2021初三化学全册必背知识点

初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常用元素及原子团名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－NO3－CO32－SO42－　NH4＋　　　　　　　　　2、(1)常用元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常用，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。(2)常用原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价是铵根。3、必要熟记常用物质俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体CO2人工降雨，致冷剂水水H2O最常用溶剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO3建筑材料、工业制取CO2火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸(氯化氢)HCl除铁锈、胃酸重要成分纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3玻璃、造纸、纺织、洗涤碳酸氢钠小苏打NaHCO3发酵粉、治疗胃酸过多天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必要熟记制取物质化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（Fe与盐、酸反映都生成是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（Fe2O3与酸反映生成是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2]制取办法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取办法：CaCO3===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu。（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。三、常用物质颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液颜色：含Cu2+溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），别的溶液普通为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）4、（1）具备刺激性气体气体：NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体四、某些物质特性及用途：可燃性气体：H2、CO、CH4都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。还原性物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。有毒气体：CO能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：CO2最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染气体燃料干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸重要成分，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO和CO2；生石灰CaO：易与水反映并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反映制取NaOH五、化学与社会有关常识三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）六大营养物质：糖类（重要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂(植物油、肥肉)、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐缺少某些元素导致疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（小朋友）；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病合金（混合物）：没有发生化学变化，生铁和钢都是铁合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈:铁同步与空气（重要是O2）和水接触铜生锈（铜绿）：同步与空气、水和CO2接触。防锈办法是：保持铁制品表面干燥和干净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其他金属等）。可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触⑶温度达到可燃物着火点灭火办法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火；⑶减少温度至可燃物着火点如下，如用水灭火。环境污染名词：酸雨：重要由SO2、NO2导致，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。臭氧层空洞：臭氧能吸取紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而导致污染。六、基本反映类型化合反映：A+B→AB多变一例：C+O2==CO2CaO+H2O===Ca(OH)2分解反映：AB→A+B一变多例：2H2O===2H2↑+O2↑H2CO3==CO2↑+H2O置换反映：A+BC→AC+B单换单例：Fe+CuSO4==FeSO4+CuH2+CuO==Cu+H2O复分解反映：AB+CD→AD+CB化合物互相互换成分CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑七、化学之最1、地壳中含量最多金属元素是铝。 2、地壳中含量最多非金属元素是氧元素。3、空气中含量最多物质是氮气。 4、天然存在最硬物质是金刚石。5、最简朴有机物是甲烷（CH4）。6、人体含量最多金属元素是钙元素。7、相对分子质量最小氧化物是水8、相似条件下密度最小气体是氢气。9、导电性最强金属是银。 10、相对原子质量最小原子是氢。11、熔点最低金属是汞。12、地壳中、人体中、海水中含量最多元素为氧元素。13、构成化合物种类最多元素是碳元素。14、寻常生活中应用最广泛金属是铁。八、气体鉴别（1）O2与其他任何一种气体：用带火星木条鉴别，能复燃是O2（2）CO2与其他任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊是CO2九、初中化学中“三”1、构成物质三种微粒是：分子、原子、离子。2、还原氧化铜惯用三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大长处：资源丰富、发热量高、燃烧后产物是水不污染环境。4、构成原子普通有三种微粒：质子、中子、电子。5、溶液特性有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。6、收集气体普通有三种办法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染三个重要因素：(1)工业生产中废渣、废气、废水；(2)生活污水任意排放；(3)农业生产中施用农药、化肥随雨水流入河中。8、固体物质溶解度随温度变化状况可分为三类：(1)大某些固体物质溶解度随温度升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度影响很小，如NaCl；(3)很少数物质溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)29、CO2可以灭火因素有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。10、当今世界上最重要三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。11、物质溶解可分为三类：大某些溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；少数溶解时没有明显热现象：如NaCl；很少数溶解吸热：如NH4NO3溶解。12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液烧杯边沿紧靠在玻璃捧引流。过滤失败三个因素：(1滤纸破损；(2)滤液高于滤纸边沿；(3)容器自身不干净。13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2（CO2不能算着空气污染物）14、酒精灯火焰分为三某些：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。15、取用药物“三不”原则：(1)不用手接触药物(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药物味道。　   16、可以直接加热三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（此外尚有燃烧匙）17、质量守恒解释原子三不变：原子种类不变化、数目不增减、质量不变化   18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶19、溶液配制三环节：计算、称量（量取）、溶解20、原子中三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数（中子数=相对原子质量-质子数）十、关于溶液某些计算溶质质量分数溶质质量溶液质量公式：溶质质量分数=×100%在饱和溶液中：S100+S溶质质量分数C%=×100%2、关于溶液稀释（用水稀释计算）原理：稀释先后溶液中溶质质量不变稀释前溶液质量×稀释前溶液中溶质质量分数=稀释后溶液质量×稀释后溶液中溶质质量分数十一、化肥（植物生成需求量最大元素是氮、磷、钾）（1）氮肥作用：增进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶片发黄常用氮肥：尿素〔CO(NH2)2〕氨水（NH3.H2O）铵盐（NH4Cl）（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄，易倒伏常用钾肥：硫酸钾（K2SO4）氯化钾（KCl）（3）磷肥作用：增进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。缺磷：生长迟缓，产量减少，根系不发达常用磷肥：磷矿粉〔Ca3(PO4)2〕（4）复合肥：含N、P、K中两种或三种（KNO3、NH4H2PO4）十二、酸碱盐溶解性识记办法：⑴K、Na、NH4、NO3盐全溶；⑵盐酸盐：除AgCl不溶，其她全溶；⑶硫酸盐：除BaSO4不溶，其她全溶；⑷碳酸盐：除MgCO3微溶，其她不溶；⑸碱类：K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其她不溶。十三、其他背诵知识点1、蛋白质作用：增进机体生长及修补受损组织。2、糖类作用：放出能量，供机体活动和维持恒定体温需要。3、油脂作用：是重要供能物质，是维持生命活动备用能源。4、维生素作用：调节新陈代谢、防止疾病、维持身体健康作用。5、有机化合物：含碳元素化合物。（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）6、无机化合物：不含碳元素化合物。（含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）7、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等。8、三大合成材料：塑料（热固性和热塑性）、合成纤维（涤伦、锦伦、腈伦）、合成橡胶（轮胎）。9、白色污染：塑料对环境导致污染。治理办法：①减少使用；②重复使用；③开发新型塑料；④回收运用。10、常量元素（11种）在人体中含量>0.01%O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg微量元素在人体中含量<0.01%Fe、Zn、Se、I、F等对人体有害元素Hg、Pb、Ag、Ba、Al等11、pH测定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少量，滴在pH试纸上，显色后与原则比色卡对照，读出溶液pH（读数为整数）；测定期不能将PH试纸放入待测液，否则待测液会受到污染；也不能将PH试纸用水湿润，否则待测液被稀释，测出值不精确。12、复分解反映发生条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反映才可以发生。13、浓硫酸稀释：稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。（如果将水倒进浓硫酸里，由于水密度小，浮在硫酸上面，溶解时放出热不易散失，使水暴沸，带着酸液向到处飞溅，发生危险）14、物质分离：过滤法：分离可溶物+难溶物蒸发溶剂：适合于溶解度随温度变化不大物质，当温度升高到较高时，溶解度随温度变化不大物质随着溶剂减少，析出晶体过程。冷却热饱和溶液法：适合于溶解度随温度升高而增大物质，普通是指把温度比较高饱和溶液将其温度减少析出晶体过程。15、装置气密性检查：先将导管一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停半晌，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停半晌，水柱不回落，就阐明装置不漏气。16、硬水与软水鉴别办法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少是硬水，泡沫较多是软水；硬水软化办法：蒸馏、煮沸，工业上通惯用化学试剂出去钙、镁离子。17、酸溶液必定显酸性，但显酸性不一定是酸溶液，某些盐溶液也也许显酸性，如硫酸氢钠、硫酸铵等溶液显酸性。同理，碱溶液必定显碱性，但显碱性不一定是碱溶液，某些盐溶液也也许显碱性，如碳酸钠、碳酸钾等溶液显碱性。此外常用碱中有诸多不溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁等，虽然把它们加入到足量水中，也不能电解出OH-，滴加批示剂时也不会变色。18、常用沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓；生成气体和水：H+与CO32－、HCO3－；NH4+与OH－生成水：H+与OH－生成水。19、向酸和盐溶液加入碱，应理解为碱优先和酸反映，然后碱才和盐发生反映。同理，向碱和盐溶液加入酸，应理解为酸优先和碱反映，然后酸才和盐发生反映。20、对人体有害物质：CO（易于血红蛋白结合）、甲醛（不能用来侵泡海产品）、黄曲霉毒素（霉变食物中具有，致癌物）、甲醇（工业酒精，禁止配制饮用酒）、亚硝酸钠（工业盐，有毒）21、常用物质化学式：CH4（最简朴有机物，天然气重要成分）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、Ca(OH)2(中和酸性土壤)