该反应是分解反应 B甲可能是该反应的催化剂
C乙、丙变化的质量比为9：8 D反应后甲的质量为0g
www.zk5u.com中考资源|网6.（2008·无锡）某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取6.25g研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧(杂质没有变化)、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：(提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳)
操作次序
第一次
第二次
第三次
第四次
剩余固体质量
5.55g
4.35g
4.05g
4.05g
试计算：
www.zk5u.com中考资源网⑴完全反应后生成二氧化碳______g；
www.zk5u.com中考资源网⑵石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
www.zk5u.com中考资源网⑶充分煅烧20t这种石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量。
解：⑴2.2
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3 === CaO + CO2↑
100 44
x 2.2g
100∶44 == x∶ 2.2g
x = 5g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
（3）20t石灰石含碳酸钙的质量为：
20t × 80% =16t
设充分煅烧20t石灰石，制得CaO的质量为y
CaCO3 === CaO + CO2↑
100 56
16t y
100∶56 == 16t∶y
y = 8.96t
生石灰中含杂质质量为： 20t—16t=4t
制得含杂质的生石灰的质量为：8.96t+4t=12.96t
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%，充分煅烧20t这种石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量为12.96t。
【真题引入】
一、选择题
1．【05苏州】下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是
A．硝酸铵 B．蔗糖 C．氯化钠 D．浓硫酸
2．【05苏州】已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为 A．24.0% B．28．6％ C．31．6％ D．40．0％
3．【05佛山】2004年底，东南亚地区发生了罕见的海啸灾害，为防止疾病传染，需对河水处理后方可饮用。常用的措施有：①加热煮沸 ②消毒 ③净水 ④自然沉降，较合理的顺序为
A. ③①②④ B. ④①③② C.④③②① D.③①④②
4．【05上海】以下饮料和食品中，属于溶液的是 A、豆浆 B、牛奶 C、矿泉水 D、果酱
5．【05上海】30℃时Ca(OH)2在水中的溶解度为0.16g/100g水。在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30℃，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量
A、等于5.6g B、大于5.6g C、等于1.6g D、小于5.6g
6．【05眉山课改】下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是
A、30℃的不饱和溶液 B、30℃的饱和溶液C、90℃的不饱和溶液 D、90℃的饱和溶液
7．【05眉山】t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管中加入10ml水，充分振荡后静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管中的上层清液的叙述正确的是
A、 溶液中溶质质量等于0.1g B、溶液是t℃时的饱和溶液
B、 C、升高温度溶液变为不饱和溶液D、溶液中溶质的质量分数为1﹪
8．【05徐州】有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质。这种物质可能是
A．明矾 B．食盐 C．硫酸铜 D．熟石灰
9．【05徐州】下列对日常生活中某些做法的认识没有科学依据的是
A．通常情况下，用硬水洗衣服比用软水洗衣服效果好 B. 从某种意义上说，垃圾也是资源，应分类回收处理C．菜刀擦干后放在干燥的地方不易生锈D．失火时，要冷静地根据具体情况，采取相应的措施自救
10．【05威海】下列有关溶液的叙述正确的是
A．一杯食盐水，下部分比上部分咸 B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液
C．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变 D．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精
11．【05年衢州】t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是A.仍为饱和溶液
B.溶质的质量变小 C.溶质的溶解度不变
D.溶质的质量分数不变
13．【05青岛】目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是
A．溶解法 B．过滤法 C．结晶法 D．蒸馏法
14．【05青岛】某种饮料由纯净水、蔗糖、苹果汁、维生素C、维生素A、乳酸钙等配制而成。此饮料不含有的营养素是 A．糖类 B．维生素 C．水 D．油脂
15．AC【05青岛】某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是
A．加入一定质量的硝酸钾晶体 B．加入少量的水 C．降低温度 D．恒温蒸发溶剂
16．【05河北】一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应。图1中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的图象是
17．【05河北】图3是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是
A．t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度
B．t2℃时X的溶解度等于Y的溶解度
C．t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时，变为不饱和溶液
D．t4℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时，变为饱和溶液
18．【05河北】下列关于水的的说法中正确的是
A．水结成冰后体积变小B．海水晒盐的原理是蒸发水得到晶体
C．水只要是无色透明的就能饮用D．工业上用水致冷是利用了水的比热容小的特性
19．【05年泉州】有关溶液的下列说法正确的是
A． 溶液一定是无色的 Ｂ．溶剂一定是水 C．浓溶液一定是饱和溶液 D．溶液一定是混合物
20．【05黄冈】右图中M、N分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是
A．图中A点表示M、N二种物质在t1℃时均达到饱和
B．M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时，
一定析出相同质量的晶体
C．同处A点的相同质量的M、N二种溶液，当温度从
t1降至t2后，剩余溶液的质量分数相等
D．0℃时，M、N具有相同的溶解度
21．【05年沈阳】下列物质一定属于纯净物的是
A. 净化后的空气 B. 部分结冰的蒸馏水C. 加工门窗的铝合金 D. 经过沉淀、过滤后得到的矿泉水
22．【05泰州】2004年12月26日印度洋发生海啸，灾民饮用水被严重污染，急需进行净化处理。下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是 A．蒸馏 B．吸附沉淀 C．过滤 D．静置沉淀
23．【05泰州】已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。在此温度下，20g水中最多溶解氯化钠的质量为
A．36g B．3.6g C．7.2g D．10g
24．【05潍坊】2005年3月22日是第十三届世界水日，我国宣传的主题为“保障饮水安全，维护生命健康”。下列说法正确的是
A人们要喝纯净水 B.人们要喝矿泉水
C.污水处理后也不能再利用 D.保证水源不受污染
25．【05潍坊】下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是
A.将氯化铵的饱和溶液降温 B.将硝酸钾的饱和溶液升温
C.把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发D.在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖
26．【05潍坊】我市某化工厂用废钢铁和稀硫酸生产硫酸亚铁。在一定量的稀硫酸中加入足量的废钢铁，下列图像中正确的是
27．【05厦门】近来有研究报告称，除去“普通水”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大大增强。对此的下列理解不正确的是
A. “普通水”含有氮分子 B．“普通水”含有氧分子
C．除去氧气后的水就不再含有氧元素了 D．氮气和氧气在水中有一定的溶解性
28．【05厦门】右图是采用膜分离技术的海水淡化装置。对海
水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子
不能通过淡化膜。加压前后，装置右侧海水增加的是
A．溶质质量分数 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质质量
29．【05重庆】下列说法不正确的是
A．磷酸溶液能够导电 B．饱和溶液一定是浓溶液
C．CuSO4·5H2O是化合物 D．碳的燃烧是放热反应
30．【05重庆】A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入
一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．氧化钙 D．氯化钠
31．【05汕头课改】欧盟国家将从今年起禁用水银温度计，因为它在使用中易破碎，泄漏水银而危害人体健康。该温度计中的水银属于
A.化合物 B.混合物 C.单质 D.氧化物
32．【05汕头课改】右图是a、b、c三种物质的
溶解度曲线图，现有一定温度下的a、b、c的不饱
和溶液，分别通过增加溶质、蒸发溶剂或升高温度
三种方法，均可变成饱和溶液的是
A.a溶液 B.b溶液 C.c溶液 D.a溶液和c溶液
33【05汕头课改】有一溶液是由盐酸、硫酸、
硫酸铜、氯化铜几种溶液中的两种混合而成，向
该混合液中滴加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀
质量的关系如右图所示，则该混合液是
A.盐酸、硫酸 B.硫酸、氯化铜
C.盐酸、氯化铜 D.硫酸、硫酸铜
34．【05宿迁】自来水厂净化水的过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。下列过程属于化学变化的是
A．取水 B．过滤 C．吸附 D．消毒
35．【05宿迁】配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是
A．用量筒量取水时仰视读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
36．【05连云港】如图是 A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是
A．t1℃时，取50gA的饱和溶液，将温度升高到t2℃，此时溶
液中A的质量分数变大（假设升温时溶剂没有损失）
B．t1℃，将A、B、C各a g放入100g水中，充分搅拌，
所得溶液溶质质量分数均相等
C．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃，
析出晶体最多的是A，没有晶体析出并变成不饱和溶液的是C
D．从A与少量C的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法
37．【05连云港】下列四个图像分别对应四种操作过程，其中正确的是
A．一定量的高锰酸钾加热制氧气
B．向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
C．等质量的锌和铁分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D．将烧杯中的饱和硝酸钾溶液恒温蒸发部分溶剂，再将烧杯中的物质逐渐升温（假设升温时溶剂没有损失）
二、填空题
38．【05重庆】除去KCl固体中混有的少量泥沙，所进行的实验操作次序为：-------------------------、
---------------、-------------，每步操作都要用到的玻璃仪器是---------------------。
39．【05沈阳】右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的
顺序是 ；
（2）当A中混有少量B时，可用 方法提纯A；
（3）在t1℃时，将25 g A物质加入到盛有50 g水的烧
杯中，充分搅拌，再升温至t2℃（不考虑溶剂的挥
发），在升温过程中，A溶液中溶质的质量分数的变化情况是 。
40．【05河北】小刚在复习物质的化学性质时，列出了以下物质：
C、H2、O2、Fe、CO、CO2、CuO、CaCO3、稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液
他发现上述物质中，有些物质能与其他三种或三种以上的物质在一定条件下发生反应。例如：CuO与C、H2、CO、稀盐酸都能反应。请你仿照示例填写表内空格。
编号
示例
（1）
（2）
（3）
物质
CuO
O2
稀盐酸
能与其反应的所有物质
C、H2、CO、
稀盐酸
CO2、稀盐酸、CuSO4溶液
41．【05年衢州】已知10℃时，氯化铵的溶解度是33.3克，在此温度下60克水中，需要溶解 克氯化铵才能得到饱和溶液。
42．【05威海】化学科学中许多原理与我们的生活、生产以及其他科学中的道理是一致的。请用短线将A栏与B栏相互关联的两项连接起来。
43．【05徐州】溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据右图的溶解度曲线回答下列问题：
(1) 20℃时，甲物质的溶解度_____ (填“大于”、“等于”或“小
于”)乙物质的溶解度。
(2) _______ ℃时，两种物质的溶解度相等。
(3) 60℃时，将80 g 甲物质放入100 g水中，所得溶液的溶
质质量分数为 。
44．【05苏州】某些物质溶于水电离出自由移动的 而使溶液能导电。在氯化钠溶液中存在的微粒是： (填写微粒符号)，因为 ________的缘故，所以氯化钠溶液不显电性
45．【05佛山】用好化学用语和溶解性表，对日后化学的学习是非常有帮助的。请按要求写出以下反应的化学方程式（所选的反应物在右表的范围内，
且不能重复选用）：
1）一种酸和一种碱
2）一种酸和一种盐
3） 种碱和一种盐
4） 种盐和另一种盐
46．【05宿迁】右图A、B、C为三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1) t2℃时, A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是
(2) 将t2℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，析出溶质最多的是 ，无溶质析出的是
（3）当 A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用 的方法
（4）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是
三、实验题
47．【05连云港】今年3月22日“世界水日”的主题是“与水共生”。水资源的保护和
合理使用已受到人们的普遍关注，请回答以下相关问题：
⑴ 水厂生产自来水常用适量的氯气消毒，以杀死有害细菌，氯气是有刺激性气味的有
毒气体，常温下能溶于水，溶解的氯气部分与水起反应，生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸能杀死水里的病菌，也能使有机色素褪色。
① 有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可选用的试剂是___________。
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．硝酸银溶液 D．硫酸铜溶液
② 某同学用滴管将饱和氯水加入到含有酚酞试液的烧碱溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，红色褪去的原因有两种：一是------------------------------------------，二是--------------------。
⑵ 近几年我国不少水域多次发生“赤潮”、“水华”现象，这是水中的藻类生长繁殖过
快导致的水质恶化现象。
① 已知藻类含有C134H243O110N16P的物质，则工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是__----------（填名称）
② 河水的微生物使有机物（假设以C6H10O5表示）转化成二氧化碳和水的过程所需氧气的量叫生化需氧量（简称BOD），BOD是衡量水体质量的一个指标。写出C6H10O5和氧气反应的化学方程式---------------------某水质量监测站测得某河水段水体的BOD为7。2mg/L，该河段所含有机物的质量折合成C6H10O5为------------- mg/L
48．【05汕头课改】粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：
（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是---------------，过滤是为了除去-------------------------。
（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是------------。
（3）继续加入过量的---------溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是_-----------------------。（填化学式）-------------------------------。
（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到-----------------------时停止加热。
49．【05菏泽】雪碧是我们生活中常见的碳酸饮料，其中含有CO2、H2O和柠檬酸（具有一般酸的性质）等物质。请用两种不同的方法探究雪碧中CO2的存在。将必要的实验步骤和现象填在下表中：
实验方法
实验步骤
实验现象
方法一
方法二
50．【05徐州】小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观
察到小试管内有晶体析出。
（1）下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余
的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性，
。
（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量
分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。
四、计算题
51．【05河北】某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图15所示）的溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图16所示。请计算此溶液的溶质质量分数。
52．【05上海】为测定某硝酸银溶液中硝酸银的含量，取20g溶液于烧杯中，加入5.5g盐酸（足量）使溶液中的硝酸银完全反应，将产生的白色沉淀过滤、洗涤、干燥后，称量为2.87g。
（1）求上述20g溶液中AgNO3的质量
（2）在实验操作中，通常是通过量取液体的体积来取用一定量的液体。查得上述盐酸在实验条件下的密度为1.1g/mL，则在本实验中所用的5.5g盐酸的体积是多少毫升？
答 案 与 提 示
一、选择题
1．A 2．A 3．C 4．C 5．D 6．B 7．B 8．C
9．A 10．C 11．C 12．C 13．C 14．D 15．D 16．A
17．AC 18．C 19．B 20．B 21．D 22．B 23．B 24．D
25．C 26．D 27．B 28．A 29．C 30．D 31．A 32．C
33．C 34．A 35．B 36．D 37．C 38．A 39．C 40．D
41．D 42．A 43．A
二、填空题
1．溶解 过滤 蒸发结晶 玻璃棒
2．（1）C > B> A （2）冷却热饱和溶液 （3）先逐渐增大，后保持不变
3．（1） C、H2、Fe、CO （2）Fe、CuO、CaCO3、NaOH溶液 （3）NaOH溶液
4．29.19.98克（或20克）
5．
6．（1）小于 （2）40 （3）37.5%
7．离子 H20、Na+、Cl- 溶液中各离子所带的正、负电荷总数相等
8．本题为开放性题目，其他符合要求的答案，均可以。
9．（1）ABC(或A＞B＞C) （2）A；C
（3）冷却热饱和溶液（或冷却结晶、降温结晶） （4）BAC (或B＞A＞C
三、实验题
1．⑴ ① C ② 烧碱被反应掉；产生的次氯酸使红色褪去
⑵ ①氮、磷 ② ；6.1
2．（1）加速粗盐溶解，不溶的泥沙 （2）完全除去硫酸根离子
（3）Na2CO3， Ba2CO3 ，Ca2CO3 （4）盐酸，除去溶液中过量的碳酸钠
（5）出现较多固体
3．
在试管中加入新鲜雪碧并加热，用导气管将产生的气体通入澄清的石灰水中
澄清的石灰水变浑浊
在大试管中加入新鲜雪碧并振荡，将燃着的木条伸到雪碧的上方
燃着的木条熄灭
说明：如果答：“在试管中加入新鲜雪碧，向其中滴入几滴紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红色”不应给分，原因是没排除柠檬酸的干扰。
4． (1) 浓硫酸具有吸水性，可以吸收硝酸钾溶液中挥发出的水分，使饱和溶液中的溶剂减少，溶质析出。
（2）等于
四、计算题1．所需氢氧化钠质量为40×10%=4g 硫酸镁质量为6g质量分数24% 2．（1）解：设试液中AgNO3的质量为xg。 AgNO3 + HCl →AgCl↓+HNO3
170 143.5
Xg 2.87g
170/X = 143.5/2.87 x=3.4（g） （2）5.5/1.1 =5（mL）
答：试液中AgNO3的质量为3.4g，盐酸的体积是5ml。
甲
乙
丙
40
0
t1
t2
t3
溶解度/g
温度/℃
甲
乙
0 t1 t2 温度/℃
溶解度/g
80
� EMBED PBrush \* MERGEFORMAT ���
� EMBED PBrush \* MERGEFORMAT ���
0
a
b
温度(℃)
溶
解
度
(g)
a
0
加入Ba(OH)2溶液的体积(mL)
沉
淀
质
量
(g)
用110种元素符号组成的化学式，可表示数千万种物质
用碳12原子质量的1/12作为标准衡量原子的相对质量
用过滤器滤出混在液体中的不溶性固体
生产上用筛子筛出沙中的石子
用26个英文字母组成上万个英文单词
用纳米作为单位衡量微观粒子的大小
水果包括苹果、梨、桃子、葡萄等
元素包括氢元素、氧元素、碳元素等
A栏
B栏
� EMBED PBrush \* MERGEFORMAT ���
溶解度／
g
0
温度／C
O
20
40
60
80
20
40
60
80
甲
乙
� EMBED PBrush \* MERGEFORMAT ���
� EMBED PBrush \* MERGEFORMAT ���
饱和硝酸
钾溶液
浓硫酸
用110种元素符号组成的化学式，表示数千万种物质
用碳12原子质量的1/12作为标准衡量原子的相对质量
用过滤器滤出混在液体中的不溶性固体
生产上用筛子筛出沙中的石子
用26个英文字母组成上万个英文单词
用纳米作为单位衡量微观粒子的大小
水果包括苹果、梨、桃子、葡萄等
元素包括氢元素、氧元素、碳元素等
A栏
B栏
PAGE
40
.
_1234567897.unknown
_1234567905.unknown
_1234567909.unknown
_1234567913.unknown
_1234567911.unknown
_1234567912.unknown
_1234567910.unknown
_1234567907.unknown
_1234567908.unknown
_1234567906.unknown
_1234567901.unknown
_1234567903.unknown
_1234567904.unknown
_1234567902.unknown
_1234567899.unknown
_1234567900.unknown
_1234567898.unknown
_1234567893.unknown
_1234567895.unknown
_1234567896.unknown
_1234567894.unknown
_1234567891.unknown
_1234567892.unknown
_1234567890.unknown
浙公网安备 33021202002483