化学选修3专题训练

化学选修3专 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 训练1．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。（1）基态溴原子的价电子排布式为。（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为。（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于。（4）互为等电子体的微粒相互之间结构相似。I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为，中心原子杂化类型为。（5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6［可写成(HO)5IO］的酸性由强到弱的顺序为（填序号）。（6）卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式。（7）右图所示为卤化物冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子、；大立方体的体心处▽所代表的是。2．碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关。回答下列问题：(1)写出硅原子的电子排布式。C、Si、N的电负性由大到小的顺序是　　　　　　　　。(2)氟化氢水溶液中存在氢键有种。(3)科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如右图所示，该物质中K原子和C60分子的个数比为。(4)继C60后，科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象：熔点：Si60>N60>C60，而破坏分子所需要的能量：N60>C60>Si60，其原因是：　　　　　　　　　　。(5)Co3+有多种配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+等。铑(Rh)与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。请写出该盐溶解于水后的电离方程式：。(6)氧化镁的晶格能　　氧化钙(填大于、小于)，由岩浆晶出规则可推测　　　　　先从岩浆中析出。3．有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色或砖红色E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：（1）E+离子基态时的电子排布式为_______________（2）A2F的分子空间构型为_____________FO3分子中F原子的杂化方式______________（3）CA3极易溶于水，其原因主要是______________（4）从图中可以看出，D与B形成的离子化合物的化学式_______（用元素符号表示），该离子晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是___________（写出表达式即可，不用化简）（5）已知E单质的晶体为面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个E原子)，则E的晶体中E原子的配位数为4．砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。⑴基态砷原子的电子排布式为________；砷与溴的第一电离能较大的是________。⑵AsH3是无色稍有大蒜味的气体。AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是________。⑶Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43－的空间构型为_______，与其互为等电子体的一种分子为_____.⑷某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示。该化合物的分子式为_______________，As原子采取___________杂化。⑸GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与______个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有_____（填字母）。A．离子键B．σ键C．π键D．氢键E．配位键F．金属键　G．极性键5.现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍;U元素原子的L电子层中只有两对成对电子;E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：(1)E元素基态原子的核外价层电子排布式为_________a(2)用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序_________。(3)A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4。①B2A4的结构式为_________②下列有关C2A4的说法正确的是_________.a.一个该分子中含有4个σ键b.该分子可作为配位体形成配位键c.该分子是非极性分子d.Imol该分子最多可形成4mol氡键e.该分子的稳定性与氢键无关f.该分子中C的原子轨道是.sp3杂化(4)B单质的一种的晶体结构如图甲所示，E单质的一种的晶体结构如图乙所示。则图中的单质B的名称_________，图甲中B原子的配位数与图乙中E原子的配位数之比为_________。E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体一样，欲比较ED与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是_________(5)据最新资料显示,F单质的晶胞可能有多种,若其晶胞分别以六方紧密堆积和面心立方堆积存在时，其单质的密度之比为_________.6.已知：①A的简单阴离子核外有2个电子，B元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，E原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体，F元素原子序数为26。②X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：回答下列问题：（1）B元素原子核外已成对电子数是未成对电子数的____倍。（2）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为________（用元素符号表示）。（3）分子式为A2B、A2E的两种物质中____更稳定（用化学式表示），原因是___________________________。（4）X的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点________，原因是_______________________________________。（5）F的氯化物FCl3与KSCN溶液反应显红色，该反应的离子方程式为_______________________________。等电子体指的是原子总数相同．价电子总数相同的分子．离子或基团，据此定义写出离子SCN—的一种等电子体_______。（6）F的一种常见配合物F(CO)3常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断F(CO)3的晶体类型为。F元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。在面心立方晶胞中F原子的配位数为____________，体心立方晶胞的密度可表示为_______________________________。（F的原子半径为r）7．下图是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中的前四周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答下列问题：（l）F元素基态原子的核外电子排布式为。（2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序（用元素符号表示）．（3）B元素单质分子中的____个π键，与其互为等电子体的阴离子为。（4）下图为A元素某种氧化物的晶胞，其分子中心原子采用____杂化，每个分子周围有____个分子与之距离相等且最近。若晶胞棱长为apm，则该晶体密度的表达式为g·cm3。（5）G元素的氢化物分子的空间构型为，其沸点与B元素的氢化物相比____（填高或低），其原因是。（6）向CuSO4溶液中滴加入B元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解的离子方程式________。（7）知道B的电负性大于氯，则B与F2或C12形成的化合物水解，产物是否相同?____（填“相同”或“不同”）。（8）D的一种单质白磷能和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5—xBrx（1≤x≤4，且x为整数）。如果某混合卤化磷共有3种不同结构，该混合卤化磷的相对分子质量可能为（PC15结构如下）。8．元素周期表是研究元素原子结构及性质的重要工具。现有X、Y和Z三种元素，其原子序数依次减小。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素既可以形成正一价离子也可形成负一价离子。请回答下列问题：（1）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为______________，该元素的名称是_____；（2）在X与Z形成的化合物XZ3中，X的杂化类型是，该化合物的空间构型为_____________；短周期元素形成的化合物中与XZ3互为等电子体的是；（3）请写出X的两种含氧酸的化学式、，其中酸性较强的是。（4）Q与Z同主族。Q单质的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为NA，Q原子的摩尔质量为M，则表示Q原子半径的计算式为。9.由徐光宪院士发起，院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、 H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。（1）写出Fe2+的核外电子排布式。（2）下列说法正确的是。a．H2S、O3分子都是直线形b．BF3和NH3都是含有极性键的非极性分子c．CO2、HCN分子的结构式分别是：O=C=O、H—C≡Nd．CH3COOH分子中碳原子的杂化方式有：sp2、sp3（3）NO是人体中的信号分子，有关说法正确的。a．电负性N大于Ob．第一电离能N大于Oc．NO+的结构式为：[N≡O]+　d．NO形成的晶体是分子晶体（4）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如右图1，白球表示　原子。（5）乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体（含一个环状结构），请画出这二聚体的结构。（6）二茂铁(C5H5)2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲（），它能与Fe2+形成红色配合物（如右图2）,该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有个。10．(1)CH3+、-CH3(甲基)、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是A、它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B、它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化C、CH3-与NH3、H2O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形D、CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面E、两个-CH3(甲基)或一个CH3+和一个CH3-结合均可得到CH3CH3(2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。①锌在元素周期表中的位置是:。②葡萄糖酸锌〔CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式葡萄糖分子[CH2OH(CHOH)4CHO]中碳原子杂化方式有③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体NH3分子属于(填“极性分子”或“非极性分子”);在〔Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示出〔Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键。④右上图示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的Zn与X的原子个数之比为;⑤在④的晶胞(右上图)中，如果只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的堆积;设该晶胞中Zn的半径为r1cm,其相对原子质量为M1,X的半径为r2cm，其相对原子质量为M2，则该晶体的密度为g／cm3(写出含有字母的表达式)11．X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；X2-和Y+有相同的核外电子排布；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质。回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：（1）R的基态原子的核外电子排布式是。（2）Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是。（3）X与Z中电负性较大的是。Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取，此酸根离子的空间构型是，此离子中含有的化学键类型是，X—Z—X的键角109.5°（填“>”、“=”或“<”）。（4）X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图。其中X离子的配位数为，以相距一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为。该化合物与MgO相比，熔点较高的是。（5）已知该化合物的晶胞边长为apm，则该化合物的密度为g·cm-3（只 要求 对教师党员的评价套管和固井爆破片与爆破装置仓库管理基本要求三甲医院都需要复审吗 列算式，不必计算出数值，阿伏加德岁常数的数值为NA，1pm=10-12m）。12．太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。（1）亚铜离子（Cu+）基态时的价电子排布式表示为。（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为（用元素符号表示）。（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元弱酸的原因。①H3BO3中B的原子杂化类型为；②写出硼酸在水溶液中的电离方程式。（4）金刚砂（SiC）结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得的金刚砂（SiC）结构。已知：碳原子半径为77pm，硅原子半径为117pm，SiC晶体密度为3．217g／cm3。①siC是晶体，键角是。②如果我们以一个硅原子为中心，设SiC晶体中硅原子与其最近的碳原子的最近距离为d，则与硅原子次近的第二层有个原子，离中心原子的距离是。③如果我们假设碳、硅原子是刚性小球，在晶体中彼此相切，请根据碳、硅原子半径计算SiC的密度；并与实际值对比．对产生偏差的原因作一合理解释。。13．已知A、B、C、D、M、W六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期。其中A、D原子的最外层电子数均等于其周期序数，且D原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，且S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；C原子L层上有2对成对电子。M和W均有“生物金属”之称，M4+离子和氩原子的核外电子排布相同；W处于周期表中第8列。请回答下列问题：甲乙丙（1）lmolB2A2分子中含σ键的数目是。（2）BC2在高温高压下所形成的晶体其晶胞（晶体中最基本的重复单元）如图甲所示。则该晶体的类型属于晶体（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）；该晶体中B原子轨道的杂化类型为。（3）“生物金属”M内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图乙。则晶胞中M原子的配位数为；若该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，M原子的摩尔质量为Mrg/mol，则该晶胞的“边长”为cm。（4）“生物金属”W元素应用广泛，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输。已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图丙所示。①W元素基态原子价电子排布式为。②已知CN―与（一种分子）互为等电子体，则1个CN―中键数目为。（5）光谱证实单质D与强碱溶液反应有[D(OH)4]―生成，则[D(OH)4]―中存在。a．共价键b．配位键c．σ键d．π键14．（15分）如图是铊化钠的晶胞结构：（1）若忽略Tl，则Na离子的空间结构跟哪种常见物质的晶体结构一样？。（2）该物质化学式为______。（3）（a）Tl的原子序数是81，写出它在元素周期表中的位置______________________。（b）写出Na的核外电子排布______________________________。（4）在该晶体中Tl和Na的化合价分别是：________、_______。（5）已知该晶体是立方晶系，Na、Tl最近距离为apm，写出计算该晶体的密度__________________。（已知阿佛加德罗常数：NA·mol－1）15．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A为周期表中原子半径最小的元素；B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C是地壳中含量最高的元素；Cn-与D+具有相同的电子层结构；E原子的3d能级中成对电子数与未成对电子数之比为4︰3。试回答下列问题：（1）A2C2的电子式为。（2）B元素与C元素电负性较大的是（用元素符号表示）。D与C形成的可做潜水艇中生氧剂的化合物中含有的化学键类型为：。（3）由A和B两元素可以按原子数2︰1形成的最简单化合物中有___个σ键___个π键；B原子的杂化类型为________，同一平面上的原子有__________个。（4）E与NH3形成的配合物为[E(NH3)6]3+，该配离子中E的价电子排布图为：________。（5）A、C形成化合物A2C的晶胞中分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如右图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似。每个A2C晶胞平均占有个分子，该晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是。16．下图分别是金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管的结构示意图。图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。（1）四种物质互称为。写出碳原子的基态电子排布图。（2）试比较：第一电离能I1（C）、I1（N）、I1（O）由大到小的顺序为。（3）石墨中存在的作用力有。A：σ键B：π键C：氢键D:配位键E：分子间作用力石墨中碳原子采取的杂化方式是。（4）仔细观察图A金刚石结构，有人从中找出它的晶胞结构是碳原子位于立方体的所有顶点及面心处，将立方体切割成8个小立方体，在其中4个互不相邻的立方体体心各有一个碳原子。请写出金刚石属于晶胞，在右边方框中画出一个晶胞结构示意图：若金刚石的密度为ρg·cm-3，试计算碳原子的半径为cm。17．C、N、Si、Fe等元素及其化合物有重要的应用。（1）上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是_________________。（2）C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是__________（填写序号）。（3）继C60之后，科学家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中键的数目为____________。（4）一定条件下，C元素可形成多种晶体。图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有_______个C原子。（5）图2为金属铁某种晶体的晶胞结构，已知该晶体的密度为ag为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为_________cm3.18．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）E的基态原子的外围电子排布式为。（2）由A、B、C形成的ABC分子中，含有个σ键，个π键；（3）下列叙述正确的是。（填字母）a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子[来源:Zxxk.Com]b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化c．N分子中含有6个键和1个键d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低[来源:学§科§网]（4）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如右上图所示，则Q的化学式为，该晶体中氧原子的配位数为。（5）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为。（6）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1︰5，则该配离子的化学式为。19．叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2＋N2ONaN3＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3NaN3＋3NaOH＋NH3↑。回答下列问题：（1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是________，第一电离能最小的元素是_______。（2）基态氮原子的L层电子排布图为_______________。（3）与互为等电子体的分子为_____（写出一种）。依据价层电子对互斥理论，的空间构型__。（4）氨基化钠（NaNH2）和叠氮化钠（NaN3）的晶体类型为_________________。叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：_____________________________。（5）N2O沸点（－88．49℃）比NH3沸点（－33．34℃）低，其主要原因是_________________________．（6）安全气囊的设计原理为6NaN3＋Fe2O33Na2O＋2Fe＋9N2↑。①氮分子中σ键和π键数目之比为________________________。②铁晶体中存在的化学键类型为__________________________。③铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为acm，该铁晶体密度为___________（用含a、NA的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数）。20.已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的六种元素。已知：A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子2p原子轨道上有3个未成对的电子，且B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：1，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE2型化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子。回答下列问题：（1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。（用元素符号表示）（2）F在周期表中位于____区，其价电子排布式为____，与F同周期且未成对电子数最多的元素为____（填写元素符号）。（3）B、D、E三种元素中可形成XY3形化合物的化学式为_____________，该分子是__________（填极性分子或非极性分子），原因是_________。（4）A与B形成的化合物易溶解在A与C形成的化合物中，其原因是________。（5）DC化合物熔点高于DE2的熔点，其原因是_______________。（6）F2+与NH3形成配离子[F（NH3）4]2+，在[F（NH3）4]2+中，F2+位于正四面体中心，NH3位于正四面体的顶点，试在右图中表示[F（NH3）4]2+中F2+与N之间的化学键。（7）酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式是；酞菁铜分子中心原子的配位数为。21.某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n－1）dn＋6nsl，回答下列问题。（1）元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为。（用元素符号表示）（2）D元素原子的最外层电子排布图为。（3）该配位化合物的化学式为_______，配体的中心原子的杂化方式为。（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为__________________________。（5）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为，分子中含有个(键，个(键。（6）A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图。则该化合物的化学式为。该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式。22.科技日报报道:辉钼（MoS2)在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如C60)更有优势。从不同角度观察MoS2的晶体结构见右图。已知：Mo位于第五周期VIB族。(1)晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为______。(2)电负性:C______S(填“>”或“<”）。(3)晶体桂和Q比较,焙点较高的是______(4)Mo元素基态原子的价电子排布式为____________。(5)根据MoS2的晶体结构回答:①每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为______。②Mo-S之间的化学键为______(填序号）。A.极性键B.非极性键C.配位键D.金属键E.范德华力③MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是______。23.A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F、G为第四周期元素。已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个成单电子，G是ⅠB族的元素。回答下列问题：(1)写出E、F、G的元素符号，B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示），A元素分别与B、D元素形成的二种微粒都具有NH3相似的结构，属于等电子体，它们的化学式是。(2)F元素的原子基态价层电子排布图是。⑶向G的硫酸盐溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[G(NH3)4]SO4·H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过________键与中心离子G2+结合；NH3分子中N原子的杂化方式是________；(4)E单质晶体中原子的堆积模型如右图，晶胞是图中的（填a、b或c）；配位数是；若紧邻的四个E原子的中心连线构成的几何体的体积是acm3，E单质的密度为ρg/cm3；则E的相对原子质量的计算式是。24.有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B－少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等子中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2－离子数之比为2:1。请冋答下列问题：(1)A元素形成的晶体内晶胞类型应属于_____(填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）堆积，空间利用率为_____。(2)C3－的电子排布式为___，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是___杂化，CB3分子的VSEPR模型为___。(3)C的氢化物在水中的溶解度如何_____,为什么具有这样的溶解性_____(4)D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：___(用元素符号表示)；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：__________(5)如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是g·cm-3。试计算R晶体中A+和D2－最短的距离_____。（阿伏加德罗常数用NA表示，只写出计算式，不用计算）�EMBEDPBrush����EMBEDVisio.Drawing.11���_1288798403.vsdPO52PO3_1426610316.unknown