初中化学流程图题归类解析

初中化学流程图题归类解析初中化学流程图题归类解析初中化学流程图题归类解析流程图题大致分为四大类:检验、除杂质、分离、工业生产。解这类题型时,首先要仔细审题,看清楚属于哪一类。为了便于分析,建议先把流程图中物质名称的化学式写出来。再根据已有的基础知识,寻找突破口。最后结合题意,综合分析作答。类型一:有关检验成分解析首先找出实验目的:该实验为了分离两种固体。分离与检验不同,最后要得到氯化钠和氯化钙,并且不能有杂质。溶解固体混合物,再加入过量碳酸钠溶液,生成碳酸钙沉淀和氯化钠,碳酸钙和盐酸发生反应得到氯化钙溶液,经蒸发可得到氯化...

初中化学流程图题归类解析初中化学流程图题归类解析流程图题大致分为四大类:检验、除杂质、分离、工业生产。解这类题型时,首先要仔细审题,看清楚属于哪一类。为了便于分析 ,建议先把流程图中物质名称的化学式写出来。再根据已有的基础知识,寻找突破口。最后结合题意,综合分析作答。类型一:有关检验成分解析首先找出实验目的:该实验为了分离两种固体。分离与检验不同,最后要得到氯化钠和氯化钙,并且不能有杂质。溶解固体混合物,再加入过量碳酸钠溶液,生成碳酸钙沉淀和氯化钠,碳酸钙和盐酸发生反应得到氯化钙溶液,经蒸发可得到氯化钙固体;由于碳酸钠过量,所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠,因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠,加入稀盐酸最合适,碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳,蒸发后最后的固体物质只是氯化钠了。流程图题大致分为四大类:检验、除杂质、分离、工业生产。解这类题型时,首先要仔细审题,看清楚属于哪一类。为了便于分析,建议先把流程图中物质名称的化学式写出来。再根据已有的基础知识,寻找突破口。最后结合题意,综合分析作答。类型一:有关检验成分例1实验室里有一瓶混合溶液,可能含有K2SO4、NaCl 、K2CO3中一种或多种物质。为探究成分,同学们进行了如图1所示实验: 解析本题是检验溶液成分,这类题要注意干扰问题。该题中生成的白色沉淀B可能是碳酸钡,也可能是硫酸钡,也可能是两种沉淀都有。根据加足量稀硝酸沉淀不溶解,确定白色沉淀为硫酸钡,不是碳酸钡,所以原溶液中一定有硫酸钾,无碳酸钾。硝酸钡是过量的,因此滤液A中一定有硝酸钡,硝酸钡和硫酸钾反应生成了可溶的硝酸钾,也存在其中。由于白色沉淀C不溶于稀硝酸,因此一定是氯化银。由此判断,溶液中一定也含有氯化钠。如果把硝酸钡换成氯化钡,氯化钡中也含有氯元素,对判断氯化钠要产生干扰。答案 :，1，BaSO4; AgCl，2，K2SO4 NaCl;K2CO3 ，3，NaCl、Ba，NO3，2、 KNO3，4，否,氯化钡中的氯,对检验氯化钠有干扰。要点?用来检验物质的试剂若过量就会有剩余,一定存在滤液中。?反应后产生的可溶性物质,一定也存在滤液中。?检验时要避免发生干扰,若有干扰,要记得排除干扰。类型二:有关除杂质提纯例2某氯化钾样品含杂质氯化钙和氯化镁,实验室提纯流程如图2所示: 解析首先找出实验的目的是提纯氯化钾,属于除杂质类。答题时要注意为了把杂质除掉,所加试剂要足量或过量。过量的试剂也要除掉,否则还有杂质。本题中加入氢氧化钾可以除去氯化镁,为了除去氯化钙而又不增加新的杂质应使用碳酸钾溶液,为了把氯化镁、氯化钙完全除掉一定要加过量的氢氧化钾溶液和过量碳酸钾,最后要把过量的这两种溶液用盐酸除掉。蒸发可以除去溶液中的水分,盐酸具有挥发性,过量的盐酸中的氯化氢也可以挥发掉。最后的氯化钾固体中包括了碳酸钾、氢氧化钾和盐酸反应生成的氯化钾,所以最终所得氯化钾固体的质量应大于80g。答案:，1，碳酸钾或K2CO3;KOH、KCl、K2CO3;，2，把氯化钙完全除掉;完全除掉过量的氢氧化钾溶液和过量碳酸钾;，3，HCl、H2O;，4，a。要点为了把杂质完全除掉,所选试剂一定要足量或过量、但过量试剂也要除净,否则会重新引入杂质。类型三:有关物质分离，2，滤液D的成分是: 。，3，实验得到的NaCl经分析含有杂质,杂质是 ,引入杂质的原因是？，4，要获得纯NaCl,该如何改进？。解析首先找出实验目的:该实验为了分离两种固体。分离与检验不同,最后要得到氯化钠和氯化钙,并且不能有杂质。溶解固体混合物,再加入过量碳酸钠溶液,生成碳酸钙沉淀和氯化钠,碳酸钙和盐酸发生反应得到氯化钙溶液,经蒸发可得到氯化钙固体;由于碳酸钠过量,所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠,因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠,加入稀盐酸最合适,碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳,蒸发后最后的固体物质只是氯化钠了。答案:，1，将其全部转化为沉淀,便于过滤分离;，2，Na2CO3、NaCl;，3，Na2CO3;Na2CO3过量;，4，滤液中滴稀盐酸至无气泡产生为止后再蒸发要点分离物质要保证要得到的物质中都不能有杂质,有杂质要除掉。类型四:有关工业生产例4工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱，Na2CO3，,生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3，固体沉淀物，和NH4Cl，溶液，。主要生产流程如图4所示。图4，已知2NH4Cl+Ca，OH，2 CaCl2+2NH3?+2H2O，，1，“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是。，2，若在化学实验室里分离“设备，?，”中的混合物,用到的操作名称是。，3，在“设备，?，”中固体A与水反应的化学方程式是。该反应属于反应，填写基本反应类型，。，4，对“设备，?，”中的母液处理后,除水以外可在本流程中再利用的物质有，填写化学式，。，5，请写出一个该生产流程的优点: 。解析这是工业上用食盐和石灰石为原料制取纯碱的基本流程。化工生产与在实验室中不同,它生产的量较大,因此生产过程中要考虑多方面因素。例如:经济方面,原料是否易得,是否便宜,能源成本如何。技术方面,装置能否承受,安全如何,速度如何,纯度如何等。环保方面,是否产生有毒气体等。因此在评价生产流程时,要运用“绿色化学”思想进行评价。碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,反应特点是“多变一”,符合化合反应的定义和特点。过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法,“设备，I，”中的液体混合物析出的晶体,可用过滤的方法。进入“设备，?，”的物质有氧化钙、氯化钠、氯化铵及水,发生的反应有 H2O+CaOCa，OH，2 Ca，OH，2+2NH4Cl2NH3?+2H2O+CaCl2 最终产物有氯化钠、氯化钙、氨,其中氯化钠、氨可循环再利用。该过程中使用的原料成本低、更易得到。答案:，1，CaCO3CaO+CO2?; ，2，过滤;，3，H2O+CaOCa，OH，2;化合; ，4，NH3、NaCl;，5，原料便宜易得,可以循环利用要点对方案评价,要运用“绿色化学”思想，经济,技术,安全,环保，评价。，收稿日期:2016-03-30，

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