化学乐考9

2019高考化学一轮复习1/10乐考十套卷（九）四川之风1．化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是（）A．压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理B．用碳粉和铁粉制作的“双吸剂”使用时会发生电化学腐蚀C．绿色化学最理想的“原子经济”就是反应物原子利用率为100%D．推广使用可降解塑料可以减少“白色污染”2.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是（）A.Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B.H2O2只表现了氧化性C.H2O2的电子式为:D.发生了反应Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O3.二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂,可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如下图所示。下列有关二异丙烯基苯的说法错误的是（）A．在催化剂存在下可发生加聚反应B．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应C．分子中所有碳原子可能都处于同一平面D．其一氯代物有6种2019高考化学一轮复习2/104.成都七中某化学兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸， 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 如下图装置，下列说法错误的是（）A.实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷B.装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体作用C.装置C经过一段时间的漫射光照射后，生成4种液态有机物，且生成的氯甲烷呈酸性D.装置D中的干燥管可以防倒吸，从D中分离出盐酸的方法为分液5.下列由实验得出的结论正确的是（）实验结论A甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红生成的有机物具有酸性B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇与水分子中氢的活性相同C将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成物无色，可溶于四氯化碳D向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热，再加入银氨溶液未出现银镜蔗糖未水解2019高考化学一轮复习3/106.最近我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。一种硫/碘体系（KI/K2S2）的液流电池工作原理如右图所示。下列说法正确的是（）A．放电时电池右侧为负极，发生氧化反应B．放电时，电池左侧的电极反应为S2-2＋2e－==2S2-C．充电时，电池的总反应为3I－＋S2-2==I－3＋2S2-D．充电时，电解质溶液中K+经交换膜向右侧移动7.已知:Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。25℃时，分别向浓度均为0.1mol/L，体积均为20mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.HX的电离方程式为HX==H++X-B.b点时溶液中c(NH4+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)C.其中一种酸的电离度为0.1%D.a点溶液呈中性8．（14分）水合草酸亚铁(FeC2O4·xH2O)是生产锂电池的原料。难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题:(1)实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式为__________________________________________________________________。2019高考化学一轮复习4/10(2)将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取2mL此溶液于3支试管中，进行实验:能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的试剂有________(填代号)。A.KSCN溶液B.K3[Fe(CN)6]溶液C.酸性KMnO4溶液(3)为测定水合草酸亚铁中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。实验步骤如下:a.打开K1和K2，缓缓通入N2；b.低温加热装置A一段时间；c.停上加热，冷却到室温；d.关闭K1和K2，称量A；e._______________，记为m3g。①补充实验步骤e为________________________________________(填实验操作和要求)。②步骤b至步源e继续通入N2的目的是____________________________________________。③根据实验数据记录，计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目x=_____________(列式表示)。(4)为探究草酸亚铁的分解产物，将(3)中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置(可重复选用)进行实验。打开K1和K2，缓缓通入N2，充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。2019高考化学一轮复习5/10①实验装置中，依次连接的合理顺序为A→_______________________________________。②证明产物有CO生成的现象是__________________________________________________。③写出草酸亚铁受热分解的化学方程式为_________________________________________。9．（14分）海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。(1)海水淡化的方法有蒸馏法、____________________________________(填1种方法)。(2)海水制得的饱和氯化钠溶液可以利用电解法直接制取次氯酸钠，制取的离子方程式为____________________________________。(3)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去):将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整:□Br2+□Na2CO3==□NaBrO3+□_____+□______(4)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：2019高考化学一轮复习6/10己知:常温下0.010mol/L金属离子在不同pH下的沉淀情况如下:物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.6①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是_______________________________________________________________________________________________。②用NaClO氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式为__________________________________。③步骤③可以将SOCl2与MgCl2·6H2O混合加热制取无水MgCl2，SOCl2的作用是___________________________________________________。④NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.2molCO(NH2)2时消耗NaClO______________g。⑤如果沉淀0.010mol/LMgCl2溶液，根据表格中的数据计算，当pH=11.2时溶液中c(Mg2+)=__________mol/L。10．（15分）羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染，研究其脱除方式意义重大。回答下列问题：（1）COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为____________。（2）Dalleska等人研究发现：在强酸溶液中可用H2O2氧化COS，得到一种酸溶液并放出气体，该脱除反应的化学方程式为。2019高考化学一轮复习7/10（3）已知：①CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH1＝-41.2kJ·mol-1②COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)ΔH2＝-35.5kJ·mol-1则氢气脱除COS生成CO和H2S的热化学方程式为_______________。（4）利用反应②可在高温下脱除COS，在T℃下，向密闭容器中充入5molH2O(g)和5molCOS(g)，测得混合气体中H2S体积分数（φ）与时间（t）的关系如右图所示。①下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是（填标号）。A．v消耗(H2O)＝v生成(CO2)B．n(COS)n(H2S)不变C．压强保持不变D．混合气体的密度保持不变②该条件下COS的平衡转化率为，T℃时该反应的平衡常数K＝。（5）将含COS和H2O的某工业气体按一定流速通过以Al2O3为载体的催化剂，在不同温度下测得COS水解转化率如右图所示。①当温度升高到一定值后，发现一定时间内COS水解转化率降低，可能的原因是。②在催化剂不变时，为提高COS的转化率可采取的措施有、。11．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）第23号元素钒在地壳中的含量大约为0.009％，在过渡元素中仅次于Fe、Ti、Mn、Zn，排第五位。我国四川攀枝花地区蕴藏着极其丰富的钒钛磁铁矿。（1）钒在周期表中的位置为__________，电子占据的最高能层的轨道形状为__________。（2）在地壳中含量最高的五种过渡金属元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基态原子核外单电2019高考化学一轮复习8/10子数最多的是__________。（3）过渡金属可形成许多羰基配合物，即CO作为配体形成的配合物。①CO的等电子体有N2、CN－、（任写一个）等。②CO作配体时，配位原子是C而不是O，其原因是。（4）过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]－等都满足这个规则。①下列钒配合物中，钒原子满足18电子规则的是。A．[V(H2O)6]2＋B．[V(CN)6]4－C．[V(CO)6]－D．[V(O2)4]3－②化合物的熔点为138℃，其晶体类型为；已知该化合物满足18电子规则，其配体“”中的大π键可表示为。（5）VCl2（熔点1027℃）和VBr2（熔点827℃）均为六方晶胞，结构如图所示。①VCl2和VBr2两者熔点差异的原因是。②设晶体中阴、阳离子半径分别为r－和r＋，该晶体的空间利用率为（用含a、c、r＋和r－的式子表示）。2019高考化学一轮复习9/1012．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。已知:i.R1CO18OR2+R3OHR1COOR3+R218OHii.ⅲ.(R1、R2、R3代表烃基)（1）A的名称是_________；C的官能团的名称是_________。（2）B分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B的结构简式为___________。（3）E分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E的结构简式为_____________________。（4）反应①的化学方程式为___________________________________________________。（5）试剂a的结构简式为___________；反应②所属的反应类型为__________反应。2019高考化学一轮复习10/10（6）已知:。以1，3-丁二烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成。将以下合成路线补充完整:_________________（7）已知氨基(-NH2)与羟基类似，也能发生反应i。在由J制备K的过程中，常会产生副产物L。L分子式为C16H13NO3，含三个六元环，则L的结构简式为_________________。