山东省潍坊市2021-2022学年高三上学期12月高中学科核心素养测评化学试题

2021年潍坊市高中学科核心素养测评高三化学2021.121．答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。2．选择题 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23S32C135.5Ca40Mn55一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．用红外光谱实验确定青蒿素分子中的官能团B．盛装酸性溶液的容器常连接直流电源的负极以防止腐蚀C．煤的液化是获得清洁燃料的一种方式，主要是将煤转化成煤油等液态燃料D．以铁粉为主要成分制成双吸剂放入食品包装袋，可以延长食物的保持期2．下列实验原理与装置能达到实验目的的是A．用装置甲检验溶液中是否有K+B．用装置乙验证铁钉能否发生析氢腐蚀C．用装置丙收集氨气D．用装置丁提纯粗碘3．光气(COC12)是一种重要的有机中间体。可用反应CHC13+H2O2=COC12↑+HC1+H2O制备光气。下列叙述错误的是A．CHC13为极性分子B．电负性：O>C1>CC．基态C1原子的价电子轨道表示式：D．COC12中碳原子的杂化类型为sp3杂化4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A． 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下，22.4LHF含有的质子数为10NAB．6gSiO2晶体中含的硅氧键的数目为0.2NAC．标准状况下，78g苯中含有键数目12NAD．100g质量分数为46％的乙醇水溶液中，氧原子的数目为4NA5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，基态Y原子中s能级的总电子数与p能级的电子数相等。a、b、c、d均是由以上四种元素中的两种组成的二元化合物，d是淡黄色固体；25℃时，0.1mol·L-1e的水溶液pH=13。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．沸点：a一定小于cB．原子半径：Z>Y>XC．f中阴离子的空间构型为平面三角形D．b分子中键与π键个数比为2：16．LDFCB是锂离子电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素W、X、Y、Z构成(如下图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种元素最外层电子数之和为20。下列说法正确的是A．Z的气态氢化物水溶液中存在3种氢键B．X2Z4的聚合物可用来制作不粘锅涂层C．W、Z形成的分子中各原子均满足8电子稳定结构D．YZ2分子的VSEPR模型为角形7．N2F4可作高能燃料的氧化剂，它可由以下反应制得：HNF2+Fe3+→N2F4↑+Fe2++H+(未配平)。下列说法错误的是A．N2F4分子中N—F键键角小于N2H4分子中N—H键键角B．上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C．若生成标准状况下2.24LN2F4，转移电子0.2molD．N2F4作氧化剂时，其还原产物可能是N2和HF8．利用无机物离子[(L)RuIII(H2O)]5-和CeIV，实现了水在催化剂作用下制氧气，其相关机理如图所示：下列说法正确的是A．CeIV在反应中作催化剂B．催化氧化水的反应为2H2OO2↑+2H2↑C．上述过程中有非极性键的生成D．若H218O参与反应，不能得到18O29．将SO2还原为硫磺是目前脱硫研究的热点。Petrusevski等人用I-作为催化剂，在常温下，将NaHSO3进行液相催化回收硫磺的工艺如下。下列说法错误的是A．碱盐吸收液可用Na2CO3碱性溶液B．I-催化NaHSO3歧化反应的第一步反应：4I-+HSO3-+5H+=2I2+S↓+3H2OC．“操作X”过程，需要将溶液蒸干D．最多有的SO2转化为硫磺10．科学家开发了一种绿色环保“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A．吸附层a发生的电极反应：H2—2e-+2OH-=2H2OB．离子交换膜只允许Na+通过C．一段时间后右极室pH增大D．“全氢电池”将酸碱反应的中和能转化为电能二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是12．如图所示为六氯代环己烷(又名“六六六”)的“穿梭”反应，生成苯和邻二氯代物，实现苯的回收利用。下列说法正确的是A．b极为电解池的阳极B．理论上，制得1mol苯同时生成3molR-CHC1CH2ClC．CH2C1CH2C1经“穿梭”反应后生成乙炔D．利用“穿梭”反应转化等质量的“六六六”和CH2C1CH2Cl时转移电子数相等13．某化学小组用如图所示实验探究硝酸银与碘水的反应。下列说法错误的是A．过程①后溶液pH明显变小B．过程③中加入NaC1溶液的目的是除去Ag+C．滤液2中先加入足量NaOH溶液，再加入KI溶液，溶液立即变蓝D．过程①中蓝色褪去的主要原因是生成AgI沉淀使得I2与H2O的反应平衡正向移动14．科学家研究HCOOH在催化剂Pd表面脱氢，其反应历程和相对能量的关系如图所示：下列说法正确的是A．在催化剂Pd表面断裂O—H键比C—H键活化能低B．用DCOOH代替HCOOH反应，产物可能含有HD、D2和H2C．在I-V中，II生成III的反应速率最快D．HCOOH在催化剂Pd表面脱氢反应的△H=－14.1akJ·mol-115．Cu2+与NH3可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡：[Cu(NH3)4]2+[Cu(NH3)3]2+[Cu(NH3)2]2+[Cu(NH3)]2+Cu2+。向某浓度的硫酸铜溶液中滴加浓氨水，实验测得含Cu微粒的物质的量分布分数()与溶液中游离氨的lgc(NH3)关系如图所示。下列说法错误的是A．曲线b表示[Cu(NH3)]2+B．C．1gc(NH3)=－4时，c(Cu2+)>c{[Cu(NH3)]2+}>c{[Cu(NH3)2]2+}D．M点时，三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．(12分)氧化铈(CeO2)是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：已知：①Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；②Ce3+和Na2SO4形成复盐沉淀，Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+；③硫脲(SCN2H4)具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2。回答下列问题：(1)焙烧后，Ce元素转化成CeO2和CeF4，写出焙烧的化学方程式______________。(2)滤渣A的主要成分是___________________。(3)步骤①加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率与c(H+)、温度的关系如图所示，应选择的适宜的条件为____________(填序号)。A．65℃2.0mo1·L-1B．75℃2.0mol·L-1C．85℃2.5mol·L-1D．100℃2.5mol·L-1(4)写出步骤②中加入硫脲还原[CeSO4]2+的离子方程式为_________。(5)步骤③加入盐酸后，通常还需加入H2O2，其主要目的为_________________________。(6)步骤④中若Ce3+恰好沉淀完全(c(Ce3+)为1.0×10-5mol·L-1)，此时测得溶液的，pH=5，则溶液中c(HCO3-)=______mol·L-1(保留3位小数)。(已知常温下ka2(H2CO3)=5.61×10-11，Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0×10-28)17．(12分)铜和钴掺杂的含氮碳层 材料 关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料 是一种新型催化材料，具有氧还原催化性能。回答下列问题：(1)下列状态的N原子或离子的核外电子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是________________(填序号)。a．1s22s22p3b．1s22s2c．1s22s12p4d．1s22s22p6(2)已知氮的两种化合物N2H4和NH2OH都能结合H+而具有弱碱性，二者的碱性强弱：N2H4____NH2OH(填“强于”或“弱于”)，理由是___________________________。(3)叠氮酸根N3-的空间结构是________，NO2-中含有的价层电子对数目为___________。(4)Co的第四电离能比铁的第四电离能______(填“大”或“小”)，理由是_________________________________________________。(5)高导电紫铜常用硼化钙提高导电率，其晶胞如图所示，具有立方晶系的对称性，B原子全部组成正八面体，各个顶点通过B—B键连接成三维骨架，则该硼化钙的化学式是_________，B原子半径为rnm，阿伏加德罗常数的值为NA，则硼化钙的密度为_______g·cm-3。18．(12分)连二硫酸锰(MnS2O6)常用于灭菌以及水果、蔬菜的保鲜，易溶于水，能缓慢释放SO2并生成MnSO4，利用MnO2悬浊液吸收SO2气体制取连二硫酸锰的装置(部分夹持、加热仪器已省略)如图所示。已知：i．SO2与MnO2悬浊液的反应包括：SO2+H2O==H2SO3，MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O，MnO2+2H2SO3=MnS2O6+2H2O；ii．MnS2O6溶液在pH为2.8—3.5时最稳定，温度超过30℃会快速分解；iii．BaS2O6易溶于水，Mn(OH)2难溶于水。回答下列问题：(1)仪器a的名称是______________。(2)装置C中的反应温度应控制在7℃以下，控制温度的适宜方法是_____________，表明反应完成的现象是___________________。(3)设计实验：由实验后反应混合液得到纯净的MnS2O6溶液___________(试剂任选)。(4)由MnS2O6溶液得到MnS2O6·4H2O晶体的操作是_______________________。(5)测定MnS2O6中锰的含量：称取mg产品充分加热，加适量水溶解，用cmol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定(Mn元素均转化为MnO2)，滴定终点时消耗VmL标准溶液。①实验过程中若晶体加热不充分，测得产品中锰的质量分数将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。②产品中锰的质量分数是_____________(列出计算式)。19．(12分)温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点，合理利用燃料废气中的CO2，也是实现“碳中和”的途径之一。回答下列问题：(1)CO2与CH4重整可以同时利用两种温室气体，过程中涉及如下反应：I．CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H1=+247.41kJ·mol-1Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2Ⅲ．CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g)△H3=－35.6kJ·mol-1①已知：O2(g)+H2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ·mol-1，则△H2=______kJ·mol-1。②一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH4、CO2各1.0mol及少量O2，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示，x曲线代表______(填化学式)产量变化，1100K时，CH4与CO2的转化率分别为95％和90％，反应I的平衡常数K=______(mol·L-1)2(写出计算式，用含a、b、V的代数式表示)。(2)在催化剂作用下CO2和H2合成甲酸涉及以下反应：I．CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)△H1<0II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2刚性容器中CO2(g)和H2(g)按物质的量1：1投料，平衡时HCOOH和CO的选择性随温度变化如图所示。①曲线a随温度升高而下降的原因是____________，为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时HCOOH的选择性，应选择的反应条件为___________(填标号)。A．低温、低压B．高温、高压C．高温、低压D．低温、高压②240℃时，容器内压强随温度的变化如下表：反应I的速率可表示为v=k·p(CO2)·p(H2)(k为常数)，则反应在60min时v=______(用含p0、k的式子表示)。20．(12分)Na2SO3用途广泛，可用作还原剂、防腐剂等。回答下列问题：(1)向3mL0.5mol·L-1Na2SO3溶液中逐滴滴入3滴0.5mol·L-1FeC13溶液，混合液立即变为红褐色，继续滴加3mLFeC13溶液，混合液颜色变深；静置1h溶液呈浅绿色。分析反应过程中，氧化还原反应和水解反应活化能较大的是__________，溶液最后呈浅绿色的原因为___________________________________________________________________。(2)常温下，测得Na2SO3溶液中相关离子浓度随pH变化的关系如图所示：①H2SO3的电离平衡常数Ka1=____mol·L-1。②NaHSO3溶液显____性(填“酸”或“碱”)，通过计算说明理由_____________________(写出计算过程)。(3)常温下，用Na2SO3溶液作吸收液处理SO2，当pH降低为5左右时，可用如图所示电解槽进行再生，A、B为离子交换膜，电极为惰性电极。SO32-放电的电极反应式为_______，再生后的吸收液中的最小值为_______；M室中将pH=4.9的吸收液再生至pH=8.9，若有1molNa+通过离子交换膜，则再生后溶液中的SO32-的物质的量为__________(保留两位小数)