null化学平衡常数计算化学平衡常数计算null密闭容器730.6K根据数据通过计算
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出平衡时数据中的规律。null【问题探究一】分析上
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，你得出什么结论？
结论2：常数和起始加入反应物的浓度无关
结论1：null54.554.654.4554.33密闭容器
698.6Knull【继续探究】结论2：常数和起始加入反应物的浓度无关结论1：结论3：温度改变该常数也发生改变。
null【问题探究二】:以上的结论是否只适用于某一特定反应还是适用于所有的可逆反应？请用以下数据来确认。一、化学平衡常数一、化学平衡常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示。
2、平衡常数的影响因素：只有温度null（1）2NO2（g） N2O4 （g） K1=
N2O4 （g） 2NO2 （g） K2=
NO2 （g） 1/2N2O4 （g） K3=
（ 2 ）FeCl3(aq)+3KSCN(aq)
Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)；K=【问题探究三】:平衡常数表达式的书写注意(3)：纯固态和纯液态不写入K（浓度为1） 注意(1)：以上三个反应的平衡常数之间的关系注意(2)：需要用实际参加反应的离子浓度表示（3）Fe3O4(s) + 4H2(g) = 3Fe(s) + 4H2O(g) K=null（1）利用平衡常数,求平衡时各组分的浓度
例1.在某温度下,将H2和I2各0. 10mol的气态混合物充入10L密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(H2)=0.0080mol/L.
(1)求反应的平衡常数.
(2)在上述温度下,将H2和I2各0.20mol的气态混合物充入该密闭容器中,试求达到平衡时各物质的浓度.二、关于平衡常数和转化率的计算null（2）利用平衡常数,求平衡时反应物的转化率
例2.在体积为2L密闭容器中,将2.0mol CO和10mol H2O混合加热到800ºC达到下列平衡:
K=1.0
求CO的转化率.null例3:反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。（1）此反应的平衡常数
（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L,则它们的转化率变为多少？结论：在一定温度的密闭容器中，对于可逆反应，
增加一种反应物的量（或浓度），该反应物转化率
下降，另外一种反应物转化率升高。null结论：表示可逆反应进行的程度：K越大，
正反应进行越完全，转化率越高，此反
应平衡时，生成物浓度大三、平衡常数的运用【运用探究一】
思考平衡常数的大小和转化率有什么关系？对于反应m A(g) + n B(g)=p C(g) + q D(g)
随温度的升高其反应的平衡常数有以下变化，请判断Ⅰ和Ⅱ 两种情况哪种是吸热，哪种是放热？对于反应m A(g) + n B(g)=p C(g) + q D(g)
随温度的升高其反应的平衡常数有以下变化，请判断Ⅰ和Ⅱ 两种情况哪种是吸热，哪种是放热？【运用探究二】ⅠⅡ结论：
吸热反应，随温度升高平衡常数增大
放热反应，随温度升高平衡常数减小null结论: 对于可逆反应，在一定温度的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：叫该反应的浓度商（1）QC＜K:反应向正 方向进行（2）QC＝K:平衡不移动（3）QC＞K:反应向逆方向进行null注意：当平衡体系中有多条件改变，勒夏特列原理无法判断平衡移动方向时，我们可以考虑计算QC和K的相对大小。null 随堂练习1：已知在800K时，反应：
CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)
若起始浓度c(CO) = 2mol•L-1，c(H2O) = 3mol•L-1，则反应达平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%，如果将H2O的起始浓度加大为6 mol•L-1，试求此时CO的转化率。null
随堂练习2： 一定温度下的密闭容器中存在：知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断，
（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？
（2）达平衡状态时， SO2的转化率应为多少？null小结：注意：
1、平衡常数只与温度有关，与反应物浓度无关。
2、若反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，它们的浓度不应写入平衡常数关系式中。应用：
1、利用K可以推断可逆反应进行的程度；
2、借助平衡常数，可以判断一个反应是否达到平衡状态；
3、用K可以判断反应的热效应。
浙公网安备 33021202002483