2020届高考化学一轮复习专题一物质的量教师用书（PDF，含解析）

专题一物质的量真题多维细目表真题涉分考点物质的量与阿伏加德罗常数关联考点难度试题结构核心素养２０１９北京理综ꎬ２６(７)２物质的量浓度的相关计算卤素的性质、苯酚的性质中设问递进证据推理与模型认知２０１８北京理综ꎬ２６(６)３以物质的量为中心的计算中独立设问证据推理与模型认知２０１７北京理综ꎬ２７(１)２以物质的量为中心的计算含氮化合物的性质中设问递进证据推理与模型认知２０１５北京理综ꎬ２７(３)１物质的量浓度的相关计算中和滴定的迁移应用中设问递进证据推理与模型认知２０１１北京理综ꎬ２６(４)３溶液浓度的相关计算沉淀溶解平衡中设问递进证据推理与模型认知总计卷均分１.１５题/１０卷以元素化合物为载体的相关计算中设问递进证据推理与模型认知占比１.１％考频常见考法命题规律与趋势０１考查内容本专题以考查物质的量及物质的量浓度的相关计算为主ꎮ０２关联考点相关联的知识较多ꎬ有元素及其化合物、化学反应速率与化学平衡等知识ꎮ０３试题难度试题的难度不大ꎬ但具有很好的区分度和选拔功能ꎮ０４学科思想物质的量及物质的量浓度的相关计算题充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点ꎬ凸显了化学学科特点和化学研究的基本方法ꎬ能较好地考查学生灵活运用化学基础知识解决实际问题的能力ꎮ０５核心素养试题充分体现了证据推理与模型认知的核心素养ꎮ０６命题趋势物质的量单独命题的概率很小ꎬ但其作为化学中最常用的物理量ꎬ渗透在每一个与定量有关的题目中ꎬ从这个角度分析ꎬ本考点属于高频考点ꎮ最新真题示例２　　　　５年高考３年模拟Ｂ版(教师用书)对应学生用书起始页码Ｐ３考点物质的量与阿伏加德罗常数高频考点　　通过物质的量可将宏观物理量(物质的质量、气体的体积)与微观物理量(微粒个数、微粒的质量)联系起来ꎬ物质的量起到桥梁和纽带的作用ꎮ１.以物质的量为中心的各物理量的换算关系２.阿伏加德罗定律及应用(１)定律:同温同压下ꎬ同体积的任何气体所含分子数目相同(简记为四同)ꎮ(２)重要推论相同条件Ｔ、ｐＴ、ＶＴ、ｐ结论Ｖ１Ｖ２＝ｎ１ｎ２ｐ１ｐ２＝ｎ１ｎ２ρ１ρ２＝Ｍ１Ｍ２　　(３)标准状况下气体的密度:ρ标＝ＭＶｍ＝Ｍ２２.４Ｌ􀅰ｍｏｌ－１ꎮ３.物质的量浓度(１)物质的量浓度表示单位体积溶液里所含溶质Ｂ的物质的量的物理量ꎻｃＢ＝ｎＢＶꎬ其中Ｖ是溶液的体积ꎬ不是溶剂的体积ꎬ也不是溶质和溶剂的体积之和ꎮ(２)有关物质的量浓度计算的三大类型类型一　标准状况下ꎬ气体溶质形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算溶质的物质的量ｎ＝Ｖ气体２２.４Ｌ􀅰ｍｏｌ－１溶液的体积Ｖ＝ｍ气体＋ｍ溶剂１０００ρüþýïïïï→ｃ＝ｎＶ类型二　溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算①计算公式:ｃ＝１０００ρωＭ(ｃ为溶质的物质的量浓度ꎬ单位为ｍｏｌ􀅰Ｌ－１ꎻρ为溶液的密度ꎬ单位为ｇ􀅰ｃｍ－３ꎻω为溶质的质量分数ꎻＭ为溶质的摩尔质量ꎬ单位为ｇ􀅰ｍｏｌ－１)ꎮ②公式的推导ｃ＝ｎＶ＝１０００ρ×Ｖ×ωＭ×Ｖ＝１０００ρωＭ或ω＝ｍ(溶质)ｍ(溶液)＝Ｖ×ｃ×ＭＶ×１０００ρ＝ｃＭ１０００ρꎮ类型三　溶液稀释或混合的计算①溶液稀释ａ.溶质的质量在稀释前后保持不变ꎬ即ｍ１ω１＝ｍ２ω２ꎮｂ.溶质的物质的量在稀释前后保持不变ꎬ即ｃ１Ｖ１＝ｃ２Ｖ２ꎮｃ.溶液质量守恒ꎬｍ(稀)＝ｍ(浓)＋ｍ(溶剂)(体积一般不守恒)ꎮ②溶液混合:混合前后溶质的物质的量保持不变ꎬ即ｃ１Ｖ１＋ｃ２Ｖ２＝ｃ混Ｖ混ꎮ(２０１８课标Ⅰꎬ１０ꎬ６分)ＮＡ是阿伏加德罗常数的值ꎮ下列说法正确的是(　　)Ａ.１６.２５ｇＦｅＣｌ３水解形成的Ｆｅ(ＯＨ)３胶体粒子数为０.１ＮＡＢ.２２.４Ｌ(标准状况)氩气含有的质子数为１８ＮＡＣ.９２.０ｇ甘油(丙三醇)中含有羟基数为１.０ＮＡＤ.１.０ｍｏｌＣＨ４与Ｃｌ２在光照下反应生成的ＣＨ３Ｃｌ分子数为１.０ＮＡ本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算ꎬ还综合考查了物质的组成与性质ꎬ锻炼了学生的分析能力与应用能力ꎬ体现了宏观辨识与微观探析的核心素养ꎮ解析　１６.２５ｇＦｅＣｌ３的物质的量是０.１ｍｏｌꎬＦｅ３＋水解生成的Ｆｅ(ＯＨ)３胶体粒子是若干Ｆｅ(ＯＨ)３的聚集体ꎬ故胶体粒子数目远小于０.１ＮＡꎬＡ项错误ꎻＡｒ是单原子分子ꎬ２２.４Ｌ(标准状况)氩气的物质的量是１ｍｏｌꎬ含有的质子数为１８ＮＡꎬＢ项正确ꎻ甘油(丙三醇)的分子式为Ｃ３Ｈ８Ｏ３ꎬ其摩尔质量是９２ｇ􀅰ｍｏｌ－１ꎬ则９２.０ｇ甘油中含有羟基的数目为３.０ＮＡꎬＣ项错误ꎻ甲烷与氯气反应的产物中ＣＨ３Ｃｌ、ＣＨ２Ｃｌ２、ＣＨＣｌ３、ＣＣｌ４同时存在ꎬ１.０ｍｏｌＣＨ４与氯气反应时上述四种有机物的总物质的量为１.０ｍｏｌꎬＤ项错误ꎮ答案　Ｂ１.(２０１９北京朝阳期中ꎬ８)下列指定微粒数目一定相等的是(　　)Ａ.等质量纯水在２５℃、１００℃时的Ｈ＋数Ｂ.等体积、等浓度的醋酸与盐酸中的Ｈ＋数Ｃ.等质量的Ｆｅ与Ｎａ分别与足量Ｃｌ２反应时转移的电子数Ｄ.等物质的量的Ｎａ２Ｏ与Ｎａ２Ｏ２中含有的阴离子数１.答案　Ｄ　Ａ项ꎬ纯水电离吸热ꎬ升高温度纯水的电离程度增大ꎬ故等质量纯水在２５℃时的Ｈ＋数目小于１００℃时的Ｈ＋数目ꎻＢ项ꎬＣＨ３ＣＯＯＨ是弱酸不能完全电离ꎬＨＣｌ是强酸能够完全电离ꎬ故等体积、等浓度的两溶液ꎬ醋酸中的Ｈ＋数目小于盐酸ꎻＣ项ꎬ１ｇＦｅ与足量氯气反应转移３５６ｍｏｌ电子ꎬ１ｇＮａ与足量氯气反应转移１２３ｍｏｌ电子ꎬ故等质量的Ｆｅ和Ｎａ分别与足量Ｃｌ２反应时ꎬＦｅ转移的电子数大于ＮａꎻＤ项ꎬ１ｍｏｌＮａ２Ｏ、Ｎａ２Ｏ２中含有的阴离子的物质的量均为１ｍｏｌꎬ故等物质的量的Ｎａ２Ｏ、Ｎａ２Ｏ２中含有的阴离子数目相等ꎮ２.(２０１８北京石景山一模ꎬ１０)室温时ꎬ甲、乙两同学配制氯化钠溶液ꎮ甲同学配制１０％的ＮａＣｌ溶液１００ｇꎬ乙同学配制１.０ｍｏｌ/Ｌ的ＮａＣｌ溶液１００ｍＬ(２０℃时ꎬ氯化钠的溶解度为３６.０ｇ)ꎮ下列说法正确的是(　　)Ａ.两同学所需溶质的质量相同Ｂ.两同学所配溶液的质量相同􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题一　物质的量３　　　　Ｃ.两同学所需实验仪器种类相同Ｄ.甲同学所配溶液的浓度比乙同学的大２.答案　Ｄ　Ａ项ꎬ甲同学配制１０％的ＮａＣｌ溶液１００ｇꎬ需要氯化钠的质量为１００ｇ×１０％＝１０.０ｇꎻ乙同学配制１.０ｍｏｌ/Ｌ的ＮａＣｌ溶液１００ｍＬꎬ需要氯化钠的质量为０.１Ｌ×１.０ｍｏｌ/Ｌ×５８.５ｇ/ｍｏｌ≈５.９ｇꎬ二者需要的氯化钠质量不相等ꎮＢ项ꎬ氯化钠溶液的密度大于１ｇ/ｍＬꎬ１００ｍＬ氯化钠溶液的质量大于１００ｇꎮＣ项ꎬ配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液ꎬ需要用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管ꎻ配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液需要用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、１００ｍＬ容量瓶、胶头滴管ꎬ所需要的仪器不同ꎮＤ项ꎬＮａＣｌ溶液的密度大于１ｇ/ｍＬꎬ所以１００ｇ１０％的ＮａＣｌ溶液的体积小于１００ｍＬꎬ１００ｇ１０％的ＮａＣｌ溶液中氯化钠的物质的量约为０.１７ｍｏｌꎬ故其物质的量浓度大于１.０ｍｏｌ/Ｌꎮ易错警示　注意配制一定物质的量浓度溶液与配制一定溶质质量分数溶液的区别ꎮ３.在ｔ℃时ꎬ将ａｇＮＨ３完全溶于水ꎬ得到ＶｍＬ溶液ꎬ假设该溶液的密度为ρｇ􀅰ｍＬ－１ꎬ质量分数为ωꎬ其中含有ＮＨ＋４的物质的量是ｂｍｏｌꎬ下列叙述中正确的是(　　)Ａ.溶质的质量分数ω＝ａρＶ－ａ×１００％Ｂ.溶质的物质的量浓度ｃ＝１０００ａ３５Ｖｍｏｌ􀅰Ｌ－１Ｃ.溶液中ｃ(ＯＨ－)＝１０００ｂＶｍｏｌ􀅰Ｌ－１＋ｃ(Ｈ＋)Ｄ.向上述溶液中加入ＶｍＬ水ꎬ所得溶液中溶质的质量分数大于０.５ω３.答案　Ｃ　Ａ项ꎬ溶质的质量分数ω＝ａρＶ×１００％ꎻＢ项ꎬ氨水中的溶质在计算时以ＮＨ３为准ꎬ将ω＝ａρＶ×１００％代入公式ｃ＝１０００ρωＭꎬ化简可得ｃ＝１０００ａ１７Ｖｍｏｌ􀅰Ｌ－１ꎻＣ项ꎬ氨水中含有的阳离子为Ｈ＋和ＮＨ＋４ꎬ含有的阴离子只有ＯＨ－ꎬ结合电荷守恒可知溶液中ｃ(ＯＨ－)＝１０００ｂＶｍｏｌ􀅰Ｌ－１＋ｃ(Ｈ＋)ꎻＤ项ꎬ由于氨水的密度小于水的密度ꎬ与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的２倍ꎬ故其质量分数小于０.５ωꎮ􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋对应学生用书起始页码Ｐ４方法　与阿伏加德罗常数相关问题的解题方法　　“设ＮＡ为阿伏加德罗常数的值ꎮ下列说法(不)正确的是”是高考的常见考查形式ꎮ本考点主要围绕以下几个方面进行考查:１.已知物质的质量来求微粒的数目主要应用Ｎ＝ｍＭ􀅰ＮＡ来计算ꎬ解答此类题应注意所求微粒的种类、分子的构成(是单原子分子ꎬ还是双原子分子或多原子分子)以及微粒中含有的质子数、中子数、电子数等ꎮ例如:常温、常压下ꎬ１４ｇ由Ｎ２与ＣＯ组成的混合气体中含有的原子数目为ＮＡꎬ这一说法是否正确?此题包含以下信息:干扰条件:常温、常压隐含条件:Ｍ(Ｎ２)＝Ｍ(ＣＯ)直接条件:“１４ｇ”“二者均为双原子分子”{由于二者的摩尔质量相同ꎬ所以质量一定时ꎬ二者无论以何种比例混合都不影响分子总数ꎬ故这一说法是正确的ꎮ２.已知气体的体积来求微粒的数目主要应用Ｎ＝ＶＶｍ􀅰ＮＡ来计算ꎬ解题时要注意:(１)若题目给出物质的体积ꎬ一要看是否是标准状况ꎬ若不是标准状况ꎬ则１ｍｏｌ气体的体积一般不为２２.４Ｌꎻ二要看该物质在标准状况下是不是气体ꎬ若不是气体ꎬ则无法用Ｎ＝ＶＶｍ􀅰ＮＡ求其物质的量和分子数目ꎬ若是气体ꎬ则可求其物质的量和分子数目ꎬ这与其是混合气体还是单一气体无关ꎮ在标准状况下ꎬＳＯ３、乙醇、ＣＣｌ４及碳原子数大于４的烃均不是气体ꎮ例如:常温常压下ꎬ２２.４ＬＮＯ２和ＣＯ２的混合气体中含有２ＮＡ个氧原子ꎬ这一说法是否正确?解答此题时要注意气体摩尔体积的使用条件ꎬ常温常压下的气体摩尔体积大于２２.４Ｌ􀅰ｍｏｌ－１ꎬ此时２２.４Ｌ混合气体的物质的量小于１ｍｏｌꎬ则氧原子数目小于２ＮＡꎬ故这一说法不正确ꎮ(２)若题目给出气体的质量或物质的量ꎬ则微粒数目与外界条件无关ꎮ(３)注意某些物质分子中的原子个数ꎮ例如稀有气体为单原子分子ꎬ臭氧(Ｏ３)为三原子分子ꎬ白磷(Ｐ４)为四原子分子ꎮ(４)如有可逆反应ꎬ还要考虑平衡及平衡移动的问题ꎮ３.已知物质的量浓度来求微粒的数目主要应用Ｎ＝ｃ􀅰Ｖ􀅰ＮＡ来计算ꎮ这类题一般会和弱电解质的电离、盐类的水解等知识联系在一起ꎬ解题时注意对“隐含条件”的挖掘ꎮ例如:１Ｌ０.１ｍｏｌ􀅰Ｌ－１ＮａＨＣＯ３溶液中含有０.１ＮＡ个ＨＣＯ－３ꎬ这一说法是否正确?解题时要考虑ＨＣＯ－３的水解及电离ꎬ实际存在于溶液中的ＨＣＯ－３数目应小于０.１ＮＡꎬ故这一说法不正确ꎮ４.与氧化还原反应相关的微粒数目的计算这类题着重考查氧化还原反应过程中电子转移的数目ꎮ解答此类题应把握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律ꎮ例如:１ｍｏｌＦｅ与足量的稀硝酸反应ꎬ转移２ＮＡ个电子ꎬ这一说法是否正确?解题时首先要考虑二者反应的产物是什么ꎬ根据哪种反应物的量来计算转移的电子数ꎮ由于ＨＮＯ３是足量的ꎬ反应时Ｆｅ被氧化生成Ｆｅ３＋ꎬ在计算转移电子的数目时应根据Ｆｅ的物质的量及１个Ｆｅ原子失去３个电子来计算ꎬ此时Ｆｅ失去电子的数目为３ＮＡꎬ故这一说法不正确ꎮ(２０１８课标Ⅱꎬ１１ꎬ６分)ＮＡ代表阿伏加德罗常数的值ꎮ下列说法正确的是(　　)Ａ.常温常压下ꎬ１２４ｇＰ４中所含Ｐ—Ｐ键数目为４ＮＡ􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋４　　　　５年高考３年模拟Ｂ版(教师用书)Ｂ.１００ｍＬ１ｍｏｌ􀅰Ｌ－１ＦｅＣｌ３溶液中所含Ｆｅ３＋的数目为０.１ＮＡＣ.标准状况下ꎬ１１.２Ｌ甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为２ＮＡＤ.密闭容器中ꎬ２ｍｏｌＳＯ２和１ｍｏｌＯ２催化反应后分子总数为２ＮＡＡ项ꎬ已知Ｐ４的质量即可算出Ｐ４分子的数目ꎬ进而算出Ｐ—Ｐ键的数目ꎬ和此时物质所处的外界条件无关ꎮ解析　１ｍｏｌＰ４分子中有６ｍｏｌＰ—Ｐ键ꎬＡ不正确ꎻＦｅ３＋水解ꎬ１００ｍＬ１ｍｏｌ􀅰Ｌ－１ＦｅＣｌ３溶液中Ｆｅ３＋数目小于０.１ＮＡꎬＢ不正确ꎻ标准状况下ꎬ１１.２Ｌ甲烷(ＣＨ４)和乙烯(Ｃ２Ｈ４)混合物的物质的量为０.５ｍｏｌꎬ其中含氢原子的物质的量为２ｍｏｌꎬＣ正确ꎻＳＯ２与Ｏ２的反应为可逆反应ꎬ无法进行到底ꎬ２ｍｏｌＳＯ２和１ｍｏｌＯ２充分反应后分子总数大于２ＮＡꎬＤ不正确ꎮ答案　Ｃ１.(２０１８北京清华附中期中ꎬ５)肼(Ｎ２Ｈ４)是火箭常用的高能燃料ꎬ常温下为液体ꎬ其球棍模型如下图所示ꎮ肼能与双氧水发生反应:Ｎ２Ｈ４＋２Ｈ２Ｏ２􀪅􀪅Ｎ２↑＋４Ｈ２Ｏꎮ用ＮＡ表示阿伏加德罗常数的值ꎬ下列说法正确的是(　　)Ａ.标准状况下ꎬ１１.２ＬＮ２中含电子总数为５ＮＡＢ.标准状况下ꎬ２２.４ＬＮ２Ｈ４中所含原子总数为６ＮＡＣ.标准状况下ꎬ３.２ｇＮ２Ｈ４中含有共价键的总数为０.６ＮＡＤ.若生成３.６ｇＨ２Ｏꎬ则上述反应转移电子的数目为０.２ＮＡ１.答案　Ｄ　Ａ项ꎬ标准状况下ꎬ１１.２ＬＮ２的物质的量为０.５ｍｏｌꎬ含有电子的物质的量应为７ｍｏｌꎻＢ项ꎬ标准状况下ꎬ肼(Ｎ２Ｈ４)不是气体ꎻＣ项ꎬ３.２ｇＮ２Ｈ４的物质的量为０.１ｍｏｌꎬ含有共价键的数目为０.５ＮＡꎻＤ项ꎬ由已知氧化还原反应方程式知ꎬ生成３.６ｇＨ２Ｏ转移电子的数目为０.２ＮＡꎮ２.(２０１８北京密云阶段测试ꎬ１０)用ＮＡ表示阿伏加德罗常数的数值ꎬ下列叙述中不正确的是(　　)Ａ.１６ｇ氧气中含有的氧原子数目为ＮＡＢ.１０.６ｇＮａ２ＣＯ３中含有Ｎａ＋的数目为０.２ＮＡＣ.标准状况下ꎬ２２.４ＬＣｌ２中含有的电子数为３４ＮＡＤ.标准状况下ꎬ２２.４Ｌ乙醇中含有的分子数为ＮＡ２.答案　Ｄ　Ａ项ꎬ１６ｇ氧气的物质的量为０.５ｍｏｌꎬ含有的氧原子数目为ＮＡꎻＢ项ꎬ１０.６ｇＮａ２ＣＯ３的物质的量为０.１ｍｏｌꎬ含有Ｎａ＋的数目为０.２ＮＡꎻＣ项ꎬ标准状况下ꎬ２２.４ＬＣｌ２的物质的量为１ｍｏｌꎬ含有的电子数为３４ＮＡꎻＤ项ꎬ标准状况下ꎬ乙醇为液体ꎬ２２.４Ｌ乙醇的物质的量不是１ｍｏｌꎮ易错警示　２２.４Ｌ􀅰ｍｏｌ－１指在标准状况下(０℃、１０１ｋＰａ)的气体摩尔体积ꎮ若题中给出气体的体积ꎬ需考虑气体所处状况是否为标准状况ꎬ比如常温常压是指２５℃、１０１ｋＰａꎬ不是标准状况ꎻ气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)ꎬ在标准状况下是液体或固体的物质ꎬ不能应用气体摩尔体积进行有关计算ꎬ常常涉及的物质有ＣＣｌ４、水、液溴、ＳＯ３、己烷、苯、乙醇等ꎮ３.(２０１９北京通州潞河中学月考ꎬ１１)下列说法不正确的是(　　)Ａ.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等Ｂ.等质量１４ＮＯ和１３ＣＯ气体中含有的中子数相等Ｃ.１０.６ｇＮａ２ＣＯ３固体中含阴阳离子总数约为１.８０６×１０２３Ｄ.５.６ｇ铁和６.４ｇ铜分别与０.１ｍｏｌ氯气完全反应ꎬ转移的电子数相等３.答案　Ｂ　１４ＮＯ和１３ＣＯ分子中所含的中子数相同ꎬ但等质量１４ＮＯ和１３ＣＯ气体的物质的量不相同ꎬ故等质量１４ＮＯ和１３ＣＯ气体中含有的中子数不相等ꎮ􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋