乐学高考2019届第1页共5页元素周期律问
题
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秒杀一、比半径1、原子半径（仅主族元素）【练习】2、离子半径（2018国一）Li+与H-具有相同的电子构型，r（Li+）小于r（H-），原因是_____________________________________________________。OFNaMgAlSClKCa乐学高考2019届第2页共5页二、比性质（金属性、非金属性）氧化稳定最高酸化合非金右上强还原剧烈最高碱置换金属左下强1、非金属性（1）“氧化”——非金属单质的氧化性例：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2证明非金属性：Cl>Br（）2C+SiO2=Si+2CO证明非金属性：C>Si（）小结：非金属A置换出非金属B---→非金属性A>B（）（2）“稳定”——气态氢化物的热稳定性键能(kJ/mol)键长（pm）O-H46498S-H339135（3）“最高酸”——最高价含氧酸的酸性最高价氧化物对应水化物的酸性例：将SO2气体通入NaHCO3溶液，生成CO2，证明非金属性：S>C（）例：为比较C和S的非金属性，可以测同浓度Na2SO3与Na2CO3溶液的pH（）练：证明非金属性C>Si的反应____________________________________________________（4）“化合”——非金属单质与氢气化合的难易程度——化合价：负价非金强条件△H(kJ/mol)K（t）H2+F2=2HF暗处爆炸-2701.8×1036H2+Cl2=2HCl光照反应-1839.7×1012H2+Br2=2HBr500℃反应-725.6×107H2+I2=2HI加热可逆-14.943乐学高考2019届第3页共5页2、金属性（1）“还原”——金属单质的还原性（2）“剧烈”——金属单质与水反应的剧烈程度（3）“最高碱”——最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）碱性例：为比较Mg、Al的金属性，可以测同浓度MgCl2与Al2(SO4)3溶液的浓度（）例：Mg(OH)2与Al(OH)3中加入NaOH溶液的现象，可以证明金属性Mg>Al（）（4）“置换”——金属A置换金属B金属单质从水（酸）中置换氢气的难易程度例：能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是________（填序号）a．Cl2、Br2、I2的熔点b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性d．HCl、HBr、HI的酸性三、周边常考知识点氢某酸，右下强最高正价无氟氧问沸点，考氢键铝的两性是关键1、氢某酸例：可以通过测定同浓度的Na2S、NaCl溶液的pH，比较S、Cl的非金属性（）乐学高考2019届第4页共5页2、最高价态短周期主族元素的最高化合价均与其族序数相等（）第三周期主族元素的最高化合价与其族序数相等（）第三周期所有元素的最高化合价与其族序数相等（）(2013天津)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强3、氢键与沸点（1）氢键的形成练：形成氢键，使HF分子更加稳定（）（2）氢键的影响①溶解度提升②沸点反常升高乐学高考2019届第5页共5页4、铝的两性例：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且三者的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应若X与Y、Z不在同一周期若X、Y、Z在同一周期氧化稳定最高酸化合非金右上强还原剧烈最高碱置换金属左下强氢某酸，右下强最高正价无氟氧问沸点，考氢键铝的两性是关键（2018天津）下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)2
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