2019-2020年中考化学“选拔性试题”的备考策略

2019-2020年中考化学“选拔性试题”的备考策略 2014年南昌市中考化学对各考点的要求分为3级，即“知道”、“认识”和“理解”三个层次，而命题的难度设置是4级，即“容易题”（占30%）、“较容易题”（占40%）、“中等难度题”（20%）和“较难题”（10%）。四类试题，前两类的试题，几乎没有梯度，属于水平考试类试题，后两类试题有较大的区分度，属于升学考试试题。 《化学科考试说明》特别提到，整卷的难度值预设为0.6。 对比一下，“四类试题的比例”与“预设难度0.6”这两项， “容易题”占30%和，“较容易题”占40%，这两类试题分值共占70%，而整卷的难度值预设为0.6。我们发现一个问题，容易试类题10%的正答率去哪儿了。 去哪儿的10%，加上“中等难度题”的20%和“较难题”的10%，共占全卷的40%，分值为24分。这部分试题，承担着全卷的区分度功能，含有一定量的“综合性试题”和“选拔性试题”， 今天，与在座的老师，就“选拔性试题”的命题思路和解题方法及数学工具在中考化学解题方面的应用，作个交流，其目的是与大家一起共享中考化学备考过程中的一点体会。 第一部分 关于“选拔性”试题 《化学科考试说明》命题原则有5条，其中第1条：“命题应尽力体现新课程的教育理念并且要在此基础上试题体现选拔功能”；第2条：“试题设计应增强情境性和灵活性”；第4条“命题要关注学生未来发展所需要的最基础的化学知识和技能”；考试 内容 财务内部控制制度的内容财务内部控制制度的内容人员招聘与配置的内容项目成本控制的内容消防安全演练内容 与要求的五栏都有很细化的要求，各栏最后都是“以上内容的简单综合”。 从《化学科考度说明》看，“选拔功能”、“灵活性”和“未来发展所需要的技能”及“简单综合”这些要求，给我们暗示了与“选拔性”试题相关的信息。 一．“选拔性试题”特征 选拔性试题有以下特征 1．与高中学习紧密相关的重点知识——未来发展需要。 2．高中学习用到的跨学科思维方法——未来发展需要的技能。 3．解题方法具有一定的灵活性——技巧性和灵活性 4．试题多知识点组合，具有很强的综合性——简单综合和选拔功能。 二．“选拔性试题”在试卷结构中的比例 选拔性试题，在中考化学中，从题目的数量上看，一般是选择题设1至2小题，填空题设2至3个空，实验探究题中设2个点，计算题中设1小处，有时计算题没有“选拔性试题”。 在南昌中考化学试题中，试题总分60，选拔性试题的分值，一般在8至10分，这10分不是一个档次的难度，分级设置。 三．“选拔性试题”的试题设置的原则 首先试题不超越《考试说明》，在经典和原创性的结合下，素材选自与高中化学背景相关的初中化学情境，选用解题方法，来自非常基础的数理方面基本工具。 例如2010年南昌第17题． “84消毒液”可用于灾区防疫。制备其主要成分次氯酸钠（NaClO）的化学方程式为； 2NaOH + X == NaClO +NaCl+H2O，则X的化学式为 ；（1分）。 命题素材取自高中化学卤素的内容，解题方法要用学过的数学知识“解方程”，考点限在“守恒”框架内，没有超出考试说明。 四．“选拔性试题”解题方法选择的原则 解题方法要求是认识自然科学过程中通用的方法，可用于高中化学学习，源于初中其他学科及学生的生活经验，以数学学科工具占大多数，含有逻辑推理的部分方法。 第二部分 关于跨学科知识在中考化学中的应用 一．文学方面 与化学相关的古诗文或成语，用化学的观点来理解。选拔性试题中没有此考项。 二．物理方面 气体的压强、溶液的导电性、正负电性等。中档题中体现。 三．数学方面 中考化学中可用的数学工具很多，有以下这些： 1．一次函数 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 达式，y=kx； 2．数轴，定点与区间 3．十字交叉 4．图象与曲线 5．差值 6．不等号 7．方程 8．同比 9．整数解 10． 待定系数法 11．交叉组合 12．归一法 13．拆分法 14．平行线 许多数学方面思维方法，常常用来解答化学难题，命题时常常融贯在选拔性试题中。 第三部分 图象与曲线的应用 近5年南昌市中考化学试题中“图象与曲线”相关的试题情况。 年份 选择题 填空题 计算题 所占分值 2009年 第14题（2分） 第18题（3分） 5分 2010年 第15题（2分） 第18题（3分） 5分 2011年 第15题（2分） 第19题（3分） 5分 2012年 第8题（1分） 第15题（2分） 第22题（1）（1分） 5分 2013年 第11题（2分） 第15题（2分） 第22题（1）（1分） 6分 从表中看出，分值稳定在5分或6分，分值接近全卷的10%；难度，较大的是2分或2分以上，不超过4分。可见图象与曲线题解答成败，直接影响到高分档的学生成绩。 综观近几年南昌市中考化学试卷，图象题与曲线都是必考的题型。 命题老师为什么热衷于图象与曲线题呢？ 图象与曲线题的命题背景，源于两个方面，一是数形思维在各学科中有着广泛的用途；二是高中化学涉及无机化学及能量等方面重要知识点，许多是用图象来描述的。图象题在中考中理所当然成了必考的题型。 [三个经典问题] 1．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系怎样，用图象表示。（大家可先动手试画一下） 2．给一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，四种物质质量与加热时间的关系图。 3．等质量Zn、Mg、Fe、Al四种金属分别与足量同质量分数的稀硫酸液反应时，生成氢气的质量与时间的关系图。 关于图象题的教学，如果能让学生完全明白以下几个方面的内容后，再碰到各式各样的图象题，解答的正答率得分率会有一个较大的提升。 一．图象题要点 1．横、纵坐标的含义 纵向：反应物的质量、生成物的质量、生成气体的体积、质量分数，溶解度、混合物的质量等。 横向：加入反应物的质量、反应时间、温度、混合物的质量等。 2．坐标内曲线的起点、拐点、交点和水平线 起点：表示启始的量；有三个位置：纵轴、原点和横轴。 拐点（或折点）：表示反应发生了转折（指前一反应或过程结束或另一反应开始）。 交点：表示量相等。 水平线：表示“纵向量”不再发生变化（往往是某一反应物完全反应，水平表示的量与纵向量无关了）。 4．曲线的角度和水平线的高低 曲线的角度（或变化率）越大，说明反应越快。 水平线高，说明生成的量多。 二．图象题的基本类型 第一类：起点不同 1．往一定量的不饱和食盐水里加入食盐（或往酸中不断加水后，加入水量与PH值的关系等）。 2．往稀盐酸中加入碳酸钠（或加入活泼金属等）。 3．给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，加热时间与生成氧气的质量关系。 第二类：变化方向不同 1．给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，加热时间与生成氯酸钾的质量关系。 2．往碱溶液里不断加水。 蜡烛(足量)在盛有空气的密闭集气瓶内燃烧至熄灭，也符合上图的情况。 第三类：单线型 1．水平线： （1）给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，二氧化锰质量与加热时间的关系 （2）当温度不变时，往饱和食盐水中加入食盐，质量分量与加入食盐的关系。 2．下倾线 当活泼金属过量时，稀盐酸中HCl质量分数变化情况 3．上升线 往一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，原溶液中水的质量加入稀盐酸的质量关系 第四类：多折型 给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，混合物中Cl元素质量与加热时间的关系 三．几个重要图象 1．物质质量与时间的关系 （1）单反应物、生成物和催化剂与t（时间）的关系 2KClO3 2KCl+3O2 （2）等质量不同种金属与足量酸液反应时 （3）多反应物、生成物与反应物间的质量关系 例如：向变质的烧碱溶液中加入稀盐酸 以下各点处，溶液中有哪些离子？ a b c d e 2．与质量分数相关的特别曲线图 在常温下，往80g饱和石灰水中加入20gCaO，溶液中溶质的质量分数随时间的变化如何？ 四．与溶液、溶解度相关的基本图象 1．单曲线图像（基本图像） 正变图 负变图 2．认知方法 （1）给曲线图象分区 分为三部分，即：线上区、在线和线下区。 在线：表示恰好饱和 线上区：饱和且有剩余 线下区：不饱和 （2）溶液是否饱和的判别 看“给定溶质”与“给定溶剂”的比值与溶解度的关系 即： 比值＞溶解度，在线上区，即饱和有剩余； 比值＝溶解度，在线上，即恰好饱和； 比值＜溶解度，在线下区，即不饱和； （3）饱和与不饱和的转化 饱和与不饱和的转化问题，成了数学图形上的区域问题，常用“直角边移动法” 水平移动：即改变温度。降温水平前移，升温水平后移。 向下移动：改变比值。 （4）化学上的操作有两种途径： 一是改变“给定溶质的量”，增加溶质或是分离剩余的溶质，增加是竖直上移，减少是竖直下移； [讨论]此时下移会越线吗？ 二是改变“溶剂的量”，蒸发溶剂竖直上移，增加溶剂竖直下移。直角边与曲线的交点为饱和点。 [例1]如下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据此图回答： （1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺 ； （2）t2℃时，将30gA放入100g水中，充分搅拌后，所得溶溶液的溶质质量分数是 ； （3）t3℃时，将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体质量较大的是 ； （4）t3℃时，将25gC放入100g水中，充分搅拌后得到C的饱和溶液，在不改变溶剂量的前提下，将其变为不饱和溶液的方法是 。 （5）若将三种t2℃时饱和溶液升温到t3℃时，溶液中质量分数的大小关系是 。 解（3）小题，比较剩余质量，即比较图中的线上区的线段。 解（4）小题，向左平移，恰好与曲线C相交，即降温至t2℃。 解（5）小题，向右平移，关于C，再向下移动与C相交。 变温或“变质”转化为平移或竖移是解决此类问题的一种方法 第四部分 各种数学工具在中考化学解题时的应用 1．“一次函数表达式y=kx”的应用 [例2]等质量的下列物质，与足量的稀硫酸反应，生成氢气最多的是（ ） A．Fe B．Al C．Mg D．Zn 分析：置换反应的本质，是“强挤弱”的“等价”置换。 即一个金属原子形成离子后，置换出“等价个H” 有如下关系： Fe——2H，Al——3H，Mg——2H，Zn——2H 如果都换出一个H呢？ 即： Fe——H， Al——H， Mg——H， Zn——H 得到不同金属与H2的质量关系： Fe——H， Al——H， Mg——H， Zn——H 28——1 9——1 12——1 32．5——1 比喻成生活中的实例 即：用28gFe能换来1gH2，其余类比。（“价”低的换回来多） 这个“28”规定为Fe的K值，不同的金属有不同的K值。 常见的K值如下： =28， =9， =12， =32．5， 不反应或是反应不产生H2的K值为“无穷大”，用符号“∞”表示。如 =∞， =∞。 当酸足量时，金属质量 y与产生H2的质量m存在着如下关系：y=km 当金属质量y是个定值或是等量时，k值与产生H2的质量成反比。本题中寻求“产生H2的质量最多”，即去找“k值”最小的金属。 答案为 =9，选B项。 要点：y=kx y（参加反应的金属质量）=k（不同金属k值不同）·x氢气的质量 有以下几种情况 （1）当等质量金属与足量酸反应时 y为相同定量，则k大，x氢气质量小 （2）当要求产生相同质量时 X氢气质量为相同定量，则k大，y也大 （3）当金属都有剩余时 与k无关，仅与酸有关 [例3]为了测量镁合金的成分，取20g镁合金样品，与足量的稀盐酸充分反应，收集到氢气的质量为1g，这种合金中不可能含有（ ） A．Cu B．Al C．Fe D．Zn 2．“数轴“的应用 规律：“取两头，混中间”。 即Al不可能。 答案：选B项。 另问：（1）若是镁铁合金，则这两种金属的质量比是 3．数学中“十字交叉”的应用 [例4]10g铝镁合金与足量的稀盐酸完全反应，收集到1gH2，此合金中铝镁的质量比是 规律：大减中，中减小。 比例关系：头比等于尾比 即： = 4．图象与曲线（第一部分已讲述） 5．“差值大小”在化学反应中的应用 （1）反应先后的判断 向混有碳酸钠的烧碱溶液中加入稀盐酸问题，为什么一开始没有气体生成？ 规律：酸、碱、盐之间的反应，PH差值大反应先进行 所以，盐酸与氢氧化钠先反应完再接着进行与碳酸钠的反应。 又如：往稀盐酸和硫酸铜混合液中加入氢氧化钠溶液，还是用这条数轴解释 （2）溶液质量多少的判断 综合题 [例5]向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如下图所示，下列说法正确的是（ ） A．a点溶液中的溶质有2种 B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2 C．若取c～d段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀 D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 这类问题，借助数轴来分析，就一目了然了。 [分析]先按金属活动性排序，再用差值法解答。 溶液的质量，用“等价替换法”看“差值”多少或正负的方法解答。 折算成“等价”关系如下 Zn——Cu——2Ag 65——64——236 第一阶段反应时，溶液里，进65，出236，溶液质量减少； 第二阶段反应时，溶液里，进65，出64，溶液质量增加； 6．不等号的应用 [例6]关于A、B、C、D四种金属活动性的实验研究过程如下： （1）取大小相等的三种金属片，分别放入DSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现D物质，B表面没有现象。 （2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。 则A、B、C三种金属的活动性顺序是 （ ） A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C 解释： 由（1）得A＞D，C＞D，D＞B 由（2）得A＞H，C＞H，A＞C 连接，A＞C＞D＞B 先用同向不等号表示，再同向头尾连接。 7．解方程的应用 [例7]酒精监测仪中的反应原理为：（2011年第7题） C2H5OH+4X（红棕色）+ 6H2SO4 ===2 Cr2 (SO4)3（绿色） + 2CO2↑+ 9H2O， 则物质X的化学式为 A．CrO3 B．Cr2O3 C．Cr2S3 D．CrSO3 列原子方程式： 2C+6H+O+4X+12H+6S+24O=4Cr+6S+24O+2C+4O+18H+9O 解得 X=Cr+3O 答案为A项 [资料1] “84消毒液”可用于灾区防疫。制备其主要成分次氯酸钠（NaClO）的化学方程式为；（2010年第17题） 2NaOH + X == NaClO +NaCl+H2O，则X的化学式为 ；（1分） [资料2] 氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（ ）      A．可能含有氢元素  B．可能含有氧元素      C．一定含有硅元素、氟元素 D．X是一种氧化物 8．同比法 [例8]将7.3g已部分氧化的铝粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应。则所得溶液中溶质的质量为 A．11.4g B．15.5g C．16.1g D．18.1g 分析： 恰好反应，说明硫酸铝中的硫酸根离子数目（或质量）与原硫酸溶液中的离硫酸根离子数目（或质量）相同。 H2SO4 SO42— Al2（SO4）3 H2SO4 SO42— Al 2SO4 = m=11．4g 9．“整数解”的应用 [例9]一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O，则A物质的相对分子质量不可能是 A．26 B．40 C．58 D．90 解法一： 根据质量守恒定律可知化合物A中碳氢个数比为1：1， 如果不含氧则相对分子质量为13的倍数则A正确， 如果含氧则相对分子质量为13的倍数与16的倍数的和。 答案：B 解法二 化学反应：A+O2—CO2+H2O 质量关系：A+O2—CO2+H2O 44g 9g 即88g 18g 个数关系：mA+nO—2CO2+H2O 相对质量关系：mA+nO=106 当n分别取正整数1，2，3，4，5，6时， 则mA的解为： 90，74，58，42，26，16。 10．待定系数法 [例10]硫铁矿(主要含FeS2)是工业制硫酸(H2SO4)的原料，第一步在高温下将硫铁矿的粉末与O2充分反应生成Fe2O3和SO2；第二步将SO2转化为SO3，第三步将SO3转化为H2SO4。 写出第一步的化学反应方程式 写出反应物和生成物并不难，最难的问题是配平。 写出反应物和生成物，FeS2+O2—Fe2O3+SO2 此时配平可用“待定系数法” 第一步，设系数 xFeS2+yO2—mFe2O3+nSO2 第二步，写数学方程 关于Fe守恒：x=2m 关于S守恒：2x=n； 关于O守恒：2y=3m+2n 第三步，求解。 当m=1时，则x=2，n=4，y= ； 因化学方程式中各系数为最简整数。 即，取m=2时，则x=4，n=8，y=11。 11.交叉推断法 依据复分解反应的本质，“交换成分后有沉淀或有水或有气体，反应即能发生”的原理。 [例11]由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按下图步骤进行实验。 (1)白色沉淀B是 填化学式)。 (2)写出滤液A与CuSO4溶液反应的化学方程式： 。 (3)若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是(填化学式)： ① 和 ；② 和 。 关于A： 关于B： 若A、B由反应得到，则： 碱：Ca（OH）2 盐：Na2CO3 若A、B溶水不反应，则： 碱： NaOH 盐： CaCO3 复分解反应的本质，是酸碱盐各组份间的等价交换。推断反应物，就是寻找交换前的原物质。 解题时要注意两点： 1．CO2和H2O的原形H2CO3，H2O的原形是H和OH。 2．固液相混，有两种可能，一是发生反应，二是简单溶解。 综合题和选拔性试题的解答涉及到很多方面，如何在复习阶段提升学生解答这类试题的能力，我们的研究将与中考一路前行。 （以上内容疏漏之处在所难免，诚请指正，谢谢大家！） 0 a%（NaCl） m（NaCl） 0 V（CO2） m（Na2CO3） 0 V（O2） t（加热时间） 0 m（KClO3） t（加热时间） 0 PH值 m（H2O） 0 m（MnO2） t（加热时间） 0 a%（HCl） t（反应时间） 0 m（H2O） V（稀盐酸溶液） 0 a%（Cl） t（加热时间） 0 m（KClO3） t（反应时间） m（KCl） m（O2） m（MnO2） 0 m（H2） t（反应时间） Al Mg Fe Zn 0 V（CO2） V（稀盐酸溶液） a e c d b V（酸液体积） 0 V（CO2） t（时间） 0 a%[Ca（OH）2] 线上区饱和有剩余 t（温度） 0 S（溶解度） 在线，恰好饱和 线下区不饱和 线上区饱和有剩余 t（温度） 0 S（溶解度） 在线，恰好饱和 线下区不饱和 线上区饱和有剩余 t（温度） 0 S（溶解度） 在线，恰好饱和 线下区不饱和 t2 溶解度/g t1 t3 0 25 A B C Zn 32．5 Mg 12 K混 20 Fe 28 Cu ∞ Al 9 组合1 组合2 组合3 m（Al） � EMBED Equation.3 ��� m（Mg） � EMBED Equation.3 ��� 合金 � EMBED Equation.3 ��� � EMBED Equation.3 ���－ � EMBED Equation.3 ��� � EMBED Equation.3 ���－ � EMBED Equation.3 ��� HCl Na2CO3 NaOH 0 7 14 大 小 HCl CuSO4 NaOH 0 14 大 小 7 V（NaOH溶液） 0 m[Cu（OH）2] a b c d 0 溶液质量g Zn的质量g Zn Cu（NO3）2 AgNO3 差值大，先反应 差值小，后反应 CuSO4 A Na2SO4 Cu（OH）2 NaOH HCl B H2CO3 Ca Cl2 CaCO3 _1458620921.unknown _1458620949.unknown _1458620984.unknown _1458621385.unknown _1458621454.unknown _1458621493.unknown _1458621520.unknown _1458621920.unknown _1458621978.unknown _1459229657.unknown _1459572761.unknown _1459572830.unknown _1459596801.unknown _1459596878.unknown _1459657644.unknown _1459657781.unknown _1459657782.unknown _1459657858.unknown _1459657938.unknown _1459658006.unknown _1459658012.unknown _1459658478.unknown _1459658641.unknown _1459857760.unknown _1459857867.unknown _1459857896.unknown