高三化学第一次质检试卷分析PPT课件

高三教学质量检测试卷 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 西安市庆华中学徐占文*一、试卷的结构特点1、试卷的优点：本套试卷知识综合程度较高，考查较为全面，试 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 思路新颖，起点高，落点低，注重对学生能力的考查，注重学生获取信息、利用信息、解决问题的能力，卷面结构合理，题量适中。2、试卷的不足：本套试卷由于知识综合程度较高，对学生的能力要求较高，致使部分题目难度较大，区分度较低，学生的得分率较低。个别题目（例38题）信息提示与问题区分不明确，影响学生的答题过程。*二、学生答卷分析1、第Ⅰ卷选择题：* 题号 7 8 9 10 11 12 13 正确率 76.7% 70% 50% 63.3% 66.7% 80% 46.7%第9题下列离子方程式中，正确的是A、向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2OB、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-==AlO2-+2H2OC、稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-==3Fe3++2NO↑+4H2OD、用食醋除去暖水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH==2CH3COO-+H2O+CO2↑*第13题某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得实验数据（盐酸的物质的量浓度相等）如下表：下列分析推理不正确的是 盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L 加入9.2g混合物时盐酸过量 15.7g混合物恰好与盐酸完全反应 根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数* 盐酸/mL 50 50 50 混合物质量/g 9.2 15.7 27.6 标况下CO2体积/L 2.24 3.36 3.362、第Ⅱ卷非选择题26题（14分）物质A~M有下图所示的转化关系（部分生成物省略）。其中C、D是由X、Y、Z中两种元组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小，Y、Z两元素原子最外层电子数之和为10，D为无色非可燃性气体，G为黄绿色气体单质，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用作印刷电路板。*请回答下列问题：⑴比较Y与Z的原子半径大小：﹥（填元素符号）。⑵写出A的化学式，D的电子式。⑶举出反应②在生活中的一个应用实例。⑷写出反应④的化学方程式。⑸已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体，请写出该反应的化学方程式。⑹研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其两种同素异形体的名称、、。*主要存在以下问题：⑴审题不仔细，不能按题目要求准确作答，造成无谓的丢分。⑵化学用语 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写不 规范 编程规范下载gsp规范下载钢格栅规范下载警徽规范下载建设厅规范下载 ，不能够用化学符号准确表达。⑶推断题的解题能力不足，基础知识不扎实，不能利用题中特殊信息点快速突破，找到相应的成分。例如：Cu2(OH)2CO3写成Cu2CO3(OH)2或Cu(OH)2CO3，Cu2O写成CuO，金刚石写成金钢石，CO2的电子式书写等。*27题（14分）下图是中学化学中常见的实验装置。*⑴用上述仪器组合制备气体。①若B中盛放浓硫酸，A、B、C组合后能制取的气体是。a、H2b、H2Sc、CO2d、C2H4e、C2H2②A、B、C组合后检查气密性的方法是。③若要快速制取并得到干燥的NH3，正确的仪器组合是（按制气装置顺序填仪器的编号字母），制气所选用的固体药品是。④若要用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2，应选择的正确仪器组合是（按制气装置顺序填仪器的编号字母），将SO2通入少量的澄清石灰水中，没有明显现象，产生此现象的原因是。⑵甲同学用A、B组合来验证O2的氧化性大于S的氧化性，分液漏斗中盛放的是，B中出现的现象为。⑶乙同学用A、B组合验证盐酸、硫酸、硅酸的酸性依次减弱，B中发生的反应的离子方程式为。*主要存在以下问题：⑴学生语言表述不准确、不完全，导致本题失分现象较严重。⑵学生对常用仪器及药品的使用有一定的掌握，但仪器组合能力较弱，在细节上考虑不够周到。⑶学生基础知识掌握不牢固，不能将所学知识熟练应用于实验之中。*28题（15分）如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：⑴若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液。①甲中石墨棒上的电极反应式是。②将润湿的淀粉碘化钾试纸放在乙烧杯的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为电解生成的某种气体A氧化了I-生成了I2。若A气体和I2按物质的量之比为5:1反应，且生成两种酸，该反应的化学方程式为。③如果不考虑气体产物与烧杯中溶液之间的反应，当乙反应有0.01mol电子转移后停止实验，烧杯中液体的体积为100mL，则溶液混合后的pH=。⑵若甲、乙两个烧杯中均盛放CuSO4溶液。①甲中铁棒上的电极反应式是。②乙中总反应的离子方程式为。③如果起始时乙中盛放100mLpH=5的CuSO4溶液（250C），一段时间后溶液的pH值变为1，若要使溶液恢复到起始时的浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入（填写物质化学式）g。*主要存在以下问题：⑴学生对电极的判断方法掌握不好，电极反应方程式书写不规范。⑵氧化还原反应方程式的分析与配平掌握不牢固。⑶电极反应方程式计算能力欠缺，不会应用电子守恒法进行相关计算。⑷钢铁腐蚀的原理把握不准，不能准确区分吸氧腐蚀和析氢腐蚀。*选考题主要存在以下问题：（有机题）⑴学生对官能团的结构与性质及转化不能熟练把握。⑵学生对题给信息理解不到位，不会利用信息解决物质结构的特点，推理能力较差。⑶有机反应方程式书写失误较多，不注重书写中的细节。*三、问题出现的原因及建议通过本次考试学生反应的问题较多，主要有以下几个方面原因：1、学生的基础不扎实，不能熟练应用化学用语，不会将所学知识灵活应用。2、学生的综合能力较弱，不能有效的将零散的知识进行整合，解题的思维受到较大的限制，学科内综合能力较弱。3、复习时间短，复习不到位，知识结构的欠缺是导致学生丢分的重要原因。4、学生信息处理能力较弱，不能从题给信息中快速有效的提取关键信息并利用信息解决相关问题。*四、后期复习的一点建议2010年高考理综卷化学部分试卷特点1、试卷不追求知识的覆盖面2、学科内综合性明显加强3、知识的考查不再过分注重重难点28题27题** 考纲要求 实考知识点 知识点覆盖率 必考部分 基本概念基本理论 原子结构反应热电化学化学平衡化学反应速率离子反应氧化还原反应 28.9%(32.9%) 元素化合物 铜及其化合物硫及其化合物 有机物应用 有机物燃烧同分异构体有机反应类型 化学实验 SO2制法、检验、尾气处理H2制取、实验设计 选考2 化学与资源 6.25%(6.25%) 化学与材料 化学与生产 水的软化与净化 选考3 原子结构与性质 电子排布电子跃迁 38.46%(23.08%) 化学键与性质 空间构型杂化轨道 晶体结构 晶胞结构晶格能 选考5 有机物组成与结构 有机命名、结构同分异构体 20%(30%) 烃及其衍生物 官能团转化 糖类蛋白质 合成高分子26.(14分)物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）.其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C，单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀.请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：BSO2、EH2SO4、G　　　Cu２O　　;(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是　　粗铜　　　，阴极物质是　精铜　　，电解质溶液是　CuSO4溶液　；（3）反应②的化学方程式是Cu＋2H2SO4（浓）==CuSO4＋SO2↑＋2H2O;（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD.则反应的平衡常数K＝23.8mol－1L。若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度减小。（填“填大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率降低（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数减小（填“增大”、“不变”或“减小”）。*27.（15分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性;装置B中发生反应的离子方程式为5SO2＋2MnO4-+2H2O==4H＋+2Mn2＋＋5SO42-;＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色;（4）尾气可采用NaOH溶液吸收。*28.（14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋CuZn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑;（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率;（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4;（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的 措施 《全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观软件质量保证措施下载工地伤害及预防措施下载关于贯彻落实的具体措施 有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（答两种）;*（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体。记录获得相同体积的气体所需时间。①请完成此实验设计，其中：V1＝30，V6＝10，V9＝17.5;②反应一段时间后，实验A的金属是呈灰黑色，实验E中的金属呈暗红色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积.* 实验混合溶液 A B C D E F 4mol·L－1H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0（二）、高三化学复习中的建议1、注重基础，适时扩充教材知识量，注意边角料2、加强学科内综合，使各知识点融会贯通3、体现探究性，注重以实验为载体对相关知识的考查4、选考部分复习建议*