一切为了学生的发展 一切为了家长的心愿 绝对精品:中考化学总复习资料 基本概念:
1、化学变化:生成了其它物质的变化
2、物理变化:没有生成其它物质的变化
3、物理性质:不需要发生化学变化就
表
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现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物:由一种物质组成
6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
10、单质:由同种元素组成的纯净物
11、化合物:由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为
标准
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,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子:带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构:
原子、离子的关系:
注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
区别:有没有新的物质生成 区别:看化学式是不是只有一种元素符号 如:O 2是单质,CO 2是化合物 区别:在化学变化中,是否可以再分 (单位为“1”,省略不写) 原子核
原子
核外电子(—) 中子(0) 质子(+) 注:在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子
阴离子 原子 得e 失e 失e 得e
18、四种化学反应基本类型:
①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如:A + B = AB
②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如:AB = A + B
③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
如:A + BC = AC + B
④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
如:AB + CD = AD + CB
19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型
缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学
MnO2
变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2
是催化剂)
21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,
液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,
不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)
23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,
就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如:HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如:KOH==K + + OH -
NaOH==Na + + OH -
Ba(OH)2==Ba 2+ + 2OH -
盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如:KNO 3==K + + NO 3-
Na 2SO 4==2Na + + SO 42-
BaCl 2==Ba 2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物
碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na 2CO 3 .10H 2O 、CuSO 4 . 5H 2O )
27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。 基本知识、理论:
1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物:NO 2 、CO 、SO 2、H 2S 、NO 等物质
3、其它常见气体的化学式:NH 3(氨气)、CO (一氧化碳)、CO 2(二氧化碳)、CH 4(甲烷)、
SO 2(二氧化硫)、SO 3(三氧化硫)、NO (一氧化氮)、
NO 2(二氧化氮)、H 2S (硫化氢)、HCl (氯化氢)
4、常见的酸根或离子:SO 42-(硫酸根)、NO 3-(硝酸根)、CO 32-(碳酸根)、ClO 3-(氯酸)、
MnO 4-(高锰酸根)、MnO 42-(锰酸根)、PO 43-(磷酸根)、Cl -(氯离子)、
HCO 3-(碳酸氢根)、HSO 4-(硫酸氢根)、HPO 42-(磷酸氢根)、 H 2PO 4
-(磷酸二氢根)、OH -(氢氧根)、HS -(硫氢根)、S 2-(硫离子)、 NH 4+(铵根或铵离子)、K +(钾离子)、Ca 2+(钙离子)、Na +(钠离子)、
Mg 2+(镁离子)、Al 3+(铝离子)、Zn 2+(锌离子)、Fe 2+(亚铁离子)、
Fe 3+(铁离子)、Cu 2+(铜离子)、Ag +(银离子)、Ba 2+(钡离子)
风化是化学变化,潮解是物理变化
注意各酸根或
离子所带的电荷数
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本P 80
一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;
一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1)
(单质中,元素的化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)
5、化学式和化合价:
(1)化学式的意义:①宏观意义:a.表示一种物质;
b.表示该物质的元素组成;
②微观意义:a.表示该物质的一个分子;
b.表示该物质的分子构成;
③量的意义:a.
表示物质的一个分子中各原子个数比;
b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等;
b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等
②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O 2
双原子分子单质化学式:O 2(氧气)、N 2(氮气) 、H 2(氢气)
F 2(氟气)、Cl 2(氯气)、Br 2(液态溴)
多原子分子单质化学式:臭氧O 3等
(3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读
①两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO (氧化镁)、NaCl (氯化钠) ②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO 4(高锰酸钾)、K 2MnO 4(锰酸钾)
MgSO 4(硫酸镁)、CaCO 3
(碳酸钙) (4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:
①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤:
直接由原子
构成的单质
氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be)
硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne) 钠(Na) 镁(Mg)
铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S)
氯(Cl) 氩(Ar) 钾(K) 钙(Ca)
+ + + + + + + + + + +
+ + + + + + + + + a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
排布规律:①每层最多排2n 2个电子(n 表示层数) ②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
③先排满内层再排外层
注:元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素
原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼。 非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4,易得电子,化学性质活泼。 稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He 有2个)
,结构稳定,性质稳定。 7、
书
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写化学方程式的原则:①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH 值
说明:(1)PH 值=7,溶液呈中性;PH 值<7,溶液呈酸性;PH 值>7,溶液呈碱性。
(2)PH 值越接近0,酸性越强;PH 值越接近14,碱性越强;PH 值越接近7,溶液
的酸、碱性就越弱,越接近中性。
9、金属活动性顺序表:
稳定结构: ①最外层8电子②第一层为最外 层2电子
0碱性增强 中性 酸性增强 K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、(H )、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属
出来
(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。 (3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
10、物质的结构:
11、化学符号的意义及书写:
物质
化合物 存在状态 表示方法
单质
元素符号 元素
宏观组成
相对质量—相对原子质量
相对质量—相对分子质量
微 观 构 成
核外电子(—)
表示方法
元素符号
质子(+)
中子(0) 化学式 由原子构成
结构
表示方法
原子核
分类
无机化合物 纯净物
单质
金属单质 非金属单质
稀有气体
碱
氧化物 酸
有机化合物
化合物
盐
混合物
离子
带电的原子或原子团 表示方法 离子符号 相对质量—各原子的相对原子质量和
C
a
b
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。 b .化学式:本
知识点
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的第5点第(1)小点 c .离子符号:表示离子及离子所带的电荷数。 d .化合价符号:表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 b .分子的表示方法:用化学式表示 c .离子的表示方法:用离子符号表示
d .化合价的表示方法:用化合价符号表示
注:原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加。
12、原子、分子、离子、元素和物质(纯净物和混合物)间的关系: 13、
14、制取气体常用的发生装置和收集装置:
收集装置
蒸发溶剂、加入溶质、升高(或降低)温度
加入溶剂、降低(或升高)温度
不饱和溶液 饱和溶液
符号前有数字时符号所表示的粒子
元素符号:原子 :分子 :离子 如:5CO 2 只表示5个二氧化碳分子 如:4Mg 2+
只表示4个镁离子
如:3S 只表示3个硫原子 如: 钙离子:Ca 2+
如: 氢原子:H 如: 二氧化碳分子:CO 2 如正二价的镁元素:Mg
+2
如:两个氧原子:2O(而不是O 2,O 2是分子); 7个二氧化碳分子:7CO 2; 两个钙离子:2Ca 2+
先写出粒子的符号,再在符号前面标出粒子的个数!
单质
同种元素组成的纯净物
不同种元素组 原
子
具有相同核电荷数的一类原子 分子
构成
分化 离子
得或失电子
直接结合 物 质
聚集
结合
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别:
16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质)
物质
物理性质
(通常状况下)
化学性质用途
氧气(O2)无色无味的气
体,不易溶于
水,密度比空气
略大
①C + O2==CO2(发出白光,放出热量)
1、供呼吸
2、炼钢
3、气焊
(注:O2具有
助燃性,但
不具有可燃
性,不能燃
烧。)
②S + O2 ==SO2(空气中—淡蓝色火
焰;氧气中—紫蓝色火焰)
③4P + 5O2 == 2P2O5(产生白烟,生
成白色固体P2O5)
④3Fe + 2O2 == Fe3O4(剧烈燃烧,火
星四射,放出大量的热,生成黑色固
体)
⑤蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放
出热量
点燃
点燃
点燃
点燃
解题技巧和说明:
一、推断题解题技巧:看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得
之。
1、常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色:
黑色:MnO 2、CuO 、Fe 3O 4、C 、FeS (硫化亚铁) 蓝色:CuSO 4?5H 2O 、Cu(OH)2、CuCO 3、含Cu 2+ 溶液、
液态固态O 2(淡蓝色)
红色:Cu (亮红色)、Fe 2O 3(红棕色)、红磷(暗红色) 黄色:硫磺(单质S )、含Fe 3+ 的溶液(棕黄色)
绿色:FeSO 4?7H 2O 、含Fe 2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3] 无色气体:N 2、CO 2、CO 、O 2、H 2、CH 4 有色气体:Cl 2(黄绿色)、NO 2(红棕色)
有刺激性气味的气体:NH 3(此气体可使湿润pH 试纸变蓝色)、SO 2
有臭鸡蛋气味:H 2S 3、 常见一些变化的判断:
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO 4、AgCl (就这两种物质) ② 蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO 3 ③ 红褐色沉淀:Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体(CO 2)放出的:不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱 4、 酸和对应的酸性氧化物的联系:
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:
CO 2 + 2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O (H 2CO 3 + 2NaOH == Na 2CO 3 + 2H 2O ) SO 2 + 2KOH == K 2SO 3 + H 2O H 2SO 3 + 2KOH == K 2SO 3 + 2H 2O SO 3 + 2NaOH == Na 2SO 4 + H 2O H 2SO 4 + 2NaOH == Na 2SO 4 + 2H 2O
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变)
CO 2 + H 20 == H 2CO 3 SO 2 + H 2O == H 2SO 3 SO 3 + H 2O == H 2SO 4 N 205 + H 2O == 2HNO 3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH 试纸变红色)
5、 碱和对应的碱性氧化物的联系:
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:
CuO + 2HCl == CuCl 2 + H 2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl 2 + 2H 2O CaO + 2HCl == CaCl 2 + H 2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 + 2H 2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:(生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此
反应)
K 2O + H 2O == 2KOH Na 2O +H 2O == 2NaOH BaO + H 2O == Ba(OH)2 CaO + H 2O == Ca(OH)2 ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:
Mg(OH)2 == MgO + H 2O Cu(OH)2 == CuO + H 2O 2Fe(OH)3 == Fe 2O 3 + 3H 2O 2Al(OH)3 2O 3 + 3H 2O
二、 解实验题:看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。
(一)、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:
① 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl 2固体、碱石灰、无水CuSO 4(并且可以检验
杂
质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO 2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO 2)、NaOH 溶液、
KOH 溶液、碱石灰等
③ 除HCl 气体可用:AgNO 3溶液(可检验出杂质中有无HCl )、石灰水、
NaOH 溶液、KOH 溶液
除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效
成份反应,或者生成新的杂质。
(二)、实验注意的地方:
①防爆炸:点燃可燃性气体(如H 2、CO 、CH 4)或用CO 、H 2还原CuO 、Fe 2O 3
之前,要检验气体纯度。
②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO 、SO 2、NO 2)的性质实验时,在
通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO 点燃烧掉; SO 2、NO 2用碱液吸收。
④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。
(三)、常见意外事故的处理:
①酸流到桌上,用NaHCO 3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。 ② 沾到皮肤或衣物上:
Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3 - 5% NaHCO 3冲洗; Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸;
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。
(四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:
1、制O 2要除的杂质:水蒸气(H 2O )
2、用盐酸和锌粒制H 2要除的杂质:水蒸气(H 2O )、氯化氢气体(HCl ,
盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)
3、制CO 2要除的杂质:水蒸气(H 2O )、氯化氢气体(HCl )
除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl 2固体、碱石灰(主要成份是NaOH 和
CaO )、生石灰、无水CuSO 4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl 气体的试剂:AgNO 3溶液(并可检验出杂质中有无HCl )、澄清石
灰水、NaOH 溶液(或固体)、KOH 溶液(或固体)
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl 气体反应]
(五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO 的验证方法:(先验证混合气体中是否有CO 2,有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO ,再将经过灼热的CuO 的混合气体通入澄清石灰水。现象:黑色CuO 变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H 2的验证方法:(先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO ,再将经过灼热的CuO 的
混合气体通入盛有无水CuSO 4中。现象:黑色CuO 变成红色,且无水CuSO 4变蓝色。
3、有CO 2的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。现象:澄清石灰水变浑浊。
(六)、自设计实验
1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤
实验现象
结论
①将蜡烛点燃,在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯
烧杯内壁有小水珠生成
证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯
澄清石灰水变浑浊
证明蜡烛有碳元素
2、试设计一个实验来证明CO 2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤 实验现象
结论 图
把两支蜡烛放到具有
阶梯的架上,把此架放在烧杯里(如图),点燃蜡烛,再沿烧杯壁倾倒CO 2 阶梯下层的蜡烛先灭,上层的后灭。 证明CO 2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
三、解计算题:
计算题的类型有:①有关质量分数(元素和溶质)的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
(一)、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 = ╳ 100%
(二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100% 溶质质量
溶液质量 某元素相对原子质量╳原子个数
化合物的相对分子质量
(三)、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数= ╳ 100%
(四)、混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
或:某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数
(五)、解题技巧
1、审题:看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化
学方程式。找出解此题的有关
公式
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。
2、根据化学方程式计算的解题步骤: ①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 ④列出比例式,求解 ⑤答。
初中化学基础知识提纲
一、应掌握的知识点
1 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
2 元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3 分子和原子的主要区别是在化学反应中,分子可分,原子不可分。
4 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5 在原子中,质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
7 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 元素质量
混合物质量
化合物质量
混合物质量
8地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13.氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质
量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24.酸的pH<7;如:HCl、H2SO4、CO2通入水中;
碱的pH>7;如:NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3
中性溶液pH=7。如:水、NaCl
25.某原子的原子结构示意图+12 2 8 2 ,该原子中的质子数为12,核电荷数为12,
核外电子数为12,最外层电子数为2,该原子在化学反应中易失电子,成为阳离子。26.可燃物燃烧的两个条件是(1)可燃物与氧气充分接触;(2)温度达到或超过可燃物的
着火点。
27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
28.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
29.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
30.化合价口诀:一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷;碳二四,铁二三,
二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。(其他口诀也可)
31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO 2、二氧化氮NO2。
32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
33.空气中按体积分数计算,最多的气体是氮气,占78%,其次是氧气,占21%。
34.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。
35.氧气是无色无味的气体,比空气略重,不易溶于水,液态氧和固态氧均为淡蓝色。
36.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
37.铁丝在氧气中燃烧火星四射,生成黑色固体。在做此实验时,应预先在瓶底放水或细砂,
原因是防止熔融的生成物溅落,炸裂瓶底。
38.磷在氧气中燃烧,呈黄色火焰,生成大量的白烟。烟是固体。
39.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光,生成白色固体。
40.实验室制取氧气所用的药品是(1)氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混合物;
(2)高锰酸钾;其中在反应中二氧化锰做催化剂。
41.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
42.氢气的用途有(1)冶炼金属(还原性);(2)焊接金属(可燃性);(3)探空气球(比
空气轻)。
43.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
44.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
45.在天然物质中,硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。
46.所学物质中为黑色的是木炭C,氧化铜CuO,二氧化锰MnO2,四氧化三铁Fe3O4。
47.用墨书写的字画常年不褪色,是因为碳在常温下具有稳定性。
48.二氧化碳能灭火,是因为在一般情况下,不能燃烧也不支持燃烧,比空气重。
49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。
50.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
51.为了证明某物质中含有碳酸盐,应滴加稀盐酸。
52.假酒可导致人失明,甚至死亡,假酒中含有甲醇。
53.天然气、沼气的主要成分是CH4。
54.甲烷(CH4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
55.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色;不能使无色酚酞变色。
56.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色;使无色酚酞变成红色。
57.浓硫酸敞口放置质量会增加,因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少,因
为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠(NaOH)敞口放置,质量会增加,因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解,而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
58.用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙,逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧
化碳反应生成了碳酸钙。
59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
60.硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、
火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰
61.五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2;一种蓝色沉淀是
Cu(OH)2;一种红褐色沉淀是Fe(OH)3。其中不溶于水,也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
62.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。
63.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。
64.用滴管往试管中滴加液体时,滴管不应伸入试管中。
65.CO在氧气中燃烧,火焰呈蓝色。
66.收集气体应用集气瓶;量取一定体积的液体需用量筒;溶解较多固体时应用烧杯;取用
粉末状固体药品一般使用药匙;取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。
67.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。
二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
68.做氢气还原氧化铜的实验,在进行操作时,应先通氢气,后加热,原因是排净试管中的
空气,防止混合气体加热时爆炸。实验结束时,应先停止加热,后停止通氢气,原因是防止灼热的铜再次被氧化。
69.酒精灯火焰温度最高的是外焰。
70.最简单的有机物是甲烷。
71.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集
气瓶口熄灭。
72.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。
73.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
74.在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中,可用来金属除锈的是稀硫酸;可用来改良
酸性土壤的是熟石灰;可用于潜水、抢救病人的是氧气;可用作人工降雨的是干冰。
76、氢气是一种无色无味的气体,比空气轻,难溶于水。
77、二氧化碳是一种无色无味的气体,比空气重,能溶于水。
78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。
79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。
80、溶解度是指在一定温度下,某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。
81、20℃时,食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时,100克水中最多可以溶解食盐36克。
82、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。
83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质,应用冷却热饱和溶液法。
84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。
85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
86、浓硫酸在稀释时,应将浓硫酸慢慢注入水中,并不停搅拌。
第一部分元素化合物知识
(一)三大气体的性质和用途:氧气、氢气、二氧化碳
1、氢气、氧气、二氧化碳性质的比较:
1)物理性质:
三大气体颜色气味状态密度溶解性H2无色无味气体比空气溶于水
O2无色无味气体比空气溶于水CO2 无色无味气体比空气溶于水
2)化学性质:
H2
⑴可燃性⑵还原性
H2+ O2 点燃H2+ CuO △
O2
⑴与金属⑵与非金属⑶与化合物
Mg+ O2 点燃
Fe+ O2 点燃
C+ O2 点燃
S+ O2 点燃
P+ O2 点燃
CH4+ O2 点燃
C2H5OH+ O2 点燃
CO+ O2 点燃
CO2 ⑴与水⑵与石灰水⑶与碳
基础知识
CO 2+ H 2O =
CO 2+ Ca(OH)2 = CO 2+ C 高温
2、氧气、氢气、二氧化碳用途的比较:
氢气用途 氧气用途 二氧化碳用途
⑴填充气球 ⑵高能燃料 ⑶冶炼重要金属 ⑴支持燃烧 ⑵供给呼吸 ⑶用于炼钢
⑴灭火
⑵作工业原料(制饮料、纯碱、化肥等) ⑶“干冰”用于人工降雨 ⑷植物的光合作用
(二)具有可燃性的三种气体:氢气、一氧化碳、甲烷 1.物理性质:
颜色 气味 状态 密度
溶解性 H 2 无色 无味 气体 比空气 溶于水 CO 无色 无味 气体 比空气 溶于水 CH 4
无色
无味
气体
比空气
溶于水
2.化学性质(可燃性):
H 2
可燃性
H 2、CO 、CH 4的检验
H 2+ O 2 点燃 点燃后,⑴在火焰上方罩一干冷的小烧杯,烧杯内壁没有 ,该气体是 ;⑵在火焰上方罩一内壁附有澄清石灰水的小烧杯,石灰水变 ,该气体是 ;另一气体就是 。
CO CO+ O 2 点燃 CH 4 CH 4+ O 2 点燃
(三)具有可燃性和还原性的三种物质:氢气、一氧化碳、碳 1.物理性质:
颜色 气味 状态 密度 溶解性 H 2 无色 无味 气体 比空气 溶于水 CO
无色
无味
气体
比空气
溶于水
C
金刚石和石墨的物理性质不同,是因为它们中的 不同。 金刚石和石墨是由 元素组成的 的物质;它们的物理性质 ,但化学性质 。(填:相同、不同)
2.化学性质:
H 2
可燃性
⑵还原性
H 2+ O 2 点燃
H 2+ CuO △
CO CO+ O 2 点燃 CO+ CuO △ C C+ O 2 点燃
C+ CuO 高温
(四)碳酸钙:(石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙) 1.物理性质:白色、固体、难溶于水 2.化学性质:
⑴受热会分解:CaCO 3 高温 ;⑵可溶于盐酸:CaCO 3+ HCl =
(五)铁:
1.物理性质:银白色(有时黑色)、固体、质软
2.化学性质: ⑴铁与氧气
⑵铁与酸:Fe+ HCl=
Fe+H 2SO 4= ⑶铁与硫酸铜:Fe+CuSO 4= 3.铁的合金:生铁与钢
纯铁 钢 生铁 组成(含碳量)
0 0.03~2%
2%~4.3% 小 大 性能
硬 度
小 大 韧 性
好
差
练习:
1.长期存放石灰水的试剂瓶内壁上常附着一层白膜,其名称是 ,形成过程的化学方程式是 ;要除去这层白膜,可向瓶中加少量_______(填名称)溶解,反应的化学方程式是 。
2.要检验生石灰中是否含有石灰石,可加入少量 (填名称),如果有 产生(填现象),就说明生石灰中含有石灰石;要除去生石灰中的石灰石,可将其 ,反应的化学方程式是 。
3.右图,为了除去氢气中的少量水蒸气和二氧化碳,可 将混合气体先通过 ,再通过 ,(填A 、B ) 即得到纯净、干燥的氢气;当混合气体通过B 时,气体应 从 通入(填a 、b )。
4.为了测定水煤气的组成,用右图A 、B 、C 装置连接后,
生锈:Fe+O 2+H 2O → (主要成分);防锈的方法有 。
燃烧:Fe+O 2
点燃 置换反应。Fe 的化合价变化: 价→ 价
干燥剂
A
澄
清石灰
水
B
a b
澄清石灰水
C
CuO
B
干
燥剂
A
将水煤气通入。测定时发现A 中质量增加,B 中黑色粉末 变红,C 中出现浑浊。回答:
⑴装置连接顺序应是:(填A 、B 、C ) 水煤气→ → → ; ⑵A 质量增加,说明水煤气中含有 ; ⑶C 中的现象说明水煤气中含有 。
5.写出除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)时所发生反应的化学方程式: ⑴ CO 中混有少量CO 2:
; ⑵ FeSO 4(CuSO 4):
;
⑶ NaCl (Na 2CO 3): ; ⑷ Fe 粉(Fe 2O 3):
。
第二部分 化学基本概念和基本原理
(一)物质的组成
例1 构成物质的粒子有 、 、 等。如铜是由 构成的;甲烷是由 构成的;氯化钠是由 和 构成的。
例 2 保持水的化学性质的粒子是 ;保持铁的化学性质的粒子是 ;水电解过程中的最小粒子是 和 ;水电解产物中的粒子是 和 。
例3 下列叙述错误的有
A 水是由氢、氧元素组成的;
B 水是由水分子构成的;
C 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的;
D 水分子是氢、氧元素组成的;
E 水是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
(二)原子的构成
原子 原子核
电 子: 质子:质子数………
中子:中子数 最外层电子数决定了
决定了元素的
决定了原子的
元素的
元素的
例4 用化学符号表示:1个氢原子 ,2个氧分子 ,3个亚铁离子 ,2个硫离子 ,4个硫酸根离子 ,3个铵根离子 ,2个碳酸分子 。
(三)物质的分类
例5 下列既不是有机物,也不是无机物的是 A .CO 2 B .C C .H 2CO 3 D .CH 4
例6 用“⑴单质 ⑵化合物 ⑶氧化物 ⑷有机物 ⑸非金属 ⑹混合物”的序号填写:氧气属于 ;水属于 ;氯酸钾属于 ;硫酸属于 ;二氧化碳属于 ;酒精属于 ;食醋属于 。
(四)化学用语
1、元素符号及其化合价: ⑴元素及其化合价
⑵常见原子团及其化合价
一价K 、Na 、*Cl 、H 、Ag ; 二、三Fe ,二、四C ,*三、五N ;
二价*O 、Ca 、Ba 、Mg 、Zn ; *二、四、六S 都齐全; 三Al ,四Si ,五价P ; Cu 、Hg 二价最常见。
注:上述带*号的为负价。
混合物:空气、煤、石油、天然气、水煤气、石灰石、大理石、各种溶液
物质 纯净物 金 属:Mg 、Al 、Zn 、Fe
稀有气体:He 、Ne 、Ar
固态非金属:C 、S 、P 气态非金属:H 2、O 2、N 2
非金属
单 质 化合物 有机物:CH 4
、C 2
H 5
OH
非金属氧化物:CO 2、H 2O 金属氧化物:Na 2O 、Fe 2O 3
氧化物 其它无机物 HCl 、H 2SO 4、H 2CO 3 NaOH 、Ca(OH)2 KCl 、(NH 4)2SO 4
无机物 一般由 构成 多数由 构成
多数由 构成
阳离子:Na +、Mg 2+、Al 3+、 NH 4+ 离子 阴离子:Cl -、O 2- 、S 2- 、 SO 42-、CO 32-、NO 3-、OH - 带电的原子团
物质名称 硫酸
碳酸
硝酸
氢氧化钠 氯化铵
化学式及原子团
的化合价 -2
H 2S .O 4 -2
H 2C .O 3 -1
HN .O 3 -1
NaO .H +1
N .H 4Cl 带点元素的化合价
2、化学式及其名称:
1)单质的化学式:
2)化合物的化学式:
例7 写出下列个物质的化学式:
氯化铁 ,硫化钠 ,氧化铁 ,氯化铵 ,氢氧化钙 , 碳酸钠 ,硫酸铝 ,硫酸亚铁 ,硫酸铵 。 3、化学方程式及其书写与配平:
1)化学方程式的书写步骤
2)化学方程式的配平方法
例8 写出下列反应的化学方程式:
⑴加热氯酸钾与二氧化锰的混合物: ; ⑵实验室用高锰酸钾制取氧气: ; ⑶实验室用锌与硫酸制取氢气: ; ⑷铁与盐酸反应: ; ⑸铝与硫酸反应: ;
⑹实验室用大理石与盐酸制取二氧化碳: ; ⑺二氧化碳使石灰水变浑浊: ;
⑻宋朝时期的湿法冶金所发生的反应: ; ⑼高炉炼铁中用赤铁矿(主要成分氧化铁)所发生的反应: 。 (五)化学反应类型
⑴金属、固态非金属、稀有气体:Fe 、C 、He ⑵气态非金属:H 2、O 2、Cl 2、N 2
⑴写:化学式
⑵配:化学计量数(配平)
⑶注:反应条件、↓、↑
⑴最小公倍数法
例 Al + Fe 3O 4 高温 Fe + Al 2O 3 ⑵奇数配偶法 例 FeS 2 + O 2 点燃 Fe 2O 3 + SO 2
⑶观察法 例 Fe 2O 3 + CO 高温 Fe + CO 2
请配平
⑴氧化物:MgO 、Na 2O 、Fe 2O 3 (某化某) ⑵金属元素与非金属元素组成的化合物: K 2S 、NaOH 、NH 4Cl ;Na 2CO 3、Al 2(SO 4)3、NH 4NO 3
某化某 某酸某
1、化学反应基本类型:(四大基本类型)
1)化合反应:A+B+…→C
如
2)分解反应:A →B+C …
如
3)置换反应:A+BC →B+AC
如
4)复分解反应(第8章学习。AB+CD →BD+AC 如2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4) 5)例外的反应:
⑴ CO+CuO △ Cu+CO 2 (CO 与金属氧化物的反应) ⑵ CH 4+2O 2 点燃 2H 2O+CO 2 (有机物燃烧的反应) 2、氧化还原反应:
有得、失氧的反应是氧化还原反应。
得到氧的物质被氧化,发生氧化反应;是还原剂,具有还原性; 失去氧的物质被还原,发生还原反应;是氧化剂,具有氧化性。
例9 在下列反应中,属于化合反应的是 ,属于分解反应的是 ,属于置换反应的是 。
⑴Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu ⑵CO+FeO △ Fe+CO 2 ⑶CH 4+2O 2 点燃 2H 2O+CO 2 ⑷Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O ⑸2CO+O 2 点燃 2CO 2 ⑹H 2CO 3 △ CO 2↑+H 2O
例10 在Al+Fe 2O 3 高温 Fe+Al 2O 3中, 被还原, 发生还原反应, 是还原剂。
第三部分 化学计算
(一)根据化学式的计算:
1.求物质的相对分子质量;
2.求化合物中各元素的质量比;
3.求化合物中某元素的质量分数;
4.求一定量物质中含某元素的质量
2Mg+O 2 点燃 2MgO CO 2+H 2O=H 2CO 3 有 参加时,化合价改变 2CO+O 2 点燃 2CO 2 2H 2O 通电 2H 2↑+O 2↑ CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑ 有 生成时,化合价改变 2KMnO 4 △ 2K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ H 2+CuO △ Cu+H 2O (或C+CuO )
Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑(金属与酸) 化合价 变
Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu (金属与盐)
(二)根据化学方程式的计算: 1.质量守恒定律; 2.化学反应的质量比。
例1 某有机物8g 完全燃烧生成18g 水和22g 二氧化碳,该有机物的化学式可能是 。 例2 在反应3A+2B=2C+D 中,A 、B 两物质完全反应时的质量比为3:4,若生成C 和D 共21克,则反应消耗B 质量是 。
例3 在反应2A+B=2C 中,1.2g A 完全反应生成2g C ,又知B 的相对分子质量32,则C 的相对分子质量为 。
例4 炼铁时用含Fe 2O 3 60%的赤铁矿32t ,可冶炼出含杂质4%的生铁多少吨?
第四部分 化学实验
(一)化学实验基本操作 一、药品的取用:
⑴做到“三不”:口、鼻、手
⑵取“最少量” ⑶用剩的药品,应放入指定的容器里
1.固体药品的取用:
取用 试管
2.液体药品的取用: ⑴瓶塞倒放
注意 ⑵标签向着手心 取一定量液体 ⑶瓶口紧挨着试管口
*3.浓酸、浓碱的使用:
实验台
皮肤 眼睛
二、托盘天平的使用:
托盘天平只能用称量固体药品,托盘天平能称准到0.1g
使用步骤
液体:1mL~2mL 固体:只要盖满试管底部 块状:镊子 粉末状:药匙或纸槽 粉末:试管倾斜 块状:试管横放
量筒:
滴管:悬空滴加
规格选用:尽可能小;一次量取
读数:凹液面最低处 酸:碳酸氢钠;水;抹布
碱:稀醋酸;水;抹布 酸:水;3%~5%NaHCO 3(浓硫酸:布;水;3%~5% NaHCO 3) 碱:水;硼酸 酸:
碱:
水
调零:①游码移零;②调整螺母 放纸: 称量:①称量物放在左盘…;②先加大砝码,再加小砝码,后移游码
复原:
注
意
事项
三、连接仪器装置:连接顺序:自上到下,自左到右 四、检查装置的气密性:
先把导管的一端浸入水里,再用两手紧贴容器外壁。 若装置不漏气,导管口应有气泡冒出
五、物质的加热:
⑴酒精灯 ⑵酒精灯的火焰
⑶可受热仪器
⑷用试管加热
⑸试管夹:试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部;手拿试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。 六、过滤:
⑴过滤能除去液体中混有的难溶固体。 *⑵过滤要做到:
“一角”:滤纸折叠成的圆锥形角度要与漏斗内壁相吻合; “二低”:滤纸边缘要低于漏斗边缘; 滤液的液面要低于滤纸边缘; “三靠”:烧杯口要紧靠玻璃棒; 玻璃棒末端要紧靠三层滤纸; 漏斗末端要紧靠烧杯内壁。 七、蒸发:蒸发能除去溶液里的溶剂。
⑴用玻璃棒不断搅拌,防止液体局部温度过高造成液滴飞溅。
⑵当出现较多量固体时就停止加热,防止固体烧焦。用蒸发皿余热使滤液蒸干。 八、洗涤仪器:
洗涤试管:水洗;刷洗;
*干净标志:内壁的水既不聚成水滴、也不成股流下
(二)粗盐提纯:(除去粗盐中难溶于水的泥沙)
主要步骤 玻璃棒的作用
(三)三大气体(O 2、H 2、CO 2)的制法
酒精≤2/3
用火柴点燃
用灯帽盖灭 焰心
内焰
外焰~加热
加热液体:试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶
加热固体:试管、蒸发皿
固体:先预热,后固定加热
液体:
液体≤1/3
先预热,后不时地移动试管 油污:热纯碱溶液或洗衣粉 难溶固体:稀盐酸 ⑴溶解:加快溶解 ⑵过滤:引流 ⑶蒸发:使液体受热均匀
⑷回收:转移固体
⑴溶解 ⑵过滤 ⑶蒸发
1.工业制法:
H 2
O 2
CO 2
原 料 或方法 ⑴天然气(主要含甲烷 ) ⑵水煤气(含 和 ) 分离 法 煅烧 或
2.实验室制法: ⑴制取原料:
制取氧气
制取氢气
制取二氧化碳 氯酸钾(加二氧化锰) 或高锰酸钾 金属(镁、铝、锌、铁) 与酸(稀硫酸或盐酸)
石灰水或大理石 与稀盐酸
⑵反应原理: 制取氧气
KClO 3
KMnO 4 △ 制取氢气
Zn+ H 2SO 4 = Zn+ HCl =
Mg+ H 2SO 4 = Mg+ HCl = Fe+ H 2SO 4 = Fe+ HCl = Al+ H 2SO 4 = Al+ HCl =
制取二氧化碳 CaCO 3+ HCl = ⑶制取装置:
制取氧气 制取氢气
制取二氧化碳
装置名称
型
型
装置图
⑷收集方法:
收集氢气
收集氧气
收集二氧化碳
排 法
向 排空气法
向 排空气法
例1 实验室制取和收集气体的常见装置如图。试回答:
⑴过氧化氢(H 2O 2)俗称双氧水,是一种无色液体,常温下过氧 化氢在二氧化锰催化作用时迅速分解出水和氧气。如果用过氧化氢
C D E A
B
制取氧气,应选择的发生装置是 (填序号)。选择该装置的 理由是 。收集氧气可选用 。 ⑵实验室可用加热熟石灰和氯化铵两种固体混合物的方法制取 氨气,反应方程式为Ca(OH)2+2NH 4Cl △ CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑。 氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,比空气轻,极易溶于水, 氨气的水溶液叫做氨水。实验室制取氨气应选择的发生装置是 ,收集氨气可选用 。
⑶实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO ,反应方程式是3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+4H 2O+2NO ↑。NO 是无色气体,难溶于水,比空气略重。常温下NO 极易与O 2化合生成红棕色NO 2气体。实验室制取NO 的装置应选 ,收集NO 应选 。 例2 右图装置具有集气、贮气、洗气等功能。试用“a ”或“b ”填空:
⑴作集气瓶:①用排空气法收集氢气时,氢气应从 端通入;收集氧气时,
氧气应从 端通入,检验氧气是否已收集的方法是将带火星的木条放在 处。②用排水法收集气体时,需先在瓶里盛 。收集氢气时,氢气应从 端通入;收集氧气时,氧气应从 端通入。
⑵作贮气瓶:若瓶中已贮存有难溶于水的气体,为使气体逐渐排出,可往 端逐渐通入 。
⑶作洗气瓶:为除去(或称洗去)CO 中的少量CO 2,可在瓶中盛半瓶
,将
混有少量CO 2的CO 气体从
端通入,则另一端导管排出的即是纯净的CO 。
⑷对于医院里给病人输氧时使用该洗气瓶(装半瓶水)的叙述错误的是( ) A 便于观察是否有氧气输出 B 可观察输出氧气的速度
C 有利于让病人吸入具有一定湿度的氧气
D 氧气瓶应与洗气瓶的b 端连接
其 他
一、物质的学名、俗名、化学式:
学名 俗名 化学式
学名 俗名 化学式 汞 水银 Hg 氯化钠 食盐 NaCl 硫 硫磺 S 碳酸钠 纯碱 Na 2CO 3 金刚石、石墨 C 甲烷 沼气 CH 4 氧化钙
生石灰 CaO 乙醇 酒精 C 2H 5OH 固体二氧化碳 干冰 CO 2 乙酸 醋酸 CH 3COOH 氯化氢水溶液
盐酸 HCl 碱式碳酸铜
铜绿 Cu 2(OH)2CO 3
氢氧化钙
熟石灰
Ca(OH)2
二、各种混合物的主要成分: 石灰石、大理石:CaCO 3
铁锈:Fe 2O 3 煤:C 天然气:CH 4 水煤气:H 2和CO 生铁、钢:Fe 三、物质的颜色:
1-6章化学方程式集锦
一、氧气的性质和制法:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg+O 2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe+2O 2 点燃 Fe 3O 4
3. 红磷在空气中燃烧:4P+5O 2 点燃 2P 2O 5
4. 硫粉在空气中燃烧: S+O 2 点燃 SO 2
5. 碳在氧气中燃烧:C+O 2 点燃 CO 2;2C+O 2 点燃 2CO (碳不充分燃烧)
6. 氢气中空气中燃烧:2H 2+O 2 点燃 2H 2O
7. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O 2 点燃 2CO 2
8. 甲烷在空气中燃烧:CH 4+2O 2 点燃 CO 2+2H 2O
9. 酒精在空气中燃烧:C 2H 5OH+3O 2 点燃 2CO 2+3H 2O
10. 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气:2KClO 3 MnO 2 2KCl+3O 2 ↑
11. 加热高锰酸钾制取氧气:2KMnO 4 △ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑
二、氢气的性质和制法:
12. 氢气的可燃性:2H 2+O 2 点燃 2H 2O
13. 氢气的还原性:H 2+CuO △ Cu+H 2O ;3H 2+Fe 2O 3 高温 2Fe+3H 2O 14. 氢气的工业制法(水煤气):H 2O+C 高温 H 2+CO
15. 锌与酸反应制取氢气:Zn+H 2SO 4 = ZnSO 4+H 2↑; Zn+2HCl = ZnCl 2+H 2↑ 16. 镁与酸反应制取氢气:Mg+H 2SO 4 = MgSO 4+H 2↑; Mg+2HCl = MgCl 2+H 2↑ 17. 铁与酸反应制取氢气:Fe+H 2SO 4 = FeSO 4+H 2↑; Fe+2HCl = FeCl 2+H 2↑ 18. 铝与酸反应制取氢气:2Al+3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3+3H 2↑; 2Al+6HCl = 2AlCl 3+3H 2↑ 三、碳的化学性质:
19. 碳的可燃性:C+O 2 点燃 CO 2 ; 2C+O 2 点燃 2CO (碳不充分燃烧) 20. 碳的还原性:C+2CuO 高温 2Cu+CO 2↑;3C+2Fe 2O 3 高温 4Fe+3CO 2↑;
黑色:C 、CuO 、Fe 粉、Fe 3O 4、MnO 2 红色:Cu 、Fe 2O 3 紫黑色:KMnO 4 淡黄色:S
固体 蓝色:CuSO 4溶液 浅绿色:FeCl 2溶液、FeSO 4溶液 溶液
C+CO2 高温2CO(吸热)
四、二氧化碳的性质和制法:
21.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O = H2CO3
22.二氧化碳使石灰水变浑浊:Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O
23.二氧化碳与碳反应(吸热):C+CO2 高温2CO
24.大理石与稀盐酸制取二氧化碳:CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
25.灭火器原理:Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
五、一氧化碳的性质:
26.一氧化碳可燃性:2CO+O2 点燃2CO2
27.一氧化碳还原性:CO+CuO△Cu+CO2;3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
六、碳酸钙的性质:
28.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑
29.石灰石、大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
七、铁的性质:
30.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 点燃Fe3O4
31.铁与酸反应:Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑;Fe+2HCl= FeCl2+H2↑
32.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
八、其它的反应:
Cu2(OH)2CO3 △2CuO+H2O+CO2↑;2H2O通电2H2↑+O2 ↑;
2HgO △2Hg+O2↑;H2CO3 = H2O + CO2↑;
特征的反应
一、7个分解反应:
⑴Cu2(OH)2CO3 △2CuO+H2O+CO2↑;⑵2H2O通电2H2↑+O2 ↑;
⑶2KMnO4 △K2MnO4+MnO2+O2↑;⑷2KClO3MnO22KCl+3O2 ↑;
△
⑸H2CO3 = H2O + CO2↑;⑹CaCO3高温CaO + CO2↑;
⑺2HgO △2Hg+O2↑
二、3类置换反应:
⑴金属与酸:Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑;Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑;Mg+2HCl= MgCl2+H2↑
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑;Fe+2HCl= FeCl2+H2↑
2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑;2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
⑵铁与硫酸铜:Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
⑶氢气或碳做还原剂:H2 + CuO△Cu + H2O;3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O
C+2CuO 高温2Cu+CO2↑;3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑三、3种氧化还原反应:
⑴氢气做还原剂:H2 + CuO△Cu + H2O;3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O
⑵碳做还原剂:C+2CuO 高温2Cu+CO2↑;3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
⑶一氧化碳做还原剂:CO+CuO△Cu+CO2;3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2四、两种沉淀:
⑴Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O ⑵2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4
白色沉淀蓝色沉淀
参考答案
第一部分元素化合物知识
练习:
1.碳酸钙,Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O,稀盐酸,CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
2.稀盐酸,气泡,高温煅烧,CaCO3高温CaO+CO2↑
3.B,A,b
4.B→A→C,H2,CO
5.Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O
Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O
第二部分化学基本概念和基本原理
例1分子、原子、离子,铜原子,甲烷分子,氯离子和钠离子
例2水分子,铁原子,氢原子和氧原子,氢分子和氧分子
例3D,E
例4 H,2O,3Fe2+,2S2-,4SO42-,3NH4+,2H2CO3
例5 B
例6 ⑴⑸,⑵⑶,⑵,⑵,⑵⑶,⑷,⑹
例7 FeCl 3,Na 2S ,Fe 2O 3,NH 4Cl ,Ca(OH)2,Na 2CO 3,Al 2(SO 4)3,FeSO 4,(NH 4)2SO 4 例8 ⑴2KClO 3 MnO 2 2KCl+3O 2 ↑
⑵2KMnO △ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ ⑶Zn+H 2SO 4 = ZnSO 4+H 2↑ ⑷Fe+2HCl = FeCl 2+H 2↑ ⑸2Al+3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3+3H 2↑ ⑹CaCO 3+2HCl = CaCl 2+H 2O+CO 2↑ ⑺Ca(OH)2+CO 2 = CaCO 3↓+H 2O ⑻Fe+CuSO 4 = FeSO 4+Cu ⑼3CO+Fe 2O 3 高温 2Fe+3CO 2 例9 ⑸,⑹,⑴ 例10 Fe 2O 3,Fe 2O 3,Al
第三部分 化学计算
例1 CH 4 例2 12g 例3 40
例4 解:设可冶炼出含杂质4%生铁的质量为X ,
3CO+Fe 2O 3 高温 2Fe+3CO 2 160 112
32t ×60% X ×(1-4%)
X = 14t 答:略
第四部分 化学实验
例1 B ;反应物是固体和液体,反应不需加热;C 或D
例2 ⑴ b ,a ,满水,b ,b ; ⑵ a ,水; ⑶ 石灰水,a ; ⑷ D
160 32t ×60%
112
X ×(1-4%) =