化学质量守恒定律的计算类型总结

化学质量守恒定律的计算类型总结1、根据质量推断反应物化学式取2.16g物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳。计算该物质含氢元素g,含碳元素g.该物质是否含氧元素，若含有氧元素，其质量为多少？要具体算数过程。解答：水中氢氧质量比2:16=1:8，氢的质量为2.16x(1/9)=0.24g.二氧化碳中碳氧质量比为12:32=3:8，碳的质量为5.28x(3/11)=1.44g.2.16-0.24-1.44=0.48g,含有氧元素，质量为0.48g2、反应只生成气体.为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉未于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入80g稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图．试通过计完成下列填空：（不能整除时，结果保留一位小数）（1）该实验取用的样品质量为：______；（2）样品中铁的质量分数为：______；（3）小王不慎在反应结束后，向烧杯中多了20g稀硫酸，此时，溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数为：______，若在上图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的_______（填：上方、下方或线上）解：（1）该实验取用的样品质量=68.8g-51.8g=17g故答案为：17g；（2）根据质量守恒定律，恰好完全反应时放出氢气的质量=80g+68.8g-148.2g=0.6g，设参加反应铁的质量为x，则Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56             2x              0.6g56/x=2/0.6gx=16.8g样品中铁的质量分数=16.8g/17g×100%≈98.8%（3）溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数=16.8g/(80g+16.8g-0.6g+20g)×100%≈14.5%加入80g稀硫酸恰好完全反应前，溶液质量增加值为加入稀硫酸质量与放出氢气的质量差，而多加入的20g稀硫酸不再发生反应，溶液增加量即所加入稀硫酸的质量；由于多加入20g稀硫酸时溶液增加量大于恰好完全反应前的溶液增加量，所以，补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的上方；3、反应只生成沉淀已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl〕沉淀和硝酸钠溶液．为测定某氯化钠溶液的溶质质量分数，将该溶液与一定量的硝酸银溶液混合，恰好完全反应，有关实验数据如 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf ： 反应前 反应后 实验数据 氯化钠溶液的质量 加入硝酸银溶液的质量 过滤后剩余溶液的质量 117g 140g 228.3g〔1〕反应后生成氯化银的质量是多少？〔2〕计算该氯化钠溶液的溶质质量分数解答（1）生成氯化银的质量为：117g+140g-228.3g=28.7g；（2）设氯化钠溶液的溶质的质量为x NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO358.5         143.5  x         28.7g58.5/x=143.5/28.7g解得：x=11.7g该氯化钠溶液的溶质质量分数为：11.7g/117g×100%=10%．答：该氯化钠溶液的溶质质量分数为10%4、计算有杂质的反应物中的某元素的质量分数某钙片的标签如右图所示，可知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。 执行 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 ：GB1413－99主要成分：碳酸钙含钙量：每片含钙0.75g每瓶50片，重40g(中外合资xx公司出品)（1）请通过计算 说明 关于失联党员情况说明岗位说明总经理岗位说明书会计岗位说明书行政主管岗位说明书 此标签中的含钙量是否错误。 (2)为测定其真实的含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O＋CO2↑，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。小东做了三次实验，数据如下：    物质的质量   第一次   第二次   第三次   平均值 反应前：烧杯+盐酸   22g   22g   22g   22g   10片钙片   8g   8g   8g   8g 反应后：烧杯十剩余物   26.7g   26.5g   26.9g   26.7g①请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量。②请列式计算每片此钙片的含钙量，并建议厂家如何改标签（1）本品若为纯碳酸钙，碳酸钙的相对分子质量为100，钙元素的质量分数为(40/100)×100%=40%，每片含钙量为：(40g/50)×40%=0.32g因此本品每片不可能含钙0.75g，此标签中的含钙量错误．（2）生成二氧化碳气体的质量为：22g+8g-26.7g=3.3g，设10片钙片含碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     100              　 44x                   3.3g44/3.3g=100/xx=7.5g，因此每片此钙片含碳酸钙的质量为7.5g÷10=0.75g．   每片此钙片的含钙量为0.75g×40%=0.3g5、酸碱中和 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后溶液中溶质的质量分数。解答：73g*20%=14.6gNaOH+HCl==NaCl+H2O36.558.514.6gx36.5/14.6g=58.5/xx=23.4g23.4g/(73g+127g)*100%=11.7%6、综合题图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀．（1）A溶液中溶质的化学式为　　　　　　；（2）操作1的名称是　　　　　　；（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？解：（1）在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D溶液中一定存在硫酸根离子，E是蓝色沉淀，则是氢氧化铜，那么C是硫酸铜，D是硫酸钠；黑色固体为氧化铜，酸为稀硫酸，故填：H2SO4；（2）操作1是分离难溶性固体和液体的一种 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 ，是过滤；故填：过滤；（3）解：设由CuO生成的CuSO4的质量为xCuO+H2SO4=CuSO4+H2O80        1608g         x80/8g=160/xx=16g设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为aCuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4160   80           14216g   y             a160/16g=80/yy=8g所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：=20%160/16g=142/aa=14.2g答：NaOH溶液中溶质的质量分数是20%．（4）解：设与H2SO4反应的NaOH的质量为bH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O      80   142   60g×20% bb=21.3g所得溶液中溶质的质量为：21.3g+14.2g=35.5g（五）试题类型1.解释化学反应前后质量变化原因【例】纸在空气中燃烧后化为灰烬，为什么灰烬的质量比纸的质量小？【解析】根据质量守恒定律，纸在空气中燃烧时，纸的质量与参加反应氧气的质量和等于生成二氧化碳与少量未完全燃烧的灰烬质量，因此灰烬质量比纸的质量小。2.推断物质的组成【例】某化合物完全燃烧，需要4．8g氧气，同时只生成4．4g二氧化碳和2．7g水，则该化合物中（）Ａ．只含有碳、氢两种元素Ｂ．只含有碳、氧两种元素Ｃ．含有碳、氢、氧三种元素　　Ｄ．无法确定【解析】根据质量守恒定律可判断，该化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。究竟是否含有氧元素，必须通过计算才知道。反应后生成物二氧化碳中氧元素的质量为：4．4×32/44=3．2g，水中氧元素的质量为：2．7×16/18=2．4g，生成物中氧的质量为3．2g+2．4g=5．6g，而参加反应的氧气才4．8g，所以该化合物中一定含有氧元素，故本题答案为C。3.确定物质的化学式【例】某发电厂烟气处理的新工艺：CH4十2NO2=N2＋X＋2H2O，则X的化学式为（）A．COB．CO2C．O2D．C【解析】反应前有1个C，4个H，2个N，4个O，反应后N2和2H2O中有4个H，2个N，2个O，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则X中含1个C和2个O，所以选B。4.配平化学方程式【例】2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为C3H8+5O2xCO2+4H2O，则x的数值是()A．1B．2C．3D．4【解析】反应物中有3个C，根据质量守恒定律，反应前后原子个数相等。则选C5.计算物质的质量【例】在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量(g) 20 50 80 30 反应后的质量(g) 0 100 10 x请根据质量守恒定律判断x的值（）A．50B．40C．10D．70【解析】从表中数据可以看出乙质量增加50g是生成物，甲、丙各减少20g和70g均是反应物，甲、丙共减少90g，根据质量守恒定律，反应前后各物质质量总和相等，则丁是生成物，生成丁的质量为40g，故x的值为70g。6.求某物质的相对分子质量【例】在反应A+B=C+2D中，2．9gA可跟4．9gB完全反应，生成6．0gC，D的相对分子质量为18，A的相对分子质量为（）A．26B．40C．58D．86【解析】生成D的质量为2．9g+4．9g-6．0g=1．8g．设A的相对分子质量为ｘ，则依A+B=C+2Dｘ362．9g1．8g有：ｘ/36=2．9g/1．8g，解之，ｘ=587.推写化学方程式【例】下列反应中的生成物都是C。若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式为（）A．3AB2+B2=2CB．2AB+2B=2CC．A2B+B=2CD．AB2+2B2=2C【解析】该反应生成物中A的原子数为2，B的原子数为4。根据质量守恒定律，反应前后原子个数相等，只有B才符合要求。8.根据反应前后某元素质量守恒求物质质量【例】如果氧气不足，乙醇(C2H5OH)燃烧可能还有CO生成。若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为25．2g，其中碳元素与氧元素的质量比为2∶5，则参加反应的乙醇的质量为_________g，产物中水的质量为__________g。【解析】根据质量守恒定律，同一种元素在反应前后质量守恒可知，乙醇中碳元素的质量等于乙醇燃烧产物中碳元素的质量，即为25．2g×2/7=7．2g，则乙醇的质量为7．2g÷24/46=13．8g。乙醇中氢元素的质量为13．8g×6/46=1．8g，产物中水的质量为：1．8g÷2/18=16．2g。9.求溶液质量【例】生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6．0g，放入烧杯中，向其中加入65．0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下： 反应前 反应后 烧杯及其中物质的质量 97．0g 96．8g请你完成有关计算（结果保留一位小数）：（1）反应放出的氢气是多少？（2）生铁样品的质量分数是多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？【解析】根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量为：97g—96．8g=0．2g，进而依据化学方程式求出生铁中铁的质量5．6g，杂质质量为：6．0g-5．6g=0．4g，生铁中铁的质量分数为93．3%。同时求出生成硫酸亚铁质量为15．2g，根据质量守恒求出反应后所得溶液质量为：6．0g+65g-0．4g-0．2g=70．4g，便可求出反应所得溶液中FeSO4的质量分数约为21．6%。