铬酸洗液及配制方法铬酸洗液是实验室中常用的强氧化洗液之一，一般称之为铬酸混合剂或洗液。重铬酸钾为氧化剂，它与硫酸组成的铬酸洗液氧化力强。铬酸洗液的配制方法虽然十分简单，但是反应过程中能产生大量的热，并有迸溅的危险，所以在配制铬酸洗液是要特别注意。新配置的铬酸洗液应为深橙红色，配合比例中浓硫酸的含量高的洗液效果好。重铬酸钾/g水/ml浓硫酸/ml101003010100751010010012.7100900(18)12.7100100256515-50050-10005051000801000100200500500铬酸洗液的配制应视需要来选择，无论使用哪种配合比例，只要是含水的，即使含水量很少，也要先将重铬酸钾溶于水中，必要时可加热促溶，待溶液冷却后，在不断搅拌下降浓硫酸缓缓加入，注意不要出现铬酸结晶。配制铬酸洗液硬是用耐热的容器，如酸缸等。在大量配制是要穿戴必要的防护用品。重铬酸钾硫酸洗液的配制： 弱液：重铬酸钾100g：浓硫酸100ml：蒸馏水1000ml； 次强液：重铬酸钾120g：浓硫酸200ml：蒸馏水1000ml； 强液：重铬酸钾63g：浓硫酸1000ml：蒸馏水200ml。 一般常用次强液。新配制的洗液为棕红色，经多次使用水分增多或遇有机溶剂时为绿色，这时表示清洁液已失效应废弃而重新配制。配制时注意保护身体裸露部分及面部，要戴耐酸手套围以耐酸围裙，防止损伤皮肤及烧坏衣服。配制过程中，要先将重铬酸钾完全溶解于水中（必要时加热溶解），然后缓慢加入浓硫酸。加入浓硫酸时要缓慢而不能过急，以免热量产生太多，导致容器破裂，发生危险，也可用耐酸材料制作容器。根据文献得知：重铬酸钾：水：硫酸=1：2：20的配方去污效果最好。没有水，则洗液不稳定，密闭放置一个月，会析出大量CrO3红色沉淀。 实验器皿：橡胶手套，搅拌磁子，两个500毫升的棕色细口瓶，1升和200毫升的烧杯。铬酸洗液常用的洗液是硫酸一重铬酸钾溶液。铬酸洗液的配制洗液可根据需要配制成不同的强度(见下表)。洗液配方成分强酸洗液次强酸洗液重铬酸钾63g3150g120g6000g浓硫酸(工业)1000mL50000mL200mL10000mL蒸馏水200mLl0000mL1000mL50000mL配制方法：(1)将研细的重铬酸钾放人大烧杯中，加入蒸馏水放在石棉网上加热至沸腾并搅拌，使重铬酸钾充分溶解，待溶解后，冷却。(2)将重铬酸钾液倒入酸缸中，然后缓慢加入硫酸并用一长玻璃棒不断搅拌，充分混合溶解。操作时务必注意安全，穿戴好耐酸手套和围裙，防止洗液溅到皮肤和衣物上。万一不慎溅到皮肤上应立即用大量清水冲洗。注意事项：（1）防止腐蚀皮肤和衣服；（2）防止吸水；（3）洗液呈绿色时，表示失效；（4）废液用硫酸亚铁处理后再排放。用途：洗涤一般污渍。注意事项： 1.重铬酸钾:需研细。原因：粉末更易溶解。操作就在通风柜，原因：研磨过程中扬起的重铬酸钾粉末有害健康。 2.根据MDLCrossFireCommander7.0（Gmlin无机化合物手册）查询得知：60度时重铬酸钾在重铬酸钾饱和溶液中的重量百分数为33.56%，换算60度100克水能溶解50.5克重铬酸钾。 3.先用水在60度下溶解重铬酸钾，可以加快配制洗液。不用冷却，搅拌下直接少量多次加入工业硫酸（98%），每次加入量小于10毫升。 4.不用冷水浴。反应温度控制在小于90度。温度太高，水会蒸发损失。 5.重铬酸钾饱和溶液和硫酸发生下列反应：K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+2CrO3(沉淀）+H20 6.反应现象：75毫升的浓硫酸后变为浑浊粘稠红色液体，增加至200毫升的浓硫酸时变为黑红色澄清溶液，此时放热很少。 7.重铬酸钾溶于水为吸热反应。 8.硫酸用工业级或化学纯就可以，不用分析纯。 9.废液主要成分是硫酸铬，Cr2(SO4)3.nH2O，硫酸，和水等。 10.当铬酸洗液由红棕色变为黑绿色，K2Cr2O7被还原，说明洗液已失去洗涤效能。洗涤时残留在被洗涤的器具的稀铬酸洗液不能直接倒入下水缸，应集中储存在废液瓶中，再依次用硫酸亚铁和废碱液处理。为避免造成环境污染，首先在废液中加入硫酸亚铁，使残留有毒的六价铬还原成无毒的三价铬，再加入废碱液或石灰使三价铬转化为Cr(OH)3沉淀，埋于地下。11.配好的洗液应储存在磨口瓶内，因浓硫酸有强吸水性，以防洗液吸水而降低洗涤效能。12.被洗涤的器具先用水洗，待风干后，再用铬酸洗液洗涤，以免洗液被水稀释而降低洗涤效果。13.避免局部热量猛增而引起爆炸。14.铬酸洗液的铬能被玻璃吸附，所以，不适于洗涤微量玻璃仪器，以避免造成误差分析。15.铬酸洗液中存有少量三氧化铬，它是强氧化剂，遇到酒精会猛烈反应以至着火，所以，应避免与酒精接触。16.铬酸洗液经过反复利用，洗涤效能会降低，如无备用的K2Cr2O7加入，可加一些工业用的KMnO4，可起部分恢复作用。
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