高中沉淀溶解平衡习题测验

积淀溶解均衡练习一一、选择题1.以下说法中正确的选项是（）A、物质的溶解性犯难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某粒子被积淀完整部是指该粒子在溶液中的浓度为零2.以下对积淀溶解均衡的描绘正确的选项是（）A、溶解开始时，溶液中各离子浓度相等。B、积淀溶解均衡达到均衡时，积淀的速率和溶解的速率相等C、积淀溶解均衡达到均衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。D、积淀溶解均衡达到均衡时，假如再加入难溶性的该积淀物，将促使溶解。3.(双选)有关AgCl积淀的溶解均衡，正确的说法是（）A.当AgC积淀溶解达到均衡时，往溶液中投入AgCl固体，溶液中Ag+和Cl-的浓度增大B.当溶液中有AgCl积淀时，增添水的量,溶液中Ag+和Cl-的数量都增大但浓度都减少C.高升温度,AgCl积淀的溶解度增大D.向AgCl积淀中加入NaCl固体,其溶解度不变4.(双选)Mg(OH)2固体在水中达到溶解均衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，需加入少许的（）A.NH4NO3B.NaOHC.MgSO4D.NaHSO45．石灰乳中存在以下均衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入以下溶液，可使Ca(OH)2固体增加的是（）A.NaCO3溶液B.AlCl3溶液C.水D.CaCl2溶液24．必定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其余电离的离子间的溶解均衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2+＋2OH－。向此种悬浊液中加入少许的氢氧化钡粉末，以下表达正确的选项是A．溶液中钡离子数量减小B．溶液中钡离子浓度减少C．溶液中氢氧根离子浓度增大D．PH减小6．为除掉MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂后过滤，这试剂不能够是：（）A．NH3·H2OB．MgOC．Mg(OH)2D．MgCO37．试验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+所有积淀出来，最适合采纳的试剂是（）A.Ba(OH)2溶液B.NaOH溶液C.盐酸D.氨水9．写出难溶电解质23422的溶解均衡表达式或溶度积表达式错误的选项是（）PbCl、AgBr、Ba(PO)、AgS2Pb2++2Cl—；Ksp==c(Pb2+2—)A．PbCl(s))·c(ClB．AgBr(s)Ag++Br—；Ksp==c(Ag+)·c(Br—)C．Ba3(PO4)2(s)3Ba2+3—3(Ba2+23—)+2PO4；Ksp==c)·c(PO4D．Ag2S(s)2Ag++S2—；Ksp==c(Ag+)·c(S2—)10、以下表达中，正确的选项是（）溶度积大的化合物溶解度必定大向含有AgCl固体的溶液中加入适当的水使AgCl溶解又达到均衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到均衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D.AgCl水溶液的导电性很弱，因此AgCl为弱电解质11．已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，近似于水的离子积，难溶盐mn也有离子积KspAB且Ksp＝〔C（An+）〕m·〔C（Bm-）〕n，则其Ksp为（）－B．1×10－C．1×10－－A．2.33×104510D．1×101212、已知Ksp(AgCl)=1.5610×-10,Ksp(AgBr)=7.710×-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.010×-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,浓度均为0.010mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生积淀的先后次序为()A.Cl-、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrO42-D.Br-、CrO42-、Cl-13．将足量BaCO3分别加入：①30mL水②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL0.01mol/L氯化钡溶液④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确立各溶液中Ba2+的浓度由大到小的次序为（）A．①②③④B．.③④①②C．④③①②D．②①④③14.(2013北京理综)实验:①0.1mol-1-1L·AgNO3溶液和0.1molL·NaCl溶液等体积混淆获得浊液a,过滤获得滤液b和白色积淀c;②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现污浊;③向积淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,积淀变成黄色。以下剖析不正确的选项是()A.浊液a中存在积淀溶解均衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.滤液b中不含有Ag+C.③中颜色变化说明AgCl转变成AgID.实验能够证明AgI比AgCl更难溶16．常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的积淀溶解均衡曲线见以下图。以下说法正确的是（）A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42-)均相等B．d点溶液经过蒸发能够变到c点C．a点对应的Ksp等于c点对应的KspD．b点将有积淀生成，均衡后溶液中c(SO42-)必定等于3×10－3mol·L－1二、填空题17.写出AgCl、Fe(OH)3、Ag2SO4的积淀溶解均衡及其Ksp的表达式。AgClFe(OH)3Ag2SO418.向含有AgI的饱和溶液中，分别进行以下操作：1）加入固体AgNO3，则C(Iˉ)2）若改加更多的AgI固体，则C（Ag+）3）若改加AgBr固体，则C(Iˉ)19.经过比较溶度积Ksp和离子积QC（溶液中有关离子浓度幂的乘积）的相对大小，能够判断难溶电解质在给定条件下积淀可否生成或溶解。Q＞Ksp溶液，有析出，直至溶液饱和达到新的均衡状态CQ=Ksp溶液，与处于均衡状态CQC＜Ksp溶液，无积淀析出，若加入过度难溶电解质，难溶电解质直至溶液饱和。三、计算题20..将4×10ˉ3mol·Lˉ1的AgNO3溶液与4×10ˉ3mol·Lˉ1的NaCl溶液等体积混淆可否有积淀析出？Ksp(AgCl)=1.8×10ˉ10mol2·Lˉ221．在含有Clˉ、Brˉ、Iˉ的溶液中，已知其浓度均为0.1mol·Lˉ1，而AgCl、AgBrAgI的溶度积分别为1.6×10ˉ10、4.1×10ˉ15、1.5×10ˉ16。若向混淆溶液中逐滴加入AgNO3溶液是时，第一析出的积淀是，最后析出的积淀是，当AgBr积淀开始析出时，溶液中的Ag+浓度是。积淀溶解均衡练习二1．在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，以下说法正确的选项是（AgCl的Ksp＝1.8×10－10））（A．有AgCl积淀析出B．无AgCl积淀C．有积淀，但不是AgClD．没法确立2.已知Ksp24－9，若在c(Ca2＋－1的溶液生成CaC24积淀，溶液中的(CaCO)=4.010)=0.020mol·LOc(C2O42－)最小应为（）A．4.010－9mol·L－1B．2.010－7mol·L－1C．2.010－9mol·L－1D．8.010－11mol·L－13、在BaSO4饱和溶液中加入少许BaCl2溶液,产生BaSO4积淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则均衡后溶液中（）A.[Ba2+]=[SO42-]=Ksp?B.[Ba2+]·[SO42-]＞Ksp[Ba2+]=[SO42-]C.[Ba2+]·[SO42-]=Ksp[Ba2+]＞[SO42-]D.[Ba2+]·[SO42-]≠Ksp[Ba2+]＜[SO42-]4.工业废水中常含Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可经过加入过度的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物积淀除掉。据以上事实，可推知FeS、MnS拥有的有关性质是()A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS同样D．两者均拥有较强的吸附性8．铝和镓的性质相像，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以很少许分别于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液办理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；尔后通入适当CO2，得Al(OH)3积淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反响是由于（）A.镓酸酸性强于铝酸B.铝酸酸性强于镓酸C.镓浓度小，因此不积淀D.Al(OH)3是难溶物＋24溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度，关于均衡：HPO42-2+PO439．已知KHPO+HOH－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H＋）、c（PO43－）三种离子溶度均减小，可采纳的 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 是（）A.加水B.加热C.加消石灰D.加硝酸银11．（2013，新课标）13.室温时，M(OH)2(S)M2+(aq)+2OH-(aq)=a，c(M2+)=bmol·L-1时，溶液的pH等于A.lg()B.lg()C.14+lg()D.14+lg()13.(双选)必定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的积淀溶解均衡曲线以下图。已知:pM=—lgc(M),p(CO3)=—lgc(CO3)。以下说法正确的选项是()A.MgCO3、CaCO、MnCO3的Ksp挨次增大3B.a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(CO3)C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+3)