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实验四 0.1molLHCL标准溶液的制备

实验四 0.1molLHCL标准溶液的制备实验四0.1molLHCL标准溶液的制备实验报告安全专业班姓名学号日期2010.9.29实验（三）0.1mol.L-1HCL溶液的制备一、实验目的1．学习酸碱标准溶液的配制、标定。2．学习滴定操作，初步掌握准确地确定终点的方法。3．学习滴定分析中容量器皿等的正确使用。4．熟悉指示剂色性质和终点颜色的变化。二、实验原理盐酸滴定碳酸钠溶液进行中和反应。三、实验试剂1．盐酸：分析纯；2.甲基橙：指示剂；4．碳酸钠：基准试剂、固体三、实验步骤1．0.1mol/LHCL溶液的配制：用量筒量取浓HCL～9ml，加入到预先装有3...

实验四0.1molLHCL 标准溶液的制备实验报告安全专业班姓名学号日期2010.9.29实验（三）0.1mol.L-1HCL溶液的制备一、实验目的1．学习酸碱标准溶液的配制、标定。2．学习滴定操作，初步掌握准确地确定终点的方法。3．学习滴定分析中容量器皿等的正确使用。4．熟悉指示剂色性质和终点颜色的变化。二、实验原理盐酸滴定碳酸钠溶液进行中和反应。三、实验试剂1．盐酸：分析纯；2.甲基橙：指示剂；4．碳酸钠：基准试剂、固体三、实验步骤1．0.1mol/LHCL溶液的配制：用量筒量取浓HCL～9ml，加入到预先装有300mL蒸馏水烧杯中，再加水稀释至1000mL，搅拌均匀备用。2．HCL溶液的标定准确称取己于270～300℃烘干至恒重的基准试剂0.15～0.20g碳酸钠3份，分别置于3个250mL锥形瓶中，加水50mL使之溶解，加入2甲基橙红指示剂，用待标定的HCL标准溶液滴定，使溶液由黄色变为橙红色，为滴定终点。四.实验数据记录与计算称量编号1234倾样前质量/g17.000216.832516.6760 倾样后质量/g16.832516.676016.5031 称出试剂质量/g0.16770.15650.1729 消耗HCL体积，ml27.5525.8328.50 空白消耗HCL体积，ml0.050.050.05 HCL的浓度，mol/L0.11510.11450.1148 平均HCL的浓度，mol/L0.1148极差0.0006相对偏差,%0.52 计算公式计算示例：五、问题讨论1、简要说明标定反应原理？

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