有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型

有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些 知识点 高中化学知识点免费下载体育概论知识点下载名人传知识点免费下载线性代数知识点汇总下载高中化学知识点免费下载 往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下： 有机物完全燃烧的通式： 烃： CxHy＋(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O 烃的衍生物：  CxHyOz＋(x＋ y/4 － z/2)O2→xCO2＋(y/2)H2O 题型一：有机物的质量一定时： 1、烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与成正比。 2、有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。 3、燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体 或 ⑵最简式相同。 例1 下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是 A、50 g乙醇和50 g甲醚         B、100 g乙炔和100 g苯 C、200 g甲醛和200 g乙酸       D、100 g甲烷和100 g乙烷 解析：A中的乙醇和甲醚互为同分异构体，B、C中两组物质的最简式相同，所以答案为D。 例2 下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定的是 A、甲烷、辛醛          B、乙炔、苯乙烯 C、甲醛、甲酸甲酯      D、苯、甲苯 解析：混合物总质量一定，不论按什么比例混合，完全燃烧后生成CO2的质量保持不变，要求混合物中各组分含碳的质量分数相同。B、C中的两组物质的最简式相同，碳的质量分数相同，A中碳的质量分数也相同，所以答案为D。 例3 分别取等质量的甲烷和A（某饱和一元醇）、B(某饱和一元醛)、C(某稠环芳香烃含氧衍生物),若它们完全燃烧,分别生成了物质的量相同的CO2 .则: ⑴A的分子式为_______;B的分子式为_______，C的分子式为_________(C的分子式有多种可能,只写分子量最小的一种)。 ⑵写出符合上述要求时，CH4和A、B、C的分子组成必须满足的条件是__________（以n 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示碳原子数，m表示氧原子数，只写通式）。 解析：A、B、C中的碳的质量分数与甲烷中相同,⑴中A、B的分子式只要结合醇、醛的通式就可以求出答案。稠环芳香烃中最简单的是萘，通过增加氧原子维持含碳的质量分数不变可推出C .⑵的通式推导抓住每少16个氢原子增加一个氧原子即可。 答案：(1)A、C9H20O      B、C8H16O      C、C10H8O2 (2)CnH4n-16mOm 题型二：有机物的物质的量一定时： 　　1、比较判断耗氧量的方法步聚：①若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。②若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy·(H2O)n或CxHy·(CO2)m或CxHy·(H2O)n·(CO2)m形式,再按①比较CxHy的耗氧量。 2、有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。 例4 相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是 A、C3H4和C2H6          B、C3H6和C3H8O C、C3H6O2和C3H8O       D、C3H8O和C4H6O2 解析：A中C3H4的耗氧量相当于C2H8,B、C、D中的C3H8O可改写为C3H6·(H2O),C中的C3H6O2可改为C3H2·(H2O)2,D中的C4H6O2可改为C3H6·(CO2),显然答案为B、D。 例51 mol CxHy(烃)完全燃烧需要5 mol O2，则X与Y之和可能是 A、X+Y=5         B、X+Y=7        C、X+Y=11         D、X+Y=9 解析：根据烃燃烧通式可知，1 mol CxHy的耗氧量为，讨论易知，当x=3,y=8时合理，答案为C。 例6 有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数) ( ) A、8n           B、14n          C、18n            D、44n 解析: A中的一个碳原子被B中的四个氢原子代替,A和B的分子量相差8的倍数,即答案A. 如果A和B的分子组成相差若干个H2O或CO2 ,耗氧量也不变，即分别对应答案C和D。 题型三：一定量的有机物完全燃烧,生成的CO2和消耗的O2的物质的量之比一定时： 1、生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况 例7 某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的CO2，则该有机物可能是(体积在同温同压下测定) A、C2H4       B、C2H5OH        C、CH3CHO       D、CH3COOH    解析：产生的CO2与耗氧量的体积比为2：3，设该有机物为1 mol,则含2 mol的C原子，完全燃烧时只能消耗2 mol的氧气，剩余的1 mol氧气必须由氢原子消耗，所以氢原子为4 mol,即该有机物可以是A，从耗氧量相当的原则可知B也正确。答案为A、B。 2、生成的CO2的物质的量等于消耗的O2的物质的量的情况符合通式Cn·(H2O)m 3、生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况 　　⑴若CO2和O2体积比为4∶3 ,其通式为(C2O)n ·(H2O)m。 　　⑵若CO2和O2体积比为2∶1 ，其通式为(CO)n ·(H2O)m。 题型四：有机物完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的量之比一定时： 　　有机物完全燃烧时,若生成的CO2和H2O的物质的量之比为a:b,则该有机物中碳、氢原子的个数比为a:2b，该有机物是否存在氧原子，有几个氧原子，还要结合燃烧时的耗氧量或该物质的摩尔质量等其他条件才能确定。 例8 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1:1，由此可以得出的结论是 A、该有机物分子中C:H:O原子个数比为1:2:1 B、分子中C:H原子个数比为1:2 C、有机物必定含O D、无法判断有机物是否含O 　  答案：B、D 题型五：有机物完全燃烧前后气体体积的变化: 　 1、气态烃(CxHy)在100℃及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关 　　①若y=4,燃烧前后体积不变,△V=0 　　②若y>4,燃烧前后体积增大,△V>0 　　③若y<4,燃烧前后体积减少,△V<0 　2、气态烃(CxHy)完全燃烧后恢复到常温常压时气体体积的变化直接用烃类物质燃烧的通式通过差量法确定即可。     例9 120 ℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是 　　(A)1     (B)2     (C)3     (D)4 解析：要使反应前后压强体积不变，只要氢原子个数可以等于4并保证能使1体积该烃能在4体积氧气里完全燃烧即可。答案：D 例10 两种气态烃以任意比例混合,在105 ℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是 (A)CH4 C2H4    (B)CH4 C3H6    (C)C2H4 C3H4    (D)C2H2 C3H6 　　答案：B、D 　3、液态有机物(大多数烃的衍生物及碳原子数大于4的烃)的燃烧,如果燃烧后水为液态,则燃烧前后气体体积的变化为：氢原子的耗氧量减去有机物本身提供的氧原子数的 。 例11 取3.40 ɡ只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇,置于5.00 L的氧气中,经点燃,醇完全燃烧.反应后气体体积减少0.560 L ,将气体经CaO吸收,体积又减少2.8 L(所有体积均在标况下测定)。则：3.4 ɡ醇中C、H、O的物质的量分别为:C____； H______； O_______；该醇中C、H、O的原子个数之比为___________。 解析：设3.40 ɡ醇中含H、O原子的物质的量分别为x和y 则: 　　x+16y=3.40 ɡ-2.80 L/22.4 L·mol-1×12 ɡ·mol-1 …………方程① 　　x/4 –y/2 =0.560L/22.4L·mol-1 …………方程② 　　⑴、⑵联解可得:x=0.300 mol y=0.100 mol 进而求得原子个数比。 答案：C. 0.125 mol、H. 0.300 mol、O.0.100 mol； 　　  该醇中C、H、O的原子个数之比为 5∶12∶4 解答有关有机物燃烧的 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 时，其根本依据是有机物燃烧的通式： ①烃：CxHy+（x+y/4）O2 → xCO2 +(y/2)H2O ②烃的衍生物：CxHyOz +（x+y/4-z/2）O2 → xCO2 +(y/2)H2O 若题中明确给出了烃或烃的衍生物的类别，上面的燃烧通式还可进一步简化， 如烷烃的燃烧：CnH2n+2 + 一、一定物质的量有机物燃烧耗氧量的计算     有关有机物燃烧的试题的解答关键在于耗氧量的计算。一般地： ①1 mol 烃CxHy 完全燃烧时的耗氧量为（x+y/4）mol，即每摩碳原子消耗1 mol O2，每4摩氢原子消耗1 mol O2。 ②计算1 mol 烃的含氧衍生物完全燃烧的耗氧量时，可先将其中的氧原子折算为水，再将剩余C、H原子按烃的计算方法计算，如C2H5OH 可看作C2H4·H2O，因此其耗氧量与等物质的量的C2H4耗氧量相同。根据情况，也可将氧原子折算为CO2，如HCOOH可看作H2·CO2，故耗氧量与等物质的量的H2相同（折算成的H2O和CO2不消耗氧） 据此，上面的燃烧通式也能迅速推写出来，而不必死记硬背。 例⒈ 充分燃烧等物质的量的下列有机物，相同条件下需要相同体积氧气的是 （A）乙烯、乙醛 （B）乙酸乙酯、丙烷（C）乙炔、苯（D）环丙烷、丙醇 涉及这一部分的常见题型是在总物质的量一定的情况下，以任意比例混合的有机物完全燃烧后有关量的讨论，解答这种题目的关键是：总物质的量一定的混合物，不论以何比例混合，只要分子中具有相同的碳（或氢）原子，完全燃烧后产生的CO2（或H2O）的量也一定。若耗氧量一定，则要求各组分在物质的量相同时，耗氧量也相同，这应是常识性知识。 例⒉ 下列各组有机物中不论二者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗氧气的质量不变的是（ ） （A）C3H8、C4H6 （B）C3H6、C4H6O2 （C）C2H2、C6H6 （D）CH4O、C3H4O5 二、相同质量的有机物燃烧耗氧量的比较与计算     下列从质量相同的烃燃烧耗氧量比较入手进行 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 ：设烃的分子式为CxHy，质量都为<1克>，则消耗氧气的物质的量可表示为： 因此，可以得出如下结论： ①质量相同的烃完全燃烧时，y / x 越大，耗氧量越多 ②质量相同的烃完全燃烧时，若y / x 相同，即最简式相同，耗氧量相同。此规律可推广到烃的衍生物。 ③总质量一定的混合物（包括最简式相同的物质组成的混合物），不论以什么比例混合，只要各组分的碳（或氢）的质量分数相同，则生成的CO2（或H2O）的量也为定值。 例⒊ 下列各组有机物中不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧产生的二氧化碳的质量不变的是（ ） （A）C2H2和C3H6 （B）C2H4O2和C6H12O6 （C）C3H6和C4H6O2 （D）CH4和C10H8O2 三、利用有机物燃烧推断分子式     此类试题在高考命题中频繁出现，解答时应注意以下两点：①涉及反应前后气体体积变化的试题，应注意H2O在题设条件中的聚集状态；②有机物若完全燃烧，O2应足量，即耗氧量小于或等于题设条件中给出氧气的量。 例⒋ 常温常压下10 mL气态烃与50 mL O2（过量）混合并点燃，恢复到原来的状态时剩余35 mL气体，则此烃不可能是（ ） （A）C2H6 （B）C3H6 （C）C3H8 （D）C4H6 例⒌ 120 ℃时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子中所含碳原子数不可能是（ ） （A）1 （B）2 （C）3 （D）4 例⒍ 两种气态烃以任意比例混合，在105 ℃时1升该混合烃与9升氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10升，下列各组混合物中不符合此条件的是（ ） （A）CH4、C2H4 （B）CH4、C3H6 （C）C2H4、C3H4 （D）C2H2、C3H6 例⒎ 有机化合物A、B分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。那么A、B组成必须满足的条件是 ， 若A是甲烷，则符合上述条件的化合物B中分子量最小的是（写分子式） ，并写出分子量最小的含有—CH3（甲基）的B的两种同分异构体的结构简式 ， 。 四、平均值规律在解题中的应用 根据数学中的平均值规律，若两个数或多个数的平均值为x，则至少有一个数比x大，一个数比x小。这一常识性规律在涉及平均式量及有机物分子式的推断的试题的解答中，往往可以起到事半功倍的作用。 例⒏ 两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g H2O，则下列关于混合气体组成的推断正确的是（ ） （A）一定有甲烷 （B）一定是甲烷和乙烯 （C）一定没有乙烷 （D）一定有乙炔 此外，某些情况下还应考虑到分子组成中碳原子数≤4 的烃在 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下为气体。 参考答案： 例1、BD 例2、BD 例3、BD 例4、CD 例5、D 例6、BD 例7、A、B的分子式中氢原子数相同，且相差n个碳原子时，相差2n个氧原子（n为正整数）；C2H4O2；CH3COOH、HCOOCH3 例8、AC