卤族元素复习题型示例

nullnull欢迎各位光临！null卤族元素元素化合物知识专 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 复习null卤 族 元 素高考热点 1.卤素及其化合物的性质 2.以卤素为载体, 判断类卤素的信息迁移题 3.考查单质的制备、收集、性质、尾气处理等问题 4.与Fe 、S等或电解NaCl溶液相结合的框图推断题 5.涉及卫生、保健食品及其它安全问题null 元素化合物知识复习的主线 氢化物←单质→氧化物→氧化物对应水化物→盐卤族： HCl ←Cl2 →HClO →HClO2 →HClO3 →HClO4学法指导Ca(ClO)2NaClKClO3NaClO4 元素化合价的知识主线 HCl ← Cl2 → HClO → HClO2 → HClO3 → HClO4-1 0 +1 +3 +5 +7null元素化合物知识点 nullBD图1null某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图 所示的装置。在图2的锥形瓶中，分别加入足量的下列 物质，反应后可能产生喷泉的是 （A）Cu与稀盐酸 （B）NaHCO3与NaOH溶液 （C）CaCO3与稀硫酸 （D）NH4HCO3与稀盐酸图2图1、图2产生喷泉的原理有何不同？常见的人造喷泉与哪个装置原理相似？null在上题中的锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中 加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷 泉，水槽中加入的物质可以是 （A）浓硫酸 （B）食盐 （C）硝酸钾 （D）硫酸铜图2null典型例题解析例1．对氯气的性质描述不正确的是 ①钠在氯气中剧烈燃烧产生白烟；②H2在Cl2中燃烧发出苍白色的火焰；③点燃的磷在Cl2中燃烧出现白色烟雾；④红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的雾；⑤Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸；⑥Cl2跟碱溶液反应生成氯酸盐和金属氯化物。 A.①② B.②④⑤ C.④⑥ D.①②⑥Cnull典型例题解析例2．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（m mol）；在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（m mol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是（溶液体积变化忽略不计） A．甲＝乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞甲＝乙 D．乙＞丙＞甲 Bnull实验探究 例3．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题： ⑴实验室保存饱和氯水的 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 是： 。⑵产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：①是由于 ； ②是由于 。 ⑶简述怎样用实验 证明 住所证明下载场所使用证明下载诊断证明下载住所证明下载爱问住所证明下载爱问 红色褪去原因是①或者 ②： 。 null实验探究 例4．如图所示的装置，实验前a、b、c活塞均关闭。 ⑴若要在该装置中产生喷烟现象，其操作方法 是 。 ⑵若要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方法 是 。 若单独引发产生喷泉现 象，该如何进行操作？null5.漂白粉的性质、用途、有效成份及有效氯的 测定和氯化钠、氯化钙的性质 典型例题解析 例5．氯气通入石灰乳得漂白粉，其主要成分是 Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，现有一种漂白粉 的“有效氯”（过量HCl和漂白粉作用生成Cl2的 量与漂白粉质量之比）为35%，若该漂白粉的 组成和上述化学式相符，则式中n的值应是 A．6.5 B．8 C．8.5 D．10Cnull例6．家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用。该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物。通电时，电解槽里的极板上产生大量气泡。切断电源后，所得消毒液具有强烈的杀菌能力，且对人体无害。与该发生器有关的化学反应是 A．H2+Cl2=2HCl B．2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ C．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D．NaClO+HCl=NaCl+HClO E．2 HClO=2HCl+O2↑CB 典型例题解析 null例7.（00春）用实验室制氧气（以氯酸钾为原料，二氧化锰作催化剂）的残渣为原料，制取氯化氢气体。（1）某学生提出的实验步骤依次是：溶解、蒸发、结晶、 制取气体。其中还缺少的必要步骤是__________。（2）某学生开列的实验用品为：烧杯、圆底烧瓶、蒸发 皿、量筒、集气瓶、分液漏斗、酒精灯、药匙、托盘天 平、铁架台、铁夹、铁圈、双孔橡皮塞、玻璃导管、橡 皮管、火柴、蒸馏水。所缺少的必要试剂是 ， 还缺少的必要的实验用品是（错答要倒扣分） ___________________________。 （3）写出本实验中制取氯化氢气体的化学方程式： 。（4）本实验吸收尾气的装置所用的仪器 。过滤浓硫酸玻璃棒、滤纸、漏斗、石棉网漏斗和烧杯null拓展迁移1.已知CN — 、SCN —和Cl —有相似之处：两个—CN原子团或两个—SCN原子团可分别构成氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2 。 (CN)2和(SCN)2的性质与Cl2性质相似, 化学上称为拟卤素，且常温常压下是气体。它们阴离子的还原性强弱为 Cl—< Br — < CN — < SCN — < I — 。写出下列反应的方程式： ⑴MnO2和HSCN溶液加热反应 。 ⑵(CN)2和KOH溶液反应 。 ⑶(SCN)2和AgNO3溶液反应 。 ⑷NaBr和KSCN的混和溶液中加入(CN)2 ,反应的 离子方程式 。 null例1.下列说法错误的是： A.卤族元素最高化合价均为+7价 B.Cl2、Br2、I2均能使湿润的淀粉碘化钾试纸 变蓝 C.HX均为无色气体, 在潮湿空气中均能形成 白雾 D.X2有很强的氧化性, 在反应中只能作氧化剂 E.溴化银保存在棕色玻璃瓶 F. 除F2外,均能得到其水溶液 探究一： 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 ： A Dnull例2. 氯化溴(BrCl)化学性质与卤素单质相似,能 与大多数金属反应生成金属卤化物,和非金属反 应生成相应的卤化物,跟水反应的化学方程式为 BrCl+ H2O = HCl+ HBrO关于BrCl叙述错误的是： A. 固态溴化碘是由极性键构成的分子晶体 B. 和NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO C. 具有较强的氧化性 D. 与水反应时BrCl既是氧化剂又是还原剂 E. 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 F. BrCl跟FeSO4溶液反应, 溶液会变成无色答案：D F +1 -1 -1 +1null 变：在粗碘中含ICl和IBr, 受热时ICl和IBr均可升华, 在粗碘中加入一种物质后, 再进行升华可制得精碘, 应加入的物质 A. H2O B. Zn C. KI D. KCl答案：CKI + ICl = I2 + KCl KI + IBr = I2 + KBrnull相 似 性原子结构: 最外层都有七个电子, 易得到一个电子形成稀有气体元素的稳定结构。2. 主要化合价为-1价,最高正价为+7价;其最高价氧 化物及其水化物的通式为X2O7和HXO4 (氟除外)。3. 活泼非金属元素, 均具有较强氧化性。4. 单质均能与氢气、水、碱、金属单质反应。5. HX均为无色气体, 均易溶于水, 均能形成白雾。6. Cl¯、Br¯、I¯均能与硝酸酸化的AgNO3溶液反应。null例1.砹是第六周期 ⅦA族元素, 推测下列单 质或化合物的性质中有明显错误的是 Ａ.砹单质为黑色的固体　　　　 Ｂ.HAt不稳定, 且具有较强的还原性 Ｃ.砹单质不易溶于水, 易溶于某些有机溶剂 Ｄ.砹的最高价氧化物的水化物为最强酸　　 E.KAt的熔、沸点较高 F.AgAt是不溶于水的白色固体答案: D F探究二：null 例2. 把氯水慢慢滴入含有FeBr2 、NaI的 混合溶液中, 写出依次发生的离子方程式 、 、 . 根据事实说明Br－、I－、 Fe2＋、Cl－还原性顺序是 、 若加热灼烧反应后溶液, 最后残留的物质是 .氧化性: F2＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2 还原性: I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－＞F－ I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－2I－+Cl2=I2+2Cl－2Br－+Cl2=Br2+2Cl－2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－Fe2O3 、 NaClnull递变性（从氟到碘）1. 原子半径增大, 元素的非金属性减弱。 2.单质的颜色逐渐加深, 状态从气→液→固, 熔、沸点逐渐升高。 3.单质的氧化性逐渐减弱,与H2化合由易到难,与水 反应的程度逐渐减弱;阴离子的还原性逐渐增强。 4.氢化物的稳定性逐渐减弱, 其水溶液的酸性逐渐增强。HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高。最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。 5.卤化银的溶解度逐渐减小, 颜色逐渐加深, 感光性逐渐增强。 null例1.下列说法正确的是： A、氟气通入氯化钠溶液里有氯气生成 B、碘化钾的水溶液遇淀粉变蓝色 C、 HX都易溶于水,其水溶液都是强酸 D、液溴易挥发, 盛放在用水封的棕色瓶中 E、实验室用KI固体和浓H2SO4共热制HI F、 AgI用于人工降雨答案：D F探究三：null例2.在淀粉- KI溶液中，滴入少量NaClO溶 液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，这 是因为 ， ，有关反应的离子方程 式是 。在上 述蓝色溶液中, 滴入过量Na2SO3溶液, 蓝色 逐渐消失, 这是为 ， 离子方程是 。 从以上实验可知，氧化性由强到弱的顺序 是 。 NaClO在弱酸性条件下将I－氧化成了I2 ， I2遇淀粉变蓝ClO-+2I－+2H＋=I2+Cl－+H2OSO32-又将I2还原成2I－SO32-+I2+H2O=2I－+SO42-+ 2H＋ClO-＞I2＞SO42-null1.氟元素无正价（OF2 、HFO ） 2.F2能与某些稀有气体化合生成氟化物; F2能置换出水中的氧; 在水溶液中F2不能从其它卤化物中置换出相应的卤素单质。 3. HF为弱酸, 能腐蚀玻璃, 其余HX为强酸。 4.AgF易溶于水, CaF2难溶于水。 5.Cl2易液化; Br2是唯一在常温下呈液态的非金属单质, 易挥发; I2易升华, 遇淀粉溶液变蓝。 6.HF和HCl可用浓H2SO4制取; 而HBr和HI应用浓H3PO4制取。 特 殊 性 null热身1.向Mg粉（或Zn粉）和I2粉的混合物中滴入一两滴水，立即有大量的紫色蒸气和白雾升腾起来，发生反应的化学方程式是 ，产生这一现象的原因是 ，其中水的作用是 ，称为“水滴紫烟”。Mg+I2=MgI2放热反应使I2升华并形成水蒸气催化剂变：把Mg粉撒入Br2水中, 观察到的现象是 , 可能发生的反应方 程式是 、 。溴水褪色同时有气泡Mg+Br2=MgBr2 Mg+2HBr=MgBr2+H2￪null（1）单质L是 。 （2）化合物B是 。 （3）图中除反应①以外， 还有两个用于工业生产的 反应,是 和 (填代号） 它们的化学反应方程式 分别是 和 。热身2. 根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。H2OH2② ④nullnull热身3.已知氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素。如：(SCN)2 + H2O==HSCN + HSCNO，它们的阴离子还原性强弱为:Cl-