实验报告安全专业091班姓学日期实验（五）烧碱中NaOH和NqCO含量的测定一、实验目的1•学会利用双指示剂法测定烧碱中两种组份的含量二、实验原理混合碱是Na2CO3与NaOH3的混合物，可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用HCI标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反应如下:NaOH+HCI=NaCI+H20Na2CO3+HCI=NaCI+NaHCO3设滴定体积VimL。再加入甲基橙指示剂，继续用HCI标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。此时NaHCO3被中和成H2CO3，反应为：NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2t设此时消耗HCI标准溶液的体积V2mL。根据Vi和V2可以判断出混合碱的组成。设试液的体积为VmL。当Vi>V2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合物。当VivV2时，试液为Na2CO3和NaHC03的混合物三、实验试剂液体1.NaOH:2.酚酞:0.1%乙醇溶液3、甲基橙:1g/L水溶液三、实验步骤用1mL的移液管移取0.5mL混合碱液3份于250mL锥形瓶中，加2滴酚酞，以0.10mol/LHCI标准溶液滴定至红色变为无色为第一终点，记下HCI标准溶液体积V1，再加入2滴甲基橙，继续用HCI标准溶液滴定至溶液由黄色恰变橙色为第二终点，记下HCI标准溶液体积V2。平行测定3次，根据V1、V2的大小，计算各组分的含量。实验数据记录与计算称量编号123移取烧碱体积/ml0.50.50.5HCL浓度，mol/L0.1148消耗HCL体积V1，/ml17.4317.5517.05消耗HCL体积V2，/ml2.32.402.3烧碱的含量,/%13.9013.9113.55烧碱平均含量，/%13.69平均偏差，/%2.63计算公式：Na2CO3的含量,/%5.605.845.60Na2CO3平均含量,/%5.68平均偏差，/%4.2Xfl//K1C(HCL)X2V2M(1/2Na2CO3)W(Na2CO3)=江100%(m样沃1000计算公式计算示例:W(NaOH)二100%(V1-V2)C(HCL)M(NaOH)m样汉1000(17.43-2.3)0.1148400.51000=13.90W(Na2CO3)二100%C(HCL)2V2M(1/2Na2CO3)(m样10000.114822.3530.5"000100%二5.60五、问题讨论1.平均偏差大是什么原因造成的
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