2020版高中化学第1章第1节第3课时反应焓变的计算课件鲁科版选修4

反应焓变的计算第3课时第1章第1节化学反应的热效应核心素养发展目标HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO1.证据推理与模型认知：构建盖斯定律模型，理解盖斯定律的本质，形成运用盖斯定律进行相关判断或计算的思维模型。2.科学态度与社会责任：了解盖斯定律对反应热测定的重要意义，增强为人类科学发展而努力的意识与社会责任感。新知导学启迪思维探究规律达标检测检测 评价 LEC评价法下载LEC评价法下载评价量规免费下载学院评价表文档下载学院评价表文档下载 达标过关内容索引NEIRONGSUOYIN01新知导学1.盖斯定律的理解(1)对于一个化学反应，无论是一步完成或分几步完成，其反应焓变都是。(2)化学反应的反应焓变只与反应体系的有关，而与反应的途径无关。(3)某始态和终态相同，反应的途径有如下三种：(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)。则ΔH＝＝。相同的始态和终态一、盖斯定律ΔH1＋ΔH2ΔH3＋ΔH4＋ΔH52.盖斯定律的应用根据如下两个反应Ⅰ.C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5kJ·mol－1Ⅱ.CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0kJ·mol－1选用两种 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 ，计算出C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热ΔH。(1)虚拟路径法反应C(s)＋O2(g)===CO2(g)的途径可设计如下：－110.5则ΔH＝kJ·mol－1。(2)加合法①写出目标反应的热化学方程式，确定各物质在各反应中的位置，。②将已知热化学方程式变形，得反应Ⅲ：CO2(g)===CO(g)＋O2(g)　ΔH3＝283.0kJ·mol－1；③将热化学方程式相加，ΔH也相加。Ⅰ＋Ⅲ得：，则ΔH＝kJ·mol－1。－110.5特别提示(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减(带符号)。(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号必须随之改变，但数值不变。(1)多角度理解盖斯定律①从反应途径角度相关链接②从能量守恒角度③对于如图所示的过程：从反应途径角度：A→D：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)；从能量守恒角度：ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。(2)盖斯定律的意义例1　下列说法正确的是A.根据盖斯定律，可计算某些难以直接测得的反应焓变B.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同C.右图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3√解析　B项，同温同压下，该反应前后反应物和反应产物的总能量在两种反应条件下没有变化，ΔH相同，错误；C项，根据盖斯定律，ΔH1＝－(ΔH2＋ΔH3)，错误；D项，根据盖斯定律知，两途径放出的热量相等，错误。思维启迪化学反应的焓变只与始态和终态有关，与反应条件无关。例2　已知P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)　ΔH1＝－2983.2kJ·mol－1①P(红磷，s)＋O2(g)===P4O10(s)　ΔH2＝－738.5kJ·mol－1②(1)白磷转化为红磷的热化学方程式为。(2)相同状况下，能量状态较低的是；白磷的稳定性比红磷(填“高”或“低”)。P4(白磷，s)===4P(红磷，s)　ΔH＝－29.2kJ·mol－1红磷低解析　根据盖斯定律，书写相关反应的热化学方程式有两种方法：方法1：“虚拟路径”法根据已知条件可以虚拟如下过程：根据盖斯定律ΔH＝ΔH1＋(－ΔH2)×4＝－2983.2kJ·mol－1＋738.5kJ·mol－1×4＝－29.2kJ·mol－1，热化学方程式为P4(白磷，s)===4P(红磷，s)　ΔH＝－29.2kJ·mol－1方法2：“加合”法P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)　ΔH1＝－2983.2kJ·mol－1P4O10(s)===5O2(g)＋4P(红磷，s)　ΔH2′＝2954kJ·mol－1上述两式相加得：P4(白磷，s)===4P(红磷，s)　ΔH＝－29.2kJ·mol－1思维模型根据盖斯定律书写热化学方程式(1)确定待求反应的热化学方程式。(2)找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。(3)根据待求方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。(4)实施叠加并确定反应热的变化。1.根据热化学方程式计算反应热与反应方程式中各物质的物质的量成正比。2.根据反应物和生成物的能量计算ΔH＝∑生成物的能量－∑反应物的能量。3.根据反应物和生成物的键能计算ΔH＝∑反应物的键能－∑生成物的键能。4.根据盖斯定律将热化学方程式进行适当的“加”“减”等计算反应热。二、反应焓变的计算5.根据物质的燃烧热数值计算(1)在、时，纯物质完全燃烧生成的氧化物时所放出的热量。燃烧热的单位是。(2)燃烧热的意义甲烷的燃烧热为890.31kJ·mol－1或ΔH＝－890.31kJ·mol－1，它表示25℃、101kPa时，甲烷完全燃烧生成和时890.31kJ的热量。(3)燃烧热的计算Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|。25℃101kPa1molkJ·mol－1稳定1molCO2液态H2O放出解析　A项，ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝E3－E2；B项，由E2＞E3知反应物总能量大于生成物总能量，故O3＋O===2O2为放热反应；C项，据盖斯定律将两式相加得ΔH＝ΔH1＋ΔH2；D项，由于O3＋O===2O2放热，故ΔH＝E3－E2＜0。例3　氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2　ΔH，该反应的能量变化如图：下列叙述中，正确的是A.反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B.O3＋O===2O2是吸热反应C.ΔH＝ΔH1＋ΔH2D.ΔH＝E3－E2＞0√例4　已知：①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH1＝akJ·mol－1②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2＝－220kJ·mol－1通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。已知H—H、O==O和O—H键的键能分别为436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则a为A.－332B.－118C.350D.130√方法规律利用化学键的键能计算ΔH的公式为ΔH＝反应物的总键能－反应产物的总键能。计算时要注意正确判断出每种物质中化学键的种类及数目。三步 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 法应用于盖斯定律的计算(1)分析目标反应和已知反应的差异，明确①目标反应物和生成物；②需要约掉的物质。(2)将每个已知热化学方程式两边同乘以某个合适的数，使已知热化学方程式中某种反应物或生成物的化学计量数与目标热化学方程式中的该物质的化学计量数一致，同时约掉目标反应中没有的物质，热化学方程式的反应热也进行相应的换算。(3)将已知热化学方程式进行叠加，相应的热化学方程式中的反应热也进行叠加。以上步骤可以概括为找目标，看来源，变方向，调系数，相叠加，得答案。相关链接学习小结XUEXIXIAOJIE02达标检测1.下列关于盖斯定律描述不正确的是A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B.盖斯定律遵守能量守恒定律C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热√1234562.(2018·临沂高二质检)物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是A.A→F　ΔH＝－ΔH6B.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C.C→F　|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|D.|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|解析　由盖斯定律可知：A→F　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝－ΔH6，即ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0，故A项正确、B项错误；由C→F可以判断，ΔH＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝－(ΔH1＋ΔH2＋ΔH6)，故C项正确；由A→D知：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)，故D项正确。√123456解析　①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH3＝－221kJ·mol－1②CO2(g)===C(s)＋O2(g)　ΔH4＝393.5kJ·mol－1利用盖斯定律，①＋②可得C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol－1＋393.5kJ·mol－1＝172.5kJ·mol－1。3.已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5kJ·mol－1，则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为A.283.5kJ·mol－1B.172.5kJ·mol－1C.－172.5kJ·mol－1D.－504kJ·mol－1√123456解析　将两式相加得到H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44kJ·mol－1，所以每1g液态水变成水蒸气需要吸收的热量为kJ≈2.44kJ。4.已知热化学方程式：H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝241.8kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ·mol－1当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是A.吸热88kJB.吸热2.44kJC.放热4.98kJD.放热44kJ1234√56解析　依据化学反应的反应热＝反应物的总键能－生成物的总键能可得，－Q＝436＋243－2×431，故Q＝183。5.化学反应过程可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程，H—H键的键能为436kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243kJ·mol－1，H—Cl键的键能为431kJ·mol－1。已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－QkJ·mol－1，则Q等于A.－183B.183C.－862D.862123√456解析　根据盖斯定律，由②－①可得：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)则ΔH＝ΔH2－ΔH1＝(－110.5kJ·mol－1)－(－241.8kJ·mol－1)＝131.3kJ·mol－1。6.写出下列反应的热化学方程式：(1)为减少SO2的排放，常采取以下 措施 《全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观软件质量保证措施下载工地伤害及预防措施下载关于贯彻落实的具体措施 ，将煤转化为清洁的气体燃料。已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝－241.8kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2＝－110.5kJ·mol－1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：。123456C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝131.3kJ·mol－1