物质结构与性质全套(第二章分子结构与性质)PPT课件

第二章分子结构与性质20世纪初，在原子结构理论的基础上，建立了化学键的电子理论。共价键是现代化学键的理论核心．定义:成键元素:类型:本质:表示方法:原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。原子间的静电作用共价键极性共价键非极性共价键非金属与非金属用电子式表示知识回顾存在：不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中第一节共价键１．共价键的形成．（以氢分子的形成为例）按共价键的共用电子对理论，有没有可能存在H3、Cl3、H2Cl分子？为什么？用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程共价键具有饱和性问题与讨论H2N2HClH2OHF等均以共价键形成分子H－HN三NH－ClH－O－HH－F２．共价键的特征．（１）共价键具有饱和性．自旋方向相反的未成对电子配对形成共价键后，就不能再和其他原子中的未成对电子配对．所以每个原子所能形成共价键的数目取决于该原子中的未成对电子的数目．这就是共价键的饱和性．（２）共价键具有方向性．当原子通过原子轨道重叠形成共价键时，两原子轨道重叠的越多，两核间电子云越密集，形成的共价键就越牢固，这称为原子轨道的最大重叠原理．因此，共价键具有方向性．价键理论的要点1.电子配对原理2.最大重叠原理两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。现代物质结构理论认为:共价键的形成是由于成键原子电子云的重叠.两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。——方向性1、H2分子的形成过程用电子云来描述共价键的形成过程HHσ键的特征：以形成化学键的两原子核的连线做为轴旋转操作，共价键电子云的图形不变,称为轴对称。（s-sσ键）HClH－Cl3.Cl－Cl的p-pσ键的形成2.H－Cl的s-pσ键的形成ClClClClS-S重叠S-P重叠小结:σ键成键方式“头碰头”P-P重叠用电子云来描述共价键的形成过程4、p-pπ键形成过程键特点:两个原子轨道以平行或“肩并肩”方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜像对称由于键重叠程度要比键小,所以键的强度要比键大。“肩并肩”形成π键的电子称为π电子。项目键型σ键与π键的对比沿轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”轴对称镜像对称σ键强度大,不容易断裂π键强度较小,容易断裂共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键,另一个是π键,共价三键中一个是σ键,另两个为π键以上原子轨道相互重叠形成的σ键和π键，总称价键轨道1、N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程科学探究σπyNNπzπzπyN2N≡N分子结构３．共价键的类型．σ键：“头碰头”形成σ键的电子称为σ电子。s-sσ键(如H2)s-pσ键(如HCl)p-pσ键(如Cl2)电子云形状呈轴对称π键：“肩并肩”电子云形状呈镜像对称2、键的类型与成键原子电负性的关系：科学探究0.93.02.12.13.00.92.53.51.0离子共价科学探究3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别是由几个σ键和几个π键组成。乙烷：7个σ键乙烯：5个σ键一个π键乙炔：3个σ键两个π键课堂反馈1、σ键与π键的形成方式有何不同，有何形象的比喻？2、σ键与π键在对称上有何不同?3、σ键与π键谁更牢固?4、形成共价键的电子云是指成对电子还是未成对电子？5、哪些共价键是σ键，哪些共价键是π键?二、键参数:键长、键能、键角键长与键能的关系？键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。键能：键长：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量形成共价键的两个原子之间的核间距键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角思考与交流试利用键能数据进行计算，1molH2分别跟1molCl2、1molBr2(g)反应，分别生成2molHCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多？如何用计算结果说明HCl分子和HBr分子哪个更容易发生热分解反应生成相应的单质？N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？通过上例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？1、形成2mo1HCl释放能量：2×431.8kJ－(436.0kJ+242.7kJ)=184.9kJ形成2mo1HBr释放能量：2×366kJ－(436.0kJ+193.7kJ)=102.97kJHCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更稳定,即HBr更容易发生热分解生成相应的单质.2、键能大小是：F-H>O-H>N-H3、键长越长，键能越小，键越易断裂，化学性质越活泼。如键长I-H>Br-H>Cl-H>F-H汇报H2O105°NH3107°CH2＝CH2分子结构CH≡CH分子结构CO2180°CH4109°28’CH3－CH3分子结构73分子中最多几个原子共面，几个共线？最少呢？三、等电子体原理等电子体：原子总数、价电子总数相同的分子等电子体原理：原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。分子熔点/℃水中溶解度(室温)分子解离能(kJ/mol)分子的价电子总数CO-205.052.3mL10N2沸点/℃-210.00-190.49-195.811.6mL107594610例举一些常见的等电子体：SO2O3NO2-SO3NO3-SiO32-C6H6B3N3H6NO2-NO2N2COC22-CO2N2OCS2NH3H3O+CH4NH4+CN－AlO2-例题:2002年诺贝尔化学奖表彰的是在“看清”生物大分子真面目方面的科技成果，一项是美国科学家约翰·芬恩与日本科学家田中耕一“发明了对生物大分子的质谱分析法”；另一项是瑞士科学家库尔特·维特里希“发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。质子核磁共振（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所有研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中的等性H原子个成正比。例如乙醛的结构简式为CH3—CHO，在PMR中有两个信号，其强度之比为3:1。（1）结构式为的有机物，在PMR谱上观察峰给出的强度之比为；（2）某含氧有机物，它的相对分子质量为46.0，碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，PMR中只有一个信号，请写出其结构简式。（3）实践中可根据PMR谱上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构。如分子式为C3H6O2的链状有机物，有PMR谱上峰给出的稳定强度仅有四种，其对应的全部结构，它们分别为：①3∶3②3∶2∶1③3∶1∶1∶1④2∶2∶1∶1，请分别推断出结构简式①②③④。第二节分子立体结构复习回顾共价键σ键π键键参数键能键长键角衡量化学键稳定性描述分子的立体结构的重要因素成键方式“头碰头”,呈轴对称成键方式“肩并肩”,呈镜像对称一、形形色色的分子O2HClH2OCO21、双原子分子（直线型）2、三原子分子立体结构（有直线形和V形）３、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体）C2H2CH2OCOCl2NH3P4４、五原子分子立体结构最常见的是正四面体CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH5、其它：C60C20C40C70资料卡片：形形色色的分子分子世界如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收，常使人流连忘返。那么分子结构又是怎么测定的呢早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一种。分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析出分子的立体结构。科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？（指导阅读P39）测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？直线形V形三角锥形平面三角形同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？二、价层电子对互斥模型1、一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键，如CO2、CH2O、CH4等分子中的碳原子，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数n来预测，概括如下：ABn立体结构范例n=2直线形CO2、CS2n=3平面三角形CH2O、BF3n=4四面体形CH4、CCl4n=5三角双锥形PCl5　n=6八面体形SCl6OCO:::::::::::HCH:HHO=C=OH-C-H=OH-C-H--HH无无无直线形平面三角形正四面体::HCH:O:::2、另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的电子对)的分子。　ABn　立体结构范例n=2　V形　H2On=3　三角锥形　　　NH3原因：中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。例如，H2O和NH3的中心原子分别有2对和l对孤对电子，跟中心原子周围的σ键加起来都是4，它们相互排斥，形成四面体，因而H2O分子呈V形，NH3分子呈三角锥形。直线形平面三角形正四面体V形三角锥形小结:价层电子对互斥模型应用反馈:0120100022233444直线形V形V形平面三角形三角锥形四面体正四面体正四面体课堂练习1.下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）A.CO2B.H2SC.PCl3D.SiCl42.下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）A.H2OB.CO2C.C2H2D.P4BBC3.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的（）A.若n=2，则分子的立体构型为V形B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形D.以上说法都不正确课堂练习C美国著名化学家鲍林（L.Pauling,1901—1994）教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能通过“毛估”法，大体上想象出这种物质的分子结构模型。请你根据价层电子对互斥理论，“毛估”出下列分子的空间构型。PCl5PCl3SO3SiCl4课堂练习三角双锥形三角锥形平面三角形正四面体值得注意的是价层电子对互斥模型只能解释化合物分子的空间构形，却无法解释许多深层次的问题，如无法解释甲烷中四个C---H的键长、键能相同及H—C—H的键角为10928′。因为按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C—H单键都应该是σ键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子。碳原子:为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，第二节分子的立体结构第二课时复习提问：引新判断下列物质的VSEPR模型和立体结构BF3NH4+SO32-HCN平面三角形平面三角形正四面体正四面体四面体三角锥形直线形直线形1、杂化类型①sp3杂化基态激发杂化激发态2s2p以C原子为例1个s轨道和3个p轨道杂化形成4个sp3杂化轨道正四面体形键角109°28′4个sp3杂化轨道可形成4个σ键价层电子对数为4的中心原子采用sp3杂化方式三、杂化轨道理论②sp2杂化基态激发态以C原子为例1个s轨道和2个p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道平面三角形键角120°激发杂化2s2p剩下的一个未参与杂化的p轨道用于形成π键3个sp2杂化轨道可形成3个σ键乙烯的成键大π键C6H6C6H6的大π键价层电子对数为3的中心原子采用sp2杂化方式③sp杂化基态以C原子为例1个s轨道和1个p轨道杂化形成2个sp杂化轨道直线形键角180°激发杂化激发态2s2p剩下的两个未参与杂化的p轨道用于形成π键2个sp杂化轨道可形成2个σ键乙炔的成键价层电子对数为2的中心原子采用sp杂化方式④其它杂化方式dsp2杂化、sp3d杂化、sp3d2杂化、d2sp3杂化、sp3d2杂化例如：sp3d2杂化：SF6构型：正八面体此类杂化一般是金属作为中心原子用于形成配位化合物氮原子的杂化过程氮原子的2s和3个2p轨道采取sp3方式杂化，形成四个sp3轨道，但是有3个sp3轨道有1个电子，可以参与成键，剩余1个sp3轨道有2个电子，即有一对孤对电子，该轨道不参与成键。除C原子外，N、O原子均有以上杂化2、杂化轨道理论要点①同一原子中能量相近的不同种原子轨道在成键过程中重新组合，形成一系列能量相等的新轨道的过程叫杂化。形成的新轨道叫杂化轨道,只用于形成σ键或容纳孤对电子②杂化轨道数目等于各参与杂化的原子轨道数目之和③杂化轨道成键能力强，有利于成键④杂化轨道成键时，满足化学键间最小排斥原理，不同的杂化方式，键角大小不同杂化轨道数目=价层电子对数中心原子杂化方式判断2直线形spBeCl2CO23平面三角形sp2SO3C6H64四面体形sp3SO42-CCl4H2ONH3P41思考与交流：确定BF3、H3O+HCN中心原子的杂化轨道类型对有机物中C的杂化情况单键sp3杂化双键（苯）sp2杂化三键sp杂化实验探究[2—1]固体溶液颜色无色离子：CuSO4CuCl2•2H2OCuBr2NaClK2SO4KBr向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管水溶解固体，观察实验现象并填写下表什么离子呈天蓝色：白色白色白色白色绿色深褐色[Cu(H2O)4]2+天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色SO42–Na+Cl-K+Br-K+思考与交流1为什么CuSO4•5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4是白色？Cu2+与H2O是如何结合的呢？思考与交流2提供孤电子对提供空轨道接受孤对电子H+H2OHOHHCu2+H2OCuH2OH2OH2OOH22+配位键[Cu(H2O)4]2+1、配位键（1）定义（2）配位键的形成条件一方提供孤电子对(配体)一方提供空轨道提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成的共价键，注意：配位键与共价键性质完全相同四、配合物理论简介（3）配位键的表示方法HOHHAB电子对给予体电子对接受体”2、配合物(2)配合物的组成(1)定义通常把接受孤电子对的金属离子（或原子）与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物读作：硫酸四水合铜Cu(H2O)4SO4中心离子配体配位数内界外界内界微粒不电离除水外，是否有其他电子给予体？实验探究[2—2]（取实验[2-1]所得硫酸铜溶液1/3实验）根据现象分析溶液成分的变化并说明你的推断依据，写出相关的离子方程式Cu(OH)2H2OCuH2OH2OOH22+CuH3N2+NH3NH3NH3[Cu(NH3)4]SO4•H2O思考与交流3天蓝色溶液蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色晶体+乙醇静置写出上述反应过程离子方程式Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH—蓝色沉淀深蓝色溶液Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+蓝色溶液蓝色沉淀银氨溶液的配制Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH—+2H2O思考Fe3+是如何检验的？Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3血红色配位数可为1—6注意：能形成配合物的离子不能大量共存常见的配体常见的中心离子过渡金属原子或离子X-COCNH2ONH3SCN-配位数2、4、6、8（一般为中心原子化合价的二倍）巩固练习2、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（）A:[Co(NH3)4Cl2]ClB:[Co(NH3)3Cl3]C:[Co(NH3)6]Cl3D:[Co(NH3)5Cl]Cl2B1、冰晶石(六氟合铝酸钠)：Na3[AlF6]写出冰晶石电离方程式第三节分子的性质一、键的极性和分子的极性（1）离子键、共价键？（2）极性键与非极性键1、极性键与非极性键复习回忆：非极性键:共用电子对无偏向（电荷分布均匀）极性键共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。1、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏向同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键（1）何谓电负性？（2）分别以H2、HCl为例，探究电负性对共价键极性有何影响？复习回忆：练习与巩固指出下列物质中化学键的类型F2HFNaOHN2Na2O2H2O2CH3COOH练习与巩固1．含有非极性键的离子化合物是  (    )　　A. NaOHB .Na2O2 　　C.NaCl　　D .NH4Cl2．下列元素间形成的共价键中，极性最强的是 (    )　A.F―F　　B.H―F　　C.H―Cl　　D.H―O根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？讨论：一、键的极性和分子的极性2、极性分子与非极性分子极性分子:正电中心和负电中心不重合非极性分子:正电中心和负电中心重合HCl共用电子对HClHCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，∴为极性分子δ+δ-∴以极性键结合的双原子分子为极性分子含有极性键的分子一定是极性分子吗？分析方法：从力的角度分析在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消），F合≠0，为极性分子（极性不抵消）思考C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180ºF1F2F合=0OOCHOH104º30＇F1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是折线型构型，两个O-H键的极性不能抵消（F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子HHHNBF3：NH3：120º107º18'三角锥型,不对称，键的极性不能抵消，是极性分子F1F2F3F’平面三角形，对称，键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子CHHHH109º28'正四面体型，对称结构，C-H键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子思考与交流1、常见分子的构型及分子的极性双原子分子H2、Cl2无无直线型非极性HCl有无直线型极性H2O有104º30'折线型极性CO2有180º直线型非极性三原子分子四原子分子NH3有107º18'三角锥型极性BF3有120º平面三角形非极性CH4有109º28'正四面体型非极性五原子分子的极性分子的空间结构键角决定键的极性决定小结：键的极性与分子极性的关系A、都是由非极性键构成的分子一般是非极性分子。B、极性键结合形成的双原子分子一定为极性分子。C、极性键结合形成的多原子分子，可能为非极性分子，也可能为极性分子。D、多原子分子的极性，应有键的极性和分子的空间构型共同来决定。2、判断ABn型分子极性的经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。[练习]判断下列分子是极性分子还是非极性分子：PCl3、CCl4、CS2、SO2非极性分子什么事实可证明H2O中确实存在极性？实验思考：动画放映自学:科学视野—表面活性剂和细胞膜1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?思考：二、范德华力及其对物质性质的影响气体在加压或降温是为什么会变为液体、固体？因为存在一种把分子聚集在一起的作用力而我们把这种作用力称为分子间作用力，又叫范德华力。(1)范德华力大小 范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级分子HClHBrHI范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00共价键键能(kJ/mol)431.8366298.7二、范德华力及其对物质性质的影响 (2)范德华力与相对分子质量的关系结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大二、范德华力及其对物质性质的影响(3)范德华力与分子的极性的关系相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大二、范德华力及其对物质性质的影响(4)范德华力对物质熔沸点的影响二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响把分子聚集在一起的作用力又称范德华力相邻原子之间作用力强烈影响物质的化学性质和物理性质分子之间作用力微弱影响物质的物理性质（熔、沸点及溶解度等）练习：下列叙述正确的是：A．氧气的沸点低于氮气的沸点B、稀有气体原子序数越大沸点越高C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子二、范德华力及其对物质性质的影响科学视野壁虎与范德华力探究：为什么水的沸点比H2S、H2Se、H2Te的沸点都要高？氢键：是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。氢键的概念：三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响氢键的本质：是一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力，氢键的大小，介于化学键与范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、键能。氢键的表示：表示为：X-HY（X、Y为N、O、F）。三、氢键及其对物质性质的影响氢键的种类：分子内氢键分子间氢键（属于分子间作用力）（不属于分子间作用力）三、氢键及其对物质性质的影响氢键对物质熔沸点影响：分子间氢键使物质熔沸点升高分子内氢键使物质熔沸点降低极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度增大，而当溶质分子形成分子内氢键时使溶质溶解度减小。氢键对物质溶解度的影响：比较熔沸点：HFHClH2OH2S邻羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛课堂讨论应用与拓展为什么NH3极易溶于水？冰的硬度比一般固体共价化合物大，为什么？课后习题5？三、氢键及其对物质性质的影响资料卡片某些氢键的键长和键能科学视野生物大分子中的氢键练习：（04广东）下列关于氢键的说法中正确的是()A、每个水分子内含有两个氢键B、在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键C、分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高D、HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键小结：                     定义范德华力氢键共价键作用微粒分子间普遍存在的作用力已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力原子之间通过共用电子对形成的化学键相邻原子之间分子间或分子内氢原子与电负性很强的F、O、N之间分子之间强弱弱较强很强对物质性质的影响范德华力越大，物质熔沸点越高对某些物质(如水、氨气)的溶解性、熔沸点都产生影响物质的稳定性蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。现象：“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。水和甲醇相互溶解，氢键存在增大了溶解性四、溶解性（1）内因：相似相溶原理（2）外因：影响固体溶解度的主要因素是温度；影响气体溶解度的主要因素是温度和压强。（3）其他因素：A）如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键越强，溶解性越好。如：NH3。B）溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：SO2。思考与交流溶质分子与溶剂分子的结构越相似，相互溶解越容易。溶质分子的分子间力与溶剂分子的分子间力越相似，越易互溶。PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：⑴PtCl2（NH3）2是平面四边形结构，还是四面体结构⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：，黄绿色固体：。⑶淡黄色固体物质是由分子组成，黄绿色固体物质是由分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是。五、手性观察一下两组图片，有何特征？一对分子，组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间无论如何旋转不能重叠，这对分子互称手性异构体。有手性异构体的分子称为手性分子。中心原子称为手性原子。手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛的应用。如图所示的分子，是由一家德国制药厂在1957年10月1日上市的高效镇静剂，中文药名为“反应停”，它能使失眠者美美地睡个好觉，能迅速止痛并能够减轻孕妇的妊娠反应。然而，不久就发现世界各地相继出现了一些畸形儿，后被科学家证实，是孕妇服用了这种药物导致的随后的药物化学研究证实，在这种药物中，只有图左边的分子才有这种毒副作用，而右边的分子却没有这种毒副作用。人类从这一药物史上的悲剧中吸取教训，不久各国纷纷规定，今后凡生产手性药物，必须把手性异构体分离开，只出售能治病的那种手性异构体的药物。“反应停”事件乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下两种异构体：   五、手性具有手性的有机物，是因为含有手性碳原子造成的。如果一个碳原子所联结的四个原子或原子团各不相同，那么该碳原子称为手性碳原子，记作﹡C。五、手性注意：也有一些手性物质没有手性碳原子具有手性碳原子的有机物具有光学活性．（1）下列分子中，没有光学活性的是______，含有两个手性碳原子的是________．A．乳酸　—CHOH—COOHB．甘油　—CHOH—　　C．脱氧核糖　—CHOH—CHOH—CHOD．核糖　—CHOH—CHOH—CHOH—CHO　　（2）有机物X的结构简式为若使X通过化学变化，失去光学活性，可能发生的反应类型有________．A．酯化　B．水解　C．氧化　D．还原　E．消去　F．缩聚右旋与左旋自然界中的手性珍贵的法螺左旋贝。百万分之一，十分罕见。自然界中的手性手性的应用手性合成手性催化科学史话巴斯德与手性六、无机含氧酸分子的酸性指出下列无机含氧酸的酸性HClO4HClO3H2SO4HNO3H3PO4H2SO3H3BO3HNO2六、无机含氧酸分子的酸性把含氧酸的化学式写成（HO）mROn，就能根据n值判断常见含氧酸的强弱。n＝0，极弱酸，如硼酸（H3BO3）。n＝1，弱酸，如亚硫酸（H2SO3）。n＝2，强酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。n＝3，极强酸，如高氯酸（HClO4）。含氧酸的强度取决于中心原子的电负性、原子半径、氧化数。当中心原子的电负性大、原子半径小、氧化数高时，使O-H键减弱，酸性增强。六、无机含氧酸分子的酸性H2SiO3H3PO4H2SO4HClO3HClO4HClOHBrOHIO练习：比较下列含氧酸酸性的强弱六、无机含氧酸分子的酸性同周期的含氧酸，自左至右，随中心原子原子序数增大，酸性增强。同一族的含氧酸，自上而下，随中心原子原子序数增大，酸性减弱。同一元素不同价态的含氧酸酸性高价强于低价。无机含氧酸强度的变化规律某些含氧酸可表示为：（HO）mROn，它的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关；n越大，酸性越强：n=0→弱酸；n=1→中强酸；n=2→强酸；n=3→超强酸。已知：硼酸（H3BO3）是弱酸，而亚磷酸（H3PO3）是中强酸（1）写出这两种酸的结构式：、。（2）写出亚磷酸和过量的NaOH溶液反应的化学方程式：