浙江嵊州市马寅初中学学年下学期期中化学考试

PAGE/NUMPAGES浙江嵊州市马寅学校学学年下学期期中化学考试————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：个人收集整理，勿做商业用途个人收集整理，勿做商业用途个人收集整理，勿做商业用途马寅学校学2012学年其次学期期中考试高二化学试卷命题老师：胡君慧说明：1）考试时间：90分钟；满分：100分；2）请将全部 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 写在答题卡（纸）上相应位置；3）本试卷可能用到的相对原子质量：H—1；Mn—55；Na—23；O—16S—32；I—127。一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列生活或生产中的事实不能用化学反应速率的有关原理解释的是:（）A.有些药物的标签上注明必需冷藏B.铵态氮肥与草木灰不能同时施用C.在接触室中加入五氧化二钒使二氧化硫与氧气在其表面反应D.劈碎的木材燃烧更旺2.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是:（）A.新制氯水见光后颜色变浅或消逝B.由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系，加压后颜色变深C.在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，振荡，可观看到有黄色沉淀物生成D.等量的酯在其它条件相同的状况下，用酸和用碱作催化剂，其水解的效果不同3．下列仪器中，没有“0”刻度的是：（）A．量筒B．温度计C．酸式滴定管D．托盘天平游码刻度尺4．与自然界中的很多变化一样，化学反应具有方向性。下列有关叙述中正确的是:（）A.原电池反应肯定是自发进行的氧化还原反应B.ΔH<0，ΔS<0的反应确定能自发进行C.体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向D.CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0，该反应在较高温度下能自发进行5．下列叙述正确的是：()A．强电解质都是离子化合物B．醋酸溶液的导电力量可能比稀硫酸强C．SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质6、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下来反应速率关系中，正确的是:（）A、v(W)=3v(Z)B、2v(X)=3v(Z)C、2v(X)=v(Y)D、3v(W)=2v(X)7．恒容密闭容器中，不能说明反应P（g）+Q（s）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是:（）A．反应容器内的压强不随时间转变B．反应容器内P与S的浓度之比为1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体的密度不随时间变化8．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于:（）A．33％B．40％C．50％D．65％9．对于反应A(g)+B(g)+C(g)2D(g)(△H＞0)，下列图象正确的是（）10．有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器压强恒定。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应：2NO2N2O4△H＜0，则以下说法正确的是：()A．反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系：va＜vbB．反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系：va＜vbC．反应达到平衡时，两容器内压强相同D．反应达到平衡时，两容器的NO2的转化率相同11.下列试验操作或试验事故的处理合理的是:（）A.用25mL的碱式滴定管量取14.80mLKMnO4溶液B.试验时手指不当心沾上苯酚时，马上用70℃以上的热水清洗C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5D.用25.00mL移液管移取稀盐酸25.00mL12.下列反应的离子方程式正确的是:（）A.用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I－转变为I2：H2O2＋2I－＝I2＋2OH－B.氯化铝溶液中滴加适量的NaF溶液：Al3＋＋3F－＋3H2O＝AI（OH）3↓＋3HF↑C.向CuSO4溶液中滴加氨水至过量：Cu2＋+2NH3·H2O＝Cu（OH）2↓＋2NH4＋D.水杨酸与足量NaHCO3溶液反应：13.下列试验操作、现象或原理正确的是:()A．将一块未擦去氧化膜铝片放入适量0.5mol·L-1CuSO4溶液中，铝片表面无明显现象B．向其中一支试管中加入1mL乙醇，向另一支试管中加入约1.5g苯酚。再向上述两支试管中各加一小块吸干煤油的金属钠，比较乙醇和苯酚中羟基上氢原子的活泼性C.纸层析法点样时应用玻璃棒蘸取试样，在滤纸的原点处轻轻点样D．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4能从中萃取出碘。14．下列仪器使用方法错误的是:()A．分液漏斗使用前需检查是否漏液B．减压过滤试验结束后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头C．坩埚可直接加热，不需要垫石棉网D．蒸馏时温度计水银球应当插入液面以下15．下列措施能达到目的的是:（）A．用NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体B．用醋酸除去热水瓶中的水垢C．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4D．用盐酸除去Fe粉中混有的少量Cu粉16．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是:（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kｗ不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kｗ增大，pH值不变17．某二元弱酸H2A，在溶液中可以发生一级和二级电离：H2AH++HA-，HA-H++A2-，已知相同浓度时H2A比HA-简洁电离，在相同温度时下列溶液中H2A浓度最大的是:（）A．0．01mol／L的H2A溶液B．0．01mol／L的NaHA溶液C．0．02mo|／L的NaOH溶液与0．02mol／L的NaHA溶液等体积混合D．0．02mol／L的HCl溶液与0．04mol／L的NaHA溶液等体积混合18.常温下，PH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3，它们之间的关系是:（）A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3C．C1＞C2＞C3D．无法推断19．下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后，得到的固体为原先溶质的是:（）A．NaAlO2B．AlCl3C．Na2SO3D．（NH4）2CO320．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是:()A．该溶液可能由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)肯定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和21.已知t℃，KW＝1×10-13，在t℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4的溶液bL混合后pH＝2（不考虑混合后溶液的体积差），则a:b为:（）A、9:2B、7:1C、5D、8:322．在15mL0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴如入0．2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如右图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是:（）A．在A、B间任意一点c（K+）>c（HCOO-）>c（OH-）>c（H+）B．在B点：c（K+）=c（HCOO-）>c（OH-）=c（H+），且a=7．5C．在C点：c（HCOO-）>c（K+）>c（OH-）>c（H+）D．在D点：c（HCOO-）+c（HCOOH）>2c（K+）23．100mLAl2（SO4）3、K2SO4、KAl（SO4）2的混合液中，假如SO42-的浓度等于0．4mol／L，当加入2mol／L的KOH溶液50mL时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是:（）A．0．2mol·L-1B．0．05mol·L-1C．0．45mol·L-1D．0．225mol·L-124．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH－)=10—24，则下列各组离子在该溶液中肯定可以大量共存的是:（）A、Na+、K+、SO42－、HCO3－B、NH4+、Na+、NO3－、SO42－C、Ba2+、Na+、Cl－、NO3－D、K+、Na＋、AlO2－、Cl－25．已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是:（）A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不行能转化成为MgF2二、非选择题（共50分）26．（10分）CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸▲醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。（2）将100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈▲性，缘由▲（用离子方程式表示）。（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为▲。（4）已知Ka(CH3COOH)=1.76×10-5，Ka(HNO2)=4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者▲后者（填“>，<或=”）。27．(10分)测定水中溶解氧的方法是：在水中加入硫酸锰及氢氧化钠和碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。氢氧化锰性质极不稳定，快速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：2MnSO4+4NaOH=2Mn(OH)2↓+2Na2SO4--------------①　　2Mn(OH)2+O2=2H2MnO3---------------------------②　　H2MnO3十Mn(OH)2＝MnMnO3↓+2H2O------③加入硫酸溶液，使沉淀（MnMnO3）与溶液中所加入的碘化钾发生反应，2KI+H2SO4=2HI+K2SO4-----------------------------------④　　MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O----—⑤用已知浓度的Na2S2O3溶液滴定生成的碘，依据消耗的Na2S2O3的体积可以测定水中溶氧量(mg/L)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6测定中，用移液管取50.00mL水样，快速加入预先配置好的MnSO4和NaOH混合溶液，再加入KI溶液，马上塞好塞子，震荡使反应完全。打开塞子，快速加入适量的稀硫酸，期间发生①—⑤反应生成单质碘。用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了2.68mLNa2S2O3溶液。已知：H2S2O3为弱酸回答下列问题：（1）盛放Na2S2O3溶液的滴定管种类为▲（2）该滴定的指示剂为▲，滴定时，溶液由▲色到▲色，且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点（3）下列操作和该滴定有关并会导致测定水中溶氧偏高的是（▲）A滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束尖嘴有气泡B锥形瓶用待装液润洗C滴定管读数开头平视，滴定结束时仰视读数D移液管没有用待装液润洗（4）水中溶氧量为▲mg/L水。28．（6分）已知25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka（CH3COOH）=l.7×10-5mol／L，Kb（NH3·H2O）=1．7×l0-5mol／L。现有常温下1mol／L的醋酸溶液和lmol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为▲，（2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH=▲。（3）向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg（OH）2固体，固体完全溶解。甲、乙两位同学分别提出了不同的解释：甲同学：由于NH4+水解呈酸性，其H+结合Mg（OH）2电离的OH-，使Mg（OH）2溶解乙同学：由于Mg（OH）2Mg2++2OH-，NH4++OH-NH3·H2O，使Mg（OH）2溶解。请你MATCH_ word word文档格式规范word作业纸小票打印word模板word简历模板免费word简历 _1714204527547_0一个试验验证两位同学的解释▲。29．(12分)向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在肯定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)+3Z(g)(1).经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,该温度下此反应的平衡常数为▲。(2).若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为:甲、v(X)=3.5mol/L·min;乙、v(Y)=2mol/L·min;丙、v(Z)=4.5mol/L·min;丁、v(X)=0.075mol/L·s。若其它条件相同,温度不同,则温度由高到低的挨次是(填序号)▲(3).若向达到(1)的平衡体系中充入惰性气体,则平衡向▲(填"左"或"右"或"不)移动；若向达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体,则平衡向▲(填"左"或"右"或"不")移动。(4).若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率与(1)的平衡中的X的转化率相比较▲A．无法确定B．前者肯定大于后者C．前者肯定等于后者D．前者肯定小于后者(5).若保持温度和压强不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与(1)的平衡等效,则:a、b、c应当满足的关系为▲(6).若保持温度和体积不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与(1)的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围应当为▲30．（12分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（1）写出制备NH4Cl的化学方程式：▲。（2）试验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有▲、带铁圈的铁架台、玻璃棒、酒精灯等。（3）试验过程中趁热过滤的目的是▲。冷却结晶后的过滤接受抽滤，其装置如图1所示，请指出该装置中的错误之处▲；图1图2（4）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般状况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体▲。A．缓慢冷却溶液B．溶液浓度较高C．溶质溶解度较小D．缓慢蒸发溶剂（5）为定粗产品的含氮量，称取11.2gNH4Cl粗产品，用图2装置进行试验,充分反应后,测得B装置增重3.4g（不考虑蒸馏烧瓶内产生的水蒸气）。则该粗产品中含氮的质量分数为▲。