广东省云浮市高二上学期化学期末考试试卷B卷

广东省云浮市高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________班级:________成绩:________一、单选 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 (共15题；共30分)1.（2分）下列物质分类中，前者包含后者的是（）A.氧化物 化合物       B.化合物 电解质    C.溶液 胶体       D.溶液 分散系    2.（2分）(2018高二上·福州期末)(​​/​paper​/​view-1841240.shtml"\t"_blank​)下列说法正确的是（）A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌B.胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔效应而溶液不能发生C.硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂D.用惰性电极电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁3.（2分）(2018高二上·福州期末)(​​/​paper​/​view-1841240.shtml"\t"_blank​)在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH2＋I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为（）A.等于10s       B.等于12s       C.大于12s       D.小于12s    4.（2分）(2018高二上·福州期末)(​​/​paper​/​view-1841240.shtml"\t"_blank​)某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是（）A.混合气体的颜色不再改变    B.混合气体的压强不再改变    C.单位时间内拆开1molH—H键，同时生成2molH—I键    D.混合气体的密度不再改变    5.（2分）(2018高二上·福州期末)(​​/​paper​/​view-1841240.shtml"\t"_blank​)下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是（）A.用托盘天平称量食盐的质量为12.35克    B.用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mL    C.用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5    D.中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量    6.（2分）(2018高二上·福州期末)(​​/​paper​/​view-1841240.shtml"\t"_blank​)250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ•mol-1，自发进行的原因是（）A.是吸热反应    B.是放热反应    C.是熵减少的反应    D.熵增大效应大于焓变效应。    7.（2分）(2017高二下·广安期末)(​​/​paper​/​view-1047351.shtml"\t"_blank​)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A. 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状况下，11.2L水中含有的氢原子数为NAB.1mol·L－1FeCl3溶液中，阳离子数为NAC.一定条件下，将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为NAD.在反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，每生成0.5molO2转移的电子数为NA8.（2分）(2018高三上·天津期末)(​​/​paper​/​view-708621.shtml"\t"_blank​)根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是（）A.HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色    B.室温时，NaR溶液的pH大于7    C.HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大    D.室温时，0.01mol·L-1的HR溶液pH＝4    9.（2分）(2018高二上·福州期末)(​​/​paper​/​view-1841240.shtml"\t"_blank​)能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）A.Na2S水解：S2-+2H2O⇌H2S+2OH﹣B.向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+C.用醋酸溶液除水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑D.用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-10.（2分）(2018高一下·宿迁期末)(​​/​paper​/​view-912483.shtml"\t"_blank​)关于下列各装置图的叙述中，错误的是（）A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②为原电池，总反应是：Fe+2Fe3+＝3Fe2+C.图③所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化D.图④所示曲线，表示该反应是放热反应11.（2分）(2018高二上·福州期末)(​​/​paper​/​view-1841240.shtml"\t"_blank​)下列说法正确的是（）A.一定温度下，反应MgCl2（1）=Mg(1)+Cl2(g)的△H>0，△S>0B.常温下，NH4Cl溶液加水稀释增大C.电解饱和食盐水产生了11.2LH2，则反应中转移的电子数为6.02×1023D.在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀12.（2分）(2018高二上·福州期末)(​​/​paper​/​view-1841240.shtml"\t"_blank​)下列说法正确的是（）A.Fe与稀硫酸反应制H2时，将稀硫酸改为98%的浓硫酸，可以提高反应速率。B.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2D.醋酸的中和热等于盐酸的中和热13.（2分）(2018高二上·福州期末)(​​/​paper​/​view-1841240.shtml"\t"_blank​)某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（）A.三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C    B.两步反应均为放热反应    C.加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率    D.整个反应的ΔH＝E1－E2    14.（2分）(2018高二上·福州期末)(​​/​paper​/​view-1841240.shtml"\t"_blank​)现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（）A.c(H+)＝c(CH3COO-)    B.醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1    C.与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性    D.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变    15.（2分）(2018高二上·福州期末)(​​/​paper​/​view-1841240.shtml"\t"_blank​)在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是（）A.0~5min内，v(H2)＝0.1mol·(L·min)－1    B.反应进行到12min时，CH4的转化率为25%    C.恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小    D.10min时，改变的外界条件可能是升高温度    二、综合题(共3题；共15分)16.（6分）(2018高一下·郑州期末)(​​/​paper​/​view-1768328.shtml"\t"_blank​)化学反应的快慢和限度对人类生产、生活有重要的意义。（1）将影响化学反应速率的因素镇在空格处。实例影响因素食物放在冰箱里延长保质期①________实验室将块状药品研细,再进行反应②________（2）某小组将酸性KMnO4溶液与H2C2O4(具有还原性)溶液混合，用反应中溶液紫色消失快慢的 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 研究形响化学反应速率的因素。实验中酸性KMnO4溶液(0.0010 mol/L)、H2C2O4溶液的用量均为4 mL(忽略加入固体,溶液混合时体积的变化)。①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。②请帮助他们完成以下实验设计表:填写IV中的数据,并将实验目的补充完整。实验编号温度/K催化剂的用量/gH2C2O4溶液的浓度/ mol.L-1实验目的I2980.50.010A.实验I和II探究________ 对反应速率的影响B.实验I和III探究________对反应速率的影响C.实验I和IV探究催化剂对反应速率的影响II2980.50.050III3230.50.010IV________________________③该小组同学对实验II进行了3次实验，测得以下数据：实验编号溶液退色所需时问t/min第1次第2次第3次II4.95.15.0实验II中用KMnO4表示该反应的平均反应速率为________。17.（6分）           （1）在氧化还原反应中，反应物中某元素化合价升高，则该反应物发________反应(填“氧化”或“还原”，下同)，做________剂；从电子转移角度 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 ，________剂得到电子，发生________反应。（2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是________(填元素符号)，被氧化的元素是________(填元素符号)，还原剂是________(填化学式)，氧化剂是________(填化学式)。18.（3分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素W的一种单质是熔点高硬度大的宝石，Y的原子半径在所有短周期主族元素中最大。X和Z同主族，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有刺激性气体产生。回答下列问题：（1）Y元素位于周期表中的位置是________。（2）Z元素是________，由X和Z两种元素形成的化合物是________。（3）四种元素中的________元素是形成化合物最多的元素。（4）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计一套实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ，并记录了有关实验现象如下表。填写下列空格﹕①实验目的：________。②与实验方案相对应的实验现象是：实验方案2对应的实验现象是________（填上表中的符号A.......F）；实验方案3对应的实验现象是________。③得出规律：同周期元素从左到右________。三、实验题(共1题；共5分)19.（5分）(2019·黄山模拟)(​​/​paper​/​view-1984640.shtml"\t"_blank​)亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。ClNO部分性质如下：黄色气体，熔点：－59.6℃，沸点：－6.4℃，遇水易水解。已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸：AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。（1）利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置制备原料气NO和Cl2①写出利用装置Ⅰ制备氯气的离子反应方程式：________。②利用上述装置制备NO时，Ⅱ中盛装物质为________(写化学式)。（2）利用以下装置在常温常压下制备ClNO①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。 ②为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO，理论上通入NO和Cl2两种气体的流速比为________。③装置Ⅸ的作用是________。④装置Ⅷ吸收尾气时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收，为了充分吸收尾气，可将尾气与________(气体)同时通入NaOH溶液中。⑤王水是浓盐酸和浓硝酸的混酸，一定条件下混酸可生成ClNO和Cl2，该反应的化学方程式为________。⑥写出验证ClNO与H2O完全反应后的溶液中存在Cl-和HNO2的实验步骤：取少量反应后的溶液于试管中，________。(限选试剂如下：AgNO3溶液，稀硝酸，KMnO4溶液)参考答案一、单选题(共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、综合题(共3题；共15分)16-1、16-2、17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、三、实验题(共1题；共5分)19-1、19-2、