全国奥林匹克初三化学竞赛试题 (含答案)

全国奥林匹克初三化学竞赛试题(含答案)奥林匹克化学竞赛初三教程一、选择题：1、能证明晶莹透明的矿泉水是混合物的实验是………………………………………………………（C）A．用放大镜或显微镜观察B．将矿泉水同直流电C．把矿泉水滴在玻璃上蒸发D．向矿泉水中滴加石蕊试液2、某微粒最外电子层为M层（即第三层），该电子层上有8个电子，则它不属于下列微粒中的……（B）A．稀有气体原子B．非金属原子C．阴离子D．阳离子3、最先把氢收集起来并加以研究的科学家是…………………………………………………………（A）A．卡文迪许B．拉瓦锡C．普利斯特里D．戴维4、农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂（含有磷酸钠）就是污水中磷的一个重要来源，处理污水时不要去磷，有以下几种 意见 文理分科指导河道管理范围浙江建筑工程概算定额教材专家评审意见党员教师互相批评意见 ，你认为正确的是…………………………………………………………（C）A．磷是生物的营养元素，不必除去B．含磷的污水是很好的肥料，不必处理C．含磷的污水排放到自然水中能引起藻类增殖，使水变质，必须除去D．磷对人无毒，除去与否无关紧要5、重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的。重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法中正确的是……………………………………（C）A．重氢原子核外有2个电子B．重氢分子相对分子质量为2C．重水的式量为20D．重氢原子核内有2个质子6、右图所示装置中，若由a处进气，则可以用此装置收集的一组气体是（B）A．O2、CH4B．CO2、CH4C．CH4、H2D．O2、CO27、KClO3和KCl的混合物中，含KCl为ag，加热完全分解后，KCl的质量为2ag，则原混合物中KClO3和KCl的质量比是…………………………………………………………………………………………（C）A．1∶1B．2∶1C．1.64∶1D．1.58、在密闭的二叉试管中，一边放入0.27g铝粉，另一边放入氧化汞，然后同时加热，如果使铝粉全部氧化而空气组成不变，那么放入氧化汞的质量是………………………………………………………（D）A．2.17gB．6.51gC．325.5gD．3.255g9、一份氧化铜和氧化铁的混合物质量为A克，用B克H2可完全还原，此混合物中氧化铜的质量分数为……………………………………………………………………………………………………………（A）A．B．C．D．10、已知硫化氢与二氧化硫在常温下能发生下述反应：2H2S（g）+SO2（g）→2H2O（l）+3S（s）。若在常温下，向5L真空容器里通入xg和80gSO2气体，要使反应后容器内气体密度为14.4g·L-1，则x可以是（D）A．85gB．23.8gC．17gD．8.5g11、由乙炔（C2H2）和乙醛（C2H4O）组成的混合气体中，碳的质量分数为72.00%，则氧的质量分数为（C）A．32.00%B．28.65%C．19.56%D．2.14%12、常用泡沫灭火器中的主要药品是…………………………………………………………………（B）A．CaCO3和稀HClB．Al2(SO4)3和NaHCO3C．浓H2SO4和Na2CO3D．NaHCO3和HCl13、O2和CO2按m：n的分子个数比混合后与过量的红热焦炭充分反应，所得气体分子总数是反应前O2和CO2分子数总和的………………………………………………………………………………………（D）A．4mn倍B．2（m+n）倍C．2mn倍D．2倍14、把ag铁放入bg硫酸铜溶液中，铁完全溶解，下列说法中正确的是…………………………（D）A．生成（b-a）g铜B．生成64g铜C．所得溶液的质量等于（a+b）gD．所得溶液的质量小于（a+b）g15、已知铋元素的化合价可表现为+3或+5价。锗酸铵（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗元素（Ge）为+4价。BGO可看成由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂化合物，已知在BGO中两种氧化物所含氧的质量相同，则BGO的化学式可能是……………………………………（D）A．Bi3Ge3O15B．Bi3Ge3O12C．Bi4Ge3O16D．Bi4Ge3O1216、室温下，A、B两物质的溶解度分别为10g和20g。取50gA和B的混合物溶于100g热水，然后冷却至室温。若要使A析出而B不析出，则混合物中A的质量分数为……………………………………（D）A．大于10%B．大于20%C．大于40%D．大于60%17、t℃时将NaOH溶液蒸去8.2g水后，恢复至t℃时析出5.8gNaOH·H2O晶体。再蒸去1.2g水，恢复至t℃时，又析出5.8gNaOH·H2O晶体。则t℃时无水NaOH的溶解度约为…………………………（C）A．483.3gB．61.5gC．133.3gD．333.3g18、分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是………………………………（D）A．20℃时乙的溶解度比甲的大B．80℃甲的溶解度比乙的大C．温度对乙的溶解度影响较大D．温度对甲的溶解度影响较大19、密度为0.9g/cm3的氨水，溶质的质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数……………………………………………………………………………………………………（C）A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．无法确定20、下列关于酸性氧化物的说法中，正确的是…………………………………………………………（D）A．常温下都呈气态B．都能跟碱作用，生成盐和水C．都能溶于水D．都能跟水反应，生成相应的酸21、红药水和碘酒都是常见的外用消毒液，但二者混合涂抹伤口反而会对人造成毒害，这是因为它们相互作用生成了有毒的………………………………………………………………………………………（B）A．AgIB．HgI2C．I2D．HI22、由铁、镁、铝、碳四种元素组成的合金20g，跟足量的稀HCl和稀H2SO4分别反应后，生成的氢气质量可能分别为………………………………………………………………………………………………（D）A．1g、2gB．1g、0.5gC．4g、4gD．2g、2g23、下表表示夏季某湖泊随水深不同，水温和水中溶解氧的变化情况，收集这些数据是为了研究一些问题。下列问题中，不能属于该项研究的是………………………………………………………………（B）水深（m）水面13579111315171921水温（℃）232221201510655444溶解氧（mg/100mL）121211964333222A．鱼有时游到湖面水中将嘴伸出湖面进行呼吸的理由是什么？B．水温和溶解氧与阳光能射入湖水的深度之间的关系是什么？C．浮游植物主要在近水面处生长的原因是什么？D．湖泊中的溶解氧主要来自空气中的氧气吗？二、填空题：1、A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成新物质D30g。若增加A10g，则反应停止后，原反应物只余C。通过计算回答：⑴第一次反应停止后，剩余B6g。⑵第二次反应后，剩余C5g。⑶反应中B与C的质量比是3∶2。2、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、氮气、二氧化硫和水，反应中化合价升高与化合价降低的原子个数比是2∶3。3、常温下，A和B是两种常见气体（A的相对分子质量大于B的相对分子质量），混合后经分析知其含碳和氧两种元素，而且无论A和B的分子个数以何种比例混合，氧元素和碳元素的质量比总大于8∶3。由此确定A的化学式为CO2，B的化学式为O2。若上述混合气体中，氧、碳质量比为8∶1，则混合气体中A和B的分子个数比是1∶2。4、有四组物质：①MgO、CaO、CO2、Fe2O3；②Zn、Al、Fe、Cu；③H3PO4、H2O、HNO3、H2SO4；④NO、CO2、O2、CO。上述各组中均有一种物质在性质、类别等方面与众不同。这四种物质依次是CO2、Cu、H2O、O2。它们相互反应可生成一种物质，反应的化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2O→Cu2(OH)2CO3。5、A、B、C三种物质，由以下阴、阳两种离子中各一种构成（每种离子只能选用一次）。阳离子：Na＋、Cu2＋、Ba2＋，阴离子：OH―、SO42―、Cl―。现进行实验，结果如下：⑴A、B的溶液混合后，无沉淀无气体产生；⑵B、C的溶液混合后，出现蓝色沉淀；⑶A、C的溶液混合后，出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，静置后上层为无色溶液。则三种物质的化学式为：ANa2SO4、BCuCl2、CBa(OH)2。三、简答题：1、无色气体G，在通常情况下，密度约是空气的3倍左右，易溶于水。将该气体通入试管中，因与氧气发生氧化反应而变色，写出实验室收集该气体可能的两种合理 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 （扼要写出收集原理及简单操作。每个方案的字数不超过40字）方案一：向上排A气法（A气体是密度下的、不于G反应的气体）；方案二：排B液体集气法（液体B不与G反应，也不溶解B）。2、请用下列装置设计一个实验，检验一氧化碳的还原性。⑴连接上述装置的正确顺序是（填写各接口的字母）。（N）接（L）（M）接（J）（K）接（H）（I）接（F）（G）接（D）（E）接（B）（C）接（A）⑵操作中NaHCO3溶液的作用是吸收HCl气体。⑶实验中起干燥作用的质量是浓硫酸和无水硫酸铜。⑷实验中NaOH溶液的作用是吸收CO2气体。Ca(OH)2溶液的作用是证明氧化产物是CO2气体。⑸实验中生成CO的化学方程式是C+CO22CO。3、实验设计：自然界矿物中一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水。纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用。课外活动小组的同学，用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡。（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）部分流程如图：``按要求填空：⑴在步骤①中，哪些元素的化合价升高了，哪些元素的化合价降低了？答：C、S。⑵写出步骤②中A中的溶质的化学式：BaCl2。⑶写出利用A溶液制硫酸钡的化学方程式：BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl。⑷有同学指出：上述步骤②产生有毒气体H2S，应将方法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产生H2S，又能获得纯净BaSO4。并写出有关反应方程式：可在步骤②中加Na2SO4，BaS+Na2SO4→BaSO4↑+Na2S。四、计算题：1、加热条件下，使足量H2与铜和氧化铁的混合物18.8g充分反应，冷却后，称量剩余物的质量为14g。求剩余物中铜元素的质量分数。分析：铜与铁共14g，氧为4.8g，则Fe2O3为16g，铜为1.2g，质量分数为20%2、甲、乙两烧杯分别盛有等体积、等溶质质量分数的硫酸溶液。向甲烧杯中放入m克镁，向乙烧杯中放入m克锌，完全反应后发现有一烧杯中金属有剩余。则各烧杯中原来盛有的硫酸的质量x是多少？（m克＞x≥m克）3、有两个从外部加热的反应管，第一管中放入纯铜屑，第二管中放入氧化铜粉末。把由一定量H2和PH3所组成的混合气体先通入第一管，生成Cu3P2固体，质量增加4.96g（2PH3+3CuCu3P2+3H2），再将通过第一管后的剩余气体通过第二管，第二管质量减少5.76g。若两管内物质与气体均完全反应，求原混合气体中H2与PH3的质量比为多少？（3∶68）4、将3.6gCaCO3高温煅烧一段时间后，冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，计算固体剩余物中氧化钙的质量（结果保留一位小数）。（1.4g）