初三化学专题复习 化学用语和化学量

初三化学专题复习 化学用语和化学量 九年级化学 中考 中考数学全套课件中考心理辅导讲座中考语文病句辨析修改中考语文古诗文必背中考单选题精选 总复习——化学用语和化学量 (人教版) 专题一 化学用语和化学量 [复习框架] 第1讲 元素符号、离子符号 一、复习目标: 1.熟练掌握初中常用的元素符号、离子符号的书写; 2.深刻理解元素符号的意义，并能准确的 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示几个原子; 3、能理解离子符号右上角符号、数字的含义，并能准确表示几个离子; 二、教学重点、难点: 教学重点:常见元素符号和离子符号的认识和书写; 三、【知识清单】 (一)元素符号 1、书写原则:第一个字母 ，如果有两个字母第2个字母 。简称 原则 宏观:表示 ;除(H、N、O、F、Cl)五种元素符号只 有2个意义外，其它的元素符号均有3 个意义 2、表示的意义: 微观:表示 ; 特例:当某物质的化学式与元素符号相同时，该元素符号 元素符号 还表示 。包括 、 、 。 前面数字:表示原子个数; 右下角数字:单质分子中所含的原子个数; 3、周围数字的含义 正上方数字:表示元素化合价 右上角数字:离子所带电荷数; 【练习1】初中阶段必须熟记的元素符号——上册75页表4-3 名符名符名符名符名符名符名符名符称 号 称 号 称 号 称 号 称 号 称 号 称 号 称 号 氢 碳 氮 氧 钙 锰 铁 铜 钠 镁 铝 硅 锌 碘 汞 银 磷 硫 氯 钾 钡 氦 氖 锡 【练习2】将下列符号填写在“四线格”中: 南溪三中- 1 - 九年级化学中考总复习——化学用语和化学量 (人教版) 氯 铁 镁 银 氯 钴 钠 酸碱度 【练习3】默写金属活动顺序中金属所对应的元素符号 【练习4】默写前20号元素的元素符号 【练习5】按要求完成元素的分布 元素的分布 书写元素符号 元素的分布 书写元素符号 地壳中前4位元素 地壳中含量最多的金属元素 人体中前3位元素 金刚石、石墨共同含有的元素 海水中前2位元素 人体缺 元素，会贫血 空气中前2位元素 人体缺 元素，老年人会骨质疏松 构成物质最多的元素 人体缺 元素，会患甲状腺肿大(即大脖子病); 【练习6】请你写出下列各符号所表示的意义 (1)3S__________________;(2)Cu____________，_________________，_______________， (3)Cl________，___________。(4)2个氮原子: ;(5)2个氦原子: 。 (6)“加碘食盐”中碘含量会因地区不同而不同，碘指的是碘元素: (7)叶绿素(CHMgNO)是植物进行光合作用的重要物质，该物质由 种元素组成，其中557245 属于金属元素的是(填元素符号) 。 【特别提醒】 元素符号的书写要规范， Cu(铜)与Ca(钙);Co(钴)与CO(一氧化碳);Ag(银)与Hg(汞)Mn误写为M或MN;汞误写成“贡”;“锰”误写为“猛”;Mg中的M一定不能m N (二)离子符号 应用化合价写离子符号:第1步:写元素符号;第2步:将该元素 1、书写方法: 化合价的符号与数字交换位置，并写在元素符号的右上角。 依据微粒结构示意图:第1步:写元素符号;第2步:计算出质子 离子符号 数与电子数的差值，并将差值写在元素符号右上角。(差值>0,记+，差值<0,记—) 【注意】阴阳离子的电荷数为“1”时，数字“1”必须省略。 2、离子个数的表示方法:“数字+离子符号”表示几个离子 3、离子符号右上角的数字:表示1个离子所带的电荷数。 南溪三中- 2 - 九年级化学中考总复习——化学用语和化学量 (人教版) 【对比记忆】比较离子符号与化合价的书写 比较项目 离子符号 化合价 数字和正负号的位置不同 右上角 正上方 数字和正负号的顺序不同 数字在前，符号在后 符号在前，数字在后 “1”的用法不同 “1”必须省略 “1”不能省略 【必背离子】 名称 符号 名称 符号 名称 符号 名称 符号 名称 符号 钾离子 钙离子 铜离子 铝离子 氟离子 钠离子 镁离子 亚铁离子 锌离子 氯离子 银离子 钡离子 铁离子 氢离子 氧离子 名称 氢氧根离子 硝酸根离子 硫酸根离子 碳酸根离子 铵根离子 符号 【练习1】 (1)4个亚铁离子: (2)5个镁离子: (3)3个硝酸根离子: 】 【练习2 (1)酸都具有的离子: (2)碱都含有的离子: (3)碳酸钠中的阴离子: (4)硫酸铜中的阳离子: (5)氯化钙中的阳离子: 【练习3】解释下列符号中数字“2”的涵义。 2+2Fe 第1个“2”表示: ;第2个数字“2”表示: 【练习4】根据下列微粒结构示意图，写出符合条件的符号 【练习5】下列名称与化学符号相符的是( ) 2-+32++A、铝离子:Al B、铁离子:Fe C、硝酸根离子:NO D、钠离子:Na 3 【练习6】某品牌矿泉水的标签上标明的矿泉水主要成分如下表所示，请根据本表回答下列问题 (1)硫酸根离子的化学符号是 ，钙离子的化学符号是 ; (2)该矿泉水显 (填“酸性”或“碱性”或“中性”); (3)该标签中涉及到的元素有 __种; (4)每一瓶该矿泉中质量最大的物质的化学式是 。 水质主要成分(mg/L) 偏硅酸(HSiO) 28.9—42.9 锶(Sr) 23— 碳酸氢根(HCO) 173—205 0.01—0.32 3, 氯离子(Cl) 1.0—8.0 钙 5—45 +硫酸根 16.06—19.52 ) 45—70 钠(Na 2++镁(Mg) 2.5—7.5 钾(K) 0.5—2.0 PH 7.8?0.5 南溪三中- 3 - 九年级化学中考总复习——化学用语和化学量 (人教版) 第2讲 化合价、化学式 一、【教学目标】 1、 熟记常见元素、原子团的化合价; 2、 能熟练应用化合价书写物质的化学式; 3、 理解化学式表示的意义; 4、 综合应用化合价和化学式解决常见的考题。 二、【重点难点】 1、 应用化合价书写化学式; 1、概念:元素在形成 时表现出来的一种性质 2、根据化学式计算变价元素的化合价; (1)化合价有正价和负价之分; 三、【知识清单】 (2)一般情况下，金属元素显 ，非金属元 (一)化合价的表示及一般规律 2、 素 ; (3)同种元素在不同物质中可能有不同的化合价 (4)在化合物中正负化合价的代数和为 ; 化合价 (5)在单质分子中，元素的化合价为 ; 3、记住常见元素、原子团的化合价(见练习) 4、表示方法:化合价标在元素符号正上方;且符号在前， 数字在后;数字“1”不能省略。 5、根据化学式计算变价元素的化合价。 【练习1】记住常见元素、原子团的化合价 符化合名称 符号 化合价 名称 化合价 名称 符号 化合价 名称 号 价 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 铁 铜 Cu 锌 Zn 银 Ag 钡 氯 Cl 汞 Hg 氮 N 硫 氢氧根 OH 碳酸根 CO 硝酸根 NO 铵根 33 硫酸根 SO 磷酸根 PO 氟 F 钾 44 【练习2】化合价的表示方法 情况一:直接标出某种元素化合价:镁元素: 碳酸根: 钾元素: 情况二:标出化合物中某种元素的化合价: 标出氯化钙中钙元素的化合价: 标出硫酸亚铁中铁元算的化合价: 情况三:标出单质中某种元素的化合价:标出金属铝中铝元素的化合价 标出氧气中氧元素化合价 【巩固练习】标出下列元素、原子团的化合价 Na O NO CO3 Ba NH Al K H Ca SO 344 Mg Ag Cl Zn OH Fe Fe(亚铁) Cu Cu(亚铜) 【特别提醒】1、单质中元素化合价为“0”; 2、标出化合物中某元素的化合价一定要先写出化合物的化学式。 【练习3】应用化合价写离子符号——(见离子符号的书写) 【练习4】变价元素的化合价计算——依据化学式计算 1、被蚊虫叮咬后。涂些含有碱性物质(如NH3?H2O)的药水，可减轻痛痒NH3?H2O中的N元素 南溪三中- 4 - 九年级化学中考总复习——化学用语和化学量 (人教版) 的化合价为( ) A.-3 B.0 C. +3 D.+5 2、人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用NaSeO清除人体内的活性氧，NaSeO中Se的化合价为( ) 2323 A.+2 B.+4 C.+6 D.-2 3、据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠(NaSO)等物质，可能对23人体的健康产生危害。NaSO中S元素的化合价为( ) 23 A.，6 B.，4 C.，2 D.,2 【练习5】标出化合价(目的:1、标化合价;2、根据化学式计算化合价;3、记住常见元素化合价) SO SO HS CO CO HCO CaCO CH NHNO SO H224322233443((((((((((( HCl KClO MnO KMnO KMnO N NH NO NO HNO 3242423 253(((((((((( (二)化学式 【讲解一】化学式的写法、读法规则 1、单质的写法:X型单质——金属单质、稀有气体单质、固态非金属单质直接用元素符号表示; X2型单质——氧气(O)、氢气(H)、氮气(N)、氯气(Cl)、氟气(F)等用“元22222 素符号+2”(写在右下角) X3型单质——臭氧(O) 3 2、化合物的写法和读法: +(1)酸:通式—HR:一般读作“某酸”; 酸——H+酸根离子(如:NO CO SO等) n334(( 例如:HCl(盐酸)、HNO(硝酸)、HSO(硫酸)、HCO(碳酸) 32423( (2)碱:通式—R(OH):一般读作“氢氧化某”;碱——金属离子+OH- n 例如:NaOH(氢氧化钠)、Cu(OH)(氢氧化铜)、NH?HO(一水合氨) 232 Ca(OH)(氢氧化钙)、KOH(氢氧化钾) 2 (3)盐:通式—BA:一般读作“某化某”或“某酸某”;盐——金属离子+酸根离子 mn 读作:硫酸某——含有SO ;硝酸某——含有NO;碳酸某——含有CO 433(( 例如:NaCl(氯化钠)、KS(硫化钾)、Fe(NO)(硝酸钾)、CuSO(硫酸铜) 2324 (4)氧化物:通式—RO:一般读作“氧化某”或“几氧化几某” xy (5)有机物:CH(甲烷)、CHCOOH(乙酸)、CHCHOH(乙醇)、CHO(葡萄糖) 43326126 3、最小公倍数法和十字交叉法写化学式: (1)化合价标在元素符号的正上方，先写“?”号，再写数字，注意:“1”不可省略; (2)一般来说，正价元素写在左边，负价元素写在右边; 南溪三中- 5 - 九年级化学中考总复习——化学用语和化学量 (人教版) (3)利用“十字交叉法”，确定其右下侧的“数字”; (4)利用“最小公倍数”约简其下标。 如:书写硫酸铁的化学式。A、正价左，负价右;B、标出价，找个数; +3 -2: Fe (SO)， 4 C、交叉约简定个数:Fe(SO)，D、验正误:(+3)×2+(-2)×3=O。 2 34 4、书写化学式的步骤:根据化合价写化学式的步骤可浓缩为:写(写出元素符号或原子团符号，正在左，负在右)、标(标出元素、原子团的化合价)、求(求化合价数值的最简比，再将最简比的数值交叉写在元素、原子团符号的右下角)、验(根据化合价规则检验是否正确)。上述写法可归纳为“正价先，负价后，标出价，找个数”。具体实例如下表: 例:写出水的化学式[来练习:请写出氧化铝的化 步骤 源:学,科,网Z,X,X,K] 学式 写出组成化合物的元素， 组成元素:H O 组成元素:Al O 正价元素居左，负价元素居右 ，1,2，3,2标出有关元素的化合价 HOAlO 根据化合物中各元素化因为因为2×(+3)+3×(-2)合价代数和等于零的原则，确2×(+1)+1×(-2)=0，所以2=0，所以2个铝原子，3个氧定各有关原子的数目 个氢原子，1个氧原子 原子 写出化学式 HO AlO 223 【练习1】写出下列四组离子中能够组合成的物质的化学式 1组: 2组 3组: 3组 【练习2】:按要求用适当化学用语或符号填空(与物质俗名、特性综合考查) 南溪三中- 6 - 九年级化学中考总复习——化学用语和化学量 (人教版) 1、能使澄清石灰水变浑浊的气体是: ;能使带火星的木条复燃的气体是: ; 2、相对分子质量最小的氧化物是: ;人体中含量最多的物质是: ; 3、质量最轻的气体是: ;最清洁的燃料是: ; 4、空气中含量最多的气体是: ;会与人体血红蛋白结合而使人中毒的物质是: ; 5、天然气、沼气的主要成分是: ;“瓦斯”爆炸是指 燃烧而引起的爆炸; 6、大理石、石灰石的主要成分是: ;煤气的主要成分是: ; 7、学过的白烟是指: ; 8、学过的黑色固体有: ; ; ; ;学过的紫黑色固体是: ; 9、蓝色溶液通常指: ; 蓝色沉淀为: 红褐色沉淀为: 10、纯碱的化学式: 苏打的化学式: 11、小苏打的化学式: 熟石灰的化学式: 生石灰的化学式 12、五粮液的主要成分: 食醋的主要成分: 【练习3】写出下列物质的化学式或名称: 二氧化碳 氧化铁 氧化镁 碳酸钾 NO NaCl CuSO ZnS 24 KI AlCl MnO FeSO 3 2 4 Fe(SO) NHNO 24343 【练习4】从氢、氧、硫、钠四种元素中选择一种或几种元素组成相应的物质，并用化学式填空。 1、 它是形成酸雨的物质之一，且两种元素的质量比为1:1 2、 由3中元素组成，其水溶液的pH>7 3、 硫元素的化合价为+6的盐: 4、 能除去铁锈的酸: 【练习5】X元素的原子结构示意图为，元素Y的化合价为-1，由X和Y两种元素形成的化合物的化学式可能是( ) A.XY B.XY C.XY D.XY 22 【练习6】从H、O、C、Cl、S、Na六种元素中选择适当的元素，组成下列类型的物质，用化学式填空(各举一例) (1)非金属氧化物__ __ (2)金属氧化物 (3)溶于水成碱性的盐____ (4)含氧元素的酸 (5)相对分子质量最小的氧化物 (6)最简单的有机物 【练习7】在下表内填写出符合要求的化学符号: 符号表示的意义 五个氧分子 硅元素 铁离子 正二价的铁元素 氧化镁 三个硫原子 化学符号 南溪三中- 7 - 九年级化学中考总复习——化学用语和化学量 (人教版) 【讲解二】化学式的涵义及应用 一宏观:表示xx物质; 一宏观组成:表示xx物质由xx元素和xx元素组成; 化学式 一微观:表示xx分子 一微观构成:表示1个xx分子由几个xx原子构成; 【实例】练习解释“CHOH” 25 乙醇(酒精); CHOH 乙醇(酒精)是由碳、氢、氧元素组成的; 25 一个乙醇(酒精)分子; 一个乙醇(酒精)分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的; 化学式周围数字的意义 A:化学式前面的数字:表示分子的个数; B:化学式中元素符号右下角的数字:表示一个分子中含有几个原子 C:化学式中某元素正上方的数字:化合物中某种元素的化合价 【讲解三】调皮的数字——不同位置的数字意义 1、“数字+元素符号”表示“多少个原子”。如“2Na”表示:2个钠原子; 2、“数字+化学式”表示“多少个分子”。如“2HO”表示:2个水分子; 22-3、“数字+离子符号”表示“多少个离子”。如“2SO”表示:2个硫酸根离子; 4 (注:在元素符号、化学式、离子符号前面加了数字的只有微观意义) 4、化学式中元素符号右下角的数字”表示:一个分子中含多少个某原子 5、元素符号正上方的数字:表示元素的化合价 6、离子符号右上角的数字:表示1个离子所带的电荷数 2+2-【练习1】把下列符号的序号，填入相应的横线上。?Ca ?Ca ?2S ?2O ?2O 2(1)表示钙元素的化合价为+2的是 ;(2)表示两个氧分子的是 ; (3)表示两个硫离子的是 ;(4)表示两个氧原子的是: 【练习2】用适当化学用语填空: 3个氯气分子 4个钙离子 4个二氧化硫分子 5个铁原子 1个亚铁离子 3个硫酸根离子 3H ;2+4CO ;2 Mg +2价的锌元素: ; 2 氧化铝中铝的化合价为+3价 【练习3】下列化学用语与含义相符的是 南溪三中- 8 - 九年级化学中考总复习——化学用语和化学量 (人教版) A(2O—2个氧元素 B(PO— 五氧化二磷 25 +2 C(H—2个氢原子 D(Ca—钙离子 2 【练习4】下面关于“2”的解释中，正确的是( ) 2+A、Mg中的“2”表示镁元素带有2个单位的正电荷; B、HO 中的“2”表示水分子中有2个氢原子; 2 C、HSO 中的“2”表示1个硫酸分子中有2个氢原子; 24 -2 D、Al(SO) 中SO 上面的“2”表示3个硫酸根的化合价为-2价; 2434 【练习5】下面关于二氧化碳的组成和构成的说法正确的是( ) ? 二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 ? 二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的 ? 二氧化碳分子是由一个氧分子和一个碳原子构成的 ? 二氧化碳是由碳和氧气两种物质组成的 ? 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的 ? 二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的 ? 每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的 ? 二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的 A. ???? B. ???? C. ???? D. ???? 】今年，甲型H1N1流感病毒在许多国家发生，治疗该病毒的有效药物达菲是从八角茴香中【练习6 经过多道复杂工艺提炼出来的，它的有效成分是莽草酸，化学式为CHO(对莽草酸的下列说法错7105误的是( ) A.莽草酸是有机化合物 B.莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成 C.莽草酸的相对分子质量为174 D莽草酸中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子 【练习7】关于SO、CO、MnO三种物质，下列说法错误的是( ) 222 A(都含有氧元素 B(都是化合物 C(都是氧化物 D(都含有氧分子 +6 2-【练习8】在符号8 SO周围有2-、4、+6、8，请按其含义对应填在下列横线上。 4 表示每个离子中原子个数的是 ;表示元素化合价的是 ; 表示每个离子所带电荷的是 ;表示离子个数的是 ; 【练习9】如右图，这四位同学描述的是同一化学符号，此化学符号是 ( ) A(HCN B(O 3 C(ClO D(NH 23 【练习10】如下图，这四位同学描述的可能是下 面的同一个化学符号 ( ) A(HClO B(O 32-C.NO D(HO 2 南溪三中- 9 - 九年级化学中考总复习——化学用语和化学量 (人教版) 第3讲 结构示意图与元素周期表 一、【教学目标】 1、认识各种微粒的结构示意图; 2、理解微粒结构示意图中每部分的含义; 3、掌握微粒示意图与元素种类、元素化学性质、阴阳离子、离子符号书写、化合价、化学式书写 间的关系; 4、了解元素周期表及相关应用; 二、【教学重点、难点】 1、微粒结构示意图的应用; 2、元素周期表中的一般规律; 三、【知识清单】 【高频考点1】结构示意图的识别 原子结构示意图: 原子:核外电子数=核内质子数 微粒示意图 阳离子:核外电子数<核内质子数 离子结构示意图 阴离子:核外电子数>核内质子数 【练习1】下列结构示意图表示硫原子的是______。 【练习2】下列粒子结构示意图能表示原子的是_________;表示阳离子的是_________;表示阴离 子的是_________。 下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是( ) 【练习3】 【练习4】某粒子结构示意图为 则: (1)若该粒子为原子，则x与y的关系是____________。 (2)若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，则x=____________，y=____________。 (3)若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，则x=____________。 【高频考点2】理解微粒结构示意图各部分的含义 南溪三中- 10 - 九年级化学中考总复习——化学用语和化学量 (人教版) 含义:表示一种原子或离子的结构, ,电子层 ,结构示意图 原子核,,,含义，828,, ,质子数,,,该电子层上的电子数 【记忆】核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图) +++++++++ + 氢(H) 氦(He) 铍(Be) 锂(Li) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 硼(B) 碳(C) 氖(Ne) +++ + + +++++ 氯(Cl) 钠(Na) 镁铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氩(Ar) 钾(K) 钙(Ca) (Mg) 【练习1】 右图是某原子结构示意图，该原子的质子数为 ，核外有 个电子层， 最外层上有 个电子，该元素处于元素周期表第 周期，第 主族， 原子在化学反应中易 电子，形成 离子(填“阴”或“阳”)， 个单位的 电荷。请写出该离子的符号 。 带 【高频考点3】稳定结构的判断、元素化学性质是否相似判断、元素种类判断、得失电子判断 1、稳定结构:最外层电子数为8个电子的结构为稳定结构。(特例:只有1个电子层时，最外层 电子数为2，也被称为稳定结构) 2、元素化学性质:取决于最外层电子数。如果最外层电子数相同，元素的化学性质元素;(只限于元素的原子) 3、元素的种类:取决于核内质子数。质子数相同则为同种元素。 最外层电子数 元素的性质(原子的性质与元素的化合价) 元素的种类 少于4个 原子易失去电子形成阳离子( 所带正电荷数:最外层电子数 金属元素 元素化合价数值=最外层电子数数目，为正价 等于4个 不容易得电子，也不容易失电子 C、Si等 多于4个少于8个 原子易得到电子形成阴离子( 所带负电荷数=(8-最外层电子数) 非金属元素 元素化合价数值=最外层电子数-8，为负价 等于8个 稳定结构 稀有气体元素 【练习1】根据下列原子结构示意图回答问题; 2 8 8 +17 2 2 7 +2 A B C D +9 2 10 12 + 2 8 2 8 +10 2 5 E F G H +9 +7 2 8 2 +12 南溪三中- 11 - 九年级化学中考总复习——化学用语和化学量 (人教版) ?达到相对稳定结构的是 ?化学性质相似的两种原子是 ?原子的是 ?阳离子的是 ? 图中共有 种元素 ?阴离子的是 ?写出上面八种微粒的符号: 、 、 、 、 、 、 、 、 【练习2】下列结构示意图中，已达到相对稳定结构的是 ( ) 2 8 1 +11 +16 2 8 6 2 6 2 +8 +2 A B C D 【练习3】某原子的结构示意图为: 下列说法正确的是 ( ) A(该原子中所含的质子数为16 B(该原子属于金属元素的原子 C(该原子属于非金属元素的原子 D(该原子的核外电子数为6 n+【练习4】元素M的结构示意图为 ，则下列各式正确的是( ) A.m=2+8 B.m=2+8+n C.m=2+8-n D.m=8+n 【练习5】下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是( ) +12 +11 +12 2 8 2 2 8 2 8 2 8 +8 ? ? ? ? A(它们表示四种不同的元素 B(?表示该元素原子在化学反应中失去了2个电子 C(???表示的元素都是非金属元素 D(??表示的是阳离子 【高频考点4】元素周表、元素周期表提供的信息 定义 义 发明人:门捷列夫 结构:有 个周期，有 个主族 左上角数字: ;=核电核数=质子数=核外电子数 元素周期 汉字: ;可判断元素种类 表 小方格提供的信 息: 符号: 正下方数字: ;可计算中子数 同周期元素: 相同;核电核数依次 一般规律 同主族元素: 相同;电子层数依次 南溪三中- 12 - 九年级化学中考总复习——化学用语和化学量 (人教版) 【练习1】元素周期表是学习化学的重要工具。右下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是 ( ) 20 Ca A.该元素的原子序数为20 B.该元素属于非金属元素 钙 C.该元素的原子核外有20个电子 D.该元素的相对原子质量为40.08 40.08 【练习2】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富，请你对元素周期表进行研究，并完成下列问题。 族 ?A ?A ?A ?A ?A ?A ?A O 周期 3 Li 4 Be 5 B6 C7 N8 O9 F 10Ne 2 锂 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 11Na12Mg13 Al14 Si15 P16 S17 Cl18 Ar 3 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.06 35.45 39.95 ? 很多科学家对元素周期表的发现和完善作出了重大贡献，请写出其中一位科学家____________ ? 查出氧的相对原子质量____________，写出17号元素的元素符号____________ ?表中不同种元素最本质的区别是( ) A.质子数不同 B.核外电子数不同 C.原子数量不同 D.中子数不同 ? ?利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期。近日，俄罗斯科学家宣布他们将 人工合成第118号元素，则此元素的核外电子数为____________ 10、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富，请你对元素周期表进行研究，并完成下列问题。 (1)原子序数为17的元素名称是____________，它属于____________(填“金属”或“非金属”)元素。 (2)研究元素周期表，你会发现如下规律:?原子序数与元素原子的核电荷数在数值上相等;?____________________________________;?________________________。 【练习3】下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是 14 Si 硅 A(该元素原子的质子数为14 B(该元素属于非金属元素 28.09 C(该元素一个原子的原子核外有14个电子D(该元素的相对原子质量为28.09 5、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空: 族 ?A ?A ?A ?A ?A ?A ?A O 周期 3 Li 4 Be 5 B6 C7 N8 O9 F 10Ne 2 锂 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 11Na12Mg13 Al14 Si15 P16 S17 Cl18 Ar 3 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.06 35.45 39.95 ?原子序数为8的元素名称是 ，符号是 ，核外电子数是 ，相对原子质量是 ，它属于 元素。 ?元素周期表左下方一般是 元素，右上方一般是 元素，最右边是 元素。 南溪三中- 13 - 九年级化学中考总复习——化学用语和化学量 (人教版) 第4讲 化学方程式与化学量 一、【复习目标】 1、了解化学方程式的概念，与化学式区分开; 2、掌握化学方程式的读法和写法; 3、理解化学方程式所能得出的信息; 4、熟记初中阶段每单元出现的重要化学方程式; 5、应用化学方程式推出未知化合物X的化学式; 6、掌握化学式的相关计算(相对分子质量、元素质量分数、元素质量比、元素质量) 二、【重点难点】 1、化学方程式的书写; 2、推算未知化合物X的化学式; 3、化学方程式得出的“量”方面的关系; 4、化学式的相关计算。 三、【知识清单】 【高频考点1】化学方程式提供的信息与读法 (1)表明了_____________、_____________和_____________。 化学方程式 提供的信息 (2)表示各物质之间的质量关系，即化学方程式中物质的质量比= (3)微粒个数比= (不严格要求) ?+O?为例) 化学方程式的读法(以2HO通电2H222 (1)质的方面:在______的条件下_________分解生成和__________和_______。 (2)量的方面:每_____份质量的水在通电条件下分解生成___份质量的氢气和____份质量的氧气。 【练习1】计算下列方程式中各物质的质量比 MnO MnO 222KMnO K MnO4 + MnO + O ? 2KClO 2KCl + 3O ? 4 22232? ? 点燃 高温 2H + O 2H O 3C+ 2FeO 4Fe + 3CO? 22 2232 Ca(OH) + CO ==== CaCO ?+ H O H CO === H O + CO? 22322322 高温 CaCO+ 2HCl === CaCl + HO + CO? CaCO CaO + CO ? 322 23 2 南溪三中- 14 - 九年级化学中考总复习——化学用语和化学量 (人教版) 【高频考点2】化学方程式的写法 1、写:依据客观事实书写化学式。【左反又生一横线】 化学方程式2、配:遵循质量守恒定律，使两边原子种类、个数相等。【配平以后填一线】 书写步骤 3、注:注明反应所需条件【等号上下注条件】 2、标:在生成物中标出气体或沉淀【箭号只标气和淀】 【练习1】判断下列化学方程式书写是否正确 点燃 Fe + O FeO违背了_______________ ________________________ 22 点燃 Fe + O FeO违背了_______________ ________________________ 234 【练习2】配平下列化学方程式 高温 (1)_____Cu+______O2 ___CuO 点燃 (2) CH+_____O __________CO+__________HO 38222 高温 3)__________FeS2+__________O2 __________Fe2O3+__________SO2 ( 【练习3】写出下列化学方程式:(上册1-7单元所有化学方程式) 1、硫在氧气中燃烧: ;磷在空气中燃烧: ; 铁在氧气中燃烧: ;氢气在氧气中燃烧: ; 碳完全燃烧: ;碳不完全燃烧: ; CO燃烧: ;CH 燃烧: ; 4 酒精(CHOH)燃烧: ; 25 2、加热高锰酸钾制氧气: ; 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物: ; 在过氧化氢在加入二氧化锰: ; 3、电解水: ;氢气还原氧化铜: ; 4、铁与硫酸铜反应: (湿法炼铜) 镁在空气中燃烧: 碳酸钠与稀盐酸反应: ;(灭火器的原理) 高温煅烧石灰石: ;(工业上制CO 的方法) 2 5、 C还原CuO: ;C与CO 在高温下反应: ; 2 CO在高温下还原FeO: ; 23 6、二氧化碳与水反应: ;碳酸分解: ; 南溪三中- 15 - 九年级化学中考总复习——化学用语和化学量 (人教版) 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊: ;(检验二氧化碳的原理) 实验室制CO 的原理: ; 2 7、实验室制取氢气的原理: ; 【练习4】写出下列化学方程式:(下册8-12单元所有化学方程式) 8、镁和盐酸反应: ;镁和硫酸反应: ; 9、锌和盐酸反应: ;铁和硫酸反应: ; 10、铁和盐酸反应: ;铝和硫酸铜反应: ; 11、铜和硝酸银反应: ;工业上炼铁原理: ; 12、盐酸除铁锈原理: ;硫酸除铁锈原理: ; 13、制取熟石灰: ;氢氧化钠变质原理: ; 14、二氧化硫与氢氧化钠反应: ; 二氧化硫与氢氧化钠反应: ; 15、盐酸和氢氧化钠反应: ;氢氧化钙和盐酸反应: ; 16、氢氧化钠和硫酸反应: ;硫酸和氢氧化钙反应: ; 17、氢氧化铝治疗胃酸过多症: ; 18、碳酸氢钠与盐酸反应: (治疗胃酸过多) 19、碳酸钠和氢氧化钙反应: (制取氢氧化钠等) 20、葡萄糖与氧气反应: 【练习5】随着生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保存期，常在食品中添加一定量的苯甲酸(化学式为CHO)做防腐剂。苯甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量762 比为___________。为了防止食品受潮，在食品包装袋中放入一小包生石灰作干燥剂，生石灰起干燥作用时，发生反应的化学方程式为______________。 【练习6】NO是大气污染物之一，目前有一种治理方法是在400?左右、有催化剂存在的条件下，用氨气(NH3)把一氧化氮还原为氮气和水:__________________________。 【练习7】请从锌、氧气、二氧化碳、水、盐酸、氢氧化钡溶液、硫酸铜溶液、碳酸钙中选出适当的物质，按下列要求写出有关反应的化学方程式。 (1)生成酸的化合反应___________ _ ______; (2)生成两种氧化物的分解反应______ ___; (3)生成气体的置换反应____________ ______; (4)生成两种沉淀的复分解反应 。 【高频考点3】推算化学方程式中未知化合物X的化学式 解题技巧:依据质量守恒定律，化学方程式左右两边原子种类和个数相等 CHN【练习1】火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为，燃烧时发生如下反应，282 南溪三中- 16 - 九年级化学中考总复习——化学用语和化学量 (人教版) 点燃，则X的化学式为( )。 CHNXCOHON，，，2243282222 A. NO B. C. D. NONONO2242 【练习2】将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为 CHN + 2R == 3N + 4HO + 2CO ;其中R的化学式是( ) 282222 A(NO B(NO C(NO D(CH 24224 定义:一种原子的实际质量与 的比值 相对原子质量 公式:基本公式; 近似公式: 化学量 标准: ;单位: 相对分子质量:计算公式= 【高频考点1】相对原子质量近似公式的应用 【练习1】一个铝原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则铝的相对原子质量为( ) A、40 B、27 C、26 D、28 【练习2】完成下列 表格 关于规范使用各类表格的通知入职表格免费下载关于主播时间做一个表格详细英语字母大小写表格下载简历表格模板下载 原子核 原子种类 核电荷数 核外电子数 相对原子质量 质子数 中子数 氮 7 7 镁 12 24 铝 14 13 氧 8 16 硫 16 32 【高频考点2】根据化学式计算相对分子质量 【练习1】下列计算正确的是( ) A.2CO的相对分子质量总和=2×12+16×2=56 2 B.Ca(OH)的相对分子质量=40+16+1×2=58 2 C.(NH)SO的相对分子质量=(14+1×4)×2+32+16×4=132 424 D.2HO的相对分子质量总和=2×1×2+16=20 2 【练习2】Mg(OH)相对分子质量计算式正确的是( ) 2 A、24+(16+1)×2 B、24+16+1×2×2 C、24×(16+1)×2 D、24+16+1×2 【练习3】科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺(CHON)。请你根据丙烯酰胺(C3H5ON)35 的化学式计算后填写: (1)丙烯酰胺(CHON)的相对分子质量为_________________; 35 (2)碳元素和氧元素的质量比是____________________; (3)氢元素的质量分数为_________________。 南溪三中- 17 -