分析化学习题

一、选择题 ( 共12题 20分 ) 1. 2 分 H2(g) + O2(g) H2O(l) 的Qp与QV之差(kJ·mol-1)是………………………（ ） (A) -3.7 (B) 3.7 (C) 1.2 (D) -1.2 2. 2 分 AgCl在纯水中的溶解度比在0.10 mol·dm-3 NaCl溶液中的溶解度大：…………（ ） (AgCl：Ksp = 1.77 10-10) (A) 约7.5 103倍 (B) 约7.5 102倍 (C) 约75倍 (D) 不是以上数据 3. 2 分 任何一级反应的半衰期……………………………………………………………… （ ） (A) 都与k、c0有关 (B) 都与c0有关 (C) 都与k有关 (D) 都与k、c0无关 4. 2 分 在一个圆柱形的容器内, 装有 0.30 mol氮气、0.10 mol氧气和 0.10 mol氦气, 当混合气体的总压力为 100 kPa时, 氦的分压为----------------------------------------------------( ) (A) 20 kPa (B) 40 kPa (C) 60 kPa (D) 100 KPa 5. 2 分 已知M为配合物的中心原子(或离子)，A、B、C为配位体，在具有下列化学式的配合物中，仅存在两种几何异构体的为…………………………………………………………（ ） (A) MA5B (B) MA2BC2 (C) MA2BC(平面正方形) (D) MA2BC(四面体) 6. 2 分 稳定单质在298 K，100 kPa下，下述正确的是…………………………………… （ ） (A) ， 为零 (B) 不为零 (C) 不为零， 为零 (D) ， ， 均为零 7. 2 分 将图中两个连通容器中间的隔板打开并混合均匀, 在温度不变的条件下, 混合气体的总压力为--------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 330 kPa (B) 300 kPa (C) 125 kPa (D) 15 kPa 8. 2 分 下列几种物质中最稳定的是………………………………………………………… （ ） (A) Co(NO3)3 (B) [Co(NH3)6](NO3)3 (C) [Co(NH3)6]Cl2 (D) [Co(en)3]Cl3 9. 1 分 p和V分别为压力和体积，而 它们的乘积pV是哪种物理量的单位………………（ ） (A) 熵 (B) 能量 (C) 力 (D) 速率 *. 1 分 铅蓄电池放电时，电解质密度的变化是………………………………………………（ ） (A) 密度不变 (B) 密度变大 (C) 密度变小 (D) 不能确定 11. 1 分 在反应BF3 + NH3 F3BNH3中，BF3为…………………………………………（ ） (A) Arrhenius碱 (B) Brnsted酸 (C) Lewis碱 (D) Lewis酸 12. 1 分 某元素原子基态的电子构型为[Ar]3d84s2，它在元素周期表中的位置是…………（ ） (A) s区 (B) p区 (C) d区 (D) f区 1. 2 分 H2(g) + O2(g) H2O(l) 的Qp与QV之差(kJ·mol-1)是………………………（ ） (A) -3.7 (B) 3.7 (C) 1.2 (D) -1.2 2. 2 分 AgCl在纯水中的溶解度比在0.10 mol·dm-3 NaCl溶液中的溶解度大：…………（ ） (AgCl：Ksp = 1.77 10-10) (A) 约7.5 103倍 (B) 约7.5 102倍 (C) 约75倍 (D) 不是以上数据 3. 2 分 下列过程中属于催化反应的是………………………………………………………（ ） (A) H2与C2H4气体混合物与金属铂粉接触发生加成 (B) 电弧引发H2与O2混合气体所发生的反应 (C) 气体N2与金属锂结合生成Li3N，后者与H2O反应生成NH3和LiOH (D) 铁在潮湿空气中生锈 4. 2 分 A,B 两种气体在容积为V的容器中混合, 测得温度为T、压力为p, pA, pB分别为两种气体的分压, VA,VB分别为两种气体的分体积, 则下列算式中不正确的是------------------( ) (A) pVB=nBRT (B) (pA+pB)VB=nBRT (C) pBV=nBRT (D) pBVB=nBRT 5. 2 分 中心原子以sp3杂化轨道形成配离子时 ，可能具有的几何异构体的数目是………（ ） (A) 4 (B) 3 (C) 2 (D) 0 6. 2 分 均相催化剂加速化学反应的原因是………………………………………………… （ ） (A) 降低了正反应的活化能，升高了逆反应的活化能，使化学平衡向正反应方向移动，因而加速了化学反应 (B) 催化剂参加了化学反应，改变了反应历程，降低了反应活化能，因而加速了化学反应 (C) 改变了反应的自由焓变，即使ΔG变为负值，ΔG越负，正反应越易进行，因而加速了化学反应 (D) 使反应物分子之间的碰撞次数增加，从而提高了反应速率 7. 2 分 在一定温度下, 某种接近于理想气体的真实气体体积的增大是由于----------------( ) (A) 分子的平均速率减小 (B) 分子碰撞容器壁的次数减少 (C) 分子间的平均距离减小 (D) 分子的平均动能减少 8. 2 分 HCN的离解常数为Ka，AgCl的溶度积常数为Ksp， 的稳定常数为K稳，反应 AgCl +2HCN + 2H+ + Cl 的平衡常数K为……………………………（ ） (A) Ka·Ksp ·K稳 (B) Ka+Ksp+ K稳 (C) 2Ka + Ksp + K稳 (D) Ka2·Ksp ·K稳 9. 1 分 恒温下，下列相变中， 最大的是………………………………………………（ ） (A) H2O(l) H2O(g) (B) H2O(s) H2O(g) (C) H2O(s) H2O(l) (D) H2O(l) H2O(s) *. 1 分 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是……………………………………… （ ） (A) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ (C) Zn + Ni2+ = Zn2+ + Ni (D) Cu + Br2 = Cu2+ + 2Br 11. 1 分 根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是………………………（ ） (A) H3O+ (B) (C) (D) [Fe (H2O)4(OH)2] 12. 1 分 在分子中衡量原子吸引成键电子的能力用………………………………………… （ ） (A) 电离能 (B) 电子亲和能 (C) 电负性 (D) 解离能 二、填空题 ( 共 7题 20分 ) 13. 5 分 已知反应 2Cl(g) = Cl2(g) T / K 600 800 2.08 1015 9.62 109 = kJ·mol-1 Cl—Cl键焓 = kJ·mol-1 14. 5 分 (1) Ag+、Pb2+、Ba2+ 混合溶液中，各离子浓度均为0.10 mol·dm-3，往溶液中滴加K2CrO4试剂，各离子开始沉淀的顺序为________________________。 (2) 有Ni2+、Cd2+浓度相同的两溶液，分别通入H2S至饱和，_____________开始沉淀所需酸度大，而_________________开始沉淀所需酸度小。 PbCrO4 Ksp = 1.77 10-14 BaCrO4 Ksp = 1.17 10-10 Ag2CrO4 Ksp = 9.0 10-12 NiS Ksp = 3 10-21 CdS Ksp = 3.6 10-29 15. 2 分 绝对零度时任何纯净的完整晶态物质的熵为________；熵的单位为________________。 16. 2 分 H2O(l) H+(aq) + OH-(aq) Kw = 1.0 10-14 CH3COOH(aq) CH3COO-(aq) + H+(aq) Ka = 1.8 10-5 那么CH3COO-(aq) + H2O(l) CH3COOH(aq) + OH-(aq)的平衡常数K = ____________。 17. 2 分 电镀时，被镀的物件作为_________极；作为金属镀层的金属为________极，并发生________________反应；电镀液中必须含有________________________。 18. 2 分 酸碱质子理论 规定 关于下班后关闭电源的规定党章中关于入党时间的规定公务员考核规定下载规定办法文件下载宁波关于闷顶的规定 ：凡________________称为酸，凡 ______________称为碱。故 的共轭碱是___________； 的共轭酸是___________。 19. 2 分 反应 H2(g) + I2(g) = 2HI(g) 的速率方程为v = k (H2) (I2)，根据该速率方程，能否说它肯定是基元反应___________________；能否说它肯定是双分子反应_________________。 13. 5 分 (0470) 0470 298 K，Br2(g) 的标准摩尔生成焓和标准摩尔吉布斯生成自由能分别为 = 30.71 kJ·mol-1， = 3.142 kJ·mol-1，因此Br2(l) 的摩尔蒸发熵为__________；正常沸点为______℃，以及它在298K时的饱和蒸气压为_______kPa。 14. 5 分 已知：KSP(AgCl) = 1.8 10-10，K稳 ( ) = 1.1 107。下列原电池中正极电极电势最高的是 ，负极电极电势最小的是 ，原电池电动势最大的是 ，电池反应的平衡常数相等的是 。 (A) Ag｜Ag+(1 mol·dm-3)‖ (1 mol·dm-3), H+(1 mol·dm-3), Mn2+(1mol·dm-3)｜Pt (B) Ag, AgCl (s)｜Cl (1 mol·dm-3)‖ (1 mol·dm-3), H+(1 mol·dm-3), Mn2+(1mol·dm-3)｜Pt (C) Ag｜Ag+(1 mol·dm-3)‖ (1 mol·dm-3), H+(10 mol·dm-3), Mn2+(1mol·dm-3)｜Pt (D) Ag｜ (1 mol·dm-3), NH3(1 mol·dm-3) ‖ (1 mol·dm-3), H+(1 mol·dm-3), Mn2+(1mol·dm-3)｜Pt 15. 2 分 25℃，KNO3在水中的溶解度是6mol·dm-3，若将1 mol固体KNO3置于水中，则KNO3变成盐溶液过程的ΔG的符号为_____________，ΔS的符号为_____________。 16. 2 分 H2O(l) H+(aq) + OH-(aq) Kw = 1.0 10-14 CH3COOH(aq) CH3COO-(aq) + H+(aq) Ka = 1.8 10-5 那么CH3COO-(aq) + H2O(l) CH3COOH(aq) + OH-(aq)的平衡常数K = ____________。 17. 2 分 Cu┃CuSO4(aq)和Zn┃ZnSO4(aq)用盐桥连接构成原电池。电池的正极是___________，负极是_________________。在CuSO4溶液中加入过量氨水，溶液颜色变为________，这时电动势_____________；在 ZnSO4 溶液中加入过量氨水，这时电池的电动势_________。 18. 2 分 酸碱质子理论规定：凡________________称为酸，凡 ______________称为碱。故 的共轭碱是___________； 的共轭酸是___________。 19. 2 分 反应5Br- + + 6H+ = 3Br2 + 3H2O的速率方程为 = k (Br-) ( ) (H+)，则对Br- 的反应级数为__________级。 三、计算题 ( 共 3题 20分 ) 20. 10 分 (1) 用KH2PO4和Na2HPO4配制pH值为7.0的缓冲溶液，现取0.50 mol·dm-3的KH2PO4溶液，那么Na2HPO4的浓度应为多少？ (2) 在1 dm3该溶液中加入0.01 mol HCl时，pH值的变化多少？ (3) 加进0.01 mol的NaOH时，pH怎样变化？ 已知：H3PO4的Ka2 = 6.2 10-8 21. 5 分 已知298 K时 (C6H5NH2, l) = 153.2 kJ·mol-1 (C6H6, l) = 118.5 kJ·mol-1 (NH3, g) = -16.63 kJ·mol-1 计算：C6H6(l) + NH3(g) C6H5NH2(l) + H2(g) 在298 K时的平衡常数，以此说明苯与氨直接作用制备苯胺的可能性。 22. 5 分 已知KSP(PbSO4) = 1.7 10-8，KSP(SrSO4) = 2.8 10-7，若将PbSO4、SrSO4放入同一水中，求Pb2+、Sr2+ 和 的浓度。 四、问答题 ( 共 5题 40分 ) 23. 10 分 填空回答： 元素 原子序数 价层电子排布 周期和族 最高价 低价离子的电子构型 氧化物 水合物 酸碱性 A 24 H2CrO4 B 56 8电子 C 五 VIIA D PbO2 Pb(OH)4 两性 E 5s24d10 24. 10 分 已知： (Hg2+/Hg ) = 0.92 V， (Hg /Hg) = 0.80 V， (Ag+/Ag) = 0.79 V。 (1) 写出Hg 歧化反应的电池符号； (2) 计算上述反应的平衡常数； (3) 写出Hg2+ 与Ag作用的反应方程式； (4) 如何促进或抑制Hg 的歧化? 各举一例说明并写出反应方程式。 25. 10 分 由于温度对化学平衡有明显的影响，平衡的移动可以指示温度的变化，因而可以作“化学温度计”。已知Co2+(aq)的溶液中加入饱和NaCl溶液，加热，溶液由红色变为蓝色，冷却则迅速恢复为红色，据认为这是由于 和 分别显示不同颜色之故。 (1) 请说明变色的原因； (2) 已知在298 K时有下列热力学数据，假定 和 不随温度而变化，请估算该颜色的变化所指示的温度。 Cl(aq) H2O(l) / kJ·mol1 -58.2 -167.08 -285.83 1033.94 / J·mol1·K1 -113 56.73 69.91 -175.54 26. 5 分 已知在298K，100 kPa下 PCl3(g) P(白) P(红) Cl2(g) / kJ·mol-1 -287.0 0 -17.6 0 / J·K-1·mol-1 311.67 41.09 22.80 222.96 2P(s，白) + 3Cl2(g) 2PCl3(g) (1) 2P(s，红) + 3Cl2(g) 2PCl3(g) (2) 问：(1) (1) 和 (2) 哪个大? (2)温度升高时， (2) 是增大还是减小?为什么? (3)温度升高时，反应(2)的平衡常数 是增大还是减小?为什么? 27. 5 分 在酸性溶液中，锰元素的电势图为： MnO ──── MnO ──── MnO2──── Mn3+ ──── Mn2+ ──── Mn (1) 计算电对MnO /MnO2 的 ； (2) 锰的哪几种氧化态在酸性溶液中是不稳定的，容易歧化? (3) 在酸性介质中，用KMnO4氧化Fe2+ 时，当KMnO4过量时会发生什么现象?写出有关反应方程式。 20. 10 分 在1.00 dm3 HAc溶液中，溶解0.100 mol的MnS，问HAc的最初浓度至少应是多少？ (完全生成Mn2+ 和H2S) 已知：Ksp(MnS) = 2.5 10-10，K (HAC) = 1.8 10-5， H2S：K1 = 1.32 10-7；K2 = 7.1 10-15 21. 5 分 已知：Fe(s) + 2H+(aq) Fe2+(aq) + H2(g)， = -90 kJ·mol-1 (H+, g) = 1530 kJ·mol-1， (Fe2+, g) = 2752 kJ·mol-1， (H+, g) = -1091 kJ·mol-1， 试计算水解焓 (Fe2+, g)的值。 22. 5 分 水合镉离子与氢氧根发生配体的置换反应： + OH [Cd(OH)(H2O)3]+ + H2O K = 2.5 106 (1) 说明硝酸镉水溶液是酸性的；求出水溶液中Cd2+的酸常数是多少？ (2) 计算0.010 mol·dm-3的Cd(NO3)2水溶液的pH值。 四、问答题 ( 共 5题 40分 ) 23. 10 分 填空回答： 元素 原子序数 价层电子排布 周期和族 最高价 低价离子的电子构型 氧化物 水合物 酸碱性 A 24 H2CrO4 B 56 8电子 C 五 VIIA D PbO2 Pb(OH)4 两性 E 5s24d10 24. 10 分 已知： (Hg2+/Hg ) = 0.92 V， (Hg /Hg) = 0.80 V， (Ag+/Ag) = 0.79 V。 (1) 写出Hg 歧化反应的电池符号； (2) 计算上述反应的平衡常数； (3) 写出Hg2+ 与Ag作用的反应方程式； (4) 如何促进或抑制Hg 的歧化? 各举一例说明并写出反应方程式。 25. 10 分 由于温度对化学平衡有明显的影响，平衡的移动可以指示温度的变化，因而可以作“化学温度计”。已知Co2+(aq)的溶液中加入饱和NaCl溶液，加热，溶液由红色变为蓝色，冷却则迅速恢复为红色，据认为这是由于 和 分别显示不同颜色之故。 (1) 请说明变色的原因； (2) 已知在298 K时有下列热力学数据，假定 和 不随温度而变化，请估算该颜色的变化所指示的温度。 Cl(aq) H2O(l) / kJ·mol1 -58.2 -167.08 -285.83 1033.94 / J·mol1·K1 -113 56.73 69.91 -175.54 26. 5 分 已知： (H2S, g) = -33.56 kJ·mol-1和 H2S(g) + O2(g) = H2O(l) + S(s) = -203.64 kJ·mol-1， 请根据此描述H2S(g)的稳定性。 27. 5 分 已知：O2/H2O2的 = 0.69 V，SO /H2SO3的 = 0.17 V H2O2/H2O的 = 1.77 V，H2SO3/S的 = 0.45 V 判断H2O2与H2SO3在酸性介质中反应如何进行? 写出配平的反应方程式。 一、单项选择 ( 在四个 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 中，选一个正确的答案将其序号填在 ( ) 内，每小题 1 分，共 12 分 ) 1 、摩尔法的指示剂是（ ）。 A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. Fe3+ D. SCN- 2 、佛尔哈德法的指示剂是（ ）。 A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. Fe3+ D. SCN- 3 、测定 FeCl3 中 Cl 含量时，选用（ ）指示剂指示终点。 A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. NH 4 Fe(SO 4)2•12H 2O D. NH 4 SCN 4 、提高氧化还原反应的速度可采取（ ）措施。 A. 增加温度 B. 加入络合剂 C. 加入指示剂 D. 减少反应物浓度 5 、摩尔法测定 Cl 时，溶液应为（ ）。 A. 酸性 B. 弱酸性 C. HCl D. 碱性 6 、佛尔哈德法测定 Cl 时，溶液应为（ ）。 A. 酸性 B. 弱酸性 C. 中性 D. 碱性 7 、氧化还原电对的电极电位可决定（ ）。 A. 滴定突跃大小 B. 溶液颜色 C. 温度 D. 酸度 8 、测定 Ag + 含量时，选用（ ）标准溶液作滴定剂。 A. NaCl B. AgNO 3 C. NH 4 SCN D. Na 2 SO 4 9 、测定 Ag + 含量时，选用（ ）指示剂指示终点。 A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. NH 4 Fe (SO4) 2 •12H 2 O D.NH4SCN 10 、测定 SCN - 含量时，选用（ ）指示剂指示终点。 A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. NH 4 Fe (SO4) 2 •12H 2 O D.NH4SCN 11 、从显色反应溶液的吸收曲线可以得到（ ）。 A. 待测组分的含量 B. 最大吸收波长 C. 摩尔吸光系数 D. 络合物组成 12 、用 KMnO 4 法滴定Fe 2+ 的浓度时，溶液中不能有（ ）共存。 A. SO 4 2- B. Ac - C. Cl- D. NO 3 – 二、判断（每小题2分，共20分，正确的在（ ）内 打“√”，错误的在（ ）内打“╳”） 1 、摩尔法不能用于直接测定 Ag+ ( ) 。 2 、在酸性溶液中，Fe3+可氧化I - ，所以，佛尔哈德法不能测定I -（ ）。 3 、K2Cr2O7可在HCl介质中测定铁矿中Fe的含量（ ）。 4 、用佛尔哈德法测定Cl - 时，如果生成的AgCl 沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl 沉淀可转化为AgSCN 沉淀（ ）。 5 、用佛尔哈德法测定Br - 时，生成的AgBr 沉淀不分离除去或加以隔离即可直接滴定（ ）。 6 、摩尔法可在酸性和中性溶液中测定Cl - ( ) 。 7 、以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（ ） 8 、测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（ ） 9 、对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（ ） 10 、金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（ ） 三、填空 （每空2分，共38分） 1 、NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO2 ，若以此 NaOH 溶液滴定H3PO4至第二个计量点 , 则H3PO4 的分析结果将 。 2、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果 。 3、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用 为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用 为金属离子指示剂。 4．测定水的总硬度时用 掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 5. 在滴定操作中 手控制滴定管， 手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是 ； 滴定完毕进行读数时，应将滴定管 视线应与 。 6、在邻二氮菲吸光光度法测铁含量实验中，邻二氮菲是___ _____，盐酸羟胺的作用是_____________，醋酸钠的作用是____________。 7、以KlO3为基准标定Na2S2O3溶液选择____ 指示剂，由_______色变为____色即为终点；以Na2C2O4为基准标定KMnO4溶液以____ 为指示剂，由____ ___色变为________色即为终点。 四、简答（共25分） 1 、络合滴定中为什么要加入缓冲溶液？（4分） 2 、含有相等浓度 Cl 和 Br 的溶液中，慢慢加入 AgNO 3 溶液，哪一种离子先沉淀？第二种离子开始沉淀时，Cl 和Br 的浓度比为多少？（ AgCl: Ksp=1.56×10 -10 ; AgBr: Ksp=4.1×10 -13）。（3分） 3 、氧化还原指示剂的类型。（3分） 4 、铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+ 溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定? （4分） 5 、影响条件电势的因素。（2分） 6 、有一碱液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物。今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V1；当加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V2，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（1）V1=0；（2）V2=0；（3）V1＞V2；（4）V1＜V2；（5）V1=V2。（5分） 7、用草酸钠标定KMnO4溶液时，温度范围是多少？过高或过低有什么不好？在 该实验中能否用HNO3、HCl或HAc来调节溶液的酸度？为什么？（4分） 五、计算（共5分） 应用佛尔哈德法分析碘化物试样。在 3.000 g试样制备的溶液中加入 49.50 mL 0.2000 mol/LAgNO3 溶液，过量的Ag+ 用 KSCN溶液滴定，共耗用0.1000 mol/LKSCN溶液6.50 mL。计算试样中碘的百分含量。（I : 126.90447） 分析化学实验试题标准答案 一、单项选择 ( 在四个答案中，选一个正确的答案将其序号填在 ( ) 内，每小题 1 分，共 12 分 ) 1. B 2. C 3. C 4. A 5. B 6. A 7. A 8. C 9. C 10. C 11. B 12. B 二、判断（每小题 2分，共 20 分，正确的在（ ）内 打"√"，错误的在（ ）内打"╳"） 1 、 √ 2 、 ╳ 3 、 √ 4 、 √ 5 、 √ 6 、 ╳ 7 、√ 8 、 ╳ 9、 ╳ 10 、 √ 三、填空 （每空2分，共38分） 1 、偏高 2 、偏高 3 、XO EBT 4 、三乙醇胺 5 、左；右；轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗；取下；欲读刻度线平行。6、显色剂；作还原剂；调节溶液的PH值。7、淀粉；蓝；无；KMnO4；，无；浅红。 四、简答（共25分） 1、答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。（4分） 2 、答：AgCl 和 AgBr 属 1:1 型沉淀， 因 AgCl: Ksp=1.56×10-10 < AgBr: Ksp=4.1×10 -13 ，所以，Br- 先沉淀。 AgCl: Ksp=[Ag + ][Cl - ]=1.56×10 -10；AgBr: Ksp=[Ag + ][Br - ]=4.1×10 -13 （3分） 3 、答： 1 ）自身指示剂； 2 ）显色指示剂； 3 ）氧化还原指示剂 （3分） 4 、答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。实验中使用的EDTA不需要标定。（4分） 5 、答： 离子强度、酸效应、络合效应和沉淀效应。 （2分） 6 、答：（1）V1=0：存在NaHCO3 （2）V2=0：存在NaOH （3）V1＞V2：存在NaOH和Na2CO3 （4）V1＜V2存在Na2CO3和NaHCO3 （5）V1=V2 存在Na2CO3 （5分） 7 、答：75～85℃，过高，草酸分解，过低，反应速度慢；不能用HNO3，氧化性；不能用HCl，还原性；HAc是弱酸。（4分）