专题4 无机推断--框图题下载_Word模板_9

第二轮复习专题四无机推断--框图题第二轮复习专题四无机推断--框图题选题思想：尽量囊括Na、Mg、Al、Fe、Cu、Cl、O、S、N的单质及化合物，同学们以此回顾梳理元素化合物的性质。 1、有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示。其中B、C、D为单质，常温下D为固态，B、C、E、G为气态，F为淡黄色粉末，I的焰色反应为黄色。请回答：（1）写出F的电子式，其化学键类型有。（2）写出反应⑤的化学方程式。（3）I的是溶液呈性（填酸性、中性或碱性），原因（用离子反应方程式表示）。（4）B、C单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如右图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。 b是电池的极； a电极上的电极反应式是。（5）在①、②、③、④、⑤五个反应中，△H＞0的反应是（填序号）。（6）在标准状况下，若将11．2L气体G通入350mL 2mol/L的H溶液中，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是。 2、[2010金华一模]（14分）A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。请回答以下问题：（1）写出原电池的负极反应方程式______________________________________。（2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为_______________（写出准确计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系：前者_______后者（用“>”、“<”或“=”表示）。（3）金属A的氯化物沸点较低，又易升华，能否电解这种熔融氯化物来生产A？__________。原因是_______________________________________。（4）写出②的化学方程式 ____________________________________________________。（5）写出A→J反应的化学方程式。（6）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过钴玻璃观察火焰呈紫色。则： ①水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为： ___________ ②500mLX的溶液与Ba(OH)2反应生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2物质的量的关系如图：请回答：X晶体的俗名为________ __；其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。 3．(15分)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：（1）F的电子式________；（2）反应①的化学方程式为_____ ___；（3）反应②的离子方程式为____ ____；（4）写出另外一种实验室制取H的化学方程式____ ____；（5）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。若D的浓度为1×10—2mo1/L ，将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为______ __； 4（2011届浙五校第一次联考）饱和盐溶液W的电解产物发生下列的系列反应。图中的每一方格表示有关的一种主要反应物或生成物(反应中加入或生成的水以及生成的其他产物已略去)。其中A、 B、C、D、E在常温常压下均是气态物质。按照反应过程，分析下列问题。（1）确定物质化学式：W 、C 。（2）书写饱和盐溶液W的电解化学方程式：。（3）书写反应①②的化学方程式，若是氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目： ① 、② （4）书写反应③（H中通入A）的离子方程式：③ （5）物质I是一种离子化合物，用电子式表示其结构： 5．[2010衢州市一模] (16分)下列16种物质之间有如下转化关系，部分产物已省略：己知：(a) W、P、N、X、F是单质，其中F是金属单质，其它均是化合物。 (b) A是金黄色矿物。M是浅绿色的晶体。K与Y均是10电子分子。 (c)B与C两种化合物均由同主族的两种短周期元素组成。 (d)W元素的原子最外层电子数是次外层的两倍。（e）反应②、③、④分别是工业制K、D、F的重要反应。反应⑤是实验室制M的重要反应。请回答下列问题： (1) 元素F在周期表中的位置是。 (2) 写出M的化学式。要从M的溶液中得到M晶体，其操作方法是。 (3)下列说法正确的是 ①M是离子晶体。 ②稳定性：K

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