第5章 物质结构基础 1、 判断题： 1、原子光谱是一种线状光谱，每种原子都有其特征的光谱。 （ ） 2、玻尔理论圆满地解决了氢光谱，也解决了多电子原子的光谱。 （ ） 3、薛定谔方程是一个二阶偏微分方程，它是描述微观粒子运动状态变化规律的基本方程。 （ ） 4、最后一个电子排在s轨道或p轨道上的元素属于主族元素。 （ ） 5、在量子力学中，原子轨道是指电子在核外运动的固定轨迹。 （ ） 6、n、l两个量子数确定原子轨道的能量，n、l、m三个量子数确定一条原子轨道， n、l、m、mS四个量子数可以确定一个电子的运动状态。 （ ） 7、同一元素，其负离子半径大于正离子半径。 （ ） 8、杂化轨道的几何构型决定了分子的几何构型。 （ ） 9、N2分子中，存在着一个σ键和两个π键。 （ ） 10、CH4分子中，存在着一个σ键和三个π键。 （ ） 2、 选择题： 1、氢原子光谱是一种 光谱。 （ ） A、连续 B、线状 C、红外 D、可见 2、决定电子运动能量的量子数是 （ ） A、n，l B、l，m C、m，mS D、n，m 3、某元素的价电子构型为3d54s1，则该元素在周期
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中位于 （ ） A、三周期ⅤB族 B、三周期ⅥB族 C、四周期ⅤB族 D、四周期ⅥB族 4、下列电子排布式纯属错误的是 （ ） A、1s22s22p4 3s1 B、[Ne] 3s23p8 3s1 C、[Ne]2s22p5 3s1 D、1s22s1 5、下列哪种关于物质内部范德华力的说法是错的 （ ） A、非极性分子的物质没有取向力 B、分子的极性越大，取向力越大 C、诱导力在三种范德华力中是最小的 D、极性分子的物质没有色散力 6、甲醇和水之间存在的分子间作用力是下列哪一种 （ ） A、取向力 B、氢键 C、色散力和诱导力 D、以上四种都有 7、下列哪种元素具有最强的电子亲合能 （ ） A、 P B、 S C、 Cl D、He 8、下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾 （ ） A、HF B、O2 C、Fe D、MgCO3 9、下列物质中，偶极矩为零的是 （ ） A、HBr B、BCl3 C、H2S D、NH3 10、化学键的离子性程度可通过下列哪个数据来确定 （ ） A、电离度 B、溶解度 C、偶极矩 D、电离能 3、 填空题： 1、微观粒子运动的波粒二象性是指 和 。 2、共价键的基本要点是；① 、② 。 共价键的特征是；① 、② 。共价键的基本类型是：① 、② 。 3、σ键是以“ ”的方式发生最大重叠，π键是以“ ”的方式成键。 4、晶体通常有如下特征：① 、② ③ 。 5、按照杂化轨道理论，在CH4分子中，C原子采用 杂化轨道与H原子的 轨道成键，形成一个空间构型为 的分子。H2O分子中O原子用 杂化轨道成键，分子的几何构型是 。 4、 简答题： 1、 简述原子核外电子排布三原则。 2、指出下列分子的杂化方式和几何构型：CCl4、H2S、CO2、BCl3、HgCl2、 3、BF3分子具有平面三角形构型，而NH3却是三角锥型，试用杂化轨道理论加以说明。 4、用分子间力说明以下事实：常温下F2、Cl2是气体，Br2是液体而I2是固体 5、乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）为同分异构体，为什么乙醇的沸点比二甲醚高许多？ 6、根据所学晶体结构知识，填写下表： 物质 晶格结点上的微粒 微粒间的作用力 晶体类型 熔点（高或低） N2 SiC Cu 冰 食盐
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