盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

考纲解读命 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 趋势命题规律知识体系构建1.高考中主要以盐类水解为载体考查溶液的酸碱性、溶液的pH计算及粒子浓度的大小比较等，通过图像 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 、反应条件控制等考查难溶电解质的溶解平衡，题型为选择题和非选择题，分值约为4~6分。2.预计在今后的高考中，以典型元素化合物为载体，将盐类水解的知识与弱电解质的电离平衡、离子共存和溶液酸碱性等知识结合起来考查是命题的主要方向。高考复习讲义盐类水解和难溶电解质的溶解平衡考纲解读命题趋势命题规律知识体系构建高考复习讲义盐类水解和难溶电解质的溶解平衡考查 内容 财务内部控制制度的内容财务内部控制制度的内容人员招聘与配置的内容项目成本控制的内容消防安全演练内容 2015全国2014全国2013全国自主命题区域盐类水解及应用全国Ⅱ,11,6分2015天津,5,6分2015江苏,14,4分2015浙江,12,6分2014天津,5,6分2014江苏,14,4分2013江苏,11,4分沉淀溶解平衡全国Ⅰ,10,6分全国Ⅰ,28（2）全国Ⅱ,26（4）全国Ⅰ,11,6分全国Ⅱ,28（5）全国Ⅰ,11,6分2015天津,3,6分2015江苏,18（2）2013北京,10,6分2013江苏,14,4分考点一 盐类水解1.概念继续学习在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。高考复习讲义盐类水解和难溶电解质的溶解平衡【通关秘籍】高考复习讲义盐类水解和难溶电解质的溶解平衡继续学习2.实质高考复习讲义盐类水解和难溶电解质的溶解平衡继续学习(1)可逆：盐的水解反应绝大多数是可逆反应。盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应，即盐+水酸+碱”。(2)微弱：通常盐类水解的程度很小，一般无沉淀析出，无气体放出。(3)吸热：水解反应是中和反应的逆反应，中和反应放热，水解反应吸热。(4)符合化学平衡移动原理。3.特点高考复习讲义盐类水解和难溶电解质的溶解平衡水解中和继续学习4.规律高考复习讲义盐类水解和难溶电解质的溶解平衡难溶不水解，有弱才水解；无弱不水解，越弱越水解；都弱双水解，谁强显谁性；同强显中性，都弱不一定。如：继续学习＋＋2-盐的类型实例是否水解发生水解的离子溶液酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3、BaCl2不水解中性强酸弱碱盐NH4Cl、CuSO4、FeCl3水解NH4、Cu2＋、Fe3＋酸性强碱弱酸盐CH3COONa、K2CO3、Na2S水解CH3COO－、CO3、S2-碱性弱酸弱碱盐CH3COONH4水解NH4、CH3COO-中性高考复习讲义盐类水解和难溶电解质的溶解平衡继续学习(1)“越弱越水解”指的是盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，溶液碱性（或酸性）越强。如CH3COOH的酸性比HCN的强，则对应的相同浓度的强碱弱酸盐溶液中，CH3COO-的水解程度比CN-的弱，后者的碱性较强。（2）相同条件下的水解程度：正盐＞相应的酸式盐，如CO3＞HCO3。（3）相互促进水解的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。如NH+4的水解程度：(NH4)2CO3＞(NH4)2SO4＞(NH4)2Fe(SO4)2。2--【通关秘籍】高考复习讲义盐类水解和难溶电解质的溶解平衡继续学习返回目录高考复习讲义盐类水解和难溶电解质的溶解平衡5.影响因素(1)内因：盐本身的性质；构成盐的弱酸阴离子对应的酸越弱(或构成盐的弱碱阳离子对应的碱越弱)；水解程度越大；溶液的碱性(或酸性)越强。(2)外因：受温度、浓度及外加酸、碱的影响因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小(即稀释)右移增大减小外加酸、碱酸促进弱酸阴离子的水解；使其水解程度增大;抑制弱碱阳离子的水解；使其水解程度减小碱抑制弱酸阴离子的水解；使其水解程度减小;促进弱碱阳离子的水解；使其水解程度增大3.特点(1)逆：可逆反应。(2)动：动态平衡；溶解速率和沉淀速率不等于零。(3)等：溶解速率和沉淀速率相等。(4)定：平衡状态时；溶液中各种离子的浓度不变(即溶液达到饱和状态)。(5)变：改变影响沉淀溶解平衡的条件；使v沉淀≠v溶解；平衡发生移动。高考复习讲义盐类水解和难溶电解质的溶解平衡继续学习4.溶度积常数(1)定义一定温度下；难溶电解质的饱和溶液中；电解质电离出的各离子浓度幂的乘积为一个常数；称为溶度积常数；简称溶度积。用符号Ksp 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示。(2)表达式对于一般的溶解平衡：AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)；Ksp=[c(An+)]m·[c(Bm-)]n。 【通关秘籍】高考复习讲义盐类水解和难溶电解质的溶解平衡(1)Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关；与沉淀量无关。(2)溶液中离子浓度的变化只能使平衡移动；并不能改变溶度积。(3)沉淀的生成和溶解这两个相反过程相互转化的条件是离子浓度的大小；改变反应所需的离子浓度；可使反应向着所需的方向转化。（4）只有组成相似的物质（如AgCl与AgI、CaCO3与BaCO3），才能用Ksp的相对大小来判断物质溶解度的相对大小。（5）Ksp小的难溶电解质也能向Ksp大的难溶电解质转化，需看溶液中生成沉淀的离子浓度的大小。继续学习(3)溶度积 规则 编码规则下载淘宝规则下载天猫规则下载麻将竞赛规则pdf麻将竞赛规则pdf 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小；可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。Qc>Ksp：溶液过饱和；有沉淀析出；直至溶液饱和；达到新的平衡;Qc=Ksp：溶液饱和；沉淀与溶解处于平衡状态;Qc<Ksp：溶液未饱和；无沉淀析出；若加入过量难溶电解质；难溶电解质溶解直至溶液饱和。高考复习讲义盐类水解和难溶电解质的溶解平衡继续学习5.影响沉淀溶解平衡的因素高考复习讲义盐类水解和难溶电解质的溶解平衡（1）内因难溶电解质本身的性质。（2）外因①浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但Ksp不变。②温度：多数难溶电解质的溶解过程是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时Ksp变大。③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但Ksp不变。④其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动，Ksp不变。继续学习6.沉淀反应的应用高考复习讲义盐类水解和难溶电解质的溶解平衡继续学习(2)沉淀的溶解原理：当Qc<Ksp时；难溶电解质的溶解平衡向右移动；沉淀就会溶解。方法：①碱溶解法。如用NaOH溶液溶解Al(OH)3；化学方程式为NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O。②盐溶解法。除了酸、碱可以溶解难溶电解质；某些盐溶液也可用来溶解沉淀。如NH4Cl溶液可溶解Mg(OH)2。③生成配合物使沉淀溶解。如AgCl可溶于NH3·H2O中：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) 　　　　[Ag(NH3)2]+④发生氧化还原反应使沉淀溶解。有些金属硫化物(CuS、HgS等)不溶于非氧化性酸；只能溶于氧化性酸；通过减小c(S2-)而达到溶解沉淀的目的。如3CuS+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O。NH3·H2O高考复习讲义盐类水解和难溶电解质的溶解平衡继续学习(3)沉淀的转化实质：沉淀溶解平衡的移动。条件：两种沉淀的溶度积不同；溶度积大的可以转化为溶度积小的。应用：锅炉除垢、矿物转化等。高考复习讲义盐类水解和难溶电解质的溶解平衡继续学习【通关秘籍】(1)利用生成沉淀的方法分离或除去某种离子；首先要保证生成沉淀的反应能够发生;其次沉淀生成的反应进行得越完全越好。如除去NaCl溶液中的Mg2+；应使用NaOH使其转化为溶解度较小的Mg(OH)2。(2)一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时；沉淀已经完全。(3)由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去。高考复习讲义盐类水解和难溶电解质的溶解平衡返回目录