例析生活中的二价铁和三价铁

例析生活中的二价铁和三价铁例析生活中的二价铁和三价铁学科防疫站价铁河北李凯铁作为高中化学唯一重点学习的变价金属,有着非常重要的地位.常成为考查的热点.在学习过程中,铁也是同学们学习的一个难点.同学们若能结合生产,生活实际进行学习,不失为快速理解知识的好方法. ,.. 例I钢铁是常见的建筑,工业等材料,在潮湿的空气中,与氧气,水等作用,易被氧化而生锈.人们与生锈的钢材接触时,铁锈难免会沾染到衣服上,铁锈的洗涤常令人苦恼.某化学研究小组针对铁锈难清洗的问题展开探究性实验.实验探究过程如下: ...

例析生活中的二价铁和三价铁学科防疫站价铁河北李凯铁作为高中化学唯一重点学习的变价金属,有着非常重要的地位.常成为考查的热点.在学习过程中,铁也是同学们学习的一个难点.同学们若能结合生产,生活实际进行学习,不失为快速理解知识的好方法. ,.. 例I钢铁是常见的建筑,工业等材料,在潮湿的空气中,与氧气,水等作用,易被氧化而生锈.人们与生锈的钢材接触时,铁锈难免会沾染到衣服上,铁锈的洗涤常令人苦恼.某化学研究小组针对铁锈难清洗的问题展开探究性实验.实验探究过程如下: (I)判断铁的价态:通过观察铁锈.发现铁锈一般呈棕黄色,故可判断铁锈中的铁主要的价态是 (填”+2”或”4-3”). (2)判断铁的化合物可能形式:把沾有铁锈的衣物,放入水中,发现铁锈不溶解.由此可判断铁锈中铁的化合物可能是(). A三氧化二铁;B氢氧化铁; C氯化铁;D硫酸铁 (3)结合(1)(2)步实验的结果, 设计一个实验过程验证铁的价态.(要求写出实验步骤,所用主要试剂,实验现象和结论) 4)溶解铁锈;取4个沾有铁锈的布条置于试管 ( 中,分别加入下列溶液,都会出现布条褪色的现象,即被洗涤干净.若选择一种溶液作为日常洗涤铁锈的洗涤剂来使用,最理想的是(). A亚硫酸钠溶液;B硝酸; C新制浓氯水;D84消毒液(过氧乙酸) 此题为分析铁锈成分的实验试题.第一问, 析由三价铁的化合物固体多为棕黄色,二价铁的固体多为黑色或浅绿色进行判断.根据题干信息,铁锈是由铁和氧气,水作用的产物,故铁锈的成分可能是Fe:O.或Fe(oH)..如何鉴定三价铁的关键是按要求书写实验步骤,检验三价铁离子方法有很多,可以采用不同的试剂来进行.生活中选择洗涤剂,要考虑方便,易得,无毒,无污染,价廉等因素,故最理想的选择就是84消毒液. 理{匕?高一答案 (1)+3;(2)A,B;(3)取少量铁锈置于试管中,加盐酸溶解,取上层清液,加硫氰化钾,若溶液呈红色,则证明铁锈中铁的主要化合价为+3价.(其他合理答案也可以);(4)D. 0例2铁是人体所必需的元素,为红细胞合成血红素必不可少的物质.吸收到骨髓的铁进入骨髓细胞,聚集到线粒体中与原卟啉结合形成血红素,血红素与球蛋白结合成为血红蛋白,进而发育为成熟的红细胞.缺铁时,血红素生成减少,红细胞中血红蛋白相应减少. 缺铁性贫血的最佳治疗方法就是补充铁剂.在众多的铁剂当中.硫酸亚铁由于其不良反应较少,且价格便宜,所以,目前为止它仍是治疗缺铁性贫血的基本药物. 某化学实验兴趣小组设计了以下4个制备硫酸亚铁的方法.从实验操作和”原子经济”的角度考虑, 即尽可能地使反应物中的原子进入产物中.哪种方法最理想(). A稀硫酸与铁; B浓硫酸与铁; C硫酸铁与铁; D铁和氧气反应,再与硫酸反应本题意在考查如何合成硫酸亚铁.关键析是符合”原子经济’’的要求,因此可排除 A,B两选项;再从实验操作是否简便的角度排除 D.故选C. 答案C. 例3工业盐酸常呈现浅绿色.已知工业盐酸撇制备的主要反应为H+CI2HC1,根据工业盐酸的制备过程分析,浅绿色杂质可能是生产设备中的铁发生反应进入了盐酸. (1)请写出铁单质与氯气,盐酸等作用转变为浅绿色二价铁的化学方程式(要求写出2个可能的转化路径). 路径一涉及的反应方程式: 路径二涉及的反应方程式: (2)请设计一个实验检验工业盐酸中的二价铁(要求写出实验步骤,所用主要试剂,实验现象和结论). 本题考查工业盐酸合成过程中杂质的引入析及检验问题.可能生成二价铁的反应过程不能确定,只要由原料铁,氯气,氯化氢,最终得到二价铁就可以了.检验二价铁的方法也有很多,合理并符合要求即可. 答案(1)路径一:Fe+2HC1一FeC12+H2十, 路径二:2Fe+3C1.一2FeC1., 我深信只有有道德的公民才能向自己的祖国致以可被接受的敬礼.一一声梭 Fe+2FeC13—3FeC12; (2)取少量工业盐酸置于试管中,加少量的氢氧化钠,有白色沉淀出现,马上变为灰绿色,最终变为红棕色沉淀,即可证明工业盐酸中含有二价铁(其他合理答案也可以). 链接练习参考答案 1.B.2.A.3.C.4.D. 5(1)FeSO?(2)取少量该药品,研碎,放人试管,用剐烧开的蒸馏水溶解,加硫氰化钾溶液,若显红色,说明变质,否则没有变质. (作者单位:河北峰峰春光中学) 泄漏天机铝线松学铝江苏黄书升山东白文海铝虽没有可变化合价,但由于Al,Alz0s和 Al(oH).都既能跟酸反应,又能跟碱反应,使铝元素化合物之间的转化关系复杂,其中以H,A1”, Al(oH).,A10和0H一这5种离子之间的转化最为典型.下面介绍一种掌握这5种离子转化关系的最具价值的方法——铝线关系,借助于这种关系,会使学习知识轻松起来. jsji:i胃的铝线关系,指的是由H,,Al(OH)., Al(,0H5种粒子所构成的一条关系线,其基本内容可以概括为4句话——相邻粒子不反应,相隔粒子聚中间,隔之愈远愈易行,根据电荷来配平. 铝线中相邻粒子不反应,而相隔的粒子可以反应生成处于两反应粒子中间的粒子.如H与A1(oH).能反应生成Al”,Al”与能反应生成Al(0H).等.若处于2个粒子中间的粒子不止一个,而是有2个时该怎么办呢?这恰恰是互滴问题,如:盐酸中滴加偏铝酸钠溶液,反应开始时盐酸过量,产物靠近H,生成AI”,当H 反应完后,继续滴加偏铝酸钠才会生成Al(0H).,可用下滴加列关系表示:AI(OH).AiOH-.同理, 产物顺序 NaOH中滴加硫酸铝,反应开始时NaOt-I过量,产物靠近oH一,为AI(~-,随着反应进行产物才是(OH).. , 例1A,B,C,X均为中学常见的纯净物,且A, B,c含有同种金属元素,它们之间有如下转化关系(副产物已略去),在溶液中A和C反应生成B,请写出B 转化成c的所有可能的离子方程式. 含同种金属元素的A和C可以向中间靠拢解析生成B,应能敏感地想到这种金属元素为 A1;题目中问的是”所有可能”的离子方程式,那应该让我们把不名誉作为刑罚最重的部分吧!——孟德斯鸩鲰高一

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