人民卫生出版社第7版《基础化学》第四章

第四章缓冲溶液BufferSolution学习内容缓冲溶液及缓冲机制缓冲溶液及其组成缓冲机制缓冲溶液pH的计算缓冲溶液pH的近似计算 公式 小学单位换算公式大全免费下载公式下载行测公式大全下载excel公式下载逻辑回归公式下载 缓冲溶液pH 计算公式 六西格玛计算公式下载结构力学静力计算公式下载重复性计算公式下载六西格玛计算公式下载年假计算公式 的校正缓冲容量和缓冲范围缓冲容量影响缓冲容量的因素.学习内容缓冲溶液的配制缓冲溶液的配制 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 缓冲溶液血液中的缓冲系.学习 要求 对教师党员的评价套管和固井爆破片与爆破装置仓库管理基本要求三甲医院都需要复审吗 掌握缓冲溶液的概念、组成和缓冲机理。掌握影响缓冲溶液pH的因素、应用Henderson-Hasselbalch方程式计算缓冲溶液pH值。掌握缓冲容量的概念、影响因素及有关计算。熟悉配制缓冲溶液的原则和方法。了解医学上常用缓冲溶液配方和标准缓冲溶液。熟悉血液中的主要缓冲系及在稳定血液pH过程中的作用。.第一节缓冲溶液及缓冲机制缓冲溶液的缓冲作用和组成实验样品1，0.10mol·L-1NaCl溶液样品2，含HAc和NaAc均为0.10mol·L-1的混合溶液操作：加入强酸HCl至0.010mol·L-1观察现象：pH值的变化.第一节缓冲溶液及缓冲机制0.10mol·L-1NaCl溶液NaCl溶液中加入HCl到0.010mol·L-1，溶液的pH由7变为2，改变了5个pH单位。.第一节缓冲溶液及缓冲机制0.10mol·L-1HAc—0.10mol·L-1NaAc溶液0.10mol·L-1HAc—0.10mol·L-1NaAc溶液溶液中加入HCl到0.010mol·L-1，溶液的pH由4.75变为4.74，改变仅0.01pH单位。.第一节缓冲溶液及缓冲机制缓冲溶液的缓冲作用和组成结论HAc—NaAc混合溶液有抵抗外来少量强酸、强碱而保持pH值基本不变的能力。.第一节缓冲溶液及缓冲机制缓冲溶液的缓冲作用和组成缓冲溶液（buffersolution）能抵抗外来少量强酸、强碱或稍加稀释，而保持其pH基本不变的溶液。缓冲作用（bufferaction）缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作用。缓冲溶液的组成一般由足够浓度的共轭酸碱对的两种物质组成。组成缓冲溶液的共轭酸碱对的两种物质合称为缓冲系(buffersystem)或缓冲对(bufferpair)。.第一节缓冲溶液及缓冲机制缓冲溶液的缓冲作用和组成常见的缓冲系.第一节缓冲溶液及缓冲机制缓冲溶液的缓冲作用和组成在实际应用中，还采用酸碱反应的生成物与剩余的反应物组成缓冲系。弱酸（过量）+强碱强酸+弱碱（过量）优点：HCl和NaOH溶液常备试剂，容易获得。弱酸或弱碱的浓度即缓冲系的总浓度。通常缓冲溶液的pH需要在pH计监控下调整，滴加强碱/酸易于操作。.第一节缓冲溶液及缓冲机制缓冲机制以HAc—Ac-体系为例缓冲溶液存在大量HAc和Ac-，质子转移平衡当加入少量强酸时消耗掉外来的H+离子，质子转移平衡左移，而溶液的pH保持基本不变。H++Ac-HAc当加入少量强碱时质子转移平衡右移，补充消耗掉的H3O+离子，而的pH值保持基本不变。OH-+H3O+2H2O共轭碱称为抗酸成分，共轭酸称为抗碱成分。.第一节缓冲溶液及缓冲机制缓冲机制结论①由于缓冲溶液中同时含有较大量的抗碱成分和抗酸成分，消耗外来的少量强酸、强碱。②它们通过弱酸解离平衡的移动，使溶液H+离子或OH-离子浓度未有明显的变化，因此具有缓冲作用。.第二节缓冲溶液的pH值缓冲溶液pH值的计算公式：Henderson—Hasselbalch方程式以HB代表弱酸，并与NaB组成缓冲溶液。.第二节缓冲溶液的pH值缓冲溶液pH值的计算公式如何推求Henderson—Hasselbalch方程式.第二节缓冲溶液的pH值缓冲溶液pH值的计算公式Henderson—Hasselbalch方程式的意义缓冲溶液的pH首先取决于pKapKa值一定，其pH值随着缓冲比[B-]/[HB]的改变而改变。当缓冲比等于l时，pH等于pKa.第二节缓冲溶液的pH值缓冲溶液pH值的计算公式Henderson—Hasselbalch方程式的应用HB在溶液中只少部分解离，且因B-的同离子效应，使HB几乎完全以分子状态存在。所以.第二节缓冲溶液的pH值缓冲溶液pH值的计算公式由于c=n/V，所以.第二节缓冲溶液的pH值缓冲溶液pH值的计算公式根据n=cV，若取储备液c(B-)=c(HB).第二节缓冲溶液的pH值例混合20mL0.10mol·L-1的H3PO4与30mL0.10mol·L-1的NaOH，所得缓冲溶液的pH=？已知：pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32。解.第二节缓冲溶液的pH值缓冲溶液的稀释值缓冲溶液加水稀释时，c(B-)与c(HB)的比值不变，计算的pH值也不变。但因稀释而引起溶液离子强度的改变，使HB和B-的活度因子受到不同程度的影响，因此缓冲溶液的pH值也随之有微小的改变。.第二节缓冲溶液的pH值缓冲溶液的稀释值缓冲溶液的pH值随着稀释的变化用稀释值表示，当缓冲溶液的浓度为c时，加入等体积纯水稀释，稀释后与稀释前的pH值之差定义为稀释值，符号为ΔpH1/2稀释值＞0，表明缓冲溶液的pH值随稀释而增加；稀释值＜0，则表明缓冲溶液的pH值随稀释而减少。.第二节缓冲溶液的pH值.第三节缓冲容量和缓冲范围一、缓冲容量缓冲溶液的缓冲能力有一定限度，当加入强酸或强碱过量，缓冲溶液的pH将发生较大的变化，失去缓冲能力。用缓冲容量β作为衡量缓冲能力大小的尺度。定义为.第三节缓冲容量和缓冲范围二、影响缓冲容量的因素1）缓冲比的影响2）总浓度c总＝[HB]+[B-]的影响.第三节缓冲容量和缓冲范围三、最大缓冲容量βmax缓冲比越接近1，缓冲容量越大；缓冲比等于1时，有最大缓冲容量。.第三节缓冲容量和缓冲范围四、缓冲范围把缓冲溶液pH=pKa±1变化范围称为缓冲范围。.第三节缓冲容量和缓冲范围缓冲容量与pH的关系（1）HCl（2）0.1mol·L-1HAc+NaOH（3）0.2mol·L-1HAc+NaOH（4）0.05mol·L-1KH2PO4+NaOH（5）0.05mol·L-1H2BO3+NaOH（6）NaOH.第三节缓冲容量和缓冲范围例将0.20mol·L-1HB溶液和0.20mol·L-1B-溶液以9:1的体积比混合，计算缓冲系的缓冲容量。解：当V(HB):V(B-)=9:1时c(HB)=c(B-)=.第四节缓冲溶液的配制一、配制方法1．选择合适的缓冲系：（1）pH在pKa±1缓冲范围内并尽量接近弱酸pKa。（2）缓冲系的物质必须对主反应无干扰。2．配制的缓冲溶液的总浓度要适当：一般总浓度0.05mol·L-1～0.2mol·L-1。3．计算所需缓冲系的量：根据Henderson-Hasselbalch方程计算。4．校正：需在pH计监控下，对所配缓冲溶液的pH校正。.第四节缓冲溶液的配制二、标准缓冲溶液标准缓冲溶液性质稳定，有一定的缓冲容量和抗稀释能力，用来校准pH计。.第五节血液中的缓冲系血浆中：H2CO3-HCO3-H2PO4--HPO42-HnP-Hn-1P-红细胞中：H2b-Hb-(血红蛋白)H2bO2-HbO2-(氧合血红蛋白)H2CO3-HCO3-H2PO4--HPO42-.第五节血液中的缓冲系在这些缓冲系中，碳酸缓冲系H2CO3-HCO3-的浓度最高，在维持血液pH的正常范围中发挥的作用最重要。碳酸缓冲系来源于呼吸作用的二氧化碳溶于血液生成的碳酸，与其离解产生的碳酸氢根离子，以及血液中贮存的碳酸氢根离子达成平衡：.第五节血液中的缓冲系当体内酸性物质增加,HCO3-与H3O+结合，平衡左移；体内碱性物质增加时，H3O+结合OH-，H2CO3(CO2溶解)解离，平衡右移，pH明显改变。HCO3-在一定程度上可以代表血浆对体内所产生的酸性物质的缓冲能力，所以常将血浆中的HCO3-称为碱储。若血液的pH小于7.35，则会发生酸中毒(acidosis)；若pH大于7.45，则发生碱中毒(alkalosis)。若血液的pH小于6.8或大于7.8，就会导致死亡。.第五节血液中的缓冲系正常情况下，[HCO3-]与[CO2]溶解的比率为24mmol·L-1比1.2mmol·L-1，即20/1。37℃时，若血浆中离子强度为0.16，经校正后，pKa′=pKa1=6.10，pH＝6.10+lg.