高一下学期化学知识点（可编辑）

高一下学期化学知识点（可编辑） 一、氧化?还原反应 1、怎样判断氧化?还原反应 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 象:化合价升降 实质:电子转移 注意:凡有单质参加或生成的反应必定是氧化?还原反应 2、有关概念 被氧化(氧化反应) 氧化剂(具有氧化性) 氧化产物(表现氧化性) 被还原(还原反应) 还原剂(具有还原性) 还原产物(表现还原性) 注意:(1)在同一反应中,氧化反应和还原反应是同时发生 (2)用顺口溜记“升失氧,降得还,若说剂正相反”,被氧化对应是氧化产物,被还原对应是还原产物。 3、分析氧化?还原反应的方法 单线桥: 双线桥: 注意:(1)常见元素的化合价一定要记住,如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。 (2)在同一氧化还原反应中,氧化剂得电子总数还原剂失电子总数。 4、氧化性和还原性的判断 氧化剂(具有氧化性):凡处于最高价的元素只具有氧化性。 最高价的元素(KMnO4、HNO3等) 绝大多数的非金属单质(Cl2 、O2等) 还原剂(具有还原性):凡处于最低价的元素只具有还原性。 最低价的元素(H2S、I?等) 金属单质 既有氧化性,又有还原性的物质:处于中间价态的元素 注意: (1)一般的氧化还原反应可以表示为:氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物 氧化剂的氧化性强过氧化产物,还原剂的还原性强过还原产物。 (2)当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时,要记住强者显性(锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢?) (3)要记住强弱互变(即原子得电子越容易,其对应阴离子失电子越难,反之也一样) 记住:(1)金属活动顺序表 (2)同周期、同主族元素性质的递变规律 (3)非金属活动顺序 元素:FOClBrNISPCSiH 单质:F2Cl2O2Br2I2SN2PCSiH2 (4)氧化性与还原性的关系 F2KmnO4(H+)Cl2浓HNO3稀HNO3浓H2SO4Br2Fe3+Cu2+I2H+Fe2+ F ?Mn2+ Cl?NO2 NO SO2 Br?Fe2+Cu I?H2Fe 5、氧化还原反应方程式配平 原理:在同一反应中,氧化剂得电子总数还原剂失电子总数 步骤:列变化、找倍数、配系数 注意:在反应式中如果某元素有多个原子变价,可以先配平有变价元素原子数,计算化合价升降按一个整体来计算。 类型:一般填系数和缺项填空(一般缺水、酸、碱) 二、离子反应、离子方程式 1、离子反应的判断 凡是在水溶液中进行的反应,就是离子反应 2、离子方程式的书写 步骤:“写、拆、删、查” 注意:(1)哪些物质要拆成离子形式,哪些要保留化学式。大家记住“强酸、强碱、可溶性盐”这三类物质要拆为离子方式,其余要保留分子式。注意浓硫酸、微溶物质的特殊处理方法。 (2)检查离子方程式正误的方法,三查(电荷守恒、质量守恒、是否符合反应事实) 3、离子共存 凡出现下列情况之一的都不能共存 (1)生成难溶物 常见的有AgBr , AgCl , AgI , CaCO3 , BaCO3 , CaSO3 , BaSO3 等 (2)生成易挥发性物质 常见的有NH3 、CO2 、SO2 、HCl等 (3)生成难电离物质 常见的有水、氨水、弱酸、弱碱等 (4)发生氧化还原反应 Fe3+与S2- 、ClO?与S2-等 三、原子结构 1、关系式 核电荷数质子数核外电子数原子序数(Z) 质量数(A)质子数(Z)+ 中子数(N) 注意:化学反应只是最外层电子数目发生变化,所以 阴离子核外电子数质子数+ |化合价| 阳离子核外电子数质子数- |化合价| 2、 所代表的意义 3、同位素 将原子里具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子 互称同位素。 注意:(1)同位素是指原子,不是单质或化合物 (2)一定是指同一种元素 (3)化学性质几乎完全相同 4、原子核外电子的排布 (1)运动的特征: (2)描述电子运动的方法: (3)原子核外电子的排布: 符号 K L M N O P Q 层序 1 2 3 4 5 6 7 (4)熟练掌握原子结构示意图的写法 核外电子排布要遵守的四条规则 四、元素周期律和元素周期表 1、什么是元素周期律? 什么是原子序数?什么是元素周期律?元素周期律的实质?元素周 期律是谁发现的? 2、周期表的结构 (1) 周期序数电子层数 主族序数最外层电子数最高正价 (2) 记住“七横行七周期,三长三短一不全”,“十八纵行十六族, 主副各七族还有零和八”。 (3) 周期序数: 一 二 三 四 五 六 元素的种数:2 8 8 18 18 32 (4)各族的排列顺序(从左到右排) ?A、?A、?B、?B、?B、?B、?B、?、?B、?B、?A、? A、?A、?A、?A、O 注意:?A和?A同周期元素不一定定相邻 3、元素性质的判断依据 跟水或酸反应的难易 金属性 氢氧化物的碱性强弱 跟氢气反应的难易 非金属性 氢化物的热稳定性 最高价含氧酸的酸性强弱 注意:上述依据反过也成立。 4、元素性质递变规律 (1)同周期、同主族元素性质的变化规律 注意:金属性(即失电子的性质,具有还原性),非金属性(即得电 子的性质,具有氧化性) (2)原子半径大小的判断:先分析电子层数,再分析原子序数(一 般层数越多,半径越大,层数相同的原子序数越大,半径越小) 5、化合价 价电子是指外围电子(主族元素是指最外层电子) 主族序数最外层电子数最高正价 |负价| + 最高正价目 8 注意:原子序数、族序数、化合价、最外层电子数的奇偶数关系 6、元素周期表的应用:“位、构、性”三者关系1、硫酸根离子 的检验: BaCl2 + Na2SO4 BaSO4?+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 CaCO3? + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2? 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2? 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 CaCO3?+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 ? Na2O2 钠与氧气反应:4Na + O2 2Na2O 8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2? 9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应:2Na + 2H2O 2NaOH + H2? 11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2Og F3O4 + 4H2? 12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2? 13、氧化钙与水反应:CaO + H2O CaOH2 14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH FeOH3?+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH FeOH2?+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4FeOH2 + 2H2O + O2 4FeOH3 20、氢氧化铁加热分解:2FeOH3 ? Fe2O3 + 3H2O? 21、实验室制取氢氧化铝:Al2SO43 + 6NH3"H2O 2AlOH3? + 3NH32SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应:AlOH3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:AlOH3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解:2AlOH3 ? Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF SiF4 + 2H2? 28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O Na2CO3 + H2SiO3? 31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl 2NaCl + H2SiO3? 32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2? 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应:Cl2 + H2O HCl + HClO 36、次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2? 37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2CaOH2 CaCl2 + CaClO2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 AgCl? + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中:CaClO2 + H2O + CO2 CaCO3? + 2HClO 41、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ? H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 2NO2 44、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O H2SO4 47、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4浓 ? CuSO4 + 2H2O + SO2? 48、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4浓 ? CO2 ?+ 2SO2? + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3浓 CuNO32 + 2H2O + 2NO2? 50、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3稀 ? 3CuNO32 + 4H2O + 2NO? 51、氨水受热分解:NH3"H2O ? NH3? + H2O 52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl NH4Cl 53、氯化铵受热分解:NH4Cl ? NH3? + HCl? 54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 ? NH3? + H2O? + CO2? 55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH ? NH3? + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + CaOH2 ? CaCl2 + 2H2O + 2NH3? 57、氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH ? 2NH3? + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO CaSO3 60、SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 61、SO2 + CaOH2 CaSO3? + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O Na2SiO3 +2H2? 67、硅单质的制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO 粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 ? SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 BaSO4?+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 CaCO3? + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2? 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2? 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 CaCO3?+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 ? Na2O2 钠与氧气反应:4Na + O2 2Na2O 8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2? 9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应:2Na + 2H2O 2NaOH + H2? 11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2Og F3O4 + 4H2? 12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2? 13、氧化钙与水反应:CaO + H2O CaOH2 14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH FeOH3?+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH FeOH2?+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4FeOH2 + 2H2O + O2 4FeOH3 20、氢氧化铁加热分解:2FeOH3 ? Fe2O3 + 3H2O? 21、实验室制取氢氧化铝:Al2SO43 + 6NH3"H2O 2AlOH3? + 3NH32SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应:AlOH3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:AlOH3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解:2AlOH3 ? Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF SiF4 + 2H2? 28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O Na2CO3 + H2SiO3? 31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl 2NaCl + H2SiO3? 32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2? 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应:Cl2 + H2O HCl + HClO 36、次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2? 37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2CaOH2 CaCl2 + CaClO2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 AgCl? + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中:CaClO2 + H2O + CO2 CaCO3? + 2HClO 41、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ? H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 2NO2 44、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O H2SO4 47、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4浓 ? CuSO4 + 2H2O + SO2? 48、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4浓 ? CO2 ?+ 2SO2? + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3浓 CuNO32 + 2H2O + 2NO2? 50、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3稀 ? 3CuNO32 + 4H2O + 2NO? 51、氨水受热分解:NH3"H2O ? NH3? + H2O 52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl NH4Cl 53、氯化铵受热分解:NH4Cl ? NH3? + HCl? 54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 ? NH3? + H2O? + CO2? 55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH ? NH3? + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + CaOH2 ? CaCl2 + 2H2O + 2NH3? 57、氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH ? 2NH3? + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO CaSO3 60、SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 61、SO2 + CaOH2 CaSO3? + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O Na2SiO3 +2H2? 67、硅单质的制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO 粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 ? SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl ?一、 碱金属: 1. 新切的钠有银白色光泽,但很快发暗;方程式:4Na+O22Na2O;该产物不稳定。钠在空气中燃烧时,发出黄色的火焰;同时生成淡黄色的固体,方程式:2Na+O2点燃 Na2O2。锂燃烧方程式:4Li+O2点燃 2Li2O;钾燃烧方程式:K+O2点燃 KO2。 2. 钠与氧气在不点火时平稳反应,硫的化学性质不如氧气活泼,将钠粒与硫粉混合时爆炸,方程式:2Na+SNa2S 3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色,方程式:2Na+2H2O2NaOH+H2?;钾与水反应更剧烈,甚至爆炸,为了安全,常在小烧杯上盖一块小玻璃片。 4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住,?滴几滴水,脱脂棉燃烧;方程式:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2?;?用玻璃管吹气,脱脂棉也燃烧;有关的方程式:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2?;这两个反应都是放热反应,使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中,为生成1mol O2,需要的Na2O2的物质的量都为2mol,同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。 5. 纯碱的化学式是Na2CO3 ,它不带结晶水,又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O,在空气中不稳定,容易失去结晶水,风化,最后的产物是粉末状,叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。 6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体,有关离子方程式分别为:CO32-+2H+=H2O+CO2?;HCO3-+H+=H2O+CO2?;其中,以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快;如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同,当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。 7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠,其加热时发生分解,方程式是:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2? 。在这个分解反应中,每42g NaHCO3发生分解就生成 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下CO2气体5.6L。在这个分解反应中,一种物质生成了三种物质, (1)高锰酸钾分解: 2KMnO4? K2MnO4+MnO2+O2? (2)碳酸铵或碳酸氢铵分解: NH42CO3? 2NH3?+H2O+CO2? 8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热;除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是: 通入足量CO2气体:Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 。 9. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份,一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3;然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中,摇匀即可。两个方程式分别 为:NaOH+CO2NaHCO3; NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸,离子方程式为H++CO32-=HCO3-。 11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中,反应的离子方程式分别为: CO32-+Ca2+=CaCO3?; HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3?+H2O 。 两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀,离子方程式为:CO32-+Ca2+=CaCO3?。 二、 卤素: 12. 氟气是浅黄绿色;氯气是黄绿色;液溴是深红棕色;固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色,密度比水大;苯也是无色液体,密度比水小。液溴常用水封存,液溴层是在最下层。 13. 闻未知气体气味,方法是: 用手在瓶口轻轻扇动,仅使极小量的气体飘入鼻孔。 14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中:铜丝剧烈燃烧,发红发热,同时生成棕色烟;加少量水,溶液蓝绿色,方程式:Cu+Cl2点燃 CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧,方程式:2Fe+3Cl2点燃 2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存,因为常温下干燥氯气不与铁反应。 15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸,但H2也可以在Cl2中安静燃烧,在集气瓶口出现大量酸雾,火焰是苍白色,方程式:H2+Cl2点燃 2HCl。 16. 实验室制取氯气的方程式:MnO2+4HCl浓 ? MnCl2+Cl2?+2H2O ;氯气在水中的溶解度(常温常压)是1:2;氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在,小部分与水反应:Cl2+H2OHCl+HClO;生成的次氯酸不稳定,见光或受热分解:2HClO见光 2HCl+O2?;所以,久置的氯水其实就是稀盐酸。 17. 实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应,新制氯水中含有的分子有下列三种Cl2、HClO、H2O;含有的离子主要有下列三种H+、Cl-、ClO-,另外还有OH-。 18. 氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故;氯水可以表现出很强的氧化性,如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子,这是由于其中含有Cl2的缘故。氯水可以表现出漂白性,是由于其中含有HClO的缘故。氯水显酸性,是由于其中含有H+的缘故。往氯水中投入一勺镁粉,有关的两个化学方程式:Mg+2HCl=MgCl2+H2 ?;Mg+Cl2=MgCl2。 19. 多余氯气常用NaOH溶液吸收。工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉:2CaOH2+2Cl2CaCl2+CaClO2+2H2O;所以,漂白粉的主要成份是CaCl2、CaClO2,有效成分是CaClO2;漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用:CaClO2+H2O+CO2=CaCO3?+2HClO 。 20. 制取的氯气中常含有H2O蒸气、HCl气体杂质,为了得到干燥纯净的氯气,常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。 21. 指纹实验有二个 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 。(1)用手(要是油腻不够,可以在头发上再磨擦几下)指在白纸上摁按一下,然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟,取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。(2)在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3溶液(此时现象不明显),然后再把白纸条放在光线下,可以看到黑色的指纹。此中的二个方程式: Ag++Cl-=AgCl?; 2AgCl见光 2Ag+Cl2?。 22. 氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸;溴蒸气加热到500?时也可以与氢气反应。碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应,同时,生成的碘化氢发生分解,这是一个可逆反应,其方程式:H2+I2 2HI。 23. 卤族元素,按非金属性从强到弱的顺序,可排列为F>Cl>Br>I;它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2>Cl2>Br2>I2 ;(1)把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中,现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色;有关的两个离子方程式分别为 CI2 +2Br-=2CI-+Br2; CI2+2I-=2CI-+I2; (2)把溴水滴入到碘化钠溶液中,出现碘水的黄色,加入四氯化碳后振荡静置,油层在试管的下层,呈紫红色;(3)卤离子的还原性从强到弱的顺序是I->Br->CI->F-。可见,非金属元素的非金属性越强,则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。如果已知A-和B-两 种阴离子的还原性强弱是A->B-,则可推知A、B两元素的非金属性是B>A。 24. 氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应,形成的三种沉淀的颜色分别是:白色、淡黄色、黄色;这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不溶物都有感光性,例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层;AgI常用来人工降雨。溴化银见光分解的方程式:2AgBr见光 2Ag+Br2。 三、 元素周期律 25. 钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中,NaOH是强碱;MgOH2是中强碱,不溶于水;AIOH3是两性氢氧化物,也不溶于水。(1)向MgCl2、AICl3两溶液中分别滴入少量NaOH溶液,都出现白色沉淀,两个离子方程式分别为: Mg2++2OH-=MgOH2?; AI3++3OH-=AIOH3?。(2)在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH溶液,一支白色沉淀消失,离子方程式:AIOH3+OH-=AIO2-+2H2O;。从这里可以看出,在MgCl2 溶液中加入过量NaOH溶液,可以把Mg2+全部沉淀;但在AICl3 溶液中加入NaOH溶液,无论是少了还是多了,都不能把AI3+全部沉淀。 26. 为把试管中的AI3+全部沉淀,可以在此中加入过量的氨水;反应的离子方程式: AI3++3NH3?H2O=AIOH3?+3NH4+; AIOH3不溶于弱碱,不溶于水,可溶于强酸和强碱。 27. 如果把几滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中,现象是出现白色沉淀;如果把几滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中,现象是出现白色沉淀随即消失;所以,通过不同的加入顺序,可以不用其余试剂,鉴别NaOH和AICl3溶液。 28. 氧化铝是两性氧化物,它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为: AI2O3+6H+=2AI3++3H2O; AI2O3+2OH-=2AIO2-+H2O。 29. 第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HCIO4;其酸酐是CI2O7。 四、 硫和硫的化合物 30. 氧族元素的元素符号:O、S、Se、Te、Po;前面四种非金属元素形成的单质中,硒是半导体,碲是导体。硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物,例如,碲形成的两种氧化物的化学式分别为TeO2、TeO3。硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为H2SeO3、H2SeO4。硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为H2SO3。 31. 铁粉与硫粉混合后加热,立即剧烈反应:Fe+S? FeS;产物是黑色;铜丝伸入到硫蒸气中,立即发红发热,剧烈燃烧:2Cu+S? Cu2S;产物是黑色。硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价,说明硫的氧化性不是很强。 32. 加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢,同时生成的硫化氢又可以分解,这是一个可逆反应:H2+S H2S。 33. 氧气无色无味,臭氧淡蓝色特殊臭味。液态臭氧是深蓝色;固态臭氧是紫黑色。氧气稳定而臭氧可以分解,高温时迅速分解:2O3=3O2。 34. 臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中,大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的感觉;例如雨后天睛,人很舒服,就是因为发生3O2放电 2O3 反应生成了少量臭氧。在低空中,臭氧含量稍大,就会对人体和动植物造成危害。人们在复印机、高压电机等工作的地方呆得太久就会感觉不舒服,是因为这些地方生成了较多的臭氧,所以,这类场所要注意通风。但是,在高空,臭氧是地球卫士,因为臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线。臭氧层容易受到氟氯烃(商品名氟利昂)等气体的破坏。过氧化氢的电子式: 。它是无色粘稠液体。它的水溶液俗称双氧水,呈弱酸性。它广泛用于漂白、消毒,还可用为火箭燃料。把双氧水滴入亚硫酸溶液中:H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O,此中过氧化氢表现强氧化性。在双氧水中加入少量MnO2粉末,结果出现大量气泡: 2H2O2MnO2 2H2O+O2?。 35. 硫化氢是无色气体,剧毒。它的还原性很强,比碘化氢还强。在卤化氢气体中,以碘化氢的还原性为最强;在卤离子中,以碘离子的还原性最强,但是,还原性H2S>HI、S2->I-。例如,在硫化氢的水溶液中滴入碘水,可生成硫沉淀(淡黄或乳白浑浊):H2S+I2=2HI+S?;硫化氢的水溶液也可以被空气氧化成硫沉淀:2H2S+O2=2H2O+2S?。硫化氢气体可以燃烧。 36. SO2无色、刺激、有毒,易液化,常温常压下溶解度为1:40。 (1)其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色,因为H2O+SO2 H2SO3;H2SO3 H++HSO3-; (2)SO2有漂白性,且其漂白性可逆。它可使品红溶液褪色,褪色后加热时品红溶液又恢复红色。它的漂白原理是SO2与某些有色物质化合生成无色物质,无色物质不稳定,可以分解,恢复原来颜色。 (3)SO2可被催化氧化成SO3: 2SO2+O2 2SO3 ; SO2水溶液还原性更强,此水溶液露置即可被空气氧化:2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸: SO2+2H2O+I2=2HI+H2SO4 ; SO2还原性较强,能使用浓硫酸进行干燥。 (4)SO2也有氧化性,方程式: 2H2S+SO2=3S?+2H2O; (5)硫可否直接被氧气氧化成SO3?不能。 (6)SO2气体常用NaOH溶液吸收以免污染空气,也可以用蘸有Na2CO3的棉花缠在导气口以吸收SO2,方程式:Na2CO3+SO2Na2SO3 +CO2。 37. (1)稀硫酸与铜加热也不能反应;(2)浓硫酸与铜不加热也不反应。(3)浓硫酸与铜加热时,铜片表面出现黑色物质,方程式: Cu+H2SO4浓 ? CuO+SO2?+H2O, (此中浓硫酸表现出强氧化性)。继续加热,溶液透明,出现蓝绿色;反应完毕后,将试管内液体倒入一盛水的烧杯中,看到试管内残有白色物质和黑色物质,其中白色物质是无水硫酸铜,在此试管中加入少量水后溶液呈蓝色,方程式: CuO+H2SO4CuSO4+H2O;(此中硫酸表现出酸性)。 上面两个方程式的总方程式为: Cu+2H2SO4浓 ? CuSO4+SO2?+2H2O 。 38. 浓硫酸滴入蔗糖中,搅拌,结果蔗糖变黑(表现浓硫酸的脱水性),并且体积膨胀,变成黑色海绵状,发出难闻臭味。写出形成海绵状的有关方程式: C+2H2SO4浓 ? CO2?+2SO2?+2H2O 。 39. 把浓硫酸滴入胆矾中,结果蓝色变成白色,这表现浓硫酸吸水性。确认SO42-存在的实验现象是加盐酸后无现象再加BaCl2溶液时出现白色沉淀。 40. NaOH腐蚀玻璃的化学方程式为: 2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O; 氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式: 4HF+SiO2SiF4+2H2O; SiO2是酸性氧化物,它可以与碱性氧化物如CaO反应,方程式: SiO2+CaO高温 CaSiO3; SiO2间接制取硅酸的二个方程式: 2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O; Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3?。 工业上以SiO2制取硅的方程式: SiO2+2C高温 Si+2CO? Si单质可以与氟气反应:Si+2F2=SiF4;但是,常温下硅既不能与强酸如硝酸、硫酸反应,也不能与强氧化剂如氯气、氧气等反应,只能与氟气、氢氟酸和强碱反应。但加热时硅可以燃烧: Si+O2? SiO2姓名________班级________成绩___________ ?[可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Ca:40 Fe:56] 一、选择题? (本题包括20小题,每小题2分,共40分,每小题只有一个正确答案) 1.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A、2.5×1019个??B、2.5×1022个? C、5×1019个 D、 5×1022个 2. FeOH3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是 A.都比较稳定,密封放置不产生沉淀B.都有丁达尔现象 C.加入盐酸先产生沉淀,随后溶解?D.分散质粒子可通过滤纸 3. 某无色溶液能和Al反应放出H2,在该溶液中可能大量共存的离子组是 A. Fe2+、NO3-、Cl- B.Na+、OH-、NO3- C. Na+、SO42-、HCO3- ?D.H+、SiO32-、Cl- 4.两个体积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 A.质子总数B 电子总数? C 分子总数D? 质量 ?5.下列四图中,小白球 代表氢原子,大灰球 代表氦原子。最适合表示标准状况时,等质量的氢气与氦气的混合气体的是( ) A B CD 6.用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔,在酒精灯上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是 A.铝在空气中能很快形成氧化膜? B.铝箔表面温度低,未熔化 C.氧化铝的熔点比铝高?D.氧化铝薄膜包住了熔化的铝 7. 有关硅及其化合物的下列叙述中正确的是 A.二氧化硅与任何酸都不反应B.二氧化碳通入水玻璃中能得到硅酸 C.硅的性质很稳定,能以游离态存在于自然界 D.二氧化硅溶于水显酸性 8. 实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上,如下图。做“硫酸的性质”的实验时,某同学取用BaCl2溶液后,应把它放回的位置是( ) 9.纯铁的熔点为1535?,而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200?左右就熔化了,这是因为 A.铁的纯度越高熔点越低 B.合金的熔点比其成分物质的熔点高 C.因为形成了铁碳合金,所以熔点变低? D.在高炉中熔化的过程中发生了化学反应 修正液 使用方法: 使用前摇匀修正液 涂于修正处少许 待完全干后书写 注意事项: 用完后请及时盖上帽 严禁食用 10. 右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后,结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质,小明的推测中不合理的是 A.修正液是一种胶体,均一、稳定 B.修正液中含有有毒的化学物质 C.修正液的成分对纸张不具腐蚀性D.修正液的溶剂易挥发、易燃 11. 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 A.常温常压下,32g O2所含的原子数目为2 NAB.标准状况下,22.4L H2O所含的电子数目为10 NA C.7.1g Cl2 变为氯离子时,? 得到的电子数为0.1NA D.标准状况下,含NA个He原子的氦气所占的体积约为11.2L 12. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2: 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2?+K2SO4+2CO2?+2H2O,下列说法正确的是: A.KClO3在反应中失去电子? B.ClO2是氧化产物 C.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移 D.H2C2O4在反应中被氧化 13.有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述中错误的是 A.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应时,在相同条件下Na2CO3比NaHCO3产生的气体体积小 B.常温时水溶性:Na2CO3 NaHCO3 C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3跟同一种盐酸充分反应时,消耗酸的体积之比是2?1 D.将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液时,前者产生沉淀,后者不产生沉淀 14. 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过了一段时间,其漂白效果会更好的原因可能是A.漂白粉被氧化了 B.有色布条被空气中的氧气氧化了 C.漂白粉跟空气中的 CO2反应充分,生成了较 多量的 HClO D.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大 15.NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3?2?1,分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应,则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是 A.1:2:3? B.3:4:3 ?C.6:3:2? D.4:3:4 16.下列离子方程式书写正确的是 A.铝粉投入到NaOH溶液中: 2Al+2OH-?? 2AlO2-+H2? B.AlCl3溶液中加入足量的氨水: Al3++ 3OH- ?? AlOH3? C.三氯化铁溶液中加入铁粉: D.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- 17.制印刷电路时常用氯化铁溶液作“腐蚀液”,发生的化学反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是 A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁铜都有D.烧杯中铁铜都无 18. 现有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如? 图所示,原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为 沉淀的物质的量 00.4 0.5 VNaOH A.1 :3B.2 :3C.6 :1D.3 :1 19.实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2,当有14.6gHCl被氧化时,将Cl2全部用消石灰吸收,可得漂白粉 A、14.3g? B、25.4g C、28.6gD、50.6g 20.把7.4 g Na2CO3?10H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液,其中cNa+0.6mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重,残留物的质量是 A.3.18g ?B.2.12g? C.4.22gD.5.28g题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案第?卷 非选择题 二、填空题(19分) 21、汽车常装有安全气囊,当发生强烈碰撞时,瞬间引发以下反应:2NaN3 2Na+3N2?,所产生的气体快速充满气囊,可以达到保护车内人员的目的。 (1)若气囊中装有65gNaN3,则其物质的量为 ; (2)若2 mol NaN3完全分解,在标准状况下,气囊膨胀的体积约为 ____________。 22. 对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的。 1? 现有下列五种物质:CO2、SiO2、CaO、Al2O3、Fe3O4。按照不同的分类标准,它们中有一种物质与其他四种有明显的不同,请找出这种物质,并写出分类的依据。(至少要写出二种分类方法) ?不同类的物质:__,分类依据:________________________; ?不同类的物质:? _, 分类依据:__________________________。 2 从反应中有无离子参加,可以将反应分为离子反应和非离子反应。从反应中_____? ______可以将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应;虽然分类的方法不同,但它们之间也存在着一定的关系。你认为离子反应与氧化还原反应的关系是___________填序号 ?离子反应全部是氧化还原反应 ?离子反应都不是氧化还原反应?离子反应有的是氧化还原反应,有的是非氧化还原反应 用离子反应方程式证明你的观点: ________ ___ _______________? ______, _________________________________。 23.用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置,足见化学对现代物质文明的重要作用。例如: (1)计算机芯片的主要成分是填元素名称; (2)光导纤维的主要成分是填成份的名称: (3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是? ________ 填化学式; 24.甲、乙、丙三种物质之间有如右图所示的转化关系: ? 若甲是不溶于水的白色? 固体氧化物,但既能溶于硫 酸又能溶于氢氧化钠溶液, 写出下列转化的方程式: 乙?丙的离子方程 式:______________________________________, 丙?甲的化学方程 式:____________________________________。 ? 若向乙溶液中加入KSCN溶液,混合溶液呈红色,则甲物质是_______________写化学式 甲?乙的离子方程式 是:_______________________________________。 25.向Fe2O3固体粉末中加入200mL 3mol/L的盐酸,固体粉末恰好完全溶解。向所得溶液中加入一定量铁粉,此时向溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象。试计算: ?Fe2O3的物质的量是 moL?加入铁粉的质量至少为 g。三、实验题(12分) 26.下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是? 填序号 26、(1)电影《闪闪的红星》中,为让被困的红军战士吃上食盐, 潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上,带进山中„„假如潘冬子在实验室中,欲从食盐水中提取出食盐,最好采用的方法是?, (2)已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体,不溶于水,密度小于1g/mL,沸点约为55?。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来,方法中最合理的是。 27.请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是,先制取纯净干燥的Cl2(不收集),后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。 (1)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填接口标号):a??f h; (2)烧瓶中发生反应的化学方程式是?。 (3)D装置的作用 , E装置的作用?, F装置的作用。(4)C瓶中的现象是?B瓶中的现象是。 以上事实说明起漂白作用的物是?。四、计算题(9分) 28.(4分)实验室用 17.4g MnO2与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸反应制取氯气