普化本科化学试卷两套

中国农业大学〈基础化学I〉试卷一 姓 名​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​​____________ 专 业__________ 班 级__________ 分 数_______ 一、 判 断 下 列 叙 述 是 否 正 确：( 打“×” 或“√”) 1、增大反应物浓度，反应速率一定增大。。 ( ) 2、反 应 H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) 的 标 准 摩 尔 熵 变(298K) 即 为H2O(l) 的 标 准 摩 尔 熵。( ) 3、乙 烯 聚 合 为 聚 乙 烯 的 反 应 是 放 热 反 应。( ) 4、测 不 准 原 理 说 明 不 能 用 固 定 的 轨 道 描 述 电子的 运 动 状 态。( ) 5、基态原子中单电子的数目等于原子可形成的最多共价键数目。( ) 6、已知某反应2A＋B= C的速率方程为 ( = c2(A).c(B),则该反应为基元反应。 ( ) 7、由同种元素组成的分子均为非极性分子。( ) 二、 选 择 正 确 的 答 案：( 在 正 确 答 案 前 打“√”) 1、 标 准 态 下， 温 度 低 于18℃ 时， 灰 锡 较 白 锡 稳 定， 反 之 白 锡 较 灰 锡 稳 定， 则 反 应Sn( 白) = Sn( 灰)： A、△rH m( < 0、△rS m( < 0； B、△rH m( < 0、△rS m( > 0； C、△rH m(> 0、△rS m(< 0； D、△rH m( > 0、△rS m(> 0； 2、 标 准 态 下， 任 意 温 度 均 能 自 发 的 反 应， 达 到 平 衡 后， 若 升 高 系 统 温 度，( 其 它 条 件 不 变)， 则： A、 平 衡 正 向 移 动； B、 平 衡 逆 向 移 动； C、△rG m( 增 大； D、 K( 值 增 大。 3、 下 列 分 子 中， 相 邻 共 价 键 夹 角 最 小 的 为： A、H2S ； B、DS2； C、PH3 ； D、BCl3 。 4、 乙 烯 分 子 中， 碳 原 子 间 的 化 学 键 为 ： A、 一 条p - p π 键， 一 条p - p σ 键； B、 一 条p - p π 键， 一 条sp2 - s p2 σ 键； C、 一 条p - p σ 键， 一 条sp2 - s p2 π 键； D、 一 条sp2 - s p2 π 键， 一 条sp2 - s p2 σ 键； 5、同一化学反应，分别在较低温度T1(条件A)和较高温度T2(条件B)进行，若 温度均升高100K，则二种条件下，反应 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 平衡常数变化的倍数： A、A条件下大； B、B条件下大； C、二者变化相同； D、条件不全，不能判断。 6、 一 系 统 在 等 温、 定 容 条 件 下， 发 生 一 变 化， 可 通 过 二 不 同 途 径 完 成： (1) 放 热10 kJ， 对 外 做 功50 kJ；(2) 放 热Q， 不 做 功。 则： A、Q＝－10 kJ ； B、Q＝－60 kJ； C、Q＝－40 kJ； D、 无 法 确 定Q 值。 7、KCl NaCl CCl4 SiCl4 四 种 物 质 熔 点 自 低 到 高 的 顺 序 为： A、KCl NaCl CCl4 SiCl4 ； B、 SiCl4 CCl4 NaCl KCl ； C、NaCl KCl SiCl4 CCl4； D、CCl4 SiCl4 KCl NaCl 。 8、 关 于硫（S） 和磷（P） 二 元 素， 下 列 说 法 正 确 的 是： A、 作 用 于 最 外 层 电 子 的 有 效 核 电 荷：P >S； B、 原 子 半 径：S > P ； C、 电负性：P < S ； D、 第 一 电 离 能： P < S 。 9、 酶 催 化 反 应 多 为0 级， 关 于 在 一 定 温 度 下 进 行 的0 级 反 应， 下 列 说 法 错 误 的 为： A、 反 应 物 浓 度 与 反 应 速 率 成 线 性 关 系； B、 反 应 物 浓 度 与 时 间 成 线 性 关 系； C、 反 应 速 率 与 时 间 成 线 性 关 系； D、 反 应 速 率 恒 定。 10、 下 列 元 素 属 于 不 活 泼 的 金 属 为： A、IA 族 元 素 ； B、IIA 族 元 素 ； C、 第 六 周 期 过 渡 元 素； D、 镧 系 元 素 。 11、 下 列 说 法 不 正 确 的 是： A. 催 化 剂 能 同 等 程 度 改 变 正、 逆 反 应 的 速 率 ； B. 催 化 剂 具 有 高 度 的 选 择 性 ； C. 由 于 催 化 剂 改 变 了 化 学 反 应 的 途 径， 改 变 了 反 应 的 活 化 能， 故 反 应 的 焓 变 也 随 之 改 变； D. 催化剂能 改 变 反 应 速 率， 但 不 能 使 平 衡 发 生 移 动 。 12、电子衍射实验说明： A、核外电子的能量是量子化的； B、电子是带有负电荷的微粒； C、电子具有波动性； D、电子具有一定的质量。 三、 填 空： 1、He + 中，1s , 2s, 2p, 3s, 3p, 4s 轨 道 能 量 由 低 到 高 的 顺 序 为 ___________________________________。 2、 写 出Sn( 锡 ) 原 子 最 外 层 电 子 的 四 个 量 子 数： n l m ms 3、 某 元 素 的 基 态 原 子 最 外 层 含n＝4 的 2 个 电 子， 次 外 层 n=2的轨 道 半 满。 此 元 素 位 于 周 期 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf _______周 期，______ 族， 核 外 电 子 排 布 式 为_____________________________________, 元 素 名 称 为 ____________。 4、NH3、PH3、AsH3 三 种 化 合 物， 分 子 间 取 向 力 由 大 到 小 的 顺 序 为___________________________， 色 散 力 由 大 到 小 的 顺 序 为_____________________________, 沸 点 由 高 到 低 的 顺 序 为____________________________________________。 5、 按 反 应 速 率 碰 撞 理 论， 对 基 元 反 应， 若 反 应 物 起 始 浓 度 不 变， 升 温 后， 活 化 能Ea________________， 能 量 因 子f______________， 速 率 常 数k_____________。( 填 变 化 趋 势) 6、H3O＋分 子 中，O 原 子 发 生 了__________ 杂 化，原 子 间 形 成______ 条_____ 键， 分 子 空 间 构 型 为__________________。 7、298K，标准态下，1g 铝 在 氧 气 中 完 全 燃 烧， 放 热31kJ， 则 Δf Hm({Al2O3}=_______________________________。{M(Al) = 27 g.mol-1} 8、 剧 毒 气 体 H2S 可 利 用 以 下 反 应 从 工 业 废 气 中 除 去：2H2S ( g ) + SO2 ( g ) = 3S ( s ) + 2H2O ( g ) , 此 反 应 为 ___ 热 反 应 。 9、 反 应MnO2 (s) + 2 Cl - (aq) + 4H+ (aq) = Mn2+ (aq) + Cl2 (g) + 2H2O (l) 的 标 准 平 衡 常 数 的 表 达 式 为 K(＝ __________________________________________________ 。 10、 一 定 温 度 下， 对 于 反 应 2A (g) + B (g) ( 3C (g) ，已 知 A 、B 初浓 度 和 反 应 初 速 率 v 的 数 据 如 下： A ( mol(L(1 B ( mol(L(1 v ( mol(L(1( s(1 1 0.20 0.30 2.0 ( 10(4 2 0.20 0.60 8.0 ( 10(4 3 0.30 0.60 8.0 ( 10(4 A 和 B 的反应 级数 分 别 为_______________ , ___________________ , 反 应 的 速 率 常 数 为___________________________________________。 11、已知反应 SO2(g) + 1/2 O2(g) = SO3(g) 在某温度下处于平衡状态，系统内各物质的分压为；p(SO2,g) = 15kKa, p(O2,g) =30kPa ,p(SO3 ,g) = 72kPa .则该反应的平衡常数K(=​​​​​________.。若使SO2(g) ，O2(g)， SO3(g) 分压分别为13kPa, 11kPa, 56kPa，则平衡将向_________方向移动。 12、元素铋(Bi)位于周期表中第六周期，VA族，则该元素基态原子的价电子构型为__________，该元素的常见氧化态（除０外）为____________，________离子较为稳定。 四、 简 答： 1、普通白炽灯钨丝灯，由于W(s)在高温下挥发，长期使用，会使灯丝变细易烧断，并且由于W(g)凝聚在较低温度的玻璃上使灯泡变黑。故普通白炽灯的功率都比较小。碘钨灯是在普通白炽灯中放入少量碘制成。I2(g)可以与附着于玻璃上的W(s)发生反应生成WI6(g)：W(s) + 3I2(g) = WI6(g) WI6(g)扩散到高温灯丝后，又可分解为W(s)，从而可以保护灯丝。通常用的高功率的照明灯多数为钨灯。试分析： (1) 上反应是吸热还是放热。 (2) 用化学平衡移动的原理说明碘钨灯的工作原理。 2、请简要分析 ：第二周期p区元素形成共价键时，最大的共价键数目是4，而第三周期以后的p区元素形成的共价键数目可多于4。 五、 计 算 1、20℃ 时， 下 列 同 位 素 交 换 反 应 的 标 准 平 衡 常 数 为： (1) H2 ＋D2 ＝2HD K1(＝3.27 (2) H2O ＋D2O＝2HDO K2(＝3.18 (3) H2O ＋HD＝HDO＋H2 K3(＝3.40 试 求20℃ 时 反 应H2O＋D2＝D2O＋H2 的K(。 2、 根 据 下 列 数 据， 推 断 哪 些 氮 氧 化 物 在 高 温、 标 准 态 下 可 以 由N2((g) 和O2(g) 化 合 而 得 到( 计 算 说 明 推 断 过 程) 298K N2O(g) NO(g) N2O3(g) NO2(g) Δf Hm(/kJ.mol-1 82 90 83 33 Δf Gm( /kJ.mol-1 104 87 139 51 3、 通 常 说， 在 常 温 附 近， 温 度 升 高 10(C ( 如 由 20 (C 升 至 30 (C ) ， 反 应 速 率 约 增 加 2 倍。 如 某 一 反 应 符 合 这 一 近 似 规 则， 计 算 此 反 应 的 活 化 能。 4、 乙 醇 液 、 气 转 化 时 , C2H5OH ( l ) ＝ C2H5OH ( g ) , (r Hm ( = 42.2 kJ(mol(1 , (r Sm ( = 121 J(mol(1(K(1 ， 计 算： ( 1 ) 乙 醇 在 25.0 (C 时 饱 和 蒸 气 压 p ( C2H5OH ) / kPa 。 (2 ) 乙 醇 的 正 常 沸 点 Tb 约 为 多 少 ？ 中国农业大学〈基础化学I〉试卷二 姓名__________学院​_________班级_________学号__________成绩_______ 一、判断题（在正确的题前打“√”，错误的题前打“Χ”）（6分） 1．反应物浓度增加，反应速率一定增大。 2．放热反应，温度越高，K(越小，(rGm( 越大。 3．基态原子外层未成对电子数等于该原子所能形成的共价单键数，此即所谓共价键的饱和性。 4．在中心离子、配位体及配位数相同的情况下，内轨型配合物比外轨型配合物稳定。 5．金属原子失去外层电子后都能形成与希有气体相似的电子组态。 6．由同种元素组成的分子均为非极性分子。 2、 选择题（在正确的答案前打“√”）（24分） 1．已知：Mg(s) + Cl2(g) = MgCl2(s) (rHm( < 0 ,则该反应： A. 在任何温度下，正向反应自发进行； B. 在任何温度下，正向反应不可能自发进行； C. 高温下，正向反应自发进行；低温下，正向反应不自发进行； D. 高温下，正向反应不自发进行；低温下，正向反应自发进行； 2．就基态铝原子的3p电子而言，下列各组量子数中不正确的是： A. 3 1 0 +1/2 B. 3 1 0 -1/2 C. 3 1 1 +1/2 D. 3 1 2 -1/2 3．在一容器中，反应2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) 达到平衡后，加入一定量的氦气，并保持总压力与温度不变，平衡将会： A. 向正方向移动 B. 向逆方向移动 C. 无明显变化 D. 无法判断 4．下列化合物中，不可能存在的是： A. SiF62- B. SiF4 C. CF62- D. CF4 5．乙烯分子中，碳原子间的化学键为： A. 两条sp2—sp2б键； B. 两条p-p ( 键； C. 一条sp2—sp2б键；一条p-p ( 键； D.一条p-pб键；一条sp2—sp2( 键； 6．下列化学键极性大小次序正确的是： A. Si(F > Al(F > P(F B. Al(F > Si(F > P(F C. Al(F > P(F > Si(F D. Si(F > P(F> Al(F 7．下列分子中，所有原子不在同一直线上的是： A. CO2 B. C2H4 C. C2H2 D. HgCl2 8．25oC, O2处于标准状态时，电极反应O2 + 4H+ +4e-= 2H2O 的电极电势为： A. ( = (( + 0.059pH B. ( = (( ( 0.059pH C. ( = (( +0.0148pH D. ( = (( ( 0.0148pH 9．下列说法正确的为： A. 符合质量作用定律的反应一定是基元反应； B. 放热反应的速率一定比吸热反应的速率大； C. 活化能越大，反应速率常数越小； D. 提高温度，反应速率加快的原因是降低了活化能； 10．配制SnCl2溶液时，要先将称量好的SnCl2固体溶于浓HCl，再稀释至所需浓度，溶于浓盐酸的原因是： A. SnCl2的还原性太强； B. SnCl2的溶解性较差； C. SnCl2的碱性太强； D. SnCl2的水解性太强； 11． 下列说法正确的是： A. 0oC时，纯物质的Sm( = 0； B. 标准状态下，298K，由元素稳定单质生成1mol某物质时反应的熵变等于298K该物质的标准熵； C. 反应过程中，随生成物的增加，体系熵值增大； D. (rSm(> 0的反应，标准状态下高温时可自发进行； 12．298K，标准状态下： 1/8S8(s) + 3/2 O2(g) = SO3(g) (fHm( (SO3) = (395.7kJ·mol-1 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) (rHm( = (197.8kJ·mol-1 则：SO2（g） 的 (fHm( 为： A. (2374.4kJ·mol-1 B. 296.8kJ·mol-1 C. 2374.4kJ·mol-1 D. (296.8kJ·mol-1 13．下列物质中，酸性最强的是： A. HClO B. HClO2 C. HClO3 D. HClO4 14．在NaCl溶液中，加入稍过量的AgNO3,制得AgCl溶胶，其胶团结构为： A. ((AgCl)m·nAg+·(n-x)NO3-)(x+·xNO3- ; B. ((AgCl)m·nCl-·(n-x)Na+)(x-·xNa+ ; C. ((AgCl)m·nAg+(n+·nNO3- ; D. ((AgCl)m·nNO3- (n-·nNa+ ; 15．下雪后，往马路上撒融雪剂使雪融化是利用稀溶液的哪一性质？ A. 沸点升高； B. 蒸汽压下降； C. 凝固点降低； D. 渗透压降低； 16. 第一电子亲和能最大的元素、最活泼的非金属单质分别是： A. F 、F2 B.Cl 、 Cl2 C. Cl、 F2 D. F 、Cl2 三、填空：(30分) 1． 已知两元素基态原子的价电子构型分别为3d54s2和4d105s1。则它们分别处于周期表中____和______周期，_______和_______族；其元素符号分别为_______和________。 2． NH3分子中，N原子以_________杂化轨道与氢原子成键，分子的空间构型为__________； NH4+离子中，N原子以_________杂化轨道与氢原子成键，离子的空间构型为__________；两者中，________是常见的配位体。 3. NH3、PH3、AsH3三种化合物，取向力依__________________顺序增大，色散力依_______________顺序增大；沸点依___________________顺序升高。 4. 反应物起始浓度和压力不变时，若升高反应温度，反应的活化能 ，速率常数k 。若加入正催化剂，则Ea ，速率常数k 。（填变化趋势即可） 5．有一蛋白质的饱和水溶液，每升含有蛋白质5.18g，已知在298.15K时，溶液的渗透压为0.413kPa，此蛋白质的摩尔质量为__________________。 6. 金属镓（Ga）有两种不同的晶型，在100kPa时，2.6℃时，两种晶型能够共存， Ga(晶型I)=Ga(晶型II)，已知在0℃时，Ga(晶型I)能稳定存在，则Ga(晶型I)=Ga(晶型II)为 ______热过程。 7．298K、标准状态下，1 mol 石墨、1 mol 金刚石在氧气中完全燃烧，(r H(m分别为-393.7 kJ(mol-1 和-395.6 kJ(mol-1，则金刚石的(f H(m(298K) / kJ(mol－1 为_____________。 8．已知K(sp{ Mg(OH)2}=5.61×10－12 , K(b{ NH3}=1. 8×10－5，则反应Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3+2H2O的标准平衡常数K( = ___________________。 9．向NH3水溶液中加入少量NH4Cl晶体后，将发生___________效应，从而使NH3的离解度降低。 10．若向c = 0.2 mol·L-1 Na2CO3水溶液中加入等体积、等浓度的HCl溶液，混合后溶液的pH=________ 。(K(a1 = 4.3×10(7 ，K(a2= 5.6×10(11 ) 11. 已 知 H2C2O4 的 K(a1 = 5.9 ×10－2 ， K(a2 = 6.4× 10－5。若NaHC2O4 作为酸来配制缓冲溶液，可配成pH为 ____ 至____ 范 围 的 缓 冲 液 ； 若选用NaHC2O4作为碱 ，可配制pH为____ 至___ 范围内的缓冲液 。 12. 利用Na3[Co(NO2)6]与K+反应生成K2Na[Co(NO2)6] 鉴定K+，pH应控制在近中性。这是因为pH值过高______________________________________________________；pH值过低会_____________________________________________________________。 13．[Zn(NH3)4]SO4名称为_____________________, 中心离子依__________杂化轨道成键，配离子的空间构型为__________________。 14．已知：K(sp{CuI} < K(sp{ CuBr} < K(sp{ CuCl}。 则(((Cu2+/CuI), (((Cu2+/CuBr), (((Cu2+/CuCl)的由高到低的顺序_____________________________________________。 15．向酸性的KMnO4溶液中，滴加足量H2O2，实验现象是______________________；配平的反应方程式___________________________________________________。 16 .已知铜元素的电势图为: ((/V 则Cu2+、 Cu+、Cu三者之间能自发进行的反应是为_________________________,这说明____________在水溶液中是不稳定的。 四、简答：(10分) 1.用离子反应式说明下列实验现象: （1）在含有Ag+的溶液中加入适量的Cr​2​O​72- 溶液，有砖红色沉淀产生； （2）上述体系中加入适量Cl— 后，砖红色沉淀转化为白色沉淀。 （3）再向上述体系中加入足够量的S2O32— 溶液后，沉淀溶解为透明溶液。 2．实验中经常利用S2O82- 与 Mn2+ 作用生成紫红色的MnO4-鉴定Mn2+,但当Mn2+量稍多时，则会得到棕红色的混浊液。试根据锰的电极电势图加以说明。 ((/V 五、计算题（30分） 1. 欲使0.1molAgCl(s)刚好溶解在1升氨水中，氨水的浓度至少要多大？ Ksp(（AgCl）=1.56×10-10, K稳( =1.62×107 2. 在一密闭容器中有如下反应：N2O4（g）( 2 NO2（g）, 已知ΔrGm( (298K)= 4.79 kJ/mol ΔrGm( (500K) = ─30.76 kJ/mol 。 求: 1）反应的ΔrHm( (298K) 和ΔrSm( (298K); 2) 反应在325.23K平衡时的K(； 3）假定在325.23K上述反应达到平衡时体系的总压力为100kPa，问此时容器中NO2的摩尔百分数为多少，欲使平衡向右移动，应采取什么 措施 《全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观软件质量保证措施下载工地伤害及预防措施下载关于贯彻落实的具体措施 。 3．298K时实验测得下列电池的电动势ε = 0.39V （-）Pt,H2(P=100kPa)|HA(0.10 mol•L-1)||KCl(饱和)|Hg2Cl2(s)|Hg(s), Pt(+) 已知φ (Hg2Cl2/Hg) = 0.24 V 求：1）弱酸溶液的pH值; 2）弱酸的酸常数Ka(。 4. 已知在粗盐提纯实验所用的粗盐中NaCl、BaCl2、CaCl2的质量百分数分别为97.00 %、 2.08 %、0.92 %。现称取粗盐5.00克用去离子水制成50.00 ml溶液，通过计算回答： 1）向该溶液中滴加1滴1.00 mol·L-1的H2SO4时有无沉淀生成。 2）欲使溶液中Ba2+刚好沉淀完全应加多少滴1.00 mol•L-1的H2SO4，此时有无CaSO4沉淀？ 3）将上述2）中得到的BaSO4沉淀全部转移到50.00 ml Na2CO3溶液中使其刚好完全转变成BaCO3，则Na2CO3溶液的物质的量浓度至少应为多大？ 4）通过计算，分析BaSO4及BaCO3沉淀能否分别溶于1.00 mol·L-1 的HAc中，根据分析得出必要的结论。 （以上计算均忽略盐效应，依1ml=20滴计）。[BaCl2（M=208.24g·mol─1），CaCl2（M=110.99g·mol─1）； K(sp(BaSO4)=1.08×10─10，K(sp（CaSO4）=2.45×10─5， K(sp（BaCO3）=8.10×10─9；HAc：K(a=1.80×10─5， H2CO3： Ka1(= 4.20×10─7， Ka2(=5.60×10─11 ] 0.34 0.52 0.16 Cu Cu+ Cu2+ MnO4- MnO2 Mn2+ 1.68 1.22 1.51 PAGE 1