一元酸 二元酸 酸式盐
一元酸就是其分子中有一个氢离子的酸，如;HNO3(硝酸) 同理，二元酸就是其分子中有二个氢离子的酸，如H2SO4(硫酸) 酸式盐就是阴离子是酸根离子的盐，如NaHCO3(碳酸氢钠);至于一元醇(P25)不好意思没学过，不过应该和一元酸差不多吧。
HF 反正简单看就是有一个H的 一元酸:HCl，
二元酸:H2SO4 就是有两个H的，类推三元酸四元酸……
酸式盐，NaHCO3 ，可以理解为就是含有H的盐
一元醇: 含有一个-OH 的醇，比如C2H5OH，依此类推二元醇……多元醇
酸式盐
定义:电离时生成的阳离子除金属离子(或NH4+)外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。
(1)酸式盐水溶液酸碱性判断:
?水溶液呈酸性的酸式盐
a(强碱强酸的酸式盐:如NaHSO4，在其水溶液中发生完全电离:NaHSO4=Na++H++SO42-，因[H+],[OH-]，溶液呈酸性;同理，NaH2PO4,NaHSO3
b(强碱弱酸的酸式盐:如Ca(H2PO4)2，其水溶液发生电离反应，同时还发生水解反应，但因“电离”趋势大于“水解”趋势，所以溶液呈酸性。同理，NaH2PO4,NaHSO3均显酸性。
?水溶液呈碱性的酸式盐:
一般为强碱弱酸的酸式盐，如:Na2HPO4溶液，因“电离”趋势小于“水解”趋势，所以溶液呈碱性。
(2)酸式盐热稳定性:
一般为正盐热稳定性大于酸式盐热稳定性。
Na2CO3 ，2NaHCO3 Na2CO3+CO2?+H2O
CaCO3 CaO+CO2?，Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2?+H2O
(3)弱酸的酸式盐，既能与碱反应，又能与酸反应。
NaHCO3:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2?+H2O
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2?+2H2O
(4)酸式盐与正盐水解程度比较:
强碱弱酸的酸式盐水解程度小于强碱弱酸的正盐水解程度。如NaHCO3和Na2CO3
NaHCO3水解只有一步:HCO3-+H2O H2CO3+OH-，[OH-],[H+] 显然，两种相同浓度的溶液其碱性:NaHCO3,Na2CO3
在中学阶段，所有酸式盐都定义为可溶于水，如要出沉淀，就必须超过溶解度，并非一定要不溶于水才会出沉淀
例如向碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，就会析出碳酸氢钠沉淀，方程式为 Na2CO3，CO2+H2O=2NaHCO3(沉淀符号)
高中阶段课本没有说过可沉淀的酸式盐，但是习题中出现过，磷酸一氢钙，即Ca(HPO4)2是沉淀，不溶于水，所以磷的肥料不能与碱性肥料，如氨水一同使用，而楼上所说的磷酸二氢钙只是溶解度较低，未达到不溶于水的地步，属于可溶物。
PS:付上碳酸氢钠的溶解度:碳酸氢钠的溶解度为:9.6g(20?)、11.1g(30?)。 参考:百度百科
常见弱酸酸式盐有:碳酸氢盐如
NaHCO3,KHCO3,Mg(HCO3)2,Ca(HCO3)2,NH4HCO3 磷酸一氢盐和磷酸二氢盐:NaH2PO4,KH2PO4,CaHPO4,Ca(H2PO4)2
常见强酸酸式盐:硫酸氢钠NaHSO4
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