湖北省中考化学复习专练(武汉专)化学实验

2021年湖北省中考化学复习专练（武汉专版）（11）——化学实验一．选择 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 （共8小题）1．（2020秋•硚口区月考）在老师的指导下，化学兴趣小组利用下列装置进行了“燃烧的条件”的探究实验。实验目的：探究物质燃烧的条件。实验步骤：①将所需仪器按照装置图连接起来；打开②K1和K2，向上拉动任意一支注射器的活塞；③将实验所需药品加入对应的仪器中④将装有适量白磷的具支试管放入冷水中；打开⑤K1，关闭K2，往装置甲中加入适量的双氧水，氧气进入具支试管中；关闭⑥K1，打开K2，往装置乙中加入适量的盐酸，二氧化碳进入具支试管中；⑦将装有适量白磷的具支试管放入80℃的热水中；打开⑧K1，关闭K2，往装置甲中加入适量双氧水，氧气进入具支试管中；关闭⑨K1，打开K2，往装置乙中加入适量的盐酸。关于实验有以下说法，其中正确的个数有（）a.向上拉动任意一支注射器的活塞时，会看澄清石灰水发生倒吸且形成稳定水柱现象，说明气密性良好b.实验⑦⑧对比，说明物质燃烧需要温度达到着火点c.实验⑥多余，为了优化实验，可以去掉d.实验⑨浪费过多稀盐酸和碳酸钠，没有必要进行e.本实验不够环保，需要在通风橱中进行，减少空气污染f.澄清石灰水可以用紫色石蕊试液代替g.本实验需要增加一个缓冲装置，以免实验中具支试管中橡胶塞被冲开，某同学在多次实验之后发现，澄清右灰水要更换几次，更有利于实验现象的观察h.通过本次实验，小组同学探究了物质燃烧的三个条件，很有收获A．1个B．2个C．3个D．4个2．（2020春•汉阳区校级月考）除去下列混合物中的杂质（括号中为杂质），所选的除杂试剂正确的是（）序号物质除杂试剂AFe粉末（Fe2O3）足量的盐酸，充分反应后过滤BK2CO3溶液（K2SO4）加入适量BaCl2溶液，充分反应后，过滤CCuSO4溶液（H2SO4）足量的氧化铜，充分反应过滤DNa2SO4溶液（CuSO4）过量NaOH溶液，充分反应过滤A．AB．BC．CD．D3．（2020秋•硚口区月考）下列选项中，仅利用选项中提供的实验仪器（规格和数量不限，药品试剂省略），能够完成相应实验的是（）选项实验仪器相应实验A铁架台、大试管、水槽、集气瓶、玻璃片用高锰酸钾固体制取氧气B集气瓶、橡胶塞、烧杯、弹簧夹用红磷测定空气里氧气的含量C普通漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）实验室用氯酸钾制取氧气后剩余固体中分离二氧化锰D锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、导气管、单孔用锌粒与稀硫酸制取氢气橡皮塞A．AB．BC．CD．D4．（2020秋•江岸区校级月考）某同学在学完分子和原子后，对教材中的图1实验进行了如图2所示的改进。查阅资料：氢氧化钠是一种白色固体，溶于水会放出大量热。以下说法中正确的是（）①在小试管中加入2～3片氢氧化钠固体的作用是氢氧化钠溶解时放出的热量，加快了氨气从浓氨水中逸出的速率；②滴入2～3滴浓氨水后，在c处可观察到的现象是酚酞滤纸条由上至下变红；③改进后的装置优点除操作简单、现象明显、药品用量少外，还有一个显著的优点是实验在密闭容器中进行，防止污染空气；④气球仅仅起到了缓冲装置内气压的作用；⑤图1和图2均能说明分子在不断运动；⑥两个实验都说明氨气能使酚酞变红。A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①③⑤⑥D．①③⑤5．（2020秋•江岸区校级月考）下列实验 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 不能达到实验目的的是（）选ABCD项实验设计实探究石蜡燃烧后排水法测量氧气红磷燃烧测定空气中探究分子的运动验有二氧化碳生成的体积氧气的含量目的A．AB．BC．CD．D6．（2020秋•江岸区校级月考）下列选项中，仅利用选项中提供的实验仪器（规格和数量不限，药品试剂省略）能够完成相应实验的是（）选项实验仪器相应实验A铁架台（带铁夹）、大试管、水槽、集气瓶、玻璃用高锰酸钾固体制取氧气片B酒精灯、试管、铁架台（带铁夹）、玻璃片水的沸腾实验探究物质的变化C集气瓶、橡胶塞、烧杯、燃烧匙用红磷测定空气里氧气的含量D锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、导气管、单孔橡胶塞实验室用固液反应制取氧气A．AB．BC．CD．D7．（2020秋•江岸区校级月考）下列实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 不能达到实验目的的是（）选项ABCD实验方案实验目证明呼出气体比吸证明分子在不断运动区分硬水和软水自制简易净水器的入空中的二氧化碳含量多A．AB．BC．CD．D8．（2020秋•武昌区期中）下列选项中，仅利用选项中提供的实验仪器（规格和数量不限，药品试剂省略）能够完成相应实验的是（）选项实验仪器相应实验A铁架台、大试管、水槽、集气瓶、玻璃片用高锰酸钾固体制取氧气B集气瓶、水槽、玻璃片、胶头滴管、导气管对人体吸入的空气与呼出气体的探究C集气瓶、橡胶塞、烧杯、弹簧夹用红磷测定空气里氧气的含量D铁架台、烧杯、漏斗、胶头滴管过滤液体A．AB．BC．CD．D二．多选题（共1小题）9．（2020春•江夏区月考）要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法正确的是（）选项物质杂质试剂方法ACO2CO通入氧气，点燃BCO2O2通过灼热的铜网CCuSO4溶液FeSO4加入足量的铁粉，充分反应后过滤DFe2O3炭粉在空气中充分灼烧A．AB．BC．CD．D三．填空题（共1小题）10．（2020秋•洪山区月考）某化学研究小组在学习了“空气中氧气含量测定”实验的基础上，对教材中的实验装置进行了改进，设计出如图1所示的实验装置，实验时在粗铜丝末端的燃烧匙中放足量白磷。图2为用气体压力传感器测得的广口瓶中气压变化情况。据图回答下列有关问题。（1）白磷燃烧的文字（或符号） 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 达式为；（2）导致DE段气压变化的实验操作是。（3）实验初步测定了空气中氧气的含量，也说明了空气中氮气具有的物理性质是。（4）实验前在集气瓶中预先放入了amL的水，若集气瓶的内部体积为bmL，则理论上倒流入集气瓶中的水的体积大约为。四．实验探究题（共21小题）11．（2020•江汉区模拟）草酸亚铁晶体（FeC2O4•xH2O）是一种淡黄色晶体，常用于照相显△¯影剂及制药工业等。草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式为：FeC2O4•xH2OFeO+CO↑+CO2↑+xH2O。为测定草酸亚铁晶体（FeC2O4•xH2O）化学式中x的值，设计如图实验。（图中装置气密性良好，装置B、C中的试剂足量）实验步骤如下：Ⅰ．称量质量为m的草酸亚铁晶体放入硬质玻璃管中，称量装置B、C的质量，连接装置。Ⅱ．关闭K3，打开K2、K1，鼓入一段时间氮气后；再……点燃酒精灯，加热至完全分解；将产物通入以上装置；Ⅲ．测量并记录装置B增加的质量为m1，装置C增加的质量为m2，装置E读数为V；Ⅳ．甲、乙、丙三位同学分别利用装置B、C、E所得数据计算草酸亚铁晶体（FeC2O4•xH2O）化学式中x的值。请回答下列问题：（1）装置B中盛放的液体是；装置C中发生反应的化学方程式为；（2）步骤Ⅱ……处的具体操作是；（3）D和E装置组合可以收集一氧化碳并测量其体积，则D应选择装置（填“a”“b”或“c”）。（4）甲同学依据B装置的测量结果计算的x的值为（用代数式表示）；（5）乙同学对利用装置C测量结果计算的可靠性进行反思与评价，认为反应后装置中残留的气体会使自己的计算结果（填“偏小”或“偏大”）。12．（2020秋•硚口区月考）小明学习了分子的性质后做了如下实验，请回答有关问题：【实验方案】如图1。（1）图1实验可观察到乙烧杯酚酞溶由无色变为色，该实验中没有涉及的性质是（填字母）。A.氨分子是不断运动的B.氨分子有一定质量C.浓氨水具有挥发性（2）该方案的不足之处是（说出一点即可）。在老师指导下，同学们对图1装置进行改进，改用图2装置探究微粒的运动性。【查阅资料】①氨气的密度比空气的密度小。②T形三通管属于微型化学仪器，在T形三通管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞纱布条。（3）段纱布条先变成红色（填“ba”或“bc”）。（4）微热细弯管处的浓氨水，纱布条变红的速率会（填“变慢”或“加快”）。13．（2020秋•洪山区月考）某课外活动小组的同学对一包含碳的铜粉样品进行铜的质量分数的测定，采用如图所示的装置进行实验（气密性良好，图中铁架台等仪器已略去）。试回答下列问题：（碱石灰由氢氧化钠和生石灰组成，可吸收水和二氧化碳）（1）仪器①的名称是；（2）写出装置A中所发生反应的化学反应方程式；（3）已知硬质玻璃管内装有铜和碳的混合物5g，反应完全后（氧气过量）停止加热，冷却后称得C装置增重4.4g，则样品中铜的质量分数是；另一组同学称得B装置反应前后质量不变，则样品中铜的质量分数是；（4）经讨论，有同学提出在A和B之间加装置，再次实验后得到了较准确的结果，原因。14．（2020秋•武昌区期中）甜叶菊苷具有高甜度低热能的特点，是一种新型甜味剂。实验小组欲探究甜叶菊苷的元素组成，进行如下实验：[提示：酒精的化学式为C2H5OH，具有可燃性，在空气中完全燃烧的产物是水和二氧化碳][提出猜想]甜叶菊苷由什么元素组成？[进行实验]小晴取适量的甜叶菊苷按如图1进行操作，并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置在火焰上方。[讨论交流]（1）其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是。经改进实验后，检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定甜叶菊苷中一定含有元素。[继续探究]为了进一步确定其元素组成。利用如图2进行实验。（已知：装置中C中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳）（浓硫酸、氢氧化钠固体可作干燥剂，氢氧化钠可吸收二氧化碳）（2）A装置中发生反应的文字表达式为。[数据记录]4.02g甜叶菊苷在C装置中充分燃烧后，D装置增重2.7g，E装置增重8.36g（生成物被完全吸收）。[ 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 与讨论]（3）数据分析：4.02g甜叶菊苷中氧元素的质量为g，由此可以确定甜叶菊苷是由碳、氢、氧元素组成。[反思评价]（4）若没有F装置，对氧元素质量测定结果的影响是（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。15．（2020秋•黄陂区期中）过氧化氢俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定。在加热的条件下，它能分解生成氧气和水。查阅资料：①将新制的浓度为5%的双氧水加热到65℃时就有氧气产生，加热到80℃时就有较多氧气产生。②若在相同质量为5%的双氧水加入少量二氧化锰固体，常温下就会立即产生氧气，反应速度快，所需时间短。请根据图回答问题：（1）请你写出双氧水和二氧化锰混合反应的文字表达式，其中二氧化锰的作用是。（2）小明按图甲装置进行实验，当试管中有气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃，为此，他利用图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃，那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因之一是。（3）小亮按图丙装置进行实验，利用催化剂使双氧水分解制取氧气，该装置有缺陷，可以将装置丙作如下改进。（4）采用相同质量5%的双氧水，图丁虚线表示加热分解制取氧气的曲线，请你在图丁中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线。（假定两种方法过氧化氢均完全分解）16．（2020秋•武昌区期中）小明利用如图甲所示的装置测定白磷燃烧前后质量的变化。实验步骤和部分实验现象如下：①将整个锥形瓶的装置放在托盘天平上用砝码平衡。②取下锥形瓶，将瓶塞上的玻璃管放在酒精灯火焰上方烧红后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃，观察现象。③待反应结束并冷却后，重新放在托盘天平上称量，发现天平依然平衡。（1）请写出锥形瓶中发生化学反应的化学方程式。（2）锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是。（3）甲中气球的变化是（填“先变大后变瘪”、“不变”、“先变瘪后变大”），产生该现象的原因是。（4）小明通过大量实验证实了质量守恒定律，他继续利用白磷设计另一个实验（如图乙）该装置是一个具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器，容器内空气的体积为V1（常温下），将过量的且质量为m的白磷铺在细沙上，将它放在盛有沸水的烧杯上方，观察到白磷燃烧，活塞先右移至V2，反应结束后冷却到常温，活塞左移至V3停止，根据质量守恒定律推测及计算，反应结束后容器内固体物质的质量为（用相关字母表示，常温下氧气的密度为ρ）。通过该装置还可以测出空气中氧气的体积分数为（用相关字母表示）。17．（2020秋•青山区期中）如图1、图2、图3所示的测定装置都可以用来测定空气成分，请回答问题：（1）图1中发生反应的化学方程式为。（2）图2装置可用于测定空气中氧气的含量，步骤为：①打开K1、K2，从导管a向瓶A中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K2。此时进入量筒B中水的体积为200mL，观察到瓶A中的白磷燃烧。②待装置冷却一段时间后，打开K2，如果观察到，说明空气中氧气的体积分数约占五分之一。（3）如图3所示装置也能测定空气中氧气的含量，实验过程中反复推拉两端注射器的活塞，其目的是，一段时间后，最终注射器内气体的体积约为mL。（4）按图4所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数（铁生锈消耗空气中的氧气和水蒸气）。①连接数字传感器，测得图1、图4中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图5、图6所示。依据图5、图6信息，（选填“图1”或“图4”）的测定方法更准确，猜想其原因是。②与燃烧红磷法相比，用除氧剂测定空气中氧气含量有优点，也有缺点，缺点是。18．（2020秋•江汉区期中）某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验（1）按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。①红磷燃烧的化学方程式为。红磷熄灭后，将集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是。②为提高实验的准确性，该实验需要注意的事项是（写一点）。③下列不能代替红磷达成该实验目的的是。a.木炭b.细铁丝c.蜡烛d.白磷（2）已知氨气极易溶于水，密度比空气小。某同学用排空气法收集到一瓶氨气，并用如图2装置粗略测定其中氨气的体积分数。为使烧杯中的水自动进入集气瓶中，接下来的操作是。19．（2020秋•汉阳区期中）某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。【实验1】按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。（1）实验1中，红磷燃烧的主要现象是。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是。【实验2】利用图2甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度随时间的变化趋势如图乙所示。（2）根据图2乙中所测氧气浓度的变化趋势，下列说法正确的是。A．反应结束后容器内的氧气已全部被消耗B．红磷有剩余的原因是容器内氧气的体积分数小于一定值时，红磷无法继续燃烧C．t2后氧气浓度略微上升的原因之一是因为止水夹右侧导管中的空气进入了集气瓶中（3）根据图2乙所测的压强变化曲线，解释AB段气体压强变化的原因是。（4）若用实验1的装置进行实验，需要寻找红磷的替代物，该替代物应满足的条件（写两点）。20．（2020秋•武昌区月考）某兴趣小组用如图所示装置测定空气中氧气的体积分数。集气瓶（容积为V1）中加入少量的水（体积为V2），量筒中有一定量水（体积为V3），实验时在燃烧匙内放入红磷，塞紧瓶塞。接通电源使电烙铁发热，点燃红磷。燃烧结束并充分冷却后，记录量筒内水的体积为（V4）。（1）写出集气瓶中红磷燃烧的文字表达式；（2）实验过程中观察到：红磷，量筒中的液面；（3）该实验测得空气中氧气的体积分数为；（4）下列有关该实验的说法中，正确的是（填序号）。①装置气密性不好会导致测量结果偏小②实验前集气瓶里没有装水会导致测量结果偏大未冷却到室温就读数会导致③V4数值偏大④实验结束导管内有水残留会导致测量结果偏小⑤可以用白磷或铁丝代替红磷做该实验⑥该实验可推论出氮气不易溶于水，且不能支持燃烧21．（2020秋•洪山区月考）研究性学习小组选择“过氧化氢生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：【假设】过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂种类有关。【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的过氧化氢溶液中分别加入相同质量二氧化锰和氧化铁，测量各生成一瓶（相同体积）氧气所需要的时间。【进行实验】此实验中宜采用的气体收集方法是（1）。【实验记录】实验编号反应物催化剂时间15%过氧化氢ag二氧化锰2.0min25%过氧化氢ag氧化铁16.0min【结论】该探究过程得出的结论是（2）。【反思】过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或氧化铁后反应明显加快，若要证明二氧化锰和氧化铁是该反应的催化剂，还需增加验证它们在化学反应前后质量和（3）是否改变的实验。【拓展】（4）实验前都要检查装置气密性，如图用推拉注射器活塞的方法可以检查装置的气密性。当缓缓向外拉动活塞时，如果能观察到（选填序号），则说明装置气密性良好。A.注射器内有液体B.瓶中液面下降C.长颈漏斗内液面上升D.长颈漏斗下端管口产生气泡（5）氧化铁可以催化过氧化氢，也可以做加热时分解氯酸钾的催化剂，请写出氧化铁催化氯酸钾分解的文字（或符号）表达式：。（6）为了使实验数据更准确，更能体现出除催化剂以外的相同条件下气体产生的快慢，开始收集气体的时间应该是。（填序号）A.检验氧气的纯度后B.导管口有气泡冒出时C.导管口有连续均匀气泡冒出时22．（2020秋•武昌区校级月考）化学兴趣小组在实验室探究氧气的制取。请回答：【探究一】实验原理的探究。（1）小组甲探究在过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用（如图1所示）通过对比（填标号）现象的不同，说明二氧化锰能加快过氧化氢的反应速率。A.a与bB.a与cC.b与c（2）若要说明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，还需要补充有关实验来验证在反应前后二氧化锰的都没有改变。（3）写出用氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气的文字表达式为。【探究二】发生装置的探究（如图2所示）。（4）在实验室中，选用装置A来制取氧气，应选用的化学药品是。（5）在实验室中，选用装置B来制取氧气，应选用的化学药品是。【探究三】收集装置的探究。如图3所示，请回答：（6）实验室选用E装置来收集氧气，是因为（填标号）。a.氧气难溶于水b.氧气易溶于水c.氧气不易溶于水（7）若用图3所示的F装置收集氧气，验满时，应将带火星的木条放在（填“e”或“f”）端导口。（8）向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有。A．氧气的密度与空气的密度接近B．加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右C．当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气D．当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散23．（2020秋•武昌区校级月考）探究空气中氧气的体积分数，我们还可以利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质进行实验，如图，8min后测得的数据如表：实验前的体积实验后的体积集气瓶内空气烧杯内的蒸馏水烧杯内剩余蒸馏水131mL90.0mL63.6mL（1）请计算空气中氧气的体积分数（计算结果保留一位小数）；（2）实验中氯化钠的作用是；（3）该装置使用的药品相比红磷燃烧测定氧气含量的优点是；（4）A同学提出导管中会残留一部分蒸馏水，这样会导致测量结果（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）；（5）B同学提出集气瓶中的固体包占据一部分体积，若未考虑在内，会导致测量结果（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。24．（2020秋•蜀山区校级月考）某研究性学习小组设计了如图所示的定量测定装置，其中B是圆筒状玻璃容器（带密封盖子），上面标有以厘米为单位的刻度，其他夹持装置已略去。小玲同学用这套装置按下列操作过程探究空气中氧气的体积分数：①检查装置的气密性，且气密性良好。②容器A、B中加入水，使B中的液面在15.0cm处。③将铁粉平铺在电热板上，盖好容器。④通电加热铁粉，待铁粉和空气中的氧气充分反应后，冷却一段时间，调整A的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面刻度。请完成下列问题：（1）在操作①中检查装置气密性的最佳方法是。A.双手握住B容器，观察A中液面是否上升B.双手握住B容器，观察A中是否有气泡产生C.调整A的高度，观察A、B中的液体是否出现液面差，且保持不变（2）在该同学的实验中，下列物质能代替铁粉的有。A.红磷B.木炭C.白磷D.硫粉（3）操作④结束时，装置B中的液面的刻度是12.3cm，请用实验数据列式计算空气中氧气的体积分数。（列算式并计算结果）（4）误差分析，请你帮她分析造成上述结果的可能原因（至少答两点）：a.；b.。（5）与教材中“测定空气中氧气的含量”实验装置相比，该装置的优点是（至少答出一点）25．（2020•武汉模拟）氯酸钾有多种用途，常作氧化剂、火箭推进剂等，它易溶于水，在加热时可缓慢释放氧气，但在氧化铜等催化作用下加热会快速放出氧气。小华利用氯酸钾制取氧气来验证氧化铜的催化作用，并探究反应后剩余固体的成分。【查阅资料】①氯化钾、氧化铜加热不分解；②硫酸铜易溶于水，溶解度随温度的升高而增大；③KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3。Ⅰ．催化剂的制备溶解步骤ᵃ除铁步骤Ⅱ工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）→→→CuSO4溶液→CuSO4•5H2O→……→CuO（1）步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质，步骤Ⅰ所用到的玻璃仪器有。（2）步骤Ⅱ的目的是得到CuSO4•5H2O晶体，实验操作是、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。Ⅱ．加热氯酸钾制取氧气并探究剩余固体的成分小华设计了以下两组实验，在相同条件下加热，并记录产生VL氧气所需要的时间，实验发现t1＞t2，说明氧化铜可以加快氯酸钾的分解，相关数据如下表。实验编号反应前氯酸钾加入氧化铜生成VL氧气反应后剩余的质量的质量所用的时间固体的质量i24.5g0t1mⅱ24.5g2.0gt221.7g（1）实验i中反应后剩余固体的质量m＝。（2）探究实验ii反应后剩余固体的成分和氧化铜的催化作用，部分数据如下表。实验步骤现象或结论①将反应后剩余固体继续加热，直至冷却后若有气体生成，则说明含有氯酸钾，该反应连续两次称量固体的质量保持不变。的化学方程式为。②将①加热后剩余固体在足量水中充分溶若滤渣的质量为，可进一步说明氧解，过滤、洗涤、干燥、称量。化铜对氯酸钾分解有催化作用。③收集、合并②的滤液和洗涤液，加入过量理论上可得到沉淀的质量为。硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量。26．（2020•武昌区模拟）PLA是一种新型可降解塑料，能有效缓解塑料垃圾造成的白色污染。已知PLA由碳、氢、氧三种元素组成，为了测定7.2gPLA样品中氧元素的质量，某化学兴趣小组进行了以下探究。【实验设计】查阅资料，无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。将7.2gPLA样品充分燃烧，以上实验装置正确的连接顺序是：A→→→→（填写装置的字母序号）。【分析与结论】①实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是。②装置E的作用是。③写出D装置中发生的化学方程式：。④正确连接装置后，确认气密性良好。充分燃烧7.2gPLA样品，测得相关实验数据见下表（已知燃烧产物被完全吸收，灰烬质量忽略不计）。装置BCDE实验前质量/g160150150100实验后质量/g163.6150163.2100通过分析与计算，可知7.2gPLA样品中含有氧元素的质量为克，该PLA样品中碳、氢、氧三种元素的原子个数最简整数比为。27．（2020•武汉）如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。回答下列问题：（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是（写化学式）。（2）BC段发生反应的化学方程式为。（3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为（写离子符号）。B点，烧杯内的沉淀由种物质组成。（4）检验D点溶液中含有氯离子的方法。28．（2020•武汉）实验室有一包久置的生铁粉末（成分为碳、铁和氧化铁）。为测定各组分的质量分数，小怡取两份质量均为m的生铁粉末样品，分别进行如图实验。Ⅰ．测定碳的含量已知：过氧化氢溶液能将Fe2+转化为Fe3+。（1）步骤①的具体实验操作中包括过滤，此操作中玻璃棒的作用是。（2）生成滤渣丙的化学方程式为。Ⅱ．测定氧化铁的质量分数如图所示装置气密性良好。在硬质玻璃管中放入样品2，打开止水夹K，在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭止水夹K。（3）打开止水夹K，观察到装置甲中的实验现象是。（4）若无装置乙，会导致测得氧化铁的质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（5）实验过程中无污染性气体生成，且实验结束，硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，丁装置中浓硫酸质量比实验前增重了0.54g。则m＝g（结果精确到0.01）。29．（2020•青山区二模）有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、氯化镁、氯化钡、硫酸钠、碳酸钾中的一种或几种物质，实验小组设计如图实验方案，探究白色粉末的成分（碳酸钾的性质与碳酸钠相似，微溶物认为可溶）。请回答下列问题：（1）操作a所需的玻璃仪器有。（2）写出生成白色沉淀A的化学方程式。（3）若白色沉淀M和A的成分不同，则原白色粉末一定含有；无色溶液b中一定含有的离子有。（4）若白色沉淀M和A的成分相同时，原白色粉末中还有一种物质不能确定。某同学设计下表实验，验证原白色粉末中可能含有的物质是否存在，请完成下表：实验步骤实验现象实验结论取少量a溶液于试管中，加可能含有的溶质不存在入少量的30．（2020•青山区二模）铜是一种不活泼的金属，但长期露置在潮湿的空气中会锈蚀生成“铜绿”【化学式：Cu2（OH）2CO3】。（1）铜生成铜绿的条件除需要CO2和H2O外，还必须有O2．为“证明必须有O2”需要进行图2实验中的（填实验编号）。（2）现有部分锈蚀的废铜屑，成分是铜绿、铜和少量水分。为探究废铜屑中各成分的含量，某化学小组进行了如图1实验探究（已知铜绿受热分解为固体、CO2和H2O）：该小组称取质量为m的废铜屑样品于控温电加热器中，按图1所示装置进行实验（装置气密性良好，装置A、B、C中药品足量，实验操作正确）。完全反应后A装置质量增加的质量为m1，B装置质量增加的质量为m2．回答下列问题：Ⅰ．写出装置B中发生反应的化学方程式。Ⅱ．判断玻璃管中反应已结束的现象是。Ⅲ．装置C的作用是。Ⅳ．样品中铜绿的质量分数为。31．（2020•武汉模拟）某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）的组成进行了探究。已知：（1）硫酸亚铁晶体加热先失去结晶水，高温继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。（2）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，无水硫酸铜粉末遇水变蓝。实验步骤如下：称取ag硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）样品置于硬质玻璃管中，打开活塞K1，通入一段时间N2，关闭活塞K1．按图1装置高温加热，使其完全分解，待A中固体不再分解后，停止加热，打开K1，缓慢通入氮气至玻璃管冷却。小组的同学对所得产物进行分析，利用热分析仪对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示关系图。回答下列问题：（假设反应均完全）（1）图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水；装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有（填化学式）。（2）T4℃时，硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，加入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，写出发生反应的化学方程式。（3）兴趣小组的同学从理论上分析硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，请根据上述实验及图2中有关数据，计算出FeSO4•xH2O中的x为，反应完全后仍要持续通入氮气，否则测出的x值会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（4）装置D中球形干燥管的作用。2021年湖北省中考化学复习专练（武汉专版）（11）——化学实验参考答案与试题解析一．选择题（共8小题）1．【解答】解：a.分析装置特点可知，向上拉动任意一支注射器的活塞时，会看澄清石灰水发生倒吸且形成稳定水柱现象，说明气密性良好，该选项说法正确；b.实验⑦⑧对比，说明物质燃烧需要氧气参加，该选项说法不正确；c.实验⑥的目的，是用右边装置产生的二氧化碳，排除装置内的氧气，探究物质燃烧需要氧气，该选项说法不正确；d.白磷易燃，实验⑨的目的是利用右侧装置产生的二氧化碳排除装置内剩余氧气，防止爆炸，故该选项说法不正确；f.白磷燃烧生成五氧化二磷，溶于水生成有毒物质，则本实验不够环保，需要在通风橱中进行，减少空气污染，故该选项说法正确；g.二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是弱酸，用紫色石蕊试液代替澄清石灰水现象不明显，故该选项说法不正确；h.白磷燃烧放热，本实验需要增加一个缓冲装置，以免实验中具支试管中胶塞被冲开；足量的二氧化碳通入澄清石灰水，先浑浊再澄清，多次实验之后，澄清右灰水就不会出现浑浊，则多次实验之后，澄清右灰水要更换几次，更有利于实验现象的观察；故该选项说法正确；J.通过本次实验，小组同学探究了物质燃烧的二个条件，没有探究物质是可燃物，故该选项说法不正确；故选：C。2．【解答】解：A、Fe2O3和Fe均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、K2SO4和K2CO3溶液均能与适量BaCl2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、H2SO4能与足量的氧化铜反应生成硫酸铜和水，充分反应过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、CuSO4能与过量NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C。3．【解答】解：A、提供仪器中缺少酒精灯、带橡皮塞的导管，该选项不能完成实验；B、提供仪器中缺少盛放红磷的燃烧匙、点燃红磷的酒精灯，该选项不能完成实验；C、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，可以用过滤方法分离二氧化锰和氯化钾，需要的仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈），该选项能够完成实验；D、利用了长颈漏斗，应该提供双孔橡皮塞，该选项不能完成实验。故选：C。4．【解答】解：①在小试管中加入2～3片氢氧化钠固体的作用是氢氧化钠溶解时放出的热量，加快了氨气从浓氨水中逸出的速率，该选项说法正确；②滴入2～3滴浓氨水后，在c处可观察到的现象是酚酞滤纸条由下而上变红，该选项说法不正确；③改进后的装置优点：除操作简单、现象明显、药品用量少外，还有一个显著的优点是实验在密闭容器中进行，防止污染空气，该选项说法正确；④气球起到了缓冲装置内气压、收集尾气的作用，该选项说法不正确；⑤图1和图2，酚酞变红色，均能说明分子在不断运动，该选项说法正确；⑥两个实验不能说明氨气能使酚酞变红，该选项说法不正确。故选：D。5．【解答】解：A、检验二氧化碳应使用澄清石灰水，图中实验根据石灰水变浑浊，可以探究石蜡燃烧后有二氧化碳生成，故选项实验设计能达到实验目的。B、排水法测量氧气的体积，左端的进气管应是短导管，长导管是出水管，故选项实验设计不能达到实验目的。C、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可用于测定空气中氧气的含量，故选项实验设计能达到实验目的。D、一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故选项实验设计能达到实验目的。故选：B。6．【解答】解：A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，需要利用酒精灯加热，该选项不能成功；B、利用提供仪器，能够探究水的沸腾实验探究物质的变化，该选项能够成功；C、用红磷测定空气里氧气的含量，需要导管连接，该选项不能成功；D、实验室用固液反应制取氧气，应该用过氧化氢溶液和二氧化锰制取，需要双孔橡皮塞，该选项不能成功。故选：B。7．【解答】解：A、呼出气体使澄清石灰水变浑浊比空气更明显，说明呼出气体中二氧化碳含量高，该选项能够达到实验目的；B、实验过程中，酚酞溶液变红色，是因为氨分子是不断运动的，运动到酚酞溶液中时，和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，该选项能够达到实验目的；C、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，该选项能够达到实验目的；D、活性炭应该在小卵石和蓬松棉之间，该选项不能达到实验目的。故选：D。8．【解答】解：A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，实验过程中需要利用酒精灯加热，同时还需要导管等，该选项不能达到实验目的；B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，利用集气瓶、水槽、玻璃片、胶头滴管、导气管假期澄清石灰水可以对人体吸入的空气与呼出气体的探究，该选项能够达到实验目的；C、用红磷测定空气里氧气的含量，需要导管、燃烧匙等，该选项不能达到实验目的；D、过滤能够除去不溶于水的物质，过程中需要利用玻璃棒引流，该选项不能达到实验目的。故选：B。二．多选题（共1小题）9．【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而二氧化碳不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、足量的铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、炭粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：BD。三．填空题（共1小题）点燃10．【解答】解：（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字、符号表达式为：磷+氧气→五点燃氧化二磷、P+O2→P2O5。点燃点燃故填：磷+氧气→五氧化二磷或P+O2→P2O5。（2）导致DE段气压变化的实验操作是打开弹簧夹，水进入广口瓶。故填：打开弹簧夹。（3）实验初步测定了空气中氧气的含量，也说明了空气中氮气具有的物理性质是不溶于水。故填：不溶于水。（4）实验前在集气瓶中预先放入了amL的水，若集气瓶的内部体积为bmL，则理论上1倒流入集气瓶中的水的体积大约为：（b﹣a）mL。51故填：（b﹣a）mL。5四．实验探究题（共21小题）11．【解答】解：（1）装置B中盛放的液体是浓硫酸，用来吸收水蒸气；装置C中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。故填：浓硫酸；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。（2）步骤Ⅱ……处的具体操作是打开K3、关闭K2。故填：打开K3、关闭K2。（3）D和E装置组合可以收集一氧化碳并测量其体积，则D应选择b装置。故填：b。（4）装置B增加的质量为m1，说明反应生成水的质量是m1，反应的化学方程式及其质量关系：△¯FeC2O4•xH2OFeC2O4+xH2O，144+18x18xmm1144+18ᵆ18ᵆ=，ᵅᵅ18ᵅx=1，(ᵅ−ᵅ)18ᵅ故填：1。(ᵅ−ᵅ1)（5）装置C增加的质量为m2，说明反应生成二氧化碳质量是m2，反应的化学方程式及其质量关系：△¯FeC2O4•xH2OFeO+CO↑+CO2↑+xH2O，144+18x44mm2144+18ᵆ44=，ᵅᵅ2由以上质量关系可知，反应后装置中残留二氧化碳时，m2偏小，导致计算的x偏大。故填：偏大。12．【解答】解：（1）图1实验可观察到乙烧杯酚酞溶由无色变为红色，该实验说明氨分子是不断运动的、浓氨水具有挥发性，不能说明氨分子有一定质量。故填：红；B。（2）该方案的不足之处是污染环境、浪费药品等。故填：污染环境或浪费药品等。（3）氨气密度比空气小，ba段纱布条先变成红色。故填：ba。（4）微热细弯管处的浓氨水，纱布条变红的速率会加快，是因为温度越高分子运动的越快。故填：加快。13．【解答】解：（1）仪器①的名称是锥形瓶。故填：锥形瓶。（2）装置A中，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，所发生反应的化学ᵄᵅᵄ2¯反应方程式：2H2O22H2O+O2↑。ᵄᵅᵄ2¯故填：2H2O22H2O+O2↑。（3）设碳质量为x，点燃¯C+O2CO2，1244x4.4g1244=，ᵆ4.4ᵅx＝1.2g，5ᵅ−1.2ᵅ则样品中铜的质量分数是：×100%＝76%，5ᵅ设铜质量为y，则碳质量：5g﹣y，△¯2Cu+O22CuO，1283232yy12832另一组同学称得B装置反应前后质量不变，根据题意有：y＝5g﹣y，128y＝4g，4ᵅ则样品中铜的质量分数是：×100%＝80%。5ᵅ故填：76%；80%。（4）经讨论，有同学提出在A和B之间加盛有浓硫酸的洗气瓶装置，再次实验后得到了较准确的结果，原因是氧气从A中逸出时带出水蒸气，水蒸气能被C装置吸收。故填：盛有浓硫酸的洗气瓶；氧气从A中逸出时带出水蒸气，水蒸气能被C装置吸收。14．【解答】解：（1）其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是酒精燃烧生成水和二氧化碳；二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于甜叶菊苷，由此确定甜叶菊苷中一定含有碳、氢元素。故填：酒精燃烧生成水和二氧化碳；碳、氢。（2）A装置中，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，发生反应的文字表二氧化锰达式为：过氧化氢→水+氧气。二氧化锰故填：过氧化氢→水+氧气。212（）甜叶菊苷中，氢元素质量：=0.3g，碳元素质量：8.36×=2.28g，氧元32.7g×1844素质量：4.02g﹣0.3g﹣2.28g＝1.44g。故填：1.44。（4）若没有F装置，空气中的二氧化碳进入E，导致测定的碳元素质量偏大，从而导致测定的氧元素质量偏小。故填：偏小。15．【解答】解：（1）双氧水和二氧化锰混合，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水二氧化锰和氧气，反应的文字表达式：过氧化氢→水+氧气，其中二氧化锰的作用是催化作用。二氧化锰故填：过氧化氢→水+氧气；催化作用。（2）图甲实验中带火星木条未复燃的原因之一是氧气中含有较多的水蒸气。故填：氧气中含有较多的水蒸气。（3）该装置有缺陷，长颈漏斗末端在液面以上，生成的气体通过长颈漏斗逸出，改进方法：把长颈漏斗换成分液漏斗，或把长颈漏斗末端伸入液面以下。故填：把长颈漏斗换成分液漏斗，或把长颈漏斗末端伸入液面以下。（4）利用催化剂制取氧气的大致曲线如下所示：。故答案为：。16．【解答】解：（1）锥形瓶中，白磷燃烧生成五氧化二磷，发生化学反应的化学方程式：点燃¯4P+5O22P2O5。点燃¯故填：4P+5O22P2O5。（2）锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶受热不均而炸裂。故填：防止锥形瓶受热不均而炸裂。（3）甲中气球的变化是先变大后变瘪，产生该现象的原因是白磷燃烧放热，导致气体膨胀，因此气球膨胀，完全反应后温度降低，氧气消耗，压强减小，气球缩小。故填：先变大后变瘪；白磷燃烧放热，导致气体膨胀，因此气球膨胀，完全反应后温度降低，氧气消耗，压强减小，气球缩小。（4）反应结束后容器内固体物质的质量为：m+ρ（V1﹣V3），ᵄ−ᵄ空气中氧气的体积分数为：13×100%。ᵄ1ᵄ−ᵄ13。故填：m+ρ（V1﹣V3）；×100%ᵄ117．【解答】解：（1）图1中，红磷燃烧生成五氧化二磷，发生反应的化学方程式为：点燃¯4P+5O22P2O5。点燃¯故填：4P+5O22P2O5。（2）如果观察到量筒中剩余水的体积是160mL，说明空气中氧气的体积分数约占五分之一。故填：量筒中剩余水的体积是160mL。（3）如图3所示装置也能测定空气中氧气的含量，实验过程中反复推拉两端注射器的活塞，其目的是使装置中的氧气完全反应，一段时间后，最终注射器内气体的体积约为：130mL﹣30mL×=24mL。5故填：使装置中的氧气完全反应；24。（4）①依据图5、图6信息，图4的测定方法更准确，猜想其原因是铁生锈消耗氧气更彻底。故填：图4；铁生锈消耗氧气更彻底。②与燃烧红磷法相比，用除氧剂测定空气中氧气含量有优点，也有缺点，缺点是反应时间较长。故填：反应时间较长。点燃¯18．【解答】解：（1）①红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；红磷熄灭后，将集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是氧气消耗，压强减小。点燃¯故填：4P+5O22P2O5；氧气消耗，压强减小。②为提高实验的准确性，该实验需要注意的事项是红磷足量、装置不漏气等。故填：红磷足量或装置不漏气等。③a.木炭燃烧生成二氧化碳，导致水不能进入集气瓶，不能代替红磷；b.细铁丝不能在空气中燃烧，不能代替红磷；c.蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，导致水不能进入集气瓶，不能代替红磷；d.白磷燃烧生成五氧化二磷，能够代替红磷。故填：abc。（2）接下来的操作是打开弹簧夹K，在外界大气压作用下，烧杯中的水自动进入集气瓶中。故填：打开弹簧夹K。19．【解答】解：（1）实验1中，红磷燃烧的主要现象是燃烧，产生白烟，放热；红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是氧气消耗，压强减小。故填：燃烧，产生白烟，放热；氧气消耗，压强减小。（2）A．反应结束后容器内的氧气不能全部被消耗，该选项说法不正确；B．红磷有剩余的原因是容器内氧气的体积分数小于一定值时，红磷无法继续燃烧，该选项说法正确；C．t2后氧气浓度略微上升的原因之一是因为止水夹右侧导管中的空气进入了集气瓶中，该选项说法正确。故填：BC。（3）AB段气体压强变化的原因是红磷燃烧放热导致压强增大的趋势大于氧气消耗导致压强减小的趋势。故填：红磷燃烧放热导致压强增大的趋势大于氧气消耗导致压强减小的趋势。（4）若用实验1的装置进行实验，需要寻找红磷的替代物，该替代物应满足的条件：只能和氧气反应，生成物不是气体等。故填：只能和氧气反应，生成物不是气体等。点燃20．【解答】解：（1）集气瓶中红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式：红磷+氧气→五氧化二磷。点燃故填：红磷+氧气→五氧化二磷。（2）实验过程中观察到：红磷燃烧，产生大量白烟，放热，导致集气瓶中的水进入量筒，完全反应后温度降低，氧气消耗，集气瓶中压强减小，量筒中的水进入集气瓶，因此量筒中的液面先上升后下降。故填：燃烧，产生大量白烟，放热；先上升后下降。ᵄ−ᵄ（3）该实验测得空气中氧气的体积分数为：34×100%。ᵄ1−ᵄ2ᵄ−ᵄ故填：34×100%。ᵄ1−ᵄ2（4）下列有关该实验的说法中，正确的是①②③⑥（填序号）。①装置气密性不好，导致进入集气瓶中的水的体积偏小，会导致测量结果偏小，该选项说法正确；②实验前集气瓶里没有装水，导致集气瓶中部分气体膨胀逸出，最终导致进入集气瓶中的水偏多，会导致测量结果偏大，该选项说法正确；未冷却到室温就读数，导致进入集气瓶中的水偏少，会导致③V4数值偏大，该选项说法正确；④实验结束导管内有水残留会导致测量结果偏大，该选项说法不正确；⑤不能铁丝代替红磷做该实验，是因为铁在空气中不能燃烧，该选项说法不正确；⑥该实验可推论出氮气不易溶于水，且不能支持燃烧，该选项说法正确。故填：①②③⑥。21．【解答】（1）氧气不易溶于水，且密度比空气略大，所以可以采用排水法或向上排空气法收集。因为题目中需要观察收集一瓶气体所用的时间，故此实验中宜采用排水法。故答案为：排水法；（2）根据控制变量法，分析表中有关数据，可知分别用ag二氧化锰和ag氧化铁作催化剂，生成一瓶（相同体积）氧气所需要的时间分别为2.0min和16.0mi；由此可知用ag二氧化锰做催化剂要比用ag氧化铁作催化剂时反应速率要快。因此该探究过程得出的结论是：过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂种类有关；（3）催化剂能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不改变。故答案为：化学性质；（4）当缓缓向外拉动活塞时，瓶内气压减小，外界空气通过长颈漏斗进入锥形瓶，所以就会观察到长颈漏斗下端管口有气泡冒出，故选：D；氧化铁（5）氧化铁催化氯酸钾分解的文字（或符号）表达式：氯酸钾¯氯化钾+氧气加热ᵃᵅ2ᵄ3（KClO3→KCl+O2）；△（6）为了使实验数据更准确，更能体现出除催化剂以外的相同条件下气体产生的快慢，开始收集气体的时间应该是导管口有气泡冒出时。因为要测定收集满气体所用的时间，因此导管口有气泡冒出时就开始收集。故选B。22．【解答】（1）实验原理的探究：①探究二氧化锰能加快过氧化氢的反应速率应对比加入二氧化锰前后过氧化氢的反应速率，故选B；②催化剂的定义：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂，故除了验证二氧化锰能改变过氧化氢的反应速率外，还需验证本身的质量和化学性质没有改变；二氧化锰③氯酸钾¯氯化钾+氧气。加热（2）发生装置的探究：④A装置属于“固体加热型”，且管口没有棉花，故药品选用氯酸钾和二氧化锰；⑤B装置属于“固液不加热型”，故药品选用过氧化氢和二氧化锰。（3）收集装置的探究：⑥E装置为排水法，故选C；⑦氧气的密度比空气略大，应用向上排空气法收集氧气，氧气应从e端口进，故验满时应将带火星的木条放在f端导口；⑧用向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因很多，如：氧气的密度只是略大于空气，很容易出现排不净空气的情况；当用带火星的木条验满复燃时，只能说明瓶中氧气的浓度大，不能说明瓶中一点空气也没有；在收集氧气时，氧气与空气肯能进行少量的扩散混合，这些都会造成氧气浓度的减小；而加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%是错误的；故答案为ACD。90.0ᵅᵃ−63.6ᵅᵃ23．【解答】解：（1）分析表中数据可知，空气中氧气的体积分数为×100%131ᵅᵃ＝20.2%，故填：20.2%；（2）常温下铁生锈的速率很慢，利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质进行实验，8min后反应就结束，所以实验中氯化钠的作用是加快铁生锈的速率，故填：加快铁生锈的速率；（3）红磷燃烧实验，红磷是放在燃烧匙内，红磷不能与空气充分接触，而该实验是将药品用滤纸沾在广口瓶内壁，与空气的接触面积大，反应更充分，测得结果更准确，故填：装置内残留的氧气更少，反应更彻底，实验结果更准确；（4）本实验的测定原理是利用实验前后烧杯内水体积变化差，得出瓶内氧气的体积，所以导管中会残留一部分蒸馏水，对氧气体积测定没有影响，故填：不受影响；（5）本实验的测定原理是利用实验前后烧杯内水体积变化差，得出瓶内氧气的体积，集气瓶中的固体包占据一部分体积，题中给出的数据是集气瓶内空气体积131mL，不是集气瓶瓶的体积，所以没有影响，故填：不受影响。24．【解答】解：（1）分析装置特点可知，该装置相当于U型管，所以检查该装置气密性的方法是从A中加水，调整A的高度，使A、B中的液体是出现液面差，且保持不变，说明装置气密性良好。A.由于A、B容器中水多，双手握住B容器，是很难观察到A中液面的变化，不是最佳方法；B.分析装置特点，双手握住B容器，A中不可能有气泡产生，错误；C.调整A的高度，观察A、B中的液体是否出现液面差，且保持不变，最佳方法；故填：C；（2）测定空气中氧气的体积分数，对可燃物的要求是，只与空气中的氧气反应，生成物为固体，A.红磷只与氧气反应，生成物五氧化二磷是固体，符合；B.木炭只与氧气反应，生成物为二氧化碳气体，不符合；C.白磷只与氧气反应，生成物五氧化二磷是固体，符合；D.硫粉只与氧气反应，生成物为二氧化硫气体，不符合；故填：AC；（3）分析实验数据可知氧气的体积为15.0mL﹣12.3mL，空气的体积为15.0mL.则空气中15.0ᵅᵃ−12.3ᵅᵃ15.0ᵅᵃ−12.3ᵅᵃ氧气的体积分数×100%＝18.0%故填：×100%＝15.0ᵅᵃ15.0ᵅᵃ18.0%；（4）计算出的氧气体积分数为18.0%＜21%，则造成氧气体积分数偏小的可能原因是1.铁粉用量不足，氧气没有耗尽；2.实验结束后，记录B中液面12.3cm时仰视读数，读取读数比实际值偏大，15.0mL﹣12.3mL值偏小，计算出氧气体积分数偏小；3.实验前，记录B中液面15.0cm时俯视读数，读取的读数比实际值偏小，15.0mL﹣12.3mL值偏小，计算出氧气体积分数偏小；故填：铁粉用量不足；实验结束后，记录B中液面12.3cm时仰视读数（或实验前，记录B中液面为15.0cm时俯视读数等）；（注：B装置的刻度与量筒刻度相反，即上面刻度值小于下面刻度值，读数是“仰大俯小”）（5）分析教材中“测定空气中氧气的含量”实验装置与该装置可知，1.该装置始