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题
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押题卷(三) 押题创新卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，K—39，Ca—40第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分；每小题四个选项中只有一个选项符合题目要求。)7．下列化学用语正确的是( )A．丙烷的比例模型为B．葡萄糖的结构简式为C6H12O6C．肼(N2H4)的电子式为D．中子数为6的硼原子表示为eq\o\al(11,5)B答案：D解析：A项，该模型是丙烷的球棍模型，错误；B项，葡萄糖的分子式是C6H12O6，错误；C项，N2H4的电子式为，错误。8．下列离子方程式正确的是( )A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OB．在烧碱溶液中滴加少量明矾溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．次氯酸钠溶液中滴加少量NaHSO3溶液：2ClO－＋HSOeq\o\al(－,3)===SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋HClOD．向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)答案：C解析：A项，磁性氧化铁是四氧化三铁，错误；B项，氢氧化钠过量，正确的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O；D项，通入少量CO2，生成碳酸钠而不是碳酸氢钠，错误。9．下列实验操作、现象与结论都正确的是( )选项操作现象结论A将含杂质的乙烯通入溴水中溶液褪色乙烯中含SO2B向乙醇中滴加酸性高锰酸钾溶液溶液褪色乙醇表现氧化性C向淀粉水解液中加入银氨溶液，加热无现象淀粉一定没有水解D向乙酸乙酯粗品中加入少量碳酸氢钠溶液产生气泡乙酸乙酯粗品中含有乙酸答案：D解析：A项，乙烯也可使溴水褪色，错误；B项，乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性，错误；C项，可能是淀粉水解液中含有作催化剂的酸，破坏了银氨溶液，错误；D项，加入碳酸氢钠溶液产生气泡，说明乙酸乙酯粗品中含有乙酸，正确。10．金刚烷胺可用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，其合成线路如图所示。下列说法中错误的是( )A．金刚烷的分子式是C10H16B．X的同分异构体不可能是芳香族化合物C．上述反应都属于取代反应D．金刚烷胺碳原子上的一溴代物有两种答案：D解析：金刚烷的分子式是C10H16，A选项正确；X的分子式是C10H15Br，其同分异构体不可能是芳香族化合物，B选项正确；金刚烷变成X的过程中H原子被Br原子取代，X变成金刚烷胺的过程中Br原子被—NH2取代，C选项正确；金刚烷胺碳原子上的一溴代物有3种，D选项错误。11．[2019·江西重点中学协作体联考]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A．q与s均为酸性氧化物B．Z的含氧酸是一种强酸C．Y的氢化物比Z的氢化物稳定是因为Y的氢化物之间存在氢键D．原子半径：W
方法
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：液吸法和还原法。Ⅰ.碱液吸收法25℃时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5；H2SO3：Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7；Ksp(CaSO4)＝7.1×10－5。第1步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；第2步：加入石灰水，发生反应Ca2＋＋2OH－＋2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)CaSO4↓＋2NH3·H2O K。(1)25℃时，0.1mol·L－1(NH4)2SO3溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。(2)计算第2步中反应的K＝________。Ⅱ.水煤气还原法已知：①2CO(g)＋SO2(g)S(l)＋2CO2(g)ΔH1＝－37.0kJ·mol－1②2H2(g)＋SO2(g)S(l)＋2H2O(g)ΔH2＝＋45.4kJ·mol－1③CO的燃烧热ΔH3＝－283kJ·mol－1(3)表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为________________________________________________________________________。(4)反应②中，正反应活化能E1________(填“＞”“＜”或“＝”)ΔH2。(5)在一定压强下，发生反应①。平衡时SO2的转化率α(SO2)与投料比的比值eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(nCO,nSO2)＝y))、温度T的关系如图所示。比较平衡时CO的转化率α(CO):N________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)M。逆反应速率：N________P。(6)某温度下，向10L恒容密闭容器中充入2molH2、2molCO和2molSO2发生反应①、②，第5min时达到平衡，测得混合气体中CO2、H2O(g)的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。①该温度下，反应②的平衡常数K为________。②其他条件不变，在第7min时缩小容器体积，α(SO2)________(填“增大”“减小”或“不变”)。答案：(1)＞(2分)(2)4.3×1013或4.3×1013(L·mol－1)4(2分)(3)S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－529kJ·mol－1(2分)(4)＞(1分)(5)＞(2分) ＜(2分)(6)①2700L·mol－1或2700(2分) ②增大(1分)解析：(1)由题给信息知，一水合氨的电离常数大于亚硫酸的第二步电离常数，所以SOeq\o\al(2－,3)的水解程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，则25℃时，0.1mol·L－1亚硫酸铵溶液呈碱性。(2)K＝eq\f(c2NH3·H2O,cCa2＋·cSO\o\al(2－,4)·c2OH－·c2NH\o\al(＋,4))＝eq\f(1,1.8×10－52×7.1×10－5)＝4.3×1013。(3)由已知信息③可得CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===CO2(g) ΔH3＝－283kJ·mol－1，将该热化学方程式及已知信息①中热化学方程式依次编号为a、b，根据盖斯定律，由a×2－b得：S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝(－283kJ·mol－1)×2＋37.0kJ·mol－1＝－529kJ·mol－1。(4)设E2为逆反应的活化能，则E1－E2＝ΔH2>0，所以E1>ΔH2。(5)比较M、N两点CO的转化率，选择P点为参照点，比较M点和P点对应的CO的转化率：温度相同，y1大于y2，投入较多CO来增大SO2转化率，则CO的转化率降低，故M点对应的CO转化率小于P点。比较N点和P点对应的CO转化率：投料比的比值相同，P点温度高于N点，反应①的正反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，故P点对应的CO转化率小于N点。故CO的平衡转化率：N>P>M。N点和P点的投料比的比值相同，升高温度，正、逆反应速率均增大，故N点逆反应速率小于P点。(6)①设参与反应①、②的SO2的起始物质的量浓度分别为amol·L－1、bmol·L－1，达到平衡时，转化的物质的量浓度分别为xmol·L－1、ymol·L－1，利用三段式法计算： 2CO(g)＋SO2(g)S(l)＋2CO2(g)起始/(mol·L－1) 0.2 a 0转化/(mol·L－1)2xx2x平衡/(mol·L－1)0.2－2xa－x2x 2H2(g)＋SO2(g)S(l)＋2H2O(g)起始/(mol·L－1)0.2 b 0转化/(mol·L－1)2yy2y平衡/(mol·L－1)0.2－2yb－y2y依题意知，2x＝0.16，解得x＝0.08,2y＝0.18，解得y＝0.09，平衡时c(SO2)＝0.2mol·L－1－0.17mol·L－1＝0.03mol·L－1，c(H2)＝0.02mol·L－1，c(H2O)＝0.18mol·L－1，则反应②的K＝eq\f(c2H2O,c2H2·cSO2)＝eq\22×0.03)L·mol－1＝2700L·mol－1。②缩小容器体积相当于增大压强，反应①、②都是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，SO2的平衡转化率增大。28．(15分)氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。已知：①氮化钙极易与水反应；②实验室在加热条件下用饱和NaNO2溶液和饱和(NH4)2SO4溶液混合制备N2；③焦性没食子酸溶液用于吸收少量O2。I．制备氮化钙。他们选择下列装置
设计
领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计
实验(装置可重复使用)：(1)实验室将钙保存在________中(填物质名称)。氮化钙中所含化学键类型是________________。(2)气体从左至右，装置连接顺序为________。(填代号)(3)写出A中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(4)用化学方法检验氮化钙(Ca3N2)产品中是否混有Ca，设计实验
方案
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：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.测定产品纯度。利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨气不溶于煤油)。(5)当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是________________________________________________________________________。(6)取产品质量为wg，开始量气管读数为V1mL，最终量气管读数为V2mL(折合成
标准
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状况)，则该样品纯度为________________________(用代数式表示)。如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。答案：Ⅰ.(1)煤油(1分) 离子键(1分)(2)A、D、C、B、C(2分)(3)2NaNO2＋(NH4)2SO4eq\o(=====,\s\up7(△))Na2SO4＋2N2↑＋4H2O(2分)(4)取少量产品溶于足量的蒸馏水中，将产生的气体依次通过足量的浓硫酸、赤热的氧化铜粉末，若黑色粉末变成红色，则原产品中含有钙，否则不含钙(3分)Ⅱ.(5)上下移动水准瓶(2分)(6)eq\f(37V2－V1,112w)%(2分) 偏低(2分)解析：I.(1)氮化钙类似氮化镁，氮为－3价，氮化钙是离子化合物，不含共价键。(2)结合题意和题给装置图，实验装置连接顺序为N2发生装置、除O2装置、干燥装置、氮气与钙反应装置、吸收空气中水蒸气装置。(3)亚硝酸钠和硫酸铵发生归中反应生成氮气、硫酸钠和水。(4)钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，而氮化钙与水反应生成氢氧化钙和氨气，因为氨气也能还原氧化铜，故用赤热的氧化铜粉末检验氢气时必须先除去气体中的氨气。Ⅱ.(5)观察装置图可知，上下移动水准瓶可以调平水准瓶中液面和量气管内液面，确保量气管内气压等于外界大气压。(6)n(NH3)＝eq\f(V2－V1,1000)×eq\f(1,22.4)mol，根据Ca3N2＋6H2O===3Ca(OH)2＋2NH3↑知，n(Ca3N2)＝eq\f(V2－V1,2000)×eq\f(1,22.4)mol。Ca3N2的纯度为eq\f(V2－V1,2000)×eq\f(1,22.4)×eq\f(148,w)×100%＝eq\f(37V2－V1,112w)%。开始仰视刻度线，读数(V1)偏大，终点俯视刻度线，读数(V2)偏小，根据表达式可知，测得结果偏低。(二)选考题(请考生从给出的2道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一小题计分)35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)钾的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。(2)钾的焰色反应为________色，发生焰色反应的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)叠氮化钾(KN3)晶体中，含有的共价键类型有________，Neq\o\al(－,3)的空间构型为________。(4)CO能与金属K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5]，Mn元素基态原子的价电子排布式为________。(5)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数A(0,0,0)、B(1,0,0)，则C原子的坐标参数为________。(6)钾晶体的晶胞参数为apm，假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为________pm，晶体钾的密度计算式是________g·cm－3。答案：(1)电子云(1分)(2)紫(1分) 电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量(2分)(3)σ键和π键(2分) 直线形(2分)(4)3d54s2(1分)(5)eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)，\f(1,2)，\f(1,2)))(2分)(6)eq\f(\r(3)a,4)(2分) eq\f(2×39,a×10－103×NA)(2分)解析：(1)电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述。(2)钾的焰色反应为紫色。发生焰色反应，是由于电子从较高能级跃迁到较低能级时释放能量，释放的能量以光的形式呈现。(3)根据氮原子的结构，叠氮化钾晶体中含有的共价键类型有σ键和π键。Neq\o\al(－,3)的空间构型为直线形。(4)Mn元素基态原子核外有25个电子，电子排布式为[Ar]3d54s2，故其价电子排布式为3d54s2。(5)C原子处于晶胞体心，其x、y、z轴上对应数值均为eq\f(1,2)，故其坐标参数为eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)，\f(1,2)，\f(1,2)))。(6)设钾原子的半径为rpm，体对角线上的三个球相切，则体对角线长度为钾原子半径的4倍，而钾晶胞的体对角线长度为eq\r(3)apm，故eq\r(3)a＝4r，解得r＝eq\f(\r(3),4)a。1个钾晶胞中含有钾原子个数为8×eq\f(1,8)＋1＝2，则晶体钾的密度为eq\f(39×2,NA)g÷(a×10－10cm)3＝eq\f(39×2,a×10－103×NA)g·cm－3。36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。化合物J的一种合成路线如下：已知：①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1:2:2:1。②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。③回答下列问题：(1)A的化学名称是________，A＋D―→E的反应类型是________。(2)C→D的化学方程式是________________________________________________________________________。(3)化合物G官能团的名称是________。(4)鉴定I分子结构中官能团的光谱分析方法是________________________________________________________________________。(5)符合下列条件的E的同分异构体的数目有________种。①能发生水解反应 ②苯环上只有两个对位取代基③与FeCl3溶液发生显色反应(6)以有机物B为原料，结合题设合成路线，写出制备1,3丁二醇的转化流程图(无机化合物原料任选)___________________________________________________________。答案：(1)对羟基苯甲醛(4羟基苯甲醛)(2分) 加成反应(1分)(2)2CH3CH2OH＋O2eq\o(――→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O(2分)(3)碳碳双键、羟基、羧基(3分)(4)红外光谱(1分)(5)6(2分)(6)解析：根据提供信息①，并结合A的分子式可知，A为苯环上连有—OH、—CHO的有机物，结合其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1:2:2:1，知A的结构简式为，化学名称是对羟基苯甲醛(4羟基苯甲醛)。根据提供信息②可知，B为乙烯，则C为乙醇，D为乙醛，A与D发生已知信息③的加成反应，生成的E为，则F为，G为。根据J分子结构中含有3个六元环可知，G与氯化氢发生加成反应，生成的H为，H在碱性条件下水解后进行酸化，生成的I为。(5)E为，根据①能发生水解反应，说明有酯基；②苯环上只有两个对位取代基；③与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，其含有酯基的取代基可以是—CH2CH2OOCH、—CH(CH3)OOCH、—CH2OOCCH3、—OOCCH2CH3、—COOCH2CH3或—CH2COOCH3，故符合条件的E的同分异构体有6种。(6)运用逆合成分析法，倒推中间产物，确定合成路线。
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