2016年全国统一高考化学试卷（新课标ⅲ）（含解析版）

2016年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）一、选择题.1．（3分）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　）选项化学性质实际应用AClO2具有强氧化性自来水消毒杀菌BSO2具有还原性用作漂白剂CNaHCO3受热易分解并且生成气体焙制糕点DAl（OH）3分解吸收大量热量并有H2O生成阻燃剂A．AB．BC．CD．D2．（3分）下列说法错误的是（　　）A．乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装 材料 关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料 的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体3．（3分）下列有关实验的操作正确的是（　　）实验操作A除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl直接将固体加热B实验室收集Cu与稀硝酸反应成的向上排空气法收集NOC检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有气泡产生D测定某稀硫酸的浓度取20.00ml该稀硫酸于干净的锥形瓶中，用0.1000mol/L的NaOH标准液进行滴定A．AB．BC．CD．D4．（3分）已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（　　）A．异丙苯的分子式为C9H12第1页（共32页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物5．（3分）锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH﹣2﹣溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O═2Zn（OH）4．下列说法正确的是（　　）A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c（OH﹣）逐渐减小﹣﹣2﹣C．放电时，负极反应为：Zn+4OH﹣2e═Zn（OH）4D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）6．（3分）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（　　）A．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性B．简单离子半径：W＜X＜ZC．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z7．（3分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）﹣1A．向0.1mol•LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变　二、解答题.第2页（共32页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料8．过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 ．回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤①加入氨水的目的是　　．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于　　．（2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是　　（填标号）．a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度（二）过氧化钙的制备（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈　　性（填“酸”、“碱”或“中”）．将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是　　．（4）步骤③中反应的化学方程式为　　，该反应需要在冰浴下进行，原因是　　．（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是　　．（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，第3页（共32页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是　　，产品的缺点是　　．9．煤燃烧排放的烟含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：（1）NaClO2的化学名称为　　。（2）在鼓泡反应器中通入含SO2、NOx的烟气，反应温度323K，NaClO2溶液浓度为5×10﹣3mol•L﹣1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表。2﹣2﹣﹣﹣﹣离子SO4SO3NO3NO2Clc/（mol•L﹣1）8.35×10﹣46.87×10﹣61.5×10﹣41.2×10﹣53.4×10﹣3①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式　　。增加压强，NO的转化率　　（填“提高”、“不变”或“降低”）。②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐　　（填“增大”、“不变”或“减小”）。③由实验结果可知，脱硫反应速率　　脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO2和NO在烟气中初始浓度不同，还可能是　　。（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压Pe如图所示。①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均　　（填“增大”、“不变”或“减小”）。﹣2﹣2﹣﹣②反应ClO2+2SO3═2SO4+Cl的平衡常数K表达式为　　。（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是　　。第4页（共32页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料②已知下列反应：﹣2﹣SO2（g）+2OH（aq）═SO3（aq）+H2O（l）△H1﹣2﹣2﹣﹣ClO（aq）+SO3（aq）═SO4（aq）+Cl（aq）△H22+2﹣CaSO4（s）═Ca（aq）+SO4（aq）△H32+﹣﹣﹣则反应SO2（g）+Ca（aq）+ClO（aq）+2OH（aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl（aq）的△H=　　。10．以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生产硫酸的催化剂．从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用．废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.2～2.92.8～3.122～2860～651～2＜1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：+（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2，反应的离子方程式为　　，同时V2O4转成VO2+．“废渣1”的主要成分是　　．2++（2）“氧化”中欲使3mol的VO变为VO2，则需要氧化剂KClO3至少为　　mol．4﹣（3）“中和”作用之一是使钒以V4O12形式存在于溶液中．“废渣2”中含有　　．4﹣﹣（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O12R4V4O12+4OH（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）．为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈　　性（填“酸”“碱”“中”）．（5）“流出液”中阳离子最多的是　　．（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程第5页（共32页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料式　　．　【[化学——选修2：化学与技术】（15分）11．（15分）聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程．回答下列问题（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为　　．粉碎过筛的目的是　　．（2）酸浸时最合适的酸是　　，写出铁锈与酸反应的离子方程式　　．（3）反应釜中加入氧化剂的作用是　　，下列氧化剂中最合适的是　　（填标号）．A．KMnO4B．Cl2C．H2O2D．HNO3（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则　　．（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是　　．（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B=（n为物质的量）．为测量样品的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用cmol•L﹣1的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）．到终点时消耗NaOH溶液VmL．按上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0mL，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为　　．【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）12．（15分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等．回答下列问题：（1）写出基态As原子的核外电子排布式　　．第6页（共32页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料（2）根据元素周期律，原子半径Ga　　As，第一电离能Ga　　As．（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立体构型为　　，其中As的杂化轨道类型为　　．（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是　　．（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg•cm﹣3，其晶胞结构如图所示．该晶体的类型为　　，Ga与As以　　键键合．Ga和As的摩尔质量分别为MGa﹣1﹣1g•mol和MAsg•mol，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为　　．　四、【化学-选修5：有机化学基础】（15分）13．（15分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应．2R﹣C≡C﹣HR﹣C≡C﹣C≡C﹣R+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值．下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为　　，D的化学名称为　　．（2）①和③的反应类型分别为　　、　　．（3）E的结构简式为　　．用1molE合成1，4﹣二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气　　mol．（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该第7页（共32页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料聚合反应的化学方程式为　　．（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，写出其中3种的结构简式　　．（6）写出用2﹣苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线　　．　第8页（共32页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料2016年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）参考答案与试题解析　一、选择题.1．（3分）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　）选项化学性质实际应用AClO2具有强氧化性自来水消毒杀菌BSO2具有还原性用作漂白剂CNaHCO3受热易分解并且生成气体焙制糕点DAl（OH）3分解吸收大量热量并有H2O阻燃剂生成A．AB．BC．CD．D【考点】EM：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；F5：二氧化硫的化学性质；GF：钠的重要化合物；GK：镁、铝的重要化合物．菁优网版权所有【专题】52：元素及其化合物．【分析】A．具有强氧化性，可用于杀菌消毒；B．做漂白剂与漂白性有关；C．NaHCO3不稳定，与酸反应生成二氧化碳气体；D．氢氧化铝分解吸收热量。【解答】解：A．ClO2具有强氧化性，可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故A正确；B．做漂白剂与漂白性有关，与还原性无关，故B错误；C．NaHCO3不稳定，与酸反应生成二氧化碳气体，可用于焙制糕点，故C正确；D．氢氧化铝分解吸收热量，可用于阻燃剂，故D正确。故选：B。【点评】本题考查物质的性质与应用，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的双基的掌握，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大。第9页（共32页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料　2．（3分）下列说法错误的是（　　）A．乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体【考点】HD：有机物的结构和性质．菁优网版权所有【专题】533：有机反应．【分析】A．乙烷与浓盐酸不反应；B．聚乙烯为食品包装材料；C．乙醇与水分子间含氢键，溴乙烷不含；D．乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同。【解答】解：A．乙烷与浓盐酸不反应，光照下可与卤素单质发生取代反应，故A错误；B．聚乙烯为食品包装材料，乙烯可合成聚乙烯，故B正确；C．乙醇与水分子间含氢键，溴乙烷不含，则乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷，故C正确；D．乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故D正确；故选：A。【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大。　3．（3分）下列有关实验的操作正确的是（　　）实验操作A除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl直接将固体加热B实验室收集Cu与稀硝酸反应成向上排空气法收集第10页（共32页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料的NOC检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有气泡产生D测定某稀硫酸的浓度取20.00ml该稀硫酸于干净的锥形瓶中，用0.1000mol/L的NaOH标准液进行滴定A．AB．BC．CD．D【考点】U5：化学实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 的评价．菁优网版权所有【专题】25：实验评价题．【分析】A．碳酸氢钠热稳定性较弱，加热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；B．NO与空气中氧气反应，不能用排空气法收集；C．乙酸溶液中滴加NaHCO3溶液有气泡产生，证明乙酸的酸性大于碳酸；D．该中和滴定实验中没有加入指示剂．【解答】解：A．由于碳酸氢钠加热易分解，不能利用加热的方法除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl，故A错误；B．NO与氧气反应，应该用排水法收集，不能用排空气法收集，故B错误；C．配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有气泡产生，证明乙酸的酸性大于碳酸，碳酸具有酸性，则证明乙酸具有酸性，故C正确；D．稀硫酸与NaOH溶液的反应没有明显现象，需要滴入指示剂，否则无法完成实验，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及物质分离与提纯、气体收集方法、中和滴定等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．　4．（3分）已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（　　）A．异丙苯的分子式为C9H12第11页（共32页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物【考点】HD：有机物的结构和性质．菁优网版权所有【专题】534：有机物的化学性质及推断．【分析】A．由有机物结构简式可知有机物的分子式为C9H12；B．异丙苯和苯均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高；C．苯环为平面结构，与苯环直接相连的C在同一平面内，四面体C最多三原子共平面；D．异丙苯和苯的结构相似，分子组成上相差3个CH2原子团，互为同系物．【解答】解：A．由有机物结构简式可知有机物的分子式为C9H12，故A正确；B．异丙苯和苯均为分子晶体，异丙苯的相对分子质量比苯大，故分子间作用力强与苯，沸点比苯高，故B正确；C．苯环为平面结构，但侧链中存在四面体结构，故C错误；D．异丙苯和苯的结构相似，分子组成上相差3个CH2原子团，互为同系物，故D正确。故选：C。【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，注意四面体碳最多3原子共平面，难度不大．　5．（3分）锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH﹣2﹣溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O═2Zn（OH）4．下列说法正确的是（　　）A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c（OH﹣）逐渐减小﹣﹣2﹣C．放电时，负极反应为：Zn+4OH﹣2e═Zn（OH）4第12页（共32页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．菁优网版权所有【专题】51I：电化学专题．﹣2﹣【分析】根据2Zn+O2+4OH+2H2O═2Zn（OH）4可知，O2中元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池负﹣﹣2﹣极，电极反应式为Zn+4OH﹣2e═Zn（OH）4，充电时阳离子向阴极移动，以此解答该题。【解答】解：A．充电时阳离子向阴极移动，故A错误；2﹣﹣﹣﹣B．充电时，电池反应为Zn（OH）4+2e═Zn+4OH，电解质溶液中c（OH）逐渐增大，故B错误；﹣﹣2﹣C．放电时，负极反应式为Zn+4OH﹣2e═Zn（OH）4，故C正确；D．放电时，每消耗标况下22.4L氧气，转移电子4mol，故D错误。故选：C。【点评】本题考查原电池与电解池的基础知识，正确判断正负极、阴阳极，注意电极反应式的书写及电子转移的计算，正确判断化合价的变化为解答该题的关键，题目难度中等。　6．（3分）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（　　）A．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性B．简单离子半径：W＜X＜ZC．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．菁优网版权所有第13页（共32页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题．【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na．由原子序数可知，Y、Z处于第三周期，而Z与X（钠）形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl．W、X的简单离子具有相同电子层结构，且W与Y同族，W在第二周期且是非金属元素，W可能是氮（或）氧，则对应的Y为磷（或硫）．【解答】解：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na．由原子序数可知，Y、Z处于第三周期，而Z与X（钠）形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl．W、X的简单离子具有相同电子层结构，且W与Y同族，W在第二周期且是非金属元素，W可能是氮（或）氧，则对应的Y为磷（或硫）。A．W可能是氮或氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故A正确；B．X离子（Na+）、W离子的电子层为2层，Z离子（Cl﹣）电子层为3层，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故简单离子半径大小顺序是：X＜W＜Z，故B错误；C．W与Y处于同于主族，从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性：W＞Y，故C错误；D．Y与Z处于同同期，从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞Y，故D错误。故选：A。【点评】本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，正确推断各元素为解答关键，注意元素的不确定性，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．　7．（3分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）﹣1A．向0.1mol•LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小第14页（共32页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡；DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．菁优网版权所有【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题．+【分析】A．加水促进电离，则n（H）增大，c（CH3COOH）减小；B．从20℃升温至30℃，促进水解，Kh增大；C．向盐酸中加入氨水至中性，则c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒分析；+D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，c（Ag）相同，=．﹣【解答】解：A．Ka=，加水虽然促进电离，n（CH3COO）﹣增大，但c（CH3COO）减小，Ka保持不变，则溶液中增大，故A错误；B．从20℃升温至30℃，促进水解，Kh增大，则溶液中=减小，故B错误；C．向盐酸中加入氨水至中性，则c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知，溶液中=1，故C错误；+D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，c（Ag）相同，=第15页（共32页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料，Ksp只与温度有关，而温度不变，则溶液中不变，故D正确；故选：D。【点评】本题考查酸碱混合及弱电解质的电离，为高频考点，把握电离平衡、溶解平衡及酸碱混合定性分析等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡常数的应用及电荷守恒应用，题目难度中等．　二、解答题.8．过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤①加入氨水的目的是　调节溶液pH使Fe（OH）3沉淀　．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于　过滤分离　．（2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是　ade　（填标号）．a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度（二）过氧化钙的制备第16页（共32页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈　酸　性（填“酸”、“碱”或“中”）．将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是　除去溶液中溶解的二氧化碳　．（4）步骤③中反应的化学方程式为　CaCl2+2NH3．H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl　，该反应需要在冰浴下进行，原因是　温度过高时双氧水易分解　．（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是　去除晶体表面水分　．（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是　工艺简单、操作方便　，产品的缺点是　纯度较低　．【考点】U3：制备实验方案的 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 ．菁优网版权所有【专题】548：制备实验综合．【分析】（一）碳酸钙的制备由流程可知，加盐酸，碳酸钙、铁的氧化物均溶解，加双氧水可氧化亚铁离子，加氨水将铁离子转化为沉淀，过滤后的滤液中含盐酸，加氨水中和酸，利用得到碳酸钙沉淀；（1）碱可中和酸，小火煮沸利于沉淀生成；（2）过滤遵循一贴二低三靠；（二）过氧化钙的制备由流程可知，碳酸钙溶于盐酸后，至溶液中尚存有少量固体，过滤后，滤液中氯化钙、氨水、过氧化氢反应生成CaO2、NH4Cl、水；再过滤，洗涤得到过氧化钙；制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品，石灰石便宜易得，但纯度较低，以此来解答．【解答】解：（一）碳酸钙的制备由流程可知，加盐酸，碳酸钙、铁的氧化物均溶解，加双氧水可氧化亚铁离子，加氨水将铁离子转化为沉淀，过滤后的滤液中含盐酸，加氨水中和酸，利用第17页（共32页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料得到碳酸钙沉淀；（1）步骤①加入氨水的目的是中和多余的盐酸，沉淀铁离子．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤，故答案为：调节溶液pH使Fe（OH）3沉淀；过滤分离；（2）a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，应漏斗末端颈尖紧靠烧杯壁，故错误；b．玻璃棒用作引流，使液体顺利流下，故正确；c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止液体从滤纸与漏斗的缝隙流下，故正确；d．滤纸边缘应低于漏斗上边缘，故错误；e．玻璃棒不能在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度，可能捣破滤纸，过滤失败，故错误；故答案为：ade；（二）过氧化钙的制备由流程可知，碳酸钙溶于盐酸后，至溶液中尚存有少量固体，过滤后，滤液中氯化钙、氨水、过氧化氢反应生成CaO2、NH4Cl、水；再过滤，洗涤得到过氧化钙；（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，溶液中溶解二氧化碳，此时溶液呈酸性；将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳，故答案为：酸；除去溶液中溶解的二氧化碳；（4）步骤③中反应的化学方程式为CaCl2+2NH3．H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O，该反应需要在冰浴下进行，原因是温度过高时双氧水易分解，故答案为：CaCl2+2NH3．H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；温度过高时双氧水易分解；（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是去除晶体表面水分，故答案为：去除晶体表面水分；（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是原料来源丰富、操作简单，产品的缺点是纯度较低，第18页（共32页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料故答案为：工艺简单、操作方便；纯度较低．【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备实验原理、实验技能、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意物质的性质及应用，题目难度中等．　9．煤燃烧排放的烟含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：（1）NaClO2的化学名称为　亚氯酸钠　。（2）在鼓泡反应器中通入含SO2、NOx的烟气，反应温度323K，NaClO2溶液浓度为5×10﹣3mol•L﹣1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表。2﹣2﹣﹣﹣﹣离子SO4SO3NO3NO2Clc/（mol•L﹣1）8.35×10﹣46.87×10﹣61.5×10﹣41.2×10﹣53.4×10﹣3①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式　﹣﹣﹣﹣3ClO2+4NO+4OH=4NO3+3Cl+2H2O　。增加压强，NO的转化率　提高　（填“提高”、“不变”或“降低”）。②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐　减小　（填“增大”、“不变”或“减小”）。③由实验结果可知，脱硫反应速率　大于　脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO2和NO在烟气中初始浓度不同，还可能是　NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高　。（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压Pe如图所示。第19页（共32页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均　减小　（填“增大”、“不变”或“减小”）。﹣2﹣2﹣﹣②反应ClO2+2SO3═2SO4+Cl的平衡常数K表达式为　　。（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是　形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高　。②已知下列反应：﹣2﹣SO2（g）+2OH（aq）═SO3（aq）+H2O（l）△H1﹣2﹣2﹣﹣ClO（aq）+SO3（aq）═SO4（aq）+Cl（aq）△H22+2﹣CaSO4（s）═Ca（aq）+SO4（aq）△H32+﹣﹣﹣则反应SO2（g）+Ca（aq）+ClO（aq）+2OH（aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl（aq）的△H=　△H1+△H2﹣△H3　。【考点】BB：反应热和焓变；CB：化学平衡的影响因素．菁优网版权所有【专题】51E：化学平衡专题．【分析】（1）NaClO2的化学名称为亚氯酸钠；（2）①亚氯酸钠具有氧化性，则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式﹣﹣﹣﹣为3ClO2+4NO+4OH=4NO3+3Cl+2H2O；正反应是体积减小的，则增加压强，NO的转化率提高；﹣﹣﹣﹣②根据反应的方程式3ClO2+4NO+4OH=4NO3+3Cl+2H2O可知随着吸收反应的进行氢氧根离子被消耗，吸收剂溶液的pH逐渐降低；③由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是二氧化硫的还原性强，易被氧化；﹣﹣﹣﹣（3）①由图分析可知，根据反应3ClO2+4NO+4OH=4NO3+3Cl+2H2O，NO的第20页（共32页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料平衡分压的负对数随温度的升高而减小，则说明温度越高，NO的平衡分压越大，NO的含量越高，故升高温度，平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小；﹣2﹣2﹣﹣②根据反应的方程式ClO2+2SO3═2SO4+Cl可知平衡常数K表达式为K=；（4）①如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，由于生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行；②则根据盖斯定律计算。【解答】解：（1）NaClO2的化学名称为亚氯酸钠，故答案为：亚氯酸钠；（2）①亚氯酸钠具有氧化性，且NaClO2溶液呈碱性，则NaClO2溶液脱硝过程﹣﹣﹣﹣中主要反应的离子方程式为3ClO2+4NO+4OH=4NO3+3Cl+2H2O；正反应是体积减小的，则增加压强，NO的转化率提高，故答案为：﹣﹣﹣﹣3ClO2+4NO+4OH=4NO3+3Cl+2H2O；提高；﹣﹣﹣﹣②根据反应的方程式3ClO2+4NO+4OH=4NO3+3Cl+2H2O可知随着吸收反应的进行氢氧根离子被消耗，吸收剂溶液的pH逐渐降低，故答案为：减小；③由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高，故答案为：大于；NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高；﹣﹣﹣﹣（3）①由图分析可知，根据反应3ClO2+4NO+4OH=4NO3+3Cl+2H2O，NO的平衡分压的负对数随温度的升高而减小，则说明温度越高，NO的平衡分压越大，NO的含量越高，故升高温度，平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，故答案为：减小；﹣2﹣2﹣﹣②根据反应的方程式ClO2+2SO3═2SO4+Cl可知平衡常数K表达式为K=，故答案为：；（4）①如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，生成硫酸钙沉淀，降低硫酸第21页（共32页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行，所以Ca（ClO）2效果好，故答案为：形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高；﹣2﹣②已知SO2（g）+2OH（aq）═SO3（aq）+H2O（l）△H1﹣2﹣2﹣﹣ClO（aq）+SO3（aq）═SO4（aq）+Cl（aq）△H22+2﹣CaSO4（s）═Ca（aq）+SO4（aq）△H32+﹣则根据盖斯定律可知①+②﹣③即得到反应SO2（g）+Ca（aq）+ClO（aq）﹣﹣+2OH（aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl（aq）△H=△H1+△H2﹣△H3．，故答案为：△H1+△H2﹣△H3。【点评】本题考查氧化还原反应、盖斯定律、外界条件对反应速率和平衡状态的影响等，要求学生掌握基本概念，结合生活实际分析问题、解决问题，方程式的书写要遵循相关守恒，题目难度中等。　10．以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生产硫酸的催化剂．从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用．废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.2～2.92.8～3.122～2860～651～2＜1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：+++（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2，反应的离子方程式为　V2O5+2H=2VO2+H2O　，2+同时V2O4转成VO．“废渣1”的主要成分是　SiO2　．2++（2）“氧化”中欲使3mol的VO变为VO2，则需要氧化剂KClO3至少为　0.5　mol．4﹣（3）“中和”作用之一是使钒以V4O12形式存在于溶液中．“废渣2”中含有　Fe第22页（共32页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料（OH）3、Al（OH）3　．4﹣﹣（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O12R4V4O12+4OH（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）．为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈　碱　性（填“酸”“碱”“中”）．（5）“流出液”中阳离子最多的是　K+　．（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式　2NH4VO3V2O5+H2O↑+2NH3↑　．【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．菁优网版权所有【专题】545：物质的分离提纯和鉴别．+【分析】从废钒催化剂中回收V2O5，由流程可知，“酸浸”时V2O5转化为VO2，2+V2O4转成VO．氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子，只有SiO2不溶，则过2++滤得到的滤渣1为SiO2，然后加氧化剂KClO3，将VO变为VO2，再加KOH时，铁离子、铝离子转化为Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的滤渣2为Fe（OH）3、Al（OH）3，“离子交换”和“洗脱”可简单表示4﹣﹣为：4ROH+V4O12R4V4O12+4OH，由ROH为强碱性阴离子交换树脂可知，碱性条件下利用反应逆向移动，流出液中主要为硫酸钾，“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，“煅烧”时分解生成V2O5，以此来解答．+【解答】解：从废钒催化剂中回收V2O5，由流程可知，“酸浸”时V2O5转化为VO22+，V2O4转成VO．氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子，只有SiO2不溶，则2++过滤得到的滤渣1为SiO2，然后加氧化剂KClO3，将VO变为VO2，再加KOH时，铁离子、铝离子转化为Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的滤渣2为Fe（OH）3、Al（OH）3，“离子交换”和“洗脱”可简单表示4﹣﹣为：4ROH+V4O12R4V4O12+4OH，由ROH为强碱性阴离子交换树脂可知，碱性条件下利用反应正向移动，流出液中主要为硫酸钾，“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，“煅烧”时分解生成V2O5，+++（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2，反应的离子方程式为V2O5+2H=2VO2+H2O，由上述分析可知滤渣1为SiO2，第23页（共32页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料++故答案为：V2O5+2H=2VO2+H2O；SiO2；2++（2）“氧化”中欲使3mol的VO变为VO2，由电子守恒可知，则需要氧化剂KClO3至少为=0.5mol，故答案为：0.5；（3）由上述流出分析可知滤渣2为Fe（OH）3、Al（OH）3，故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；（4）利用强碱性阴离子交换树脂可“离子交换”和“洗脱”，则应选择碱性条件下使用，且OH﹣浓度大反应逆向移动提高洗脱效率，故答案为：碱；（5）由上述分析可知，流出液中主要为硫酸钾，则“流出液”中阳离子最多的是K+，故答案为：K+；（6）“煅烧”中发生反应的化学方程式为2NH4VO3V2O5+H2O↑+2NH3↑，故答案为：2NH4VO3V2O5+H2O↑+2NH3↑．【点评】本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物与实验相结合的训练，综合性较强，题目难度中等．　【[化学——选修2：化学与技术】（15分）11．（15分）聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程．回答下列问题（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为　Fe2O3•xH2O　．粉碎过筛的目的是　选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率　．（2）酸浸时最合适的酸是　硫酸　，写出铁锈与酸反应的离子方程式　第24页（共32页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料+3+Fe2O3•xH2O+6H=2Fe+（x+3）H2O　．（3）反应釜中加入氧化剂的作用是　氧化亚铁离子　，下列氧化剂中最合适的是　C　（填标号）．A．KMnO4B．Cl2C．H2O2D．HNO3（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则　容易生成Fe（OH）3，产率降低　．（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是　可以防止温度过高，聚合硫酸铁分解　．（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B=（n为物质的量）．为测量样品的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用cmol•L﹣1的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）．到终点时消耗NaOH溶液VmL．按上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0mL，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为　　．【考点】RD：探究物质的组成或测量物质的含量．菁优网版权所有【专题】544：定量测定与误差分析．【分析】废铁屑粉粹过筛后加入酸浸，过滤得到滤液在反应釜中加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，加入水和硫酸生成聚合硫酸铁，减压蒸发得到PES固体产品，（1）铁锈的主要成分是氧化铁水合物，粉碎过筛是选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率；（2）依据制备的物质聚合硫酸铁可知，酸化反应不能引入新的杂质，需要硫酸酸化，铁锈中氧化铁和酸反应生成铁离子和水；（3）反应釜中加入氧化剂的作用是氧化亚铁离子为铁离子，氧化剂不引入新的杂质；（4）铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体；（5）减压蒸发在较低温度下可进行，防止温度过高而导致物质分解；第25页（共32页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料﹣﹣3﹣1（6）B=（n为物质的量），n（OH）=（V0﹣V）×10×cmol•L，n（Fe）==mol．【解答】解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁水合物，化学式为：Fe2O3•xH2O，粉碎过筛是选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率，故答案为：Fe2O3•xH2O；选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率；（2）依据制备的物质聚合硫酸铁可知，酸化反应不能引入新的杂质，需要硫酸酸化，铁锈中氧化铁和酸反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为：+3+Fe2O3•xH2O+6H=2Fe+（x+3）H2O，+3+故答案为：H2SO4；Fe2O3•xH2O+6H=2Fe+（x+3）H2O；（3）反应釜中加入氧化剂的作用是氧化亚铁离子为铁离子，氧化剂不引入新的杂质，A、B、D都会引入新的杂质，C中过氧化氢被还原生成水无杂质离子引入，故答案为：C；（4）铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体，聚合釜中溶液的pH必须控制在3+一定的范围内，pH偏小时Fe水解程度弱，pH偏大时则容易生成Fe（OH）3，产率降低，故答案为：容易生成Fe（OH）3，产率降低；（5）减压蒸发在较低温度下可进行，防止常压蒸发温度过高聚合硫酸铁分解，故答案为：可以防止温度过高，聚合硫酸铁分解；﹣﹣3﹣1（6）n（OH）=（V0﹣V）×10×cmol•L，n（Fe）==mol，B=（n为物质的量）=3×=，故答案为：．【点评】本题考查了物质组成探究、物质性质的分析、试剂选择和离子反应实质的理解应用，注意信息的分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．　【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）第26页（共32页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料12．（15分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等．回答下列问题：（1）写出基态As原子的核外电子排布式　1s22s22p63s23p63d104s24p3　．（2）根据元素周期律，原子半径Ga　大于　As，第一电离能Ga　小于　As．（填“大于”或“小于”）3（3）AsCl3分子的立体构型为　三角锥形　，其中As的杂化轨道类型为　sp　．（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是　GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子晶体的熔点高　．（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg•cm﹣3，其晶胞结构如图所示．该晶体的类型为　原子晶体　，Ga与As以　共价　键键合．Ga和As的摩尔质量分﹣1﹣1别为MGag•mol和MAsg•mol，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为　×100%　．【考点】86：原子核外电子排布；8B：元素电离能、电负性的含义及应用；9I：晶胞的计算；9S：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．菁优网版权所有【专题】51D：化学键与晶体结构．【分析】（1）As为ⅤA族33号元素，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；（2）同一周期，原子序数越小半径越大，同周期第一电离能从左到右，逐渐增大；（3）AsCl3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+=4，所以原子杂化方式是sp3，由于有一对孤对电子对，分子空间构型为三角锥形；第27页（共32页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子晶体的熔点高；（5）GaAs的熔点为1238℃，熔点较高，以共价键结合形成属于原子晶体，密度为ρg•cm﹣3，根据均摊法计算，As：，Ga：4×1=4，故其晶胞﹣30中原子所占的体积V1=（）×10，晶胞的体积V2==，故GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为将V1、V2带入计算得百分率=×100%．【解答】解：（1）As为ⅤA族33号元素，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；（2）根据元素周期律，Ga与As位于同一周期，Ga原子序数小于As，故半径Ga大于As，同周期第一电离能从左到右，逐渐增大，故第一电离能Ga小于As，故答案为：大于；小于；（3）AsCl3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+=4，所以原子杂化方式是sp3，由于有一对孤对电子对，分子空间构型为三角锥形，故答案为：三角锥形；sp3；（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子晶体的熔点高，故答案为：GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子晶体的熔点高；（5）GaAs的熔点为1238℃，熔点较高，以共价键结合形成属于原子晶体，密度为ρg•cm﹣3，根据均摊法计算，As：，Ga：4×1=4，故其晶胞﹣30中原子所占的体积V1=（）×10，晶胞的体积V2==，故GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为第28页（共32页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料将V1、V2带入计算得百分率=×100%，故答案为：原子晶体；共价；×100%．【点评】本题考查了分子空间构型、电子排布式、原子杂化方式、晶胞密度的计算、电离能及半径大小比较等知识，综合性较强，最后的计算难度较大，要求学生有较严谨的态度和扎实的基础，也是对学生能力的考查．　四、【化学-选修5：有机化学基础】（15分）13．（15分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应．2R﹣C≡C﹣HR﹣C≡C﹣C≡C﹣R+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值．下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为　　，D的化学名称为　苯乙炔　．（2）①和③的反应类型分别为　取代反应　、　消去反应　．（3）E的结构简式为　　．用1molE合成1，4﹣二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气　4　mol．（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为　n+（n﹣1）H2　．（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，写出其中3种的结构简式　第29页（共32页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料任意三种　．（6）写出用2﹣苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线　　．【考点】HC：有机物的合成．菁优网版权所有【专题】534：有机物的化学性质及推断．【分析】由B的分子式、C的结构简式可知B为，则A与氯乙烷发生取代反应生成B，则A为．对比C、D的结构可知C脱去2分子HCl，同时形成碳碳三键得到D，该反应属于消去反应．D发生信息中的偶联反应生成E为．（6）在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成，然后与溴发生加成反应生成，最后在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成．【解答】解：由B的分子式、C的结构简式可知B为，则A与氯乙烷发生取代反应生成B，则A为．对比C、D的结构可知C脱去2分子HCl，同时形成碳碳三键得到D，该反应属于消去反应．D发生信息中的偶联反应生成E为．第30页（共32页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料（1）B的结构简式为，D的化学名称为苯乙炔，故答案为：；苯乙炔；（2）①和③的反应类型分别为取代反应、消去反应，故答案为：取代反应、消去反应；（3）E的结构简式为，用1molE合成1，4﹣二苯基丁烷，碳碳三键与氢气发生加成反应，理论上需要消耗氢气4mol，故答案为：；4；（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为：n+（n﹣1）H2，故答案为：n+（n﹣1）H2；（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，可能的结构简式为：，故答案为：任意3种；（6）在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成，然后与溴发生加成反应生成，最后在氢氧化钠醇溶液、加热条第31页（共32页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料件下发生消去反应生成，合成路线流程图为：，故答案为：．【点评】本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、限制条件同分异构体书写、对信息的获取与迁移运用等，是对有机化学基础的综合考查，是有机化学常考题型，熟练掌握官能团的性质与转化．　第32页（共32页）关注公众号”一个高中僧“获取更多高中资料