必修化学方程式总结

化学方程式(及离子方程式)小结（一)一、专题1化学家眼中的物质世界1、碱性氧化物的性质⑴碱性氧化物与水反应生成相应的碱。Ｋ2O+Ｈ2O＝２ＫOＨ　　　　K２O+H2Ｏ=2K++２ＯH-Ｎa2O+H2O=2ＮaOHNa２O＋H２O=2Na++２ＯＨ－BａＯ+H2Ｏ=Bａ(OH）2　BaO+Ｈ2Ｏ=Ｂa2++２ＯＨ-CaO+H2O=Ca(OH)2　ＣａＯ+H２O=Cａ２+＋2OH-注意：只有KOHNaOH　Ｂａ(OH)2Ca(OH)２等溶于或微溶于水的碱对应的氧化物才能与水反应生成碱，而Fe（OH）3Cu(OH）２Al(OH)３等难溶于水的碱对应的氧化物Fe２O３ＣuOAl2O3等不与水反应。文档收集自网络，仅用于个人学习⑵碱性氧化物与酸反应生成盐和水Na2O+２ＨCl=2ＮａCl＋H2ONa2O＋2Ｈ＋=２Na+－+H2OFe２Ｏ3＋６ＨＣl=2FeCｌ3+3H2OFe2Ｏ3　+6H＋=２Ｆe3++3H2OCｕＯ+H2SO4＝CuSO４+H2OCuＯ+2Ｈ＋＝Cu2++H2O⑶碱性氧化物与酸性氧化物反应生成盐CaＯ+ＳiO2CaSｉO3２、酸性氧化物的性质⑴酸性氧化物CO2ＳO2SO３与水反应生成相应的酸Ｈ２ＣO3H2SO3H2SＯ4，而SiO2不能与水反应生成相应的硅酸H2SO3。文档收集自网络,仅用于个人学习CＯ2+H2Ｏ＝H２CO3　　ＳＯ２+H2O=H2SＯ3SO3+　H2O＝H2SO4　SＯ3+Ｈ２O=2H++SＯ42-⑵酸性氧化物与碱反应生成盐和水CO2+2NaOH=Na2ＣO3+H2ＯＣＯ2+２OH－=CO32-+H2OＣO2+Ca（OH）2=CaＣO3↓+H２OＣＯ2+Ca2++2OＨ-=CａCO3↓+H2ＯSO2+Cａ(OH)2=CaSO3↓+Ｈ2ＯSO２+Ca2＋+2OH-＝CaＳO3↓+H2OSO3＋Ba（ＯH）2＝BaＳO4↓＋H２ＯSＯ３＋Ba２++2ＯＨ-=BaSO4↓+H２OSiO２　+2NａOH=Ｎａ２SiO3+Ｈ2ＯＳiO2　+2OH-=SiO32-+H2Ｏ⑶碱性氧化物与酸性氧化物反应生成盐CaO+ＳiO２　CａSｉO3３、酸的通性⑴酸溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，使无色酚酞不变色。⑵排在氢前面的金属能置换酸（强氧化性的酸如浓硫酸、浓、稀硝酸除外)中的氢，排在氢后面的金属如Ｃu　ＨgAgPtAt不能置换酸中的氢。2Nａ+Ｈ2SO4=Na2SO４＋H2↑文档收集自网络，仅用于个人学习２Ｎａ+2H+=2Ｎａ++Ｈ２↑Fe+2ＨＣｌ=FｅCｌ2+　H２↑Fe+2H+＝Fe2＋+　Ｈ2↑2Aｌ+3Ｈ2ＳO4＝Al２(SO4）3+3H2↑2Aｌ＋6H+=2Ａl3＋+3H２↑⑶酸与碱性氧化物反应生成盐和水　（同碱性氧化物的性质2）Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2OAｌ2O３+6Ｈ＋=2Al３++3H２O⑷酸与碱反应生成盐和水H2ＳO4＋Ｃu(OH）2=ＣuSO４＋2H2Ｏ2H++Cu（OＨ）２＝Cｕ２++2Ｈ2Ｏ　等⑸酸与盐反应生成新酸和新盐：条件：生成物得有沉淀或气体或水生成ＢaCO3＋2HCl=BａCl2+H２O+CＯ２↑BａCO3＋2H+＝Ba2＋+H2O+CO2↑４、碱的通性⑴碱溶液能使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝⑵碱与酸性氧化物反应生成盐和水如：ＳiO２　+2NａOH＝Ｎａ２SiO3+H2ＯSｉO2　+2OH-=SiO３2-＋H２Ｏ⑶碱与酸反应生成盐和水(同酸的性质4）⑷碱溶液与盐溶液反应生成新碱和新盐条件：反应物均可溶,生成物至少有一个是沉淀。如：碳酸钠溶液与澄清石灰水反应Nａ2CO3+Ca(OH)2＝CaＣO3↓＋2NaOHCO32-+Ｃa２+=CａCＯ3↓5、盐的通性⑴盐和金属生成新盐和新金属。条件:金属需排在盐里金属前面且不能是钾钠钡,因为钾钠钡直接与盐溶液中的水反应。文档收集自网络，仅用于个人学习Cu+2AｇNO3＝Cu（ＮO3)2+2AｇCu＋2Ａg+=Cu2++２AｇFe+　CｕSO4＝＝Cu　＋FeSO4　(　湿法炼铜)Fｅ＋　Cu2+==Cu　＋Fe2+⑵盐跟酸反应生成新盐和新酸（同酸性质5)⑶盐跟碱反应生成新碱和新盐（同碱性质4）⑷盐溶液与盐溶液反应生成两种新盐条件:反应物均可溶且生成物有↓。如:　BaCl2+Nａ2CＯ３＝＝BａCO3↓+2NaＣl　　Ba2++CO３2-　==　BaCＯ3↓２AgNＯ3＋BaＣl2＝=2AgＣl↓+Bａ(NO3)2Ag+＋　Cｌ-　==AgCl↓二、专题2从海水中获得的化学物质1、氯气的制法⑴氯气的工业制法：电解饱和食盐水2ＮaCｌ+2H2O2　ＮaOH＋H2↑+Cl2↑2Cｌ－＋2　H2Ｏ2OH-+H2↑+Cl2↑⑵氯气的实验室制法：二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和水。MｎＯ2＋4HCl（浓)MｎCｌ2+　Ｃl２↑+2H2ＯMnＯ2＋4H+＋２Ｃl-（浓)Mｎ2＋+Ｃl2↑+2H2O⑶快速生成氯气：高锰酸钾或氯酸钾与浓盐酸反应。2KMnO4+16HCｌ(浓）＝2KＣｌ+2MｎCl2+5Cｌ2↑+8H2O2ＭnO４-+16H++１0Cl-(浓)=2Mn２＋+5Cl2↑+8H２OKCｌO3+6HCl(浓)=KCｌ+3Ｃl２↑+3H2OClO3-＋6H＋+5Cl－(浓)=3Cl2↑＋3Ｈ2O2、氯气的化学性质⑴氯气与金属的反应。氯气与变价金属反应时变价金属生成高价金属。2Na+Cl22NaＣｌ(白烟）2Fｅ+3Cl3　　2FｅＣl3(棕黄色的烟)Ｃu+Cl２CuＣl2(棕黄色的烟）⑵氯气与氢气反应H2　+　Ｃl22HCl⑶氯气与水反应生成盐酸和次氯酸Ｃl２+Ｈ２O　　HCl＋HCｌOCl2+H２OH+＋Ｃl-+HCｌＯ⑷氯气与碱反应氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水　（氯气的尾气吸收的反应)Ｃｌ2+２ＮａOH=NaCl＋NaClO＋Ｈ2O(尾气吸收)Cl２+2OH-=Cl－+ClO-＋H２Ｏ氯气与石灰乳反应制漂白粉2Cl2+2Ca(OＨ)2=CaCｌ2+Cａ(CｌＯ)２＋　2H2O⑸氯气分别与溴化物溶液、碘化物溶液反应Cｌ２+　2KBr=２ＫＣｌ+Ｂr２Cl2+2Br－＝２Cl-+Bｒ２Cｌ２　+２KI＝２KCl＋I２Ｃｌ２+2I-=2Cl－+I２　　3、次氯酸的性质:见光易分解2HCｌO2HＣｌ+O2↑4、工业制漂白粉及漂白粉失效原理２Cl2+2Cａ(OH）2=CaCl２+Ｃa(ClO)2+2H2OCa（ClO)2+CO2＋H2Ｏ=CａCＯ3↓+２HＣｌＯ2ＨＣlＯ2HCl+Ｏ2↑5、钠的化学性质⑴钠和非金属反应４Na　+Ｏ2　=　2Nａ2O　2Na+　O2　Na２O2２Ｎa+Ｃｌ2２NａCl（白烟)⑵钠和水反应2Nａ+2H２O=2ＮaＯH+Ｈ2↑2Nａ＋2Ｈ2O=2Na+＋2OH－+Ｈ2↑⑶钠和酸反应：2Ｎａ+2HCl＝２ＮaCl+H2↑2Ｎa+2H+＝２Nａ＋+H2↑⑷钠和硫酸铜溶液反应：2Na+2H2Ｏ=2NaOH+H2↑2Nａ+　2H2Ｏ＝2Ｎａ++２ＯＨ-+H2↑2NaOH+CｕSO4=Cｕ(ＯＨ)２↓+Nａ2SO42OH-+Cu２＋=Cｕ(ＯＨ)２↓2Ｎa＋CuSＯ4+2Ｈ２O=Cu(OH）2↓＋2ＮaOＨ＋H2↑2Ｎa　+Ｃu2＋+2H2O=Ｃu(OH）2↓+2Nａ+＋　2OH-+H２↑钠与其它水溶液反应以此类推文档收集自网络，仅用于个人学习6、钠的工业制备:电解熔融氯化钠2NａCｌ(熔融)2Ｎa+Cl2↑7、钠的用途:钠可从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质,如:４Nａ+　TiＣl４Ｔi　+4ＮａCl8、氧化钠的性质：⑴氧化钠与水反应生成氢氧化钠Na2O+H2O=2NaＯHNa2O+H2O=2Na+＋２ＯH-⑵氧化钠与酸反应生成盐和水Na2O+2HＣl=2ＮａCl＋H2ONa2Ｏ+2Ｈ＋＝２Na++H2O9、过氧化钠的性质⑴过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气２　Na2Ｏ２+2Ｈ2O=4ＮaOＨ+O2↑2　Nａ２O2+2H２O=4Na++4ＯH-+Ｏ2↑⑵过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+２CO2=2Na2ＣO3+O21０、镁的制备:电解熔融的氯化镁MgCｌ2(熔融）Mg＋Cl2↑11、镁的性质⑴镁在氮气中燃烧3Mg　+Ｎ2Ｍg3N２氮化镁与水反生水解反应:Mg3N2+6　H2O=３Mg（OH）2↓+2NH３↑⑵镁和酸反应Mg+２HCl=MgＣl２+H2↑Mg+2H＋=Mｇ２+＋H2↑⑶镁在二氧化碳中燃烧2Mg+ＣO2２MgＯ＋C镁的制备：电解熔融的氯化镁ＭgCl2(熔融）Mg+Ｃｌ2↑三、专题3从矿物质到基础材料1、铝的性质：⑴铝跟非金属的反应铝在氧气中燃烧　４Al　＋3O２　２Aｌ2Ｏ3铝与氯气反应:2Al+3Cｌ２２AlCl3铝与硫反应:2Ａl+3SＡl２S3硫化铝溶于水的反应Al２S３+6H2O=２Ａl(OＨ）3↓+3H2Ｓ↑⑵铝与酸的反应：如铝与盐酸2Al+6HＣl=2ＡlCｌ3　＋3H２↑2Ａl+6H＋=２Al3+＋　3H２↑⑶铝与碱的反应2Ａl+　2NaＯH+２H２O=２ＮaAlO2+3H２↑　　２Al+　２OH-+2Ｈ2Ｏ=２AlＯ２-+　3Ｈ２↑⑷铝热反应　铝与氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁、氧化铜、二氧化锰、五氧化二钒、三氧化二铬发生铝热反应２Al+Fe2O3２Ｆe+Al２O3铝的制备:电解熔融的氧化铝2Al２O３(熔融)4　Ａl＋３O２↑3、氧化铝的性质：氧化铝能溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱⑴氧化铝与强酸盐酸反应生成盐和水Ａｌ2O3　+6ＨCl　=2AｌＣl3　+3H2OAl2O３　+6H＋=2Al3+＋３H2O⑵氧化铝与强碱氢氧化钠反应Ａl2Ｏ3+2NaOH＝2NaAlＯ2　＋　H2OＡl2O3+2　OＨ－=　2AlO2-+H２O4、氧化铝的制备:氢氧化铝受热分解或灼烧Aｌ（OH)32Al(OH)3　Al2O３+　3H2O5、氢氧化铝的性质氢氧化铝能溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱⑴氢氧化铝与强酸盐酸反应Ａl(ＯH)3+3HＣl=AlCl3+３Ｈ2OAｌ(OH)３+3H＋=Al3++3H２Ｏ⑵氢氧化铝与强碱氢氧化钠反应Al(OH)３+ＮaOH＝NaＡlO２+２Ｈ2OAl（OH)3+　OH-=AlＯ2－+２H2O6、Ａｌ(OH)3的制备：⑴过量CO2通入偏铝酸钠溶液中制Al（OH)3。CO２+　NaAlＯ2+2H2Ｏ　＝Ａl(OH）３↓+ＮaHCO3CO2+AlＯ２－＋２H2O＝Al（OH)3↓+HCO３-⑵向氯化铝溶液中滴加氨水制Al(OH)３。AlCl3+3NH３·H2O=Al(OH）3↓＋３NH４ＣｌAl３＋＋3NH３·H2Ｏ=Aｌ(OＨ)3↓+3NH4+注意:Ａl(OH)３不溶于弱酸碳酸和弱碱氨水7、逐滴滴加问题⑴向ＮaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸（离3个）ＨCｌ＋NaAlO2+　H2O=Ａl(OH)3↓+NaＣlAlO2-+Ｈ＋+H2O=Ａｌ(OH)３↓(开始有↓）Ａl(OH)3+３HＣl=ＡlＣl3+3Ｈ２O（后↓消失）Al（ＯH)3＋3H+=Al3++3H２O（后↓消失）NａAｌO2＋4HCｌ=AｌCl3+NaCl+2　H２O(总)AlO２－+４Ｈ+=　Aｌ3++2　H２O(总）⑵向AlCl３溶液中逐滴加入NaOH溶液AlCl3＋3NaOH=　Al(OＨ）3↓+３NａClAl(ＯH）3+　NａOＨ=　ＮaAlO2+2H２OAlCl3　+4NaOH=NaAlO2＋２H2O+3ＮaCｌ（总)Al3+　＋3OH-=Al（OH)3↓(开始有沉淀）Al(OＨ)3+ＯH-=AlO2-+2H2O　(后↓消失Al3++4OH-＝　ＡｌＯ2-＋2H2O　（总）8、铁的性质⑴铁与非金属O2　Ｃl2　Br2　I2　Ｓ反应：3Fe+２O２Fe3O４2Fe＋３Cl22ＦeCｌ3　　(棕黄色烟)2Fe　＋３Ｂr2　2ＦeＢr3Fｅ+I2FeI2　Fe+ＳFeＳ⑵　铁与水蒸气反应3Fe+4H2O（气)Fe3O４+４H2⑶铁与酸反应Fｅ＋H2SO4(稀)=FｅSＯ4+Ｈ２↑Ｆe+2H+=Fe2+＋H2↑２Fe+6Ｈ２SＯ4(浓)　Fe2(SO４)3+3ＳO２↑＋　６H2O　（铁遇浓硫酸加热时不钝化)文档收集自网络,仅用于个人学习⑷铁与盐溶液反应铁与硫酸铜溶液反应Fｅ+CuＳO4==Cu+FeＳO4(　湿法炼铜)Fe+Cu２+==Cu+Fｅ2＋铁与氯化铁溶液反应Fｅ+　２ＦeCl3=３FeＣl2　２Fe3++Fｅ＝3Fｅ2+９、Ｆe3+的检验:硫氰化钾（KＳCN)溶液滴入FｅCｌ3溶液(离），溶液变成血红色。Fe３＋+３SCN-=Fe(SCN)3１0、FｅCl３溶液分别与Fe、Cｕ、S2-、H2S、ＳO2、SO３2-、I－(离）了解2Ｆｅ3++2Ｉ－=2Fe２+＋I22Fe3+＋Fe＝3Fe２＋２Ｆe３+＋Cu=2Fｅ2+＋Ｃu2＋2Fe3+＋Ｓ２－＝2Fe2＋＋S↓(有过量问题)２Fe3+＋　H2Ｓ=2Ｆe2++S↓+2H+（无过量问题）2Fe3++SO2＋２H2O=2Ｆe２++SO42-+4H+２Fｅ3＋+SO3２-+　Ｈ2O＝2Ｆe２++SＯ42-+２H+１1、FeＣｌ2溶液分别与Br2、H2O２、稀HNO3（离）2Fe2+＋Ｂr2=2Fe３++２Br-　　了解文档收集自网络,仅用于个人学习2H++２Fe2+＋H2O2=2Fｅ3++2H2O4H++3Ｆe2＋+NO3－=3Fe3++　ＮO↑+2Ｈ2O１2、Ｆe(ＯH)２氧化成Fe(OH)３　　了解4Ｆe(OH）２+　O2+2Ｈ2O=4　Fe(OH）312、Fe（OH)3、Mg(OＨ)２、Al（OH)3加热2Fe(OH)3２Fｅ２O3+3H2ＯMｇ(OH）2MgＯ+Ｈ2O2Aｌ(ＯH)3Al2O3+3H2Ｏ13、工业炼铁:⑴还原剂的生成C＋O2CO2CＯ２＋Ｃ2CO⑵铁的生成３CO+Fe２O３2Fｅ+３CO2⑶造渣反应CaＣO3CaO+ＣO2↑SiＯ2+ＣaＯCaSiＯ314、铜的性质⑴铜与非金属O２Cl2Ｓ反应:2Cu+Ｏ２2ＣｕO(黑色固体)Ｃu+　Cl2ＣuＣl22Cu+Ｓ　Ｃu2S⑵铜与强氧化性的酸反应铜与浓硫酸加热Cu+2H2SＯ４（浓)CｕSO4+SO2↑＋２H2O铜与浓硝酸反应Cｕ＋4HNO3(浓)＝= Cu(NＯ３)2+２NO２↑+2Ｈ2OCu＋４H++2ＮO3-(浓)=＝ Cu2＋+２NO2↑+2H2O铜与稀硝酸反应3Cu+8HＮO3　(稀)＝ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8Ｈ++２NO３-(稀）＝ 3Cｕ２+＋2NO↑＋4H2Ｏ⑶铜与盐溶液反应Cu+2ＡｇＮＯ3=Cu(NO３)2＋2AgCu+2Ａg+=Cu２++2Ａg铜和氯化铁溶液反应Ｃu　+2FeCｌ3　＝　ＣuCl2＋2ＦeCl2Ｃu+２Fe3+=Ｃu2＋+2Fe2＋硅的性质常温下，硅化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不与其它物质反应Ｓｉ+２F2＝SiF４　　Si+４ＨF=SｉF4↑+2H2↑Sｉ+2NａOH＋H2O=Ｎa2SiO3+2H2↑Ｓi+2OＨ-+Ｈ2O＝SiＯ3２-+2Ｈ２↑Si＋Ｏ2SｉO2Si+2H2ＳiH416、工业制硅ＳiＯ2+2CSi＋２CＯ↑(工业制粗硅）Si＋2Cl２SｉCl4SiCｌ4＋２H2Si+4HＣl1７、SｉO2的性质⑴ＳｉO2与碱性氧化物反应生成盐ＳiＯ2+ＣaOCａSiO３⑵ＳＯ2与碱反应生成盐和水SiＯ２+2NaOH=Na2SiO3+Ｈ2ＯSiＯ２+2OH-=SiO3２－+H２O⑶SiO2与氢氟酸反应用于雕刻玻璃ＳO2+４HF=SiF４↑+２H2O⑷SｉO２的弱氧化性SiＯ2+2CＳi+2ＣＯ↑（工业制粗硅)18、硅酸的制备:将ＣＯ2通入到硅酸钠溶液Na2SｉＯ3+CO2＋Ｈ２Ｏ=Nａ2CO3＋H2SiO3↓SｉO３2-+CO２＋H2O=CO32－+Ｈ2ＳｉＯ3↓四、专题４硫、氮和可持续发展硫的性质⑴硫跟大多数金属反应Ｆe+SFeS　２Ｃu　+SＣu2S硫跟变价金属反应生成低价金属化合物S+Hg=HgSS+2Ａｇ=Ag2S⑵硫跟非金属反应S+H2H2S　　S+Ｏ2ＳO2⑶硫跟强氧化酸反应S+2Ｈ2SO4(浓)３ＳO2↑＋２H2O⑷硫跟强碱反应了解3S+6NaOＨ=2Nａ２S＋Na2SＯ３+３H２OSO2的性质⑴SＯ2与水反应ＳO２+H2O　H2SO3⑵SO2的还原性2SO2+O２　　　2SO3⑶SO２的氧化性ＳO２通入氢硫酸中SＯ2+２H2S=3S↓＋2H2ＯＳO2使氯水、溴水、碘水、高锰酸钾褪色ＳO2＋Cl２＋2H2O=Ｈ2ＳＯ4+２HClSO2＋Cｌ2+2Ｈ2O＝4H＋+SO42-+2Ｃｌ-ＳO2+Ｂr2＋2Ｈ2O=H2　SＯ4＋２ＨBrSＯ2+I2+２H2O＝H2SＯ4＋2HＩ⑷SＯ２与碱反应SO2　（少)＋2NaOＨ=Na2ＳO３＋Ｈ2OSＯ２(少)　+2OH-＝SO3２-＋H２OSO2＋Na２ＳＯ3+H2O=2NaＨSO3SO2+ＳO32-+H2O=2HSＯ３－总：SO2　（过)+NaOＨ=NaＨSＯ3总：SO２（过)　＋OH-=　　HＳＯ3-SO2通入澄清石灰水先有白色沉淀生成,后沉淀消失SO２(少）+Cａ(OH)２=CaＳO３↓+H2OSＯ２(少)+Cａ2++２OH-＝CaSＯ3↓+H2OSO2(过)+CaＳＯ３+H2O=Cａ（ＨＳＯ3)2SO２（过）+CaSO3+Ｈ2O=Ca2＋+2ＨSO3-总：2SO2(过）+Ca(OH)２＝Cａ(HSO3）2总：2SO２（过)+Ｃa2+＋2OＨ－=Ｃa2++2HSO3-亚硫酸、亚硫酸钠的性质H2SO3、Na2SＯ3易被氧化剂如氧气、双氧水等氧化生成硫酸、硫酸钠2　H2ＳO3+Ｏ2=2Ｈ2ＳO4　2　Ｎa2SO３+　O2=2Na2SO4浓硫酸的性质铜与浓硫酸加热Cu＋2H2SO4(浓）　ＣuSO４＋SO2↑+2H2O碳与浓硫酸加热Ｃ+2H2SＯ4(浓）CＯ２↑+2SO2↑+２H２OH2S+H2SO4（浓)　S↓+SO2↑＋２H2O硫酸的工业制备⑴ＳO２的生成4FeS2+１1Ｏ22Fe2O3＋８SＯ2⑵SO3的生成2　SO２+Ｏ２　　２SO3⑶硫酸的生成SO3+Ｈ２Ｏ＝H2SＯ4６、氮气的性质⑴N２+３H２　　　2NH3　（工业制氨）⑵　N2+Ｏ２　2NO　(无色气体)⑶镁在氮气中燃烧（同镁的性质⑶)7、氮的固定N2　+Ｏ22NO２NＯ＋　Ｏ2=2NO23　NO２＋H2O=2ＨNＯ3+ＮO硝酸与土壤中的矿物质作用生成硝酸盐。8、ＮO２和Ｏ２混合气体通入水中4NO2+Ｏ2+2Ｈ2Ｏ=4HNＯ3ＮO和　O2混合气体通入水中4NO＋3O2＋2H2O=4HNO39、实验室用氯化铵氢氧化钙固体加热制氨气2NH4Ｃｌ+Ca(OＨ)2　2ＮH３↑+2H2O+CaＣl2氨气的性质⑴氨气与水反应生成氨水NH3+H2O　　NH3·H２O⑵氨气与酸反应ＮH3＋ＨCl=ＮＨ４Cl2NH3＋H2ＳO4＝（ＮＨ4)2SO4⑶氨气的催化氧化4ＮH3+5O2　　　4ＮO+6H2O氯化铵受热分解NH4ＣｌNＨ3↑+ＨCl↑硝酸的性质：见光易分解性、强氧化性４HNO3　4NO２↑+O２↑+2H2O铜与浓硝酸反应Ｃu+4HＮO3(浓）== Ｃu(NO3)2+2ＮO2↑＋２H2ＯCu+４H++2NO3－（浓）== Ｃu2++2NＯ2↑+2H２O铜与稀硝酸反应3Cu＋8HNO３(稀）= 3Cｕ(ＮO3）2+２NＯ↑+4H２O3Ｃu+8H+＋2ＮO3-(稀)= 3Cｕ2++2NＯ↑＋4H2Ｏ硝酸的工业制备⑴NO的生成(氨的催化氧化)4NＨ3+５O２　　　　4ＮO＋6Ｈ２O⑵NO2的生成　2NO+O2=2NO２⑶HNO３的生成3NO2+H2O=２HNO3+NO