2010年高考化学工艺流程题汇总

1 安徽卷 2010 27 4.1.1 2008年高考化学工艺流程 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 统计 2008年全国高考共有理科综合卷12套，分别是：全国卷1、全国卷2、北京卷、上海卷、山东卷、天津卷、重庆卷、四川卷、广东卷、江苏卷、宁夏卷、海南卷。其中有化学工艺流程题的共有7套，分别是：北京卷、上海卷、山东卷、重庆卷、广东卷、江苏卷、宁夏卷；涉及化学工艺流程题共10题，其中上海卷3题、广东卷2题，其余省份各一题。 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 1为2008年高考化学工艺流程题统计。 表1 2008年高考化学工艺流程题统计 省区 题号 题型 赋分 考查内容 相关考点 江苏卷 17 无机 10分 BaCl2的制备流程 离子方程式的书写、焓变的计算、浓度的计算、实验目的的推测等 广东卷 19 无机 11分 碳酸钠的提纯流程 常见实验操作 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 、热化学方程式的书写、物质的推断等 广东卷 23 无机 11分 高纯硅的制备流程 化学方程式的书写、实验操作及现象的分析等 北京卷 25 有机 16分 菠萝酯的制备流程 官能团及物质结构的推断、同分异构体的书写、反应类型的推理、化学方程式的书写等 宁夏卷 26 无机 14分 金的回收及铁红、氧化铜的制备流程 物质的提纯与鉴别、无机物质的推断、离子方程式的书写、化学方程式的书写、物质性质的推断等 山东卷 30 实验 16分 食盐的提纯流程 物质的提纯、常见实验操作的考查、电解原理的考查、实验装置的选取等 重庆卷 28 有机 16分 PBT的合成流程 物质的推断、结构简式的书写、化学反应方程式的书写、反应类型的判断等 上海卷 27 实验 12分 氢氧化铝的制取流程 化学计算、常见实验操作的分析、化学式的推断及书写、常见实验操作等 上海卷 28 有机 8分 PVC及人造羊毛的合成流程 反应类型的判断、结构简式的书写、化学方程式的书写、水解产物的分析等 上海卷 29 有机 12分 C4H10O2的制备流程 反应类型的分析、结构简式的书写、化学方程式的书写、官能团性质的考查等 4.1.2 2009年高考化学工艺流程题统计 2009年高考共有理科综合卷15套，分别为：全国卷1、全国卷2、宁夏卷、北京卷、福建卷、山东卷、四川卷、天津卷、江苏卷、重庆卷、广东卷、海南卷、浙江卷、安徽卷、上海卷。 其中施行新课程 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 的试题共10套，分别为：山东卷、广东卷、海南卷、宁夏卷、江苏卷、浙江卷、安徽卷、辽宁卷、福建卷、天津卷。涉及化学工艺流程题的共有12套试卷，其中江苏卷有2题工艺流程题。表2为2009年高考化学工艺流程题统计。 表2 2009年高考化学工艺流程题统计 省区 题号 题型 赋分 考查内容 相关考点 北京卷 28 实验 15分 硫酸的生产流程 化学方程式的书写、离子方程式的书写、热化学方程式的书写、化学计算等 福建卷 24 无机 13分 氧化铝的制备流程 离子方程式的书写、常见离子的检测、物质的推断、溶度积的计算等 全国卷 30 有机 15分 涉及金橘的有机物质合成流程 官能团性质的考查、分子式的推断、反应类型的推理、化学方程式的书写等 山东卷 30 实验 16分 五水硫酸铜的制备流程 常见化学实验的基本操作、物质的提纯与鉴别、实验室安全、溶液的滴定等 四川卷 28 有机 14分 C4H6O6的制备流程 物质结构的推断、化学方程式的书写、官能团的性质应用等 天津卷 9 无机 18分 食盐和溴的提取流程 实验基本操作、实验装置的识别、电解原理、离子方程式的书写等 江苏卷 15 实验 10分 CaCl2·2H2O的制备流程 实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析、质量分数的计算等 江苏卷 16 无机 8分 硫酸钾等物质的制备流程 化合物性质的考查、实验条件的控制原因、电极方程式的书写等 重庆卷 28 无机 16分 SPLA的制备流程 化学方程式的书写、反应类型的判断、官能团性质的应用、结构简式的推理等 广东卷 22 实验 12分 回收镁的工艺流程 实验操作的分析、物质的推断、视图能力的考查、实验现象的原因分析、除杂的方法分析等 海南卷 18 -4 有机 11分 聚酯类高分子材料的合成流程 分子式的推断、化学方程式的书写、结构简式的推理等 安徽卷 27 实验 12分 的制备流程 离子方程式的书写、常见实验操作的考查、实验结果的分析、物质质量的计算等 4.1.3 2008年高考化学工艺流程题统计 2010年全国高考共有理科综合卷15套，其中大纲卷有四套，分别是全国卷1（大纲卷）、全国卷2（大纲卷）、重庆卷、四川卷；新课程标准卷11套，分别是全国卷（新课程标准卷）、北京卷、山东卷、广东卷、浙江卷、安徽卷、天津卷、福建卷、上海卷、江苏卷、海南卷。其中涉及有化学工艺流程题共有12套，分别是新课程标准卷的11套和四川卷，2010年在高考中出现的化学工艺流程题共12题。表3为2010年高考化学工艺流程题统计。 表3 2010年高考化学工艺流程题统计 省区 题号 题型 分值 考查内容 相关考点 安徽卷 27 实验 14分 废旧锂电池资源回收流程 物质的推断、离子方程式的书写、常见实验的基本操作、实验现象的分析、物质质量的计算等 北京卷 26 实验 14分 氨氮废水的处理流程 离子方程式的书写、化学平衡原理的应用、热化学方程式的书写、氧化还原原理的应用等 福建卷 24 实验 14分 硫酸锌的制备流程 常见实验操作、离子方程式的书写、化学式的推断、溶度积性质的应用等 广东卷 32 无机 16分 Li2CO3的制备流程 常见实验操作、物质化学性质的应用、物质的除杂、离子方程式的书写等 海南卷 20 无机 20分 硫酸的工业制备流程 化学方程式的书写、物质性质的应用、化学平衡的实际应用等 全国卷（新课标） 38 有机 15分 PC的合成流程 物质的推断、结构简式的书写、化学方程式的书写、同分异构体的书写、官能团性质的应用、核磁共振氢谱的应用等 山东卷 29 实验 12分 金属制品的抗腐蚀处理流程 离子方程式的书写、物质性质的应用、电极的判断、电化学的应用等 上海卷 27 实验 12分 纯碱的制备流程 物质的推断、常见实验操作的考查、实验现象的分析、阴阳离子的检验、离子方程式的书写、质量分数的计算等 四川卷 29 无机 16分 二氧化钛的制备流程 化学方程式的书写、离子方程式的书写、化学平衡原理的应用、物质的除杂、物质质量的计算等 天津卷 8 有机 18分 对甲基苯乙炔的合成流程 有机分子式和结构简式的推导、结构简式和化学方程式的书写、同分异构体的判断与书写、反应类型的判断等 浙江卷 27 实验 15分 [Cu(NH3)4]SO4·H2O]的制备流程 物质除杂出现的原因分析、过滤及抽滤操作的应用、沉淀的洗涤及结晶、实验操作的原因分析等 江苏卷 16 无机 16分 硝酸钡的制备流程 化学方程式的书写、物质性质的应用、实验条件的选取原因分析、物质的推断、洗涤的原因分析等 1 安徽卷 2010 27.（14分） 锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料（ 、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下： （1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为 。 （2）第③步反应的离子方程式是 。 （3）第④步反应后，过滤 所需的玻璃仪器有 。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因： 、 。 （4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1g，第③步反应中加入20.0ml3.0mol. 的 溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为 ，则至少有 g 参加了反应。 2北京卷 2010 26.（14） 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH 和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下： （1）过程Ⅰ:加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。 ①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：　　　　 　　　　　　　。 ②用化学平衡原理解释通空气的目的：　　　　　　　　　　　　　　。 （2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH 经过两步反应被氧化成NO 。两步反应的能量变化示意图如下： ① 第一步反应是　　　　反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是　　　　。 ②1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是　　　。 （3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g　CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是　　　　　。 3福建卷 24.（14分） 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下： （1）​ 将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。 （2）​ 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： □Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□CI- (3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。 （4）根据下表数据，调节“滤液 2”的ph时，理论上可选用的最大区间为______。 Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3 开始沉淀的pH 10.4 6.4 — — 沉淀完全的pH 12.4 8.0 — — 开始溶解的pH — 10.5 — — Ksp 5.6× — 6.8× 2.8× （5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。 a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液 （6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。 （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。 【解析】（1） 将棱铁矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使得反应更加充分 （2） 漂白粉的成分中含有次氯酸根，调节酸碱度后，具有较强的氧化性，能使+2价的铁离子氧化成+3价，氧化亚铁变成氧化铁必须增加氢氧元素的量，可以推测出另一种反应物为水，清楚了反应物，一般可以顺利的配平。 （3） 化学式量为89，组成元素是 ，其中铁的相对原子量为56，扣掉56剩下33，化学式中只能含有2个氧原子和1个氢原子，所以可能的组成为 （4） 完全沉淀， 开始溶解，而 在 的时候开始沉淀，为了使 能完全析出不影响 ，溶液的酸碱度控制在 范围 （5）a大理石粉难溶于水，选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强，有利于镁离子完全沉淀 （6）蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快的析出 （7）综合计算（不展开） 答案： (1) 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。 (2) (3) （或其他合理答案） (4) （或其他合理答案） （5）b或(b和d);d （6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其他合理答案） （7） （或其他合理答案） 4广东卷32（16分） 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已 -锂辉石（主要成分为Li2O Al2O3 4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下： 已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g． （1）步骤Ⅰ前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________． （2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钠”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。 （3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________． （4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________． （5）从母液中可回收的主要物质是_____ ________． 解析：（1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率 （2）​ 要增强溶液的碱性，只能加入石灰石 （3）​  可以氧化 为 ，石灰乳和 使得 沉淀 （4）​ 步骤Ⅲ生成的沉淀是 ,离子方程式为： （5）​ 母液中的溶质是 、 ，可以回收 。 答案：（1）加快反应速率（2）石灰石（3） （4） （5） 。 5海南卷 20、(20分) 20-Ⅰ(6分)固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可 减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用做固硫剂的有 A．CaO B．Na2C03 C．NH4N03 D. P205[来源:学科网ZXXK] 20-Ⅱ(14分)以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下： 请回答下列问题： (1)在炉气制造中，生成S02的化学方程式为______________________________； (2)炉气精制的作用是将含S02的炉气_______________、_______________及干燥，如果炉 气不经过精制，对S02催化氧化的影响是 _______________ ______________________________ ： (3)精制炉气(含SO2体积分数为7％、O2为ll％、N2为82％)中S02平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中，S02催化氧化反应的条件选择常压、450℃；左右(对应图中A点)，而没有选择S02转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是______________________________、______________________________； (4)在S02催化氧化设备中设置热交换器的目的是_______________、_______________，从而充分利用能源。 6大纲全国卷2 无 7大纲全国卷1无 8课标全国卷1 38．[化学——选修有机化学基础[(15分) PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线： 已知以下信息： ①A可使溴的CCl4溶液褪色； ②B中有五种不同化学环境的氢； ③C可与FeCl3溶液发生显色反应： ④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰。 请回答下列问题： （1）A的化学名称是 ； （2）B的结构简式为——； （3）C与D反应生成E的化学方程式为 ； （4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是 (写出结构简式)； （5）B的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是 (写出结构简式)。 38．[化学——选修有机化学基础]（15分） （1）丙烯 （2） （3） （4） （5）7 9山东卷 29对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 （1）以下为铝材表面处理的一种方法： 11​ 洗的目的是出去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是 （用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。 a. b.CO2 c. NaOH d.HNO3 ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 。取少量废电解液，加入NaHCO3 ,溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 。 （3）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。 若 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处。 若 为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为 。 解析：(1) ①冒气泡的原因是Al与NaOH反应了，方程式为：2Al+2OH-+4H2O==2Al(OH)4-+3H2； 使Al(OH)4-生成沉淀，最好是通入CO2，加HNO3的话，沉淀容易溶解。 ②阳极是Al发生氧化反应，要生成氧化膜还必须有H2O参加，故电极反应式为：2Al+3H2O-6e - Al2O3+6H+；加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含有Al3+，和HCO3-发生了互促水解。 (2)电镀时，阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+。 (3)铁被保护，可以是做原电池的负极，或者电解池的阴极，故若X为碳棒，开关K应置于N处，Fe做阴极受到保护；若X为锌，开关K置于M处，铁是做负极，称为牺牲阳极保护法。 答案： （1）①2Al+2OH-+4H2O==2Al(OH)4-+3H2；b ②2Al+3H2O-6e - Al2O3+6H+；因为 Al3+和HCO3-发生了互促水解； Al3++3HCO3-== Al(OH)3↓+CO2↑ (2)阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+ (3)N 牺牲阳极保护法。 30.（16）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式 ，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量 等）制备聚铁和绿矾（ ），过程如下： （1）验证固体Ｗ焙烧后产生的气体含有 的方法是 （2）实验室制备，收集干燥的 ，所需仪器如下。装置Ａ产生 ，按气流方向链接各仪器口，顺序为ａ 　 　 　 　 ｆ。装置Ｄ的作用是 ，装置Ｅ中 溶液的作用是　 。 　[来源:学科网]（３）制备绿矾时，向溶液Ｘ中加入过量　　　　，充分反应后，经　　　　操作得当溶液Ｙ，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。 （４）溶液Ｚ的 影响聚铁中铁的质量分数，用 试纸测定溶液 的操作方法为 　　　　。若溶液Ｚ的 偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏　　　　　。 解析： (1)检验SO2的方法一般是：将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红。 (2) 收集干燥的SO2，应先干燥，再收集(SO2密度比空气的大，要从b口进气)，最后进行尾气处理；因为SO2易与NaOH反应，故Ｄ的作用是安全瓶，防止倒吸。 (3)因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe3+，故应先加入过量的铁粉，然后过滤除去剩余的铁粉。 (4)用pH试纸测定溶液pH的操作为：将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。 Fe(OH)3的含铁量比Fe2(SO4)3高，若溶液Z的pH偏小，则生成的聚铁中OH-的含量减少，SO42-的含量增多，使铁的含量减少。 答案：(1)将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有SO2。 (2)d e b c；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染 （3）铁粉 过滤 （4）将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。 低 10上海卷 27．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下： 完成下列填空： 1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。 A B 2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为： 取样、 、沉淀、 、 、冷却结晶、 、烘干。 3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是 。 碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 。 4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是 （填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是： 。 5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为： 滤液D加石灰水 前先要加热，原因是 。 6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为： （注明你的表达式中所用的有关符号的含义） 答案：1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3；2）溶解；过滤；蒸发；过滤；3）有晶体析出（或出现浑浊）；碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；4）NH4Cl；取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；5）NH4++OH-→NH3↑+H2O；防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；6） 。 解析：此题考查了物质的提纯、化学实验基本操作、实验结果的处理等知识。1）沉淀剂A源于石灰窑，说明其是生石灰或熟石灰；粗盐中的镁离子和钙离子一般用碳酸钠除去；2）实验室提纯粗盐的整个操作过程为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干几步；3）纯碱生产中碳酸化时，会看到溶液中析出晶体，这是由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；4）根据操作过程，碳酸后溶液中主要是NH4Cl；检验其中的氯离子时，要经过取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；5）滤液中主要含有的是氯化铵，其和石灰水反应时：NH4++OH-→NH3↑+H2O；由于滤液中还含有一定量的碳酸氢钠，故此加石灰水前先加热，是为防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；6）假设加热前纯碱的质量为m1，加热后的质量为m2，则加热损失的质量为：m1-m2，则纯碱中碳酸氢钠的质量为：84（m1-m2）/31；故纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为： 。 技巧点拨：解答实验问题时，要首先理清实验目的和实验原理，从实验的安全性、科学性和简约型入手进行解答。对化学实验数据进行处理时，要注意处理的合理性。 11四川卷 29.（16分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下： 请回答下列问题： （1）​ 硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________。 （2）​ 向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_________________________、_______________________________________。 （3）​ 在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_______________________________________________。 过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、______________、_______________________（填化学式），减少废物排放。 （4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3）,其方法是：将556a kgA（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和115 e kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_______________________kg。 答案：(1) 或 (2) (3) 加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低 浓度促进钛盐水解 (4) 解析：本题属于化工生产流程题。（1）考查酸的通性，可以与金属氧化物反应，又知道TI的化合价，可以写出化学方程式。（2）加入浓硫酸后，浓硫酸可以氧化亚铁离子，再加入铁粉，铁粉可以还原铁离子。除此外，铁粉还可以与溶液中的H+反应、（3）考查了影响盐类水解的因素。（4）考虑最后溶质是只有硫酸钠和硫酸铁，根据开始加入A为2a×103mol加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应.,说明加入氢氧化钠的物质的量为4a×103mol，后来又加入12b×103mol的A，和2c×103mol的铁。根据电荷守恒，溶质中硫酸钠消耗硫酸根离子为2a×103mol，。而溶液中加入的硫酸根离子物质的量共计为（2a+12b）×103mol,这样剩下的硫酸根就与铁离子结合。可知消耗铁离子为8b×103mol,根据铁元素守恒。nFe=(2a+4b+2c) ×103mol,n Fe2O3=(a+2b+c) ×103mol,计算得mFe2O3= kg. 12天津卷 8．（18分）Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′ R－CH2CHO + R′OH （烃基烯基醚） 烃基烯基醚A的相对分子质量（M r）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。与A相关的反应如下： 请回答下列问题： ⑴ A的分子式为_________________。 ⑵ B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。 ⑶ 写出C → D反应的化学方程式：_______________________________________。 ⑷ 写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式： _________________________、________________________。 ① 属于芳香醛； ② 苯环上有两种不同环境的氢原子。 Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（ ）的一条路线如下： ⑸ 写出G的结构简式：____________________________________。 ⑹ 写出① ~ ④步反应所加试剂、反应条件和 ① ~ ③ 步反应类型： 序号 所加试剂及反应条件 反应类型 ① ② ③ ④ —— 解析：(1) (2)由B可催化氧化成醛和相对分子质量为60可知，B为正丙醇；由B、E结合题给信息，逆推可知A的结构简式为： 。 (3)C→D发生的是银镜反应，反应方程式为： (4)符合苯环上有两种不同环境H原子的结构对称程度应较高，有： 。 (5)(6)生成含有碳碳三键的物质，一般应采取卤代烃的消去反应，故第①步是醛加成为醇，第②步是醇消去成烯烃，第③步是与Br2加成，第④步是卤代烃的消去。 答案： (1)C12H16O (2) 正丙醇或1—丙醇 (3) (4) (5) (6) 序号 所加试剂及反应条件 反映类型 ① ，催化剂（或 ）， 还原（或加成）反应 ② 浓 , 消去反应 ③ （或） 加成反应 ④ 命题立意：典型的有机推断、有机合成综合性试题，全面考查了有机分子式和结构简式的推导，结构简式和化学方程式的书写，同分异构体的判断与书写，有机合成，和有机信息的理解与应用。全面考查了学生思维能力、分析问题和解决问题的能力。 13浙江卷 27. （15）分水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为： 相关信息如下： ①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程： [Cu(NH3)4]SO4·H2O＝[Cu(NH3)4]2++ +H2O ②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。 ③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下： 请根据以下信息回答下列问题： （1） 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 1的实验步骤为： a. 加热蒸发 b. 冷却结晶 c. 抽滤 d. 洗涤 e. 干燥 ①步骤1的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是 ；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先 ，然后 。 ②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体事往往含有 杂质，产生该杂质的原因是 。 （2）方案2的实验步骤为： a. 向溶液C加入适量 ，b. ，c. 洗涤，d. 干燥 ①请在上述内填写合适的试剂或操作名称。 ②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是 。 A. 乙醇 B. 蒸馏水 C. 乙醇和水的混合液 D. 饱和硫酸钠溶液 ③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是 。 试题解析：本题所示的制取过程和课本的银铵溶液的配置过程类似。综合考察了过滤、抽滤实验、沉淀洗涤与干燥及结晶等实验操作与原理。 （1）①漏斗口斜面反转才正确；先断开漏斗与安全瓶的连接，然后关闭水龙头。 ②含有CuSO4晶体杂质；加热蒸发时促进了[Cu(NH3)4]2+ 电离产生Cu2+。和[Cu(NH3)4]SO4·H2O电离产生的硫酸根离子在冷却结晶时析出CuSO4晶体杂质。 （2）a. 向溶液C中加入适量（NH4）2SO4, 目的：促使NH3+H2O NH3H2O NH4++OH 向生成更多NH3的方向移动，抑制[Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3。b.过滤。只要一般的过滤就可以。抽滤针对含结晶水的化合物不适用。 ②因[Cu(NH3)4]SO4·H2O在水溶液中可以完全电离，故，选择的洗涤剂为A. 乙醇。 ③加热干燥可以导致失去结晶水。 教与学提示： 实验、化学平衡移动、结晶方式这些内容都是和实验有密切联系的。在高考复习的教学中尽量还原、复原课本实验，尽量将课本实验综合化是重要的复习思路。 14重庆卷（不能确定） 2 6.(15分)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和 ，并含有3.5%）质量分数） . （1） 元素在周期表中位置是＿＿＿，其原子结构示意图＿＿＿． （２） 与最活跃的非金属元素Ａ形成化合物Ｄ，Ｄ的电子式为＿＿＿，Ｄ的沸点比Ａ与 形成的化合物Ｅ的沸点＿＿＿． （３）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式： （４）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 .则金属M为______；检测 的方法是_____（用离子方程式表达）。 （5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml. （标准状况），在想溶液 中通入适量的 ，最多能得到 g. 26．答案（5分） （1）第四周期第ⅡA族， （2） ，高 （3）2P+5FeO+3CaO Ca3（PO4）2+5Fe （4）Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3 （5）1.1 【解析】本题考查钙、铁的知识。（1）Ca为20号，位于第四周期，第IIA族。（2）最活泼的金属为：F, 为离子化合物， 为分子晶体，故 的沸点高。（3）P从0价升至+5价， 从+2价降至0价，根据得失电子守恒有，P前配2， 前配5.（4）有颜色变化可知，红褐色 为 , 与KSCN变血红色。（5） 与 中只有 与水能反应生成 ，由 ~ 得，n( )=0.224/22.4=0.01mol。n( )=1.6×3.5%/56=0.01MOL。由钙守恒得，m( )=(0.01+0.001)×100=1.1g。 15江苏卷 16.（10分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有 、 、 、 等。某主要生产 、 、 的化工厂利用钡泥制取 ，其部分工艺流程如下： （1）酸溶后溶液中 ， 与 的反应化学方程式为 。 （2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸， 原因是 、 。 （3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。 （4）上述流程中洗涤的目的是 。 【答案】 (1)Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O (2)防止反应速度过快 浓HNO3易挥发、分解 (3)BaCO3 Fe3+ H+ (4)减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染 (凡合理答案均可) 【解析】本题主要考查的是无机化工流程的分析，此题为化工生产题型，主要考察了化合物性质。（1）Ba(FeO2)2与HNO3反应，生成对应的硝酸盐；（2）控制温度，不用浓硝酸的目的是控制反应速率，防止反应速率过快；同时浓硝酸容易挥发分解；（3）通过产物，结合溶液的酸碱性，选用的X为BaCO3，在I中有Fe3+、H+和Ba2+、NO3-等，加入BaCO3后，能使Fe3+和H+浓度降低；（4）在废渣中有可溶性钡盐，有毒，因此，洗涤的目的是减少可溶性钡盐对环境的污染。