bk7[高考理综]广东高考理综练习2
1(下列生理过程中，不直接依赖细胞膜流动性就能完成的是 ( )
2+ A(小鼠细胞和人细胞融合 B(番茄根细胞吸收Mg
C(突触小泡释放神经递质 D(吞噬细胞对抗原的摄取 2(古诗句―种豆南山下，草盛豆苗稀‖反映的种间关系是 ( )
A(共生 B(寄生 C(竞争 D(捕食 3(一般在幼果生长时期，含量最低的植物激素是 ( )
A(乙烯 B(赤霉素 C(生长素 D(细胞分裂素 4(如果DNA分子上某一片段是基因，则该片段 ( )
?携带遗传信息 ?上面有密码子 ?能转录产生mRNA
?能进入核糖体 ?能运载氨基酸 ?能控制蛋白质的合成
A(??? B(??? C(??? D(??? 5(下图是某陆地生态系统食物网的结构模式图。下列叙述错误的是 ( )
乙
甲 丙 丁 辛
戊 己 庚
A(此生态系统中的生产者是甲和戊
B(辛从食物链甲?丙?乙?丁?辛获得的能量最多
C(若甲种群数量下降，丙种群数量也会下降
D(丁和辛之间既存在竞争关系又存在捕食关系
6(下列生物实验中，一般不用洋葱作为实验材料的 ( )
A(观察根尖分生区细胞的有丝分裂
B(探究植物细胞的吸水与失水
C(观察植物细胞中DNA和RNA的分布
D(制备细胞膜的实验
7(化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中不正确的是 ( ) (((
A(明矾[KAl(SO)?12HO]可用作净水剂 422
B(海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀
C(高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
D(研制推广甲醇燃料汽车，有利于―减排目标‖的实现
8(若N代
表
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阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是 ( ) A
A(16g氧气和臭氧的混合物中氧原子数为N A
B(2(4g Mg与足量稀硫酸反应时，失去电子数为0(1N A,13+ C(1 L 0(5mol?L AlCl溶液中含有的Al数为0(5 N 3A
D(标准状况下，5(6L CCl含有的分子数为0(25 N 4A
9(右表是元素周期表的部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X 、W的质子数之和为23，
正确是 ( )
A(原子半径:W
设计
领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计
了下列合成路线:
试回答下列问题:
(1)A的结构简式为 ，1 mol A物质完全燃烧需消耗_______mol O ; 2
(2)反应?的反应条件是 ;
(3)反应?的反应类型是 ，反应?的反应类型是 ;
(4)反应?的化学方程式为 ;
(5)下列关于D的说法正确的是
A(能与Br的四氯化碳溶液反应 B(一定条件下能发生消去反应 2
C(能与酸性KMnO溶液反应 D(能与NaHCO溶液反应 43
31((16分)碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。
(1)水煤气(主要成分是CO和H)又称合成气，在一定条件下能合成很多有用的有2
机物，请完成下列合成辛烷的方程式:8CO + 17H = CH+ 2818
(2)甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
已知 ? 2 CH (g) + 3O (g) , 2 CO (g) + 4 HO(l) ?H 4221
? 2 CO (g) + O(g) , 2 CO (g) ?H 222
则反应CH(g) + 2 O (g) , CO (g) + 2 HO (l) 的?H = (用42223
?H 和?H表示)。 12
(3)一定条件下，某密闭容器中NO和NO的混合气体达到平衡时，(cNO)=0(50mol/L、2422
c(NO)=0(125 mol/L，则2NO(g) NO(g)的平衡常数K= ;24224
若NO起始浓度为2 mol/L ，在相同条件下，NO的最大转化率为 。 22
(4)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:
CO(g)，H(g) CO(g)，HO(g)，其化学平衡常数K和温度T的222
关系如下表:
T/? 700 800 830 1 000 1 200
K 0(6 0(9 1(0 1(7 2(6
回答下列问题:
?该反应为________反应(填―吸热‖―放热‖)(
?能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 (
a(及时分离出CO气体 b(适当升高温度
c(增大CO的浓度 d(选择高效催化剂 2
32((16分)某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学
课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl ? 2HO晶体。 22
已知:常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。
金属离子 开始形成氢氧化物沉淀的 pH 完全形成氢氧化物沉淀的pH
3+Fe 1(9 3(2
2+Cu 4(7 6(7
(1)在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物，其化学式为 ;
,,11(2)步骤?酸浸过程中，需要用到3 mol?L的盐酸100mL，实验室用8 mol?L的盐酸
配制该盐酸溶液时除了用到烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶外，还需要的仪器
有 ;
,13+2+3+(3)3 mol?L盐酸酸浸溶液中的金属离子只有Fe、Cu，检验溶液中Fe的最佳试剂
为 (填编号)
?KMnO溶液 ?稀HSO 424
?AgNO溶液 ?KSCN溶液 3
(4)步骤?加入的物质X可能是
A(NaOH溶液 B(CuO粉末 C(氨水 D(Cu(OH)CO粉末 223(5)加入X的目的是 。
(6)控制好溶液的酸度，向氯化铜溶液中通入SO，可以制备氯化亚铜(CuCl)沉淀，2
请写出该化学反应方程式 。
33((16分)下表是实验室制备气体的有关内容:
编号 实验内容 实验原理 气体发生装置
? 制备氧气 HO?O 222
? 制备氨气 NHCl?NH 43
? 制备氯气 HCl?Cl 2
(1)上述气体中:从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是 (填气体
的化学式)。
(2)写出实验室用HO制备O的化学方程式 。 222
(3)某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质:
FeCl2 溶液
?通入氯气后，A中的现象是 ;
?C装置中发生反应的离子方程式为 ;
?请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的NaSO已被氧化(简述实23
验步骤、现象及结论):
?整套实验装置存在的明显缺陷是无尾气吸收装置，吸收多余的氯气用氢氧化钠溶
液，请写出该反应的离子方程式 ，
在此反应中若有2(24L(标准状况下)Cl被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中2
转移的电子数为 个。
35((18分)一条滑道由一段半径R=0(8m的1/4圆弧轨道和一段长为L=3(2m水平轨道
MN组成，在M点处放置一质量为m的滑块B，另一个质量也为m的滑块A从左侧最
高点无初速度释放，A、B均可视为质点。已知圆弧轨道光滑，且A与B之间的碰撞无
2机械能损失(取g=10m/s)。
(1)求A滑块与B滑块碰撞后的速度v′和v′AB
(2)若A滑块与B滑块碰撞后，B滑块恰能达到N点，则MN段与B滑块间的摩擦因
数的大小为多少, ,
A R R
B M N
生物部分
题号 1 2 3 4 5 6 24 25 答案 B C A C B D BD AC 26((1)叶绿体和线粒体
(2)光照强度 (3)g
(4)光反应 [H]和ATP
(5)等于 (6)适当降温、增加CO的浓度 2
28((1)300 (2)单倍体育种 染色体变异 全能 秋水仙素
(3)AAB和B
(4)限制性核酸内切酶(限制酶)和DNA连接酶定向地改变生物的遗传性状 29((1)促肾上腺皮质激素释放激素 神经,体液调节(神经调节和体液调节)
2)抗利尿激素 (
(3)胰岛B细胞 电信号?化学信号?电信号 胰高血糖素(肾上腺素)
(4)皮肤冷觉感受器 下丘脑体温调节中枢
化学部分
题号 7 8 9 10 11 12 22 23 答案 C A B C A D AC AB 30((16分)
1) (2分) ， 7(5 (2分) ; (
(2)氢氧化钠水溶液 ，加热 (2分); (((((((((
(3)消去反应(2分)，酯化反应或取代反应(2分);
OH OH 催化剂 (4) 2CH3—CH2—C—CHO + 2H2O 2CH3—CH2—C—CH2OH + O2 加热 CH CH 33
(3分)(缺条件下扣1分，没配平扣2分)
(5) ACD (3分)(选1个且正确得1分，选2个且正确得2分，全对得3分)。
31((16分)
(1)8HO (2分)(写出HO得1分) 22
1(2)?H =(?H+ ?H) (3分) 31 2 2
1(3)0(5或 (3分)(有单位且正确也得3分);50% (2分) 2
(4)?吸热 (2分) ?bc (4分)(选1个且正确得2分) 32((16分)(1)SO (2分) 2
(2)胶头滴管、量筒或酸式滴定管 (各2分，共4分)
(3)? (2分)
(4)BD (2分)
3+2+(5)调节溶液的pH至3(2~4(7，使Fe全部以Fe(OH)沉淀的形式析出，而Cu3
不沉淀。 (3分)(每个要点1分)
(6)2CuCl + SO + 2HO = 2CuCl? + HSO + 2HCl (3分)(产物正确但没配平扣222224
分)
33((1)Cl (2分) 2
MnO2(2)2HO 2HO+O? (3分) (没写条件扣1分，没有配平扣2分) 2222
(3)?溶液变为蓝色; (2分)
—2+3+ ?2Fe+Cl= 2Fe+2Cl (2分)(没配平扣2分) 2
?取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴 ((((((((((((((((((
加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化。(3分，漏1个要点扣1分，((((((((((
扣完为止)
———-22 ?Cl +2OH=Cl+ClO+ HO(2分)(没配平扣1分),6(02?10(2分)( 22
物理部分
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 B D C A AD BC AC BD BD
35(解:(1)(11分)设A与B相碰前的速度为v，A从圆弧轨道上滑下时机械能守恒，A
故
12 mv,mgR………………………………………………………………………?(3分) A2
A与B相碰时，动量守恒且无机械能损失
,,mv,mv，mv …………………………………………………………………?(3分) AAB
111222,,mv,mv，mv …………………………………………………………?(3分) AAB222
由???得，v′ =0 v′=4m/s(如只算出中间结果v=4m/s，可得5分)(((……(2分) ABA
(2)(7分)B在碰撞后在摩擦力作用下减速运动，到达N点速度为0，由动能定理得
12, 0………………………………………………………((…………?(3,fL,,mvB2
分)
其中
……………………………………(……(……………………?(2分) f,,mg
由??得…………………………………((……((……………(2分) ,,0.25
7(下列化学用语正确的是
A(氧化铁的化学式:FeO B(乙酸分子的球棍模型:
质量数为17的氯原子: D(次氯酸的结构式:H—Cl—O C(
8(下列说法错误的是 ((
A(蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖
B(富含蛋白质的食物多属于酸性食物
23C(常温下，5.6 g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3×6.02×10个
D(等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的CO和HO 质量相同 22
9(下列说法正确的是
A(CuSO?5HO是一种混合物 B(O是由3个氧原子构成的化合物 423
C(可用丁达尔现象区分溶液与胶体 D(生石灰与水混合的过程只发生物理变化 10(下列判断中一定正确的是
,,,, A(若A+ 2D= 2A+D，则还原性:D，A2 2 ,，2B(若R和M的电子层结构相同，则原子序数:R,M
C(若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量:X,Y，则沸点:X,Y
N D(若M、N是同主族元素，且原子序数:M,N，则非金属性:M,11(下列离子方程式正确的是
通电 ——A(用惰性电极电解熔融氯化钠: 2Cl+2HO====Cl?+H?+2OH 222
,,2B(向偏铝酸钠溶液中通入过量CO:2AlO，CO，3HO,2Al(OH)?，CO 222233
，，2C(用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板:Cu，HO，2H,Cu，2HO 222
,，,2D(向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:HCO，Ca，OHCaCO?，,33HO 2
12. 下列
实验装置
设计完全
正确、且能
达到目的
的是
B A O H2
止水夹
D(检查装置气密性 C
?13(做功和热传递是改变物体内能的两种方式。下列方法中，属于做功改变物体内能的是
A(炉火上的壶水逐渐升温的过程 B(柴油机气缸内气体被压缩的过程
C(物体在阳光下被晒热的过程 D(把烧红的铁块投入水中使铁块温度降低的过程
22(下列说法或关系式正确的是 ++-2-ANaHCOHKSOCl(在含有的溶液中:、、、能大量共存 34+-12-1+2+--B(c(H)=10 mol?L的溶液中:K、Ba、Cl、Br能大量共存 +—C(0.1mol/LCHCOONa溶液中:c(Na),c(CHCOO) 33+——+2—D(0.1mol/L NaHCO溶液中:c(Na),c(HCO),c(OH),c(H),c(CO) 33323(下表中，对陈述?、?的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是
选项 陈述? 陈述? 判断
铝制饮具最好不要盛放酸性、因为Al和AlO既可以与23A ?对，?对，有 或碱性较强的液体食物 酸反应、又可以与碱反应
氯气不能使干燥的有色布条褪说明次氯酸的氧化活性比B ?对，?对，有 色，能使湿润的有色布条褪色 氯气强
高压钠灯发出透雾性强的C 金属钠具有强还原性 ?对，?错，无 黄光
铁或铝制成的槽车可以密封贮因为铁和铝不能与浓硫酸D ?错，?对，无 运浓硫酸或浓硝酸 或浓硝酸反应
31((16分)请回答下列化学平衡的有关问题:
(1)现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO等的排放，又可以2扩大水煤气的用途。
?已知:2C(s)+O(g),2CO(g);ΔH , 2H(g)+O(g),2HO(g);ΔH。 212222
则反应C(s)+HO(g) CO(g)+H(g);ΔH, 。(用含ΔH、ΔH的代数式表2212示)
?CO和H在一定条件下合成甲醇的反应为:CO(g)+2H(g) CHOH(g);ΔH。现2233在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H的混合气体，2控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。
a. 该反应的ΔH 0(选填“,”、“,”或“=”，下同)，K K。 312
b. 将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有 。
2KCOCOCO()某燃料电池以熔融态为电解质，一极通入，另一极通入空气和的232
-2—2CO+O+4e=2CO 混合气体。已知该燃料电池正极反应为;则其负极的电极反应式为223
。
3Fe(OH)(s)Mg(OH)(s)()煤汽化后的煤渣可提炼重金属。右图为某温度下，、分别在溶液32
pH中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的，金属阳离子浓度变化情况。据
图分析:
该温度下，溶度积常数的关系为:Ksp[ Fe(OH)]____Ksp[Mg(OH)] 32
3+(填:>、=、<);如果在新生成的Mg(OH)浊液中滴入足量的Fe，2
振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是
。
32((17分)某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下:
软锰矿:MnO含量?65%，SiO含量约20%，AlO含量约4%，其余为水分; 2223
闪锌矿:ZnS含量?80%，FeS、CuS、SiO含量约7%，其余为水分。 2
科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。
MnCO、ZnCO CO Na3323
NaSO 反应? 24闪锌矿 Zn(适量) 软锰矿 MnO2
反应? 反应? 反应? 硫酸
(电解)
MnO 2反应? S、SiO COCu Fe(OH)223Zn
Al(OH) 3
请回答下列问题:
(1)反应?的滤液中含有MnSO、ZnSO、CuSO、Fe(SO)、Al(SO)等。试完成444243243反应?中生成CuSO和MnSO的化学方程式: 44
MnO+ CuS+ = ?+ + CuSO+ 。 2 4
(2)反应?加入适量锌的作用是 ;如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式
为 。
沉淀物 Fe(OH)Al(OH) Zn(OH) (3)反应?要调节pH生成Fe(OH)、Al(OH)，3 3233
+开始沉淀pH 2.3 4.0 5.4 中和过量的H所使用的物质是 ，调节的
完全沉淀pH 4.1 5.2 8.0 pH范围是 (pH数据见右表)。
(4)本工艺可以循环利用的物质有ZnCO、MnCO和 。 、33
3+2–33.(16分)某同学为了验证Fe是否能氧化HSO生成了SO，他用23450mL0.1mol/LFeCl溶液吸收制取SO气体的尾气，再进行以下实验: 32
3+2–(1)检验吸收液中的SO: ，则证明Fe能把4
2–HSO氧化为SO。 234
(2)请配平并完成上述反应中的化学方程式:
2FeCl+SO+ ==2FeCl+HSO+2HCl，反应中的氧化产物是 (写化学式)。 32224
+–3+2+2–(3)吸收液中除了含有H、Cl、SO以外，对其它成份(Fe、Fe、HSO)的可423能组合进行探究:
?提出假设。
3+2+假设1:溶液中存在Fe、Fe;
假设2:溶液中存在 ;
2+ 假设3:溶液中存在Fe而不存在HSO (二者恰好完全反应)。 23
?设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论(可以
-1-1,,不填满)。限选实验试剂和仪器:试管、滴管、0.1moLLKMnO、0.1moLLKSCN溶液、4((
品红稀溶液。
实验步骤 预期现象和结论 步骤1:用试管取样品溶液2~3mL，再若出现血红色，则假设1成立;若未出现血红色，用滴管取 则假设2或假设3成立。 步骤2: 结合步骤1的现象和结论，
7 8 9
B A C 10 11 12 13
A C D 22 23 B
BD AB
31((16分)(1)(7分) ? (ΔH,ΔH)/2(3分) 12
? a., , b. 降温、增(或加)压(4分)
,,2(2)(3分)CO，CO,2e,2CO 32
(3)(6分),(2分) 由于Ksp[ Fe(OH)] ,Ksp[Mg(OH)] (1分)，浊液中存在32
2+-3+-溶解平衡:Mg(OH)Mg+2OH(1分)，新加入的Fe与OH生成更难溶解的Fe(OH)，23使平衡继续向右移动(1分)，最后Mg(OH)全部溶解转化为红棕色的Fe(OH)(1分)。 23
32((17分)(1)(4分)2HSO S MnSO 2HO(后两种物质顺序可颠倒) 24422+2+2+(2()5分)将溶液中的硫酸铜转化为铜 (3分) Zn+Fe=Fe+ Zn(2分)或Zn+Mn=
2+Mn+Fe
(3)(6分)MnCO(2分)、ZnCO(2分) 5.2~5.4(或其中的数值，2分) 33
(4)(2分)Zn、MnO2
33.(16分)(1)(4分)取少量样品溶液于试管中(1分)，先滴入足量的稀盐酸(1分)，再滴入氯化钡溶液(1分)，如果有白色沉淀生成(1分)
(2)(4分)2HO(2分) HSO(2分) 224
2+(3)(8分) ?假设2:Fe、HSO(2分)? 23
实验步骤 预期现象和结论 步聚1:0.1mol/LKSCN溶液向试管中滴入
1~2滴(1分)
若品红溶液红色褪色(1分)，则假设2成立步骤2:另取2~3mL样品溶液于试管中滴(1分);若品红溶液不褪色(1分)，则假设入1~2mL品红稀溶液(1分) 3或假设1成立。(1分)[结合步骤1的现象
和结论]
2+[说明:(1)验证“假设2”不能使用KMnO溶液，因它可以同时氧化Fe和HSO; 4233+3+(2)由于用FeCl溶液吸收制取SO气体，Fe可以氧化HSO，故Fe与HSO3223232+不能共存，溶液中有HSO就一定有Fe。所以用品红验证了HSO的存在就不必再验证23232+Fe。]
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