现代基础化学第一章习题

现代基础化学第一章习题第一章原子结构和元素周期系本章小结1、了解核外电子运动状态，可通过一系列波函数ψ来表示。明确ψ又称原子轨道，原子轨道可理解为电子在核外出现几率较大的空间区域。2、︱ψ︱2为几率密度。它表示电子在核外空间某单位体积出现的几率，︱ψ︱2的分布形象称电子云。3、原子轨道和电子云的图形大体相似，但要明确二者的区别。4、掌握近似能级图，并能按照核外电子排布三原则，写出一般元素（前36号）的原子核外电子排布式。5、理解原子结构和元素周期表的关系、元素周期性和各周期元素数目关系的内在原因以及如何从原子结构来划分元素所在的周期、族...

第一章原子结构和元素周期系本章小结1、了解核外电子运动状态，可通过一系列波函数ψ来表示。明确ψ又称原子轨道，原子轨道可理解为电子在核外出现几率较大的空间区域。2、︱ψ︱2为几率密度。它表示电子在核外空间某单位体积出现的几率，︱ψ︱2的分布形象称电子云。3、原子轨道和电子云的图形大体相似，但要明确二者的区别。4、掌握近似能级图，并能按照核外电子排布三原则，写出一般元素（前36号）的原子核外电子排布式。5、理解原子结构和元素周期表的关系、元素周期性和各周期元素数目关系的内在原因以及如何从原子结构来划分元素所在的周期、族、分区等。6、掌握有效核电荷数、原于半径、电离势、电子亲合能、电负性、金属性和非金属性在周期系中一般递变规律。第一章大纲不要求内容1.1原子结构理论的发展概况1.2.3.1中原子轨道的角度分布作图1.3.1.2斯莱特规则的计算和钻穿效应1.与波函数视为同义语的是（）。(A)概率(几率)密度；(B)电子云；(C)原子轨道；(D)原子轨道的角度分布图。•Cs,p,d原子轨道的角度分布剖面图注意：(1)极值方向(2)节面，在此平面上Y=02（）对于四个量子数，下列叙述中正确的是。(A)磁量子数m=0的轨道都是球形的；(B)角量子数l可以取从0到n的正整数；(C)决定多电子原子中电子的能量的是主量子数；(D)自旋量子数ms与原子轨道无关。D3．多电子原子的能量决定于量子数(A)n；(B)n和l；(C)n、l和m；(D)n、l、m和ms。•B3(1)在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。•错4.下列有关电子云的叙述中，错误的是（）。(A)电子云形象地表示了电子在核外某处单位微体积内出现的概率(几率)；(B)电子云形象化地表示了电子在核外空间某处出现的概率(几率)密度；(C)1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率(几率)为零；(D)电子云是电子运动的统计结果，它好象形成了一团带负电荷的云，包围在原子核的外边。•C5.某原子轨道用波函数表示时，下列表示中正确的是..............................（）。(A)ψn；(B)ψn,l；(C)ψn,l,m；(D)ψn,l,m,ms。•C6．对于原子核外的电子来说，下列各组量子数的组合中错误的是.........（）。(A)n=3，l=2，m=0，ms=+1/2；(B)n=2，l=2，m=-1，ms=-1/2；(C)n=4，l=1，m=0，ms=-1/2；(D)n=3，l=1，m=-1，ms=+1/2。•B（1）主量子数（n）b.取值范围：正整数，n=1,2,3…（2）角量子数（l）b.取值范围：l可取0~n-1之间的整数（3）磁量子数（m）b.取值范围：m可取–l…0…l之间的整数，共2l+1个。（4）自旋量子数（ms）a.取值：+1/2和-1/27．下列叙述中，错误的是.......（）。(A)主量子数n主要决定核外电子的能量；(B)角量子数l主要决定核外电子的能量；(C)磁量子数m决定原子轨道在空间的伸展方向；(D)磁量子数m的取值受n、l的影响。•B（1）主量子数（n）a.决定电子在核外出现概率最大区域离核的平均距离d.决定电子能量的高低：（2）角量子数（l）a.描述原子轨道的不同形状，表示电子层中各个不同的电子亚层。c.对电子能量有影响：（3）磁量子数（m）a.描述原子轨道在空间的伸展方向。c.对电子能量没有影响（4）自旋量子数（ms）b.自旋方向：用“↑”或“↓”来表示28．表述ψ(4dz)的n、l、m是....（）。(A)n=4，l=0，m=0；(B)n=4，l=2，m=0；(C)n=4，l=1，m=0；(D)n=3，l=2，m=0。•B9．（）下列原子轨道中的电子，在xy平面上的几率密度为零的是。(A)3pz；(B)3；(C)3s；(D)3px。•A29(1)．与3dz原子轨道相对应的一组量子数是......................................（）。d，，；(A)n2=3l=2m=2z(B)n=3，l=2，m=0；(C)n=3，l=2，m=2，ms=+1/2；(D)n=3，l=2，m=1，ms=+1/2。•B10．下列六组量子数均可表示一个2p电子：(1)2，1，0，+1/2；(2)2，1，0，-1/2；(3)2，1，1，+1/2；(4)2，1，1，-1/2；(5)2,1，-1，+1/2；(6)2，1，-1，-1/2。氮原子中的各p电子，其量子数组合是(B)。(A)(1)、(2)、(3)；(B)(1)、(3)、(5)；或(2)、(4)、(6)；(C)(4)、(5)、(6)；(D)(2)、(4)、(5)。11．对下图所示，正确的叙述是.....（）。(A)图形表示py原子轨道的形状；(B)图形表示py原子轨道角度分布图；(C)图形表示py电子云角度分布图；(D)图形表示px原子轨道的形状。•B12．对下图所示，正确的叙述是.（）。(A)图形表示py原子轨道的形状；(B)图形表示py原子轨道角度分布图；(C)图形表示py电子云角度分布图；(D)图形表示px原子轨道的形状。•C12（1）对下图所示，正确的叙述是（）。(A)图形表示dx2-y2原子轨道的形状；(B)图形表示dx2-y2原子轨道角度分布图；(C)图形表示dx2-y2电子云角度分布图；(D)图形表示dx2-y2电子云的形状。•B13．下列电子排布式中，原子处于激发状态的是（）。(A)1s22s22p6；(B)1s22s22p33s1；(C)1s22s22p63s23p63d54s1；(D)1s22s22p63s23p63d34s2。B14.已知铍的第一电离能I1(Be)＝899.4kJ·mol-1，推测硼的第一电离能I1(B)与I1(Be)相比，应是...........................（）B(A)I1(B)>I1(Be)；(B)I1(B)I2>I3>I4；(C)I1I2>>I3(C)ns2np4<(D)ns2np5同学们可以回想一下几个元素性质的图.21．下列各元素原子性质的周期变化规律最不明显的...........（）。(A)电子亲和能；(B)电负性；(C)电离能；(D)原子半径。A22.下列叙述中最符合Pauli（泡利）不相容原理的是A.需用4个不同的量子数来描述原子中的每一个电子；B.在同一个原子中，不能有两个电子具有一组相同的量子数；C.充满一个电子层需8个电子：D.电子之间存在着斥力。B23.下列元素中，原子半径最接近的一组是A.Ne,Ar,Kr,Xe;B.Mg,Ca,Sr,Ba;C.B,C,N,O;D.Cr,Mn,Fe,Co(D)二1.对任何原子核外某一电子来说，只有四个量子数完全确定后，其能量才有一定值。（）•错二2．对氢原子来说，其原子能级顺序为1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d。...............（）•错二2（1）.氢原子的原子轨道能量取决于量子数（）。(A)n；(B)n和l；(C)l；(D)m。•A二2(2)．对多电子原子来说，其原子能级顺序为E(ns)

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