高考精品文档高考全国乙卷化学科目·2022年考试真
题
快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题
与答案解析同卷省份河南、山西、江西、安徽甘肃、青海、蒙古、山西吉林、宁夏、新疆、黑龙江高考全国乙卷：《化学》2022年考试真题与答案解析一、选择题在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请考生选出正确的答案，并将正确答案涂写在答题卡上。1.生活中处处有化学，下列叙述正确的是（）A.HB铅笔芯的成分为二氧化铅B.碳酸氢钠可做食品膨松剂C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜D.焰火中红色来源于钠盐灼烧答案：B答案解析：A．铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A错误；B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，B正确；C．青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜单质，C错误；D．钠元素灼烧显黄色，D错误；故选B。2.一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：1/25下列叙述正确的是（）A.化合物1分子中的所有原子共平面B.化合物1与乙醇互为同系物C.化合物2分子中含有羟基和酯基D.化合物2可以发生开环聚合反应答案：D答案解析：A．化合物1分子中还有亚甲基结构，其中心碳原子采用sp3杂化方式，所以所有原子不可能共平面，A错误；B．结构相似，分子上相差n个CH2的有机物互为同系物，上述化合物1为环氧乙烷，属于醚类，乙醇属于醇类，与乙醇结构不相似，不是同系物，B错误；C．根据上述化合物2的分子结构可知，分子中含酯基，不含羟基，C错误；D．化合物2分子可发生开环聚合形成高分子化合物，D正确；答案选D。3.某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。2/25该样品中确定存在的是（）A.Na2SO4、Na2S2O3B.Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO53D.DNa2SO3、Na2CO3答案：A答案解析：由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在2-+Na2S2O3，发生反应S2O3+2H=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上
分析
定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析
，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3，答案选A。4.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）选项实验操作现象结论向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀氧化性：A先变橙色，后变蓝色粉KI溶液Cl2Br2I23/25向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加B无砖红色沉淀蔗糖未发生水解入新制的Cu(OH)2悬浊液石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的气体中含有不饱C溶液红棕色变无色CCl4溶液和烃试管口润湿的蓝色氯乙烯加聚是可D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片石蕊试纸变红逆反应答案：C答案解析：A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误；C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误；答案选C。4/255.化合物YW4X5Z84W2Z可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（）A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B.最高价氧化物的水化物酸性：Y
表
关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf
：难溶电解质PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3814109Ksp2.5107.4101.1102.610一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Pb(OH)2开始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列问题：（1）在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为________，用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2CO3的原因________。（2）在“脱硫”中，加入Na2CO3不能使铅膏中BaSO4完全转化，原因是________。（3）在“酸浸”中，除加入醋酸()HAc，还要加入H2O2。(ⅰ)能被H2O2氧化的离子是________；9/25(ⅱ)H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(Ac)2，其化学方程式为________；(ⅲ)H2O2也能使PbO2转化为Pb(Ac)2，H2O2的作用是________。（4）“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是________。（5）“沉铅”的滤液中，金属离子有________。答案：2-2-2-（1）①.PbSO4(s)+CO3(aq)=PbCO3(s)+SO4(aq)②.反应PbSO4(s)+CO3(aq)=c(SO2-)2-455PbCO3(s)+SO4(aq)的平衡常数K=2-=3.410>10，PbSO4可以比较彻底的转化为c(CO3)PbCO3c(SO2-)2-2-45（2）反应BaSO4(s)+CO3(aq)=BaCO3(s)+SO4(aq)的平衡常数K=2-=0.04<<10，c(CO3)反应正向进行的程度有限2+（3）①.Fe②.Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O③.作还原剂（4）Fe(OH)3、Al(OH)3（5）Ba2+、Na+【小问1解析】“脱硫”中，碳酸钠溶液与硫酸铅反应生成碳酸铅和硫酸钠，反应的离子方程式为：2-2-PbSO4(s)+CO3(aq)=PbCO3(s)+SO4(aq)，由一些难溶电解质的溶度积常数的数据可知，-14-82-2-Ksp(PbCO3)=7.410，Ksp(PbSO4)=2.510，反应PbSO4(s)+CO3(aq)=PbCO3(s)+SO4(aq)的平衡常数2-2+2--8c(SO)c(Pb)c(SO)Ksp(PbSO4)2.5104455K=2-=2+2-==-14≈3.410>10，说明可以转化的比较彻c(CO3)c(Pb)c(CO3)Ksp(PbCO3)7.41010/25底，且转化后生成的碳酸铅可由酸浸进入溶液中，减少铅的损失。【小问2解析】2-2-反应BaSO4(s)+CO3(aq)=BaCO3(s)+SO4(aq)的平衡常数2-2+2--10c(SO)c(Ba)c(SO)Ksp(BaSO4)441.1105K=2-=2+2-==-9≈0.04<<10，说明该反应正向进行的程c(CO3)c(Ba)c(CO3)Ksp(BaCO3)2.610度有限，因此加入碳酸钠不能使铅膏中的BaSO4完全转化。【小问3解析】（i）过氧化氢有氧化性，亚铁离子有还原性，会被过氧化氢氧化为铁离子。（ii）过氧化氢促进金属Pb在醋酸溶液中转化为Pb(Ac)2，过氧化氢与Pb、HAc发生氧还原反应生成Pb(Ac)2和H2O，依据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为：Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O。（iii）过氧化氢也能使PbO2转化为Pb(Ac)2，铅元素化合价由+4价降低到了+2价，PbO2是氧化剂，则过氧化氢是还原剂。【小问4解析】酸浸后溶液的pH约为4.9，依据金属氢氧化物沉淀时的pH可知，滤渣主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁。【小问5解析】依据分析可知，加入碳酸钠不能使铅膏中的BaSO4完全转化，铁离子、铝离子转化为了氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，铅转化为了氢氧化铅、最终变为了氧化铅，因此沉铅的滤液中，金属离子有Ba2+和加入碳酸钠、氢氧化钠时引入的Na+。11/259.二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(K2[Cu(C2O4)2])可用于无机合成、功能
材料
关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料
制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：Ⅰ.取已知浓度的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。Ⅱ.向草酸()H2C2O4溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。回答下列问题：（1）由CuSO45H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是________(填仪器名称)。（2）长期存放的CuSO45H2O中，会出现少量白色固体，原因是________。（3）Ⅰ中的黑色沉淀是________(写化学式)。（4）Ⅱ中原料配比为n(H2C2O4):n(K2CO3)=1.5:1，写出反应的化学方程式________。（5）Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2CO3应采取________的
方法
快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载
。（6）Ⅲ中应采用________进行加热。（7）Ⅳ中“一系列操作”包括________。12/25答案：（1）分液漏斗和球形冷凝管（2）CuSO45H2O风化失去结晶水生成无水硫酸铜（3）CuO（4）3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑（5）分批加入并搅拌（6）水浴（7）冷却结晶、过滤、洗涤【小问1解析】由CuSO45H2O固体配制硫酸铜溶液，需用天平称量一定质量的CuSO45H2O固体，将称量好的固体放入烧杯中，用量筒量取一定体积的水溶解CuSO45H2O，因此用不到的仪器有分液漏斗和球形冷凝管。【小问2解析】CuSO45H2O含结晶水，长期放置会风化失去结晶水，生成无水硫酸铜，无水硫酸铜为白色固体。【小问3解析】硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，加热，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀。【小问4解析】草酸和碳酸钾以物质的量之比为1.5：1发生非氧化还原反应生成KHC2O4、K2C2O4、CO2和水，依据原子守恒可知，反应的化学方程式为：13/253H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑。【小问5解析】为防止草酸和碳酸钾反应时反应剧烈，造成液体喷溅，可减缓反应速率，将碳酸钾进行分批加入并搅拌。【小问6解析】Ⅲ中将混合溶液加热至80-85℃，应采取水浴加热，使液体受热均匀。【小问7解析】从溶液获得晶体的一般方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，因此将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。10.油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：（1）已知下列反应的热化学方程式：-1①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-1036kJmol-1②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)ΔH2=94kJmol-1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-484kJmol-1计算H2S热分解反应④2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)的ΔH4=________。kJmol（2）较普遍采用的H2S处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是：利用反应④高温热分解H2S。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是________，缺点是________。14/25（3）在1470K、100kPa反应条件下，将n(H2S):n(Ar)=1:4的混合气进行H2S热分解反应。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，H2S平衡转化率为________，平衡常数Kp=________kPa。（4）在1373K、100kPa反应条件下，对于n(H2S):n(Ar)分别为4:1、1:1、1:4、1:9、1:19的H2S-Ar混合气，热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如下图所示。①n(H2S):n(Ar)越小，H2S平衡转化率________，理由是________。②n(H2S):n(Ar)=1:9对应图中曲线________，计算其在0-0.1s之间，H2S分压的平均变化率为________。kPas-1答案：（1）170（2）①.副产物氢气可作燃料②.耗能高（3）①.50%②.4.7615/25（4）①.越高②.n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分压越小，平衡向正反应方向进行，H2S平衡转化率越高③.d④.24.9【小问1解析】已知：①2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(g)ΔH1＝－1036kJ/mol②4H2S(g)+2SO2(g)＝3S2(g)+4H2O(g)ΔH2＝94kJ/mol③2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH3＝－484kJ/mol1根据盖斯定律(①+②)×－③即得到2HS(g)＝S(g)+2H(g)的ΔH＝（－1036+94）322241kJ/mol×+484kJ/mol＝170kJ/mol；3【小问2解析】1根据盖斯定律(①+②)×可得2HS(g)+O(g)＝S(g)+2HO(g)ΔH＝(－1036+94)kJ/mol×322221=－314kJ/mol，因此，克劳斯工艺的总反应是放热反应；根据硫化氢分解的化学方程式可3知，高温热分解方法在生成单质硫的同时还有氢气生成。因此，高温热分解方法的优点是：可以获得氢气作燃料；但由于高温分解H2S会消耗大量能量，所以其缺点是耗能高；【小问3解析】假设在该条件下，硫化氢和氩的起始投料的物质的量分别为1mol和4mol，根据三段式可知：2H2S(g)ƒS2(g)+2H2(g)始/mol100变/molx0.5xx平/mol1x0.5xx16/25平衡时H2S和H2的分压相等，则二者的物质的量相等，即1－x＝x，解得x＝0.5，所以H2S20.5p(S2)p(H2)的平衡转化率为100%50%，所以平衡常数Kp＝2＝1p(H2S)0.250.5100kPa(100kPa)25.255.250.5≈4.76kPa；(100kPa)25.25【小问4解析】①由于正反应是体积增大的可逆反应，n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分压越小，相当于降低压强，平衡向正反应方向移动，因此H2S平衡转化率越高；②n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡转化率越高，所以n(H2S)：n(Ar)＝1：9对应的曲线是d；根据图像可知n(H2S)：n(Ar)＝1：9反应进行到0.1s时H2S转化率为0.24。假设在该条件下，硫化氢和氩的起始投料的物质的量分别为1mol和9mol，则根据三段式可知2H2S(g)ƒS2(g)+2H2(g)始/mol100变/mol0.240.120.24平/mol0.760.120.240.76此时HS的压强为100kPa≈7.51kPa，HS的起始压强为10kPa，所以20.760.120.249210kPa7.51kPaHS分压的平均变化率为＝24.9kPa·s－1。20.1s（二）选考题11．[化学——选修3：物质结构与性质]卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：17/25（1）氟原子激发态的电子排布式有_______，其中能量较高的是_______。(填标号)a.1s22s22p43s1b.1s22s22p43d2c.1s22s12psd.1s22s22p33p2（2）①一氯乙烯C2H3Cl分子中，C的一个_______杂化轨道与Cl的3px轨道形成C-Cl_______4键，并且Cl的3px轨道与C的2px轨道形成3中心4电子的大键π3。②一氯乙烷C2H5Cl、一氯乙烯C2H3Cl、一氯乙炔C2HCl分子中，C-Cl键长的顺序是_______，理由：(ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多，形成的C-Cl键越强：(ⅱ)_______。（3）卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为_______。解释X的熔点比Y高的原因_______。（4）α-AgI晶体中I-离子作体心立方堆积(如图所示)，Ag+主要分布在由I-构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，Ag+不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，α-AgI晶体在电池中可作为_______。3-1已知阿伏加德罗常数为NA，则α-AgI晶体的摩尔体积Vm=_______mmol(列出算式)。18/25答案：（1）①.ad②.d（2）①.sp2②.σ③.一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔④.Cl参与形成的大π键越多，形成的C-Cl键的键长越短（3）①.CsCl②.CsCl为离子晶体，ICl为分子晶体N(50410-12)3（4）①.电解质②.A2【小问1解析】F的原子序数为9，其基态原子电子排布式为1s22s22p5，a．1s22s22p43s1，基态氟原子2p能级上的1个电子跃迁到3s能级上，属于氟原子的激发态，a正确；b．1s22s22p43d2，核外共10个电子，不是氟原子，b错误；c．1s22s12p5，核外共8个电子，不是氟原子，c错误；d．1s22s22p33p2，基态氟原子2p能级上的2个电子跃迁到3p能级上，属于氟原子的激发态，d正确；答案选ad；而同一原子3p能级的能量比3s能级的能量高，因此能量最高的是1s22s22p33p2，答案选d。【小问2解析】①一氯乙烯的结构式为，碳为双键碳，采取sp2杂化，因此C的一个sp2杂化轨道与Cl的3px轨道形成C-Clσ键。19/25②C的杂化轨道中s成分越多，形成的C-Cl键越强，C-Cl键的键长越短，一氯乙烷中碳采取sp3杂化，一氯乙烯中碳采取sp2杂化，一氯乙炔中碳采取sp杂化，sp杂化时p成分少，sp3杂化时p成分多，因此三种物质中C-Cl键键长顺序为：一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔，同时Cl参与形成的大π键越多，形成的C-Cl键的键长越短，一氯乙烯中Cl的3px轨道与C的2px4轨道形成3中心4电子的大π键(Π3)，一氯乙炔中Cl的3px轨道与C的2px轨道形成2套43中心4电子的大π键(Π3)，因此三种物质中C-Cl键键长顺序为：一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔。【小问3解析】CsICl2发生非氧化还原反应，各元素化合价不变，生成无色晶体和红棕色液体，则无色晶体为CsCl，红棕色液体为ICl，而CsCl为离子晶体，熔化时，克服的是离子键，ICl为分子晶体，熔化时，克服的是分子间作用力，因此CsCl的熔点比ICl高。【小问4解析】由题意可知，在电场作用下，Ag+不需要克服太大阻力即可发生迁移，因此α-AgI晶体是优良1的离子导体，在电池中可作为电解质；每个晶胞中含碘离子的个数为8+1=2个，依据化学8N2式AgI可知，银离子个数也为2个，晶胞的物质的量n=mol=mol，晶胞体积NANA(50410-12)3m3VV=a3pm3=(50410-12)3m3，则α-AgI晶体的摩尔体积V==2=mnmolNAN(50410-12)3Am3/mol。220/2512．[化学——选修5：有机化学基础]左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐(化合物K)的一种合成路线(部分反应条件已简化，忽略立体化学)：已知：化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。回答下列问题：（1）A的化学名称是_______。（2）C的结构简式为_______。（3）写出由E生成F反应的化学方程式_______。（4）E中含氧官能团的名称为_______。（5）由G生成H的反应类型为_______。（6）I是一种有机物形成的盐，结构简式为_______。（7）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为_______种。a)含有一个苯环和三个甲基；21/25b)与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳；c)能发生银镜反应，不能发生水解反应。上述同分异构体经银镜反应后酸化，所得产物中，核磁共振氢谱显示有四组氢(氢原子数量比为6：3：2：1)的结构简式为_______。答案：（1）3-氯-1-丙烯（2）（3）+H2O（4）羟基、羧基（5）取代反应（6）（7）①.10②.、【小问1解析】A的结构简式为CH2=CHCH2Cl，属于氯代烯烃，其化学名称为3-氯-1-丙烯；答案为：3-氯-1-丙烯。22/25【小问2解析】根据分析，C的结构简式为；答案为：。【小问3解析】E的结构简式为，F的结构简式为，E生成F的化学方程式为+H2O；答案为：+H2O。【小问4解析】E的结构简式为，其中含氧官能团的名称为（醇）羟基、羧基；答案为：羟基、羧基。【小问5解析】G的结构简式为，H的结构简式为，G与SOCl2发生取代反应生成H；答案为：取代反应。23/25【小问6解析】根据分析，I的结构简式为；答案为：。【小问7解析】E的结构简式为，E的分子式为C11H12O3，不饱和度为6；E的同分异构体与饱和NaHCO3溶液反应产生CO2，结合分子式中O原子的个数，说明含1个羧基，能发生银镜反应、不能发生水解反应说明还含1个醛基；若3个甲基在苯环上的位置为时，羧基、醛基在苯环上有3种位置；若3个甲基在苯环上的位置为时，羧基、醛基在苯环上有6种位置；若3个甲基在苯环上的位置为时，羧基、醛基在苯环上有1种位置；故符合题意的同分异构体共有3+6+1=10种；上述同分异构体经银镜反应后酸化所得产物中核磁共振氢谱显示有4组氢且氢原子数量比为6：3：2：1的结构简式为、；答案为：10；、。24/25
浙公网安备 33021202002483