1单元溶液章节测试

第一单元溶液章节测试一、单选题1.下图为KNO的溶解度曲线。下列说法正确的是()3A.a、b、c点对应的溶液均是饱和溶液B.a点对应溶液中溶质的质量分数是×100%C.将a点对应的溶液升温到70℃时溶质的质量分数变大D.恒温下，加水可使KNO溶液的浓度从b点转化为c点32.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t℃时，将20g乙加人50g水中充分搅拌，可得到70g溶液3C.t℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等2D.将t℃甲、乙的饱和溶液各升温至t℃，溶质质量分数相等123.如图所示，将分别充满下列气体的四支试管，倒立在水槽中，拔开塞子后，试管内水位上升最高的是()A.HB.COC.ND.O22224.下列叙述中，正确的是（）A.溶液都是无色透明的液体，如氯化钠溶液B.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，如氢氧化钠溶于水吸热C.配置溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度D.60℃时硝酸钾的溶解度为110g，其溶液中溶质与溶液的质量比为11：215.现用98%的浓硫酸配制490g20%的稀硫酸，需水的质量为（）A.98gB.100gC.390gD.392g6.配制10%的氯化钠溶液100g。下列说法正确的是A.配制氯化钠溶液的实验过程需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤B.配制氯化钠溶液的实验过程需要过滤C.配制氯化钠溶液的实验过程需要蒸发滤液D.配制氯化钠溶液时必须用的仪器是漏斗7.配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，称量氢氧化钠固体时除使用托盘天平（带砝码）和药匙外，还需要用到下列仪器中的（）A.玻璃棒B.烧杯C.100mL量筒D.胶头滴管8.在炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B．判断下列说法正确的是（）A.4℃时，溶液A一定是饱和溶液B.溶液A的质量分数大于溶液B质量分数C.蔗糖晶体的溶解度随着温度的升高而降低D.室温下，溶液B一定是饱和溶液9.下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液C.将t°C甲、乙、丙的饱和溶液降温至t℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙21D.P点表示t℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g110.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液．下列说法中错误的是（）A.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签B.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率C.称量时使用的砝码因生锈缺了一部分，导致溶质的质量分数偏大D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水11.下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（）A.用汽油洗去手上的油污B.用洗洁精洗去餐具上的油污C.用酒精洗去试管中的碘D.用稀盐酸洗去水壶内的水垢二、填空题12.下表为两种物质在不同温度时的溶解度温度/℃020406080100溶解度/gKCl27.634.040.045.551.156.7KNO13.331.663.91101692463请回答：（1）60℃时，KCl的溶解度是________g；（2）40℃时，将30gKCl加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是________溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；（3）将20℃时KNO和KCl的两种饱和溶液升温至60℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：3KNO________KCl（填写“＞”、“＜”或“=”）．313.小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示．试回答下列问题：①写出图中a仪器名称：________．②图示实验中有一处明显的错误的是________；图示实验中玻璃棒的作用是________．③小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为________g，需要量取水的体积为________mL（水的密度近似看作1g/cm3）．④称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量________（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量．在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）．14.如图所示，依据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的关系是________（用＞、＜或=表示．1（2）t℃时，甲物质饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为________（填最简比）．3（3）甲中含有少量的乙，若要提纯甲，可采用________的方法．（4）t℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t℃时，所得溶液质量的关系是21________（用＞、＜或=表示）．15.如图是KNO的溶解度曲线，A，B，C代表KNO三种不同状态下的溶液，请回答：33（1）A，B，C中，属于不饱和溶液的是________，溶质质量分数最大的溶液是________．（2）将C点溶液转化为B点溶液时，溶液温度应该降至________℃．（3）保持溶剂质量不变，将18.55gA点溶液降温至10℃，可析出KNO________g．3（4）NaCl在不同温度时的溶解度如下：温度/℃0306090溶解度/g35.736.337.339.025℃时，将含KNO，NaCl各40g的固体混合物投入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，再加热至50℃3（溶剂质量保持不变），最终烧杯中剩余的固体成分是________．16.通常把从溶液中析出晶体的过程叫________．对于溶解度随温度变化不大的物质，可用________的方法使溶液中的溶质结晶出来；对于溶解度随温度变化较大的物质，可用________的方法使溶质从溶液中析出．17.如图所示是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t℃时，A，B，C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________；1（2）当A中混有少量B时，可用________的方法提纯A；（3）将接近饱和的C溶液变成饱和溶液可采用________（填“升温”或“降温”）的方法；（4）t℃时，A，C饱和溶液中所含溶质的质量________（填“可能”或“一定”）相同．118.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请你回答下列相关问题：（1）D点表示的意义是________．（）℃时，、、三种物质的溶解度从大到小的顺序是．2t2ABC________（3）溶解度随温度升高而减小的物质是________（选填“A”“B”或“C”）．19.写出下列中溶液中的溶质的化学式，并指明溶液的颜色澄清石灰水________（________）色；硫酸铜溶液________（________）色；盐酸________（________）色；“稻花香白酒”________（________）色；硫酸亚铁溶液________（________）色；氯化铁溶液________（________）色．三、解答题20.已知30℃时，氯酸钾的溶解度是10克，现欲配制55克氯酸钾的饱和溶液，需用氯酸钾固体和水各多少克？四、实验探究题21.根据题意填空（1）实验室需100g10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量是________，现在下列仪器：（2）要完成该实验，还缺少的仪器是________，________；（3）在称取氢氧化钠时，发现天平的指针向左偏转，你认为下列做法正确的是（）A.加砝码B.减砝码C.加氢氧化钠D.减氢氧化钠（4）同学们应该选用________ml的量筒（10ml、50ml、100ml、200ml）所需的水；（5）某同学配制的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数小于10%，其可能原因是（）A.氢氧化钠已变质B.称量物与砝码放反了C.有少量氢氧化钠洒落在外面D.量水时仰视读数E.量水时俯视读数五、综合题22.根据所学知识填空：（1）小明绘制的三种固体物质的溶解度曲线如图所示．①在t℃时，甲物质的溶解度为________；2②其不饱和溶液可以通过升温转变成饱和溶液的是________．（2）目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体．打开汽水瓶瓶盖时，汽水会自动喷出来．这说明气体在水中的溶解度与________有关．喝了汽水后，常常会打嗝．这说明气体的溶解度还与________有关．23.A,B,C,D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的某固体溶质，充分溶解后(如图所示)，回答下列问题(填字母)。A.B.C.D.（1）________中盛的一定是饱和溶液；________中盛的可能是饱和溶液；________中盛的一定是不饱和溶液。（2）若固体溶质为KNO，对A、B两烧杯同时升高温度(均匀进行)，固体物质先消失的是________。3（3）在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中是否也全溶？________。 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 解析部分一、单选题1.【答案】D【解析】【解答】A、a、b点在溶解度的曲线上是对应温度的饱和溶液，b点在溶解度曲线的下方，是对应温度的不饱和溶液，不符合题意；B、一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=×100%，a点对应的是30℃时，KNO的溶解度是345.8g，a点对应溶液中溶质的质量分数是×100%，不符合题意；C、硝酸钾固体物质的溶解度，是温度升高而增大，将a点对应的溶液升温到70℃时，溶液由饱和变不饱和，溶液中的溶质、溶剂质量不变，溶质的质量分数不变，不符合题意；D、恒温下，加水可使KNO溶液的浓度降低，形成不饱和溶液，可使KNO溶液的浓度从b点转化为c点，33符合题意。故答案为：D。【 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 】A、溶解度曲线上的点表示溶液处于饱和状态，溶解度曲线下方的点表示溶液处于不饱和状态，溶解度曲线上方的点表示溶质有剩余，肯定饱和；B、a点对应的是30℃的饱和溶液，溶解度为45.8克，则溶质质量分数为：45.8/100+45.8*100%;C、将a点对应的溶液升温到70℃时，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，溶液的组成不变，则溶质质量分数不变；D、KNO溶液的浓度从b点转化为c点，即从饱和溶液转化为不饱和溶液，可以通过加溶剂或升高温度。32.【答案】C【解析】【分析】A、没有说明温度，甲、乙的溶解度大小无法比较，故错误；B．t℃时，乙的溶解度是20g，将20g乙加人50g水中充分搅拌，有10g乙没有溶解，可得到60g溶液，3故错误C．t℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等2D．将t℃甲、乙的饱和溶液各升温至t℃，升温过程中水的质量没有变化溶质质量分数相等12故选C3.【答案】B【解析】【解答】氢气、氮气不溶于水，氧气不易溶于水；二氧化碳能溶于水，溶解能力比氢气、氮气、氧气的溶解能力强，拔开塞子后，试管内水位上升的最高，B符合题意。故答案为：B。【分析】本题主要考查物质的溶解性，需要掌握常见几种气体的溶解性。4.【答案】D【解析】【解答】解：A、溶液不一定都是无色透明的液体，如硫酸铜溶液为蓝色，错误；B、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，氢氧化钠溶于水会放热，故错误；C、配制溶液时，搅拌可以加快溶解速度，但不能增大固体物质的溶解度，故错误；D、60℃时硝酸钾的溶解度为110g，表示60℃时110g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和，其溶液中溶质与溶液的质量比为11：21，故正确；故选D．【分析】A、根据溶液不一定是无色的分析．B、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化；C、配制溶液时，搅拌可以加快溶解速度，但不能增大固体物质的溶解度；D、根据溶液中溶质与溶剂的质量比计算．5.【答案】C【解析】【解答】设需要溶质质量分数为98%的浓硫酸质量为x，则490g×20%=x×98%，x=100g加入水的质量=稀硫酸的质量﹣浓硫酸的质量=490g﹣100g=390g．故选：C．【分析】根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数、浓溶液配制稀溶液的过程中溶质的质量不变列式计算，再根据稀溶液与浓溶液的质量差来计算水的质量．6.【答案】A【解析】【解答】A、配制10%的氯化钠溶液100g，需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤，故选项说法正确．B、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，用氯化钠配制氯化钠溶液的实验过程不需要过滤，故选项说法错误．C、配制10%的氯化钠溶液100g的过程中不需要蒸发滤液，故选项说法错误．D、配制10%的氯化钠溶液100g的过程中不需要使用漏斗，故选项说法错误．故选A．【分析】实验室配制10%的氯化钠溶液100g操作步骤分别是：计算、称量、溶解、装液等，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．7.【答案】B【解析】【解答】解：由于氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接放在天平上或纸上，应该放在玻璃器皿中称量，所以还要用到烧杯．故选B．【分析】根据称量易潮解或腐蚀性药品的注意事项考虑．8.【答案】A【解析】【解答】解：在在整个变化过程中A在4℃时，因存在不溶的晶体所以溶液A一定是饱和溶液，放置室温一段时间后晶体消失，说明未溶解的蔗糖再次溶于水，溶液是否饱和无法判断，但溶质质量分数会变大，由4℃变到20℃时物质的溶解度变大也就是随温度的升高而增大．故选：A．【分析】5℃拿出一杯底部有少量蔗糖的溶液A，因为蔗糖未全部溶解，所以A在5℃时，溶液A一定是饱和溶液，放置室温一段时间后晶体消失，说明未溶解的蔗糖再次溶于水，所以溶液A的质量分数小于溶液B的质量分数，蔗糖晶体的溶解度随着温度的升高而升高，室温下溶液B不一定是饱和溶液，可能饱和也可能不饱和．9.【答案】D【解析】【解答】A、溶解度的大小与温度有关，不符合题意；B、丙物质的溶解度随温度的升高而降低，故降温可以使接近饱和的丙溶液变为不饱和溶液，故不符合题意；C、将t°C甲、乙、丙的饱和溶液降温至t℃，甲乙为饱和溶液，丙为不饱和溶液，故所得溶液的溶质质21量分数大小关系为乙>甲>丙，故不符合题意；D、P点表示t℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g，符合题意。1故答案为：D。【分析】A、比较不同物质溶解度的大小。必须在同一温度小；B、丙的溶解度随温度升高而减小，降温会使丙的溶解度增大；C、将t°C甲、乙、丙的饱和溶液降温至t℃，甲乙析出溶质，任然为饱和溶液，且t℃时乙的饱和溶液211的溶质质量分数大于该温度下甲的饱和溶液的溶质质量分数，而丙会变成t℃的不饱和溶液，但溶液的组1成不变，即溶质质量分数不变，故所得溶液的溶质质量分数：乙>甲丙；D、t℃时甲、丙两种物质的溶解度曲线的交点，表示该温度下甲丙两种物质的溶解度相等。110.【答案】C【解析】【解答】解：A、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签，故选项说法正确．B、溶解过程中需用玻璃棒进行搅拌，玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解速率，故选项说法正确．C、称量时使用的砝码因生锈缺了一部分，会导致实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误．D、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=50g﹣7.5g=42.5g（合42.5mL），应选用50mL的量筒，故选项说法正确．故选：C．【分析】A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断．B、根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析判断．C、根据称量时使用的砝码因生锈缺了一部分，结合托盘天平的使用方法，进行分析判断．D、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，进行分析判断．11.【答案】B【解析】【分析】A、根据汽油能溶解油污考虑；B、根据洗洁精洗油污的过程考虑；C、根据酒精能溶解碘考虑；D、根据盐酸洗水垢的过程考虑．【解答】A、油污不溶于水，但能溶于汽油，所以用汽油洗去手上的油污，是利用了物质的溶解性，与乳化无关，故A错；B、洗洁精洗去餐具上的油污是利用洗洁精能将油滴的大颗粒分解成小的油滴，便于被水冲走，属于乳化原理，故B正确；C、碘几乎不溶于水，但能溶于酒精，所以用酒精洗去试管中的碘是利用了物质的溶解性，与乳化无关，故C错；D、稀盐酸洗去水壶内的水垢，是利用盐酸能与碳酸钙、氢氧化镁发生化学反应，将水垢除去，与乳化无关．故选B．【点评】解答本题关键是要分清乳化、溶解和发生化学反应的相同点和不同点，便于在生活中做出正确的操作．二、填空题12.【答案】45.5；饱和；＜【解析】【解答】解：（1）由表格信息可知，在60℃时，KCl的溶解度是45.5g；故填：45.5；（2）40℃时，KCl的溶解度为40.0g，也就是在该温度下，100g水中最多溶解40.0g氯化钾就达到饱和状态，那么在该温度下的50g水中最多溶解氯化钾20.0g；故填：饱和；（3）在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克，氯化钾的溶解度是34.0克，升高温度后，溶解度变大，所给溶质质量不变，溶液质量不变，所得溶液中溶质的质量分数还是20℃时，氯化钾、硝酸钾的溶质质量分数，在20℃时，KNO饱和溶液的溶质质量分数小于KCl的饱和溶液的溶质质量分数，所以将20℃时KNO33和KCl的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：硝酸钾＜氯化钾．故填：＜．【分析】（1）根据表格信息来分析；（2）根据40℃时，KCl的溶解度来分析；（3）根据氯化钠、硝酸钾在20℃时的溶解度进行分析．13.【答案】药匙；瓶塞正放；加速溶解；9；81；小于；偏大【解析】【解答】解：①图中a仪器名称是药匙．故填：药匙．②图示实验中有一处明显的错误的是瓶塞正放；图示实验中玻璃棒的作用是加速溶解．故填：瓶塞正放；加速溶解．③要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为90g×10%=9g，需要量取水的体积为：（90g﹣9g）÷1g/mL=81mL．故填：9；81．④称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量小于配制溶液所需的质量；在量取水的体积时，俯视读数会导致量取水的体积偏小，从而导致所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大．故填：小于；偏大．【分析】①图中a仪器名称是药匙；②为了防止污染药品，取下瓶塞时应该倒放在桌上；玻璃棒用途有搅拌、引流、转移物质等；③溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；④称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量小于配制溶液所需的质量；在量取水的体积时，俯视读数会导致量取水的体积偏小，从而导致所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大．14.【答案】乙＞甲=丙（或甲=丙＜乙）；1：2：3；冷却热饱和溶液（或降温结晶）；丙＞乙＞甲（或甲＜乙＜丙）【解析】【分析】（1）从t℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t℃时它们的溶解度11大小顺序是乙＞甲=丙（或甲=丙＜乙）；（2）t℃时，甲物质的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲，所以t℃时，甲物质饱和溶液中，溶32质、溶剂、溶液的质量之比为：50g：100g：150g=1：2：3；（3）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．由于甲的溶解度受温度影响较大，所以提纯甲用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法；（4）由于丙物质的溶解度随着温度的升高而减小，所以降温后溶解度变大，不会析出晶体，溶液质量不变，所以仍然是100g，从t℃降到t℃时，甲的溶解度减小的幅度大，所以甲析出的晶体比乙析出的晶体21多，所以降温后甲溶液的质量最小，乙次之，丙溶液质量最大．【点评】解答本题关键是要知道溶解度大小的比较方法，能够根据溶解度定义解决一些问题，知道溶液中析出晶体的方法，熟悉物质提纯的方法．15.【答案】C；A；10；6.46g；NaCl【解析】【解答】（1）A，B，C中，只有C点位于溶解度曲线下方，属于不饱和溶液；由饱和溶液溶质的质量分数计算式可知：溶解度越大质量分数也就越大，所以此时溶液的质量分数最大的是A；（2）BC两点表示溶液中溶解的溶质的质量相等，B点表示饱和溶液，将C点溶液转化为B点溶液时，应该降温至10℃恰好饱和；（3）A点的溶解度是85.5g，10℃时B点的溶解度是20.9g，设保持溶剂质量不变，将18.55gA点溶液降温至10℃，可析出KNO的质量为x，则有=，解得x=6.46g；3（4）由图表和溶解度曲线可知：25℃时，将含KNO，NaCl各40g的固体混合物投入盛有100g水的烧3杯中，充分搅拌，固体都不能全部溶解，再加热至50℃（溶剂质量保持不变），50℃时KNO的溶解度是385.5g，NaCl的溶解度＜37.3g，因为其溶解度随温度的升高略微增大，所以此时KNO可全部溶解，而NaCl3不能全部溶解，故最终烧杯中剩余的固体成分是NaCl【分析】本题对于溶解度、溶解度曲线、溶质的质量分数的相关知识进行了较为细致的考查，能很好考查出学生对知识的掌握及对溶解度曲线、图表的分析，及解决问题的能力．16.【答案】结晶；蒸发溶剂结晶；冷却热饱和溶液结晶【解析】【解答】解：通常把从溶液中析出晶体的过程叫结晶；蒸发溶剂结晶一般适用于溶解度随温度变化不大的物质；冷却热饱和溶液结晶一般适用于溶解度随温度变化较大的物质；由此可知，故答案为：结晶；蒸发溶剂结晶；冷却热饱和溶液结晶．【分析】根据结晶是从溶液中析出晶体的过程，结晶的方法有蒸发溶剂结晶和冷却热饱和溶液结晶进行分析解答本题．17.【答案】C＞B＞A；降温结晶；升温；可能【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知：t℃时，A，B，C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B1＞A；故答案为：C＞B＞A；（2）当A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A，因为A受温度的影响变化比较大；故答案为：降温结晶；（3）将接近饱和的C溶液变成饱和溶液可采用升温的方法，因为C的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：升温；（4）t℃时，A，C饱和溶液中所含溶质的质量可能相同，故答案为：可能.1【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；t℃时，A，B，C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A；当A中1混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A，因为A受温度的影响变化比较大；将接近饱和的C溶液变成饱和溶液可采用升温的方法，因为C的溶解度随温度的升高而减少；t℃时，A，C饱和溶液中所含溶质的1质量可能相同．18.【答案】t时物质A和物质C的溶解度相等；A＞B＞C；C1【解析】【解答】解：（1）据图可以看出，在D点时AC的溶解度相交于一点，表示在t时物质A和物1质C的溶解度相等，故填：t时物质A和物质C的溶解度相等；1（2）据图可以看出，在t℃时，A、B、C三种物质的溶解度从大到小的顺序是A＞B＞C，故填：A＞B＞2C；（3）据图可以看出，C的溶解度随温度的升高而减小，故填：C．【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；t时物质A和物质C的溶解度相等；根据溶解度曲线可以比较在同一温度1下不同物质的溶解度的大小，据此解答．19.【答案】；无；CuSO；蓝；；无；；无；；浅绿；；黄4【解析】【解答】澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH），溶剂是水，其化学式为2HO，澄清石灰水属于无色溶液；白酒中溶质是酒精化学式是CHOH，溶剂是水，白酒是无色溶液；稀盐225酸中的溶质是氯化氢，其化学式为HCl，溶剂是水，其化学式为HO，盐酸是无色溶液；硫酸铜中溶质是2硫酸铜化学式是CuSO，溶剂是水硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液中溶质是硫酸亚铁化学式是4FeSO，溶剂是水，溶液是浅绿色，氯化铁溶液中溶质是氯化铁化学式是FeCl，溶剂是水，氯化铁43溶液是黄色．故答案为：Ca（OH）；无；CuSO；蓝；HCl；无；CHOH；无；FeSO；浅绿；FeCl；浅绿．242542【分析】根据已有的知识进行分析，澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，溶剂是水，白酒中溶质是酒精，溶剂是水，稀盐酸中的溶质是氯化氢，溶剂是水，硫酸铜中溶质是硫酸铜，溶剂是水，硫酸亚铁溶液中溶质是硫酸亚铁，溶剂是水，氯化亚铁溶液中溶质是氯化亚铁，溶剂是水，再根据铜离子是蓝色，亚铁离子溶液是浅绿色考虑．三、解答题20.【答案】解：30℃时，氯酸钾的溶解度是10克，故该温度下饱和溶液溶质质量分数为×100%；所以该温度下55克氯酸钾的饱和溶液中溶质质量为55g××100%=5g，所需溶剂水的质量为55g﹣5g=50g．答：需用氯酸钾固体5g，需水的质量为50g．【解析】【解答】30℃时，氯酸钾的溶解度是10克，故该温度下饱和溶液溶质质量分数为×100%；所以该温度下55克氯酸钾的饱和溶液中溶质质量为55g××100%=5g，所需溶剂水的质量为55g﹣5g=50g．答：需用氯酸钾固体5g，需水的质量为50g．【分析】根据30℃时，氯酸钾的溶解度是10克，求出饱和溶液溶质质量分数；然后根据溶液质量乘以溶质质量分数就是溶质质量，溶液质量减去溶质质量就是溶剂水的质量分析．四、实验探究题21.【答案】（1）10（2）玻璃棒；药匙（3）D（4）100（5）A,C,D【解析】【解答】解：（1）100g×10%=10g，故需氢氧化钠：10g；（2）配制溶液需要的仪器包括：托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和药匙，故答案：玻璃棒、药匙；（3）天平指针左边偏转说明取用的氢氧化钠的质量大于10g了所以要减少氢氧化钠，故答案：D（4）选用量筒要一次能量取所需的液体并且量程要略大于或等于所要量取的液体的体积最好，故答案：100；（5）A、氢氧化钠变质后称取的10g氢氧化钠中氢氧化钠和杂质的质量是10g，所以所取的氢氧化钠的质量就小于10g，溶质质量分数小于10%，故正确；B、放反了只要砝码减游码的质量等于10g也能称量出10g氢氧化钠，配制的溶液溶质质量分数等于10%．C、氢氧化钠洒落外面造成溶液中氢氧化钠的质量小于10g，配制的溶液溶质质量分数小于10%．D、量水时仰视量取的水小于所用水的量，配制的溶液溶质质量分数大于10%．E、溶液是均匀稳定，配制好后溶液洒落前后溶质质量分数不变．故答案选：A、C、D【分析】运用溶液质量乘以溶质质量分数就得出溶质质量解答．（1）运用配制溶液需要的仪器包括：托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和药匙解答．（2）运用天平指针左边偏转说明取用的氢氧化钠的质量大于10g了所以要减少氢氧化钠解答．（3）运用选用量筒要一次能量取所需的液体并且量程要略大于或等于所要量取的液体的体积最好解答．（4）A、运用氢氧化钠变质后称取的10g氢氧化钠中氢氧化钠和杂质的质量是10g，所以所取的氢氧化钠的质量就小于10g解答；B、运用放反了只要砝码减游码的质量等于10g也能称量出10g氢氧化钠解答．C、运用氢氧化钠洒落外面造成溶液中氢氧化钠的质量小于10g解答．D、运用量水时仰视量取的水多于所用的谁的量解答．E、运用溶液是均匀稳定的性质解答．五、综合题22.【答案】（1）60g；丙（2）压强；温度【解析】【解答】解：（）从溶解度曲线可以得出在℃时，甲物质的溶解度为；1①t260g②根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法，可以知道对于溶解度随温度升高而降低的物质，可以通过升高温度的方法将接近饱和的溶液转化为饱和溶液，分析题给的溶解度可以知道丙的溶解度随温度的升高而降低，故丙符合题意；（2）影响气体物质的溶解度的因素主要为压强和温度，打开汽水瓶瓶盖时，汽水会自动喷出来，瓶中压强减小，这说明气体在水中的溶解度与压强有关，喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与温度有关．故答案为：（1）①60g；②丙；（2）压强；温度．【分析】根据固体物质的溶解度曲线可知：①查出某固体物质在某温度下的溶解度，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度对溶解度的影响；同时结合影响气体物质溶解度的因素来完成解答．23.【答案】（1）A、B；C；D（2）B（3）不是【解析】【解答】（1）A和B杯底都有物质未溶解，一定是饱和溶液，C可能是刚好的饱和溶液也可能是不饱和溶液，而则一定是不饱和溶液；（）若固体溶质为，硝酸钾的溶解度随温度升高而增D2KNO3大，对A、B两烧杯同时升高温度(均匀进行)，因B中剩余固体质量少，所以固体物质先消失的是B；（3）在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，B中所剩余固体与A中少，所以A中不能全溶。【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的判断方法分析，有固体剩余的溶液一定是饱和溶液，但没有固体剩余的溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液；根据相同溶剂相同物质所溶解的量也一定相同分析。