物质结构_元素周期律

PAGE 10 高三化学总复习 第二单元 基本理论 （一）原子结构 元素周期律 一．原子结构 （一） 原子组成 （二）几组概念辨析 1、元素、同位素、核素 2、质量数和相对原子质量的关系 同位素的相对原子质量是指某同位素的一个原子的质量与12C原子质量的1/12的比值。 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。 在使用时二者等同 （三）同位素、同素异形体、同系物、同分异构体 同位素 同素异形体 同系物 同分异构体 概念 描述对象 微观原子 宏观单质 宏观物质：有机物 宏观物质 （四）原子、离子半径大小比较 电子层数越多，半径越大 原子离子半径 核电荷数越多，半径越小 1、同周期，从左向右，随核电荷数的递增，原子半径越来越小，到惰性气体原子半径突然增大； 2、同主族，从上向下，随电子层数递增，原子半径、离子半径越来越大。 3、同种元素的不同微粒，核外电子数越多，半径越大。即阳离子半径＜原子半径；阴离子半径＞原子半径，因为阴离子与原子电子层数相同，但最外层电子数比原子的多。 4、核外电子层结构相同的不同微粒，核电荷数（即质子数）越多，对电子的吸引力越强，微粒半径越小。 （五）关于电子层结构相同的离子 电子层结构相同即核外电子数相同或说核外电子排布相同。 若已知aAm+和bBn-（如12Mg2+和8O2-）电子层结构相同，则有关核外电子总数的关系、原子序数之间的关系、原子半径的关系、离子半径的关系、在周期表中的位置关系、主族关系等都能推导出。 （六）关于10e-和18e-微粒 10e-的微粒： Ne O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ HF H2O NH3 CH4 OH- H3O+ NH2-、NH4+ 18e-的微粒：Ar Cl- S2- K+ Ca2+ HS- HCl H2S PH3 SiH4 F2 H2O2 CH3OH C2H6 N2H4 练习题： 1．原 计划 项目进度计划表范例计划下载计划下载计划下载课程教学计划下载 实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱元素(Ir)的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数是B A．77     B．114     C．191     D．268 2．核电荷数为1~18的元素中，下列叙述正确的是CD A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D．核电荷数为17的元素的原子容易获得一个电子 3．已知元素R的某种同位素的氯化物RClX为离子化合物，其中该元素的微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，则该同位素的符号是D A． B． C． D． 4．对原子半径、离子半径的大小比较，错误的是D A．同周期阳离子半径(或阴离子半径)随原子序数递增由大到小 B．阳离子半径总比相应的原子半径小，阴离子半径总比相应的原子半径大 C．电子层结构相同的离子，其半径随核电荷数的递增而减小 D．同一元素不同价态的离子，其价态越高，离子半径越大 二．元素周期律和周期表 (一)周期表结构 ⅠA 0 一 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二 三 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 四 五 六 七 原子结构与元素周期表的关系 周期数=电子层数 主族数=最外层电子数 （二）原子结构、元素性质的变化规律在元素周期表中的体现 1、规律性 原子结构 元素性质 同一周期 （左→右） 同一主族 （上→下） 最外层电子排布 原子半径 主要化合价 金属性（失电子能力、还原性） 非金属性（得电子能力、氧化性） 气态氢化物形成的难易及其稳定性 气态氢化物稳定性 高价氧化物对应水化物 酸性 碱性 2、特殊性 在掌握原子结构、元素性质的一般规律时，还要注意特殊性： （1）原子最外层电子排布是1—8个电子，但第一周期是1—2个电子 （2）同一周期原子半径从左至右由大→小，但稀有气体突然增大（严格讲，稀有气体中不是原子半径而是范德华半径） （3）同一周期元素主要正化合价由+1价到+7价，但F无正价、O没有+6价。 （4）原子核中通常含有质子和中子，但是 原子中没有中子 （5）碱金属是IA族，但不包括H元素，IA族包括H元素和碱金属 3、元素周期表中之最 原子半径最小的原子：H原子 质量最轻的元素：H元素； 非金属性最强的元素：F 金属性最强的元素：Cs（不考虑Fr） 最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸：HClO4 最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱：CsOH 形成化合物最多的元素：C元素 所含元素种类最多的族：ⅢB 地壳中含量最高的元素：O元素，其次是Si元素 地壳中含量最高的金属元素：Al元素，其次是Fe元素 含H质量分数最高的气态氢化物：CH4 与水反应最剧烈的金属元素：Cs元素 与水反应最剧烈的非金属元素：F元素 常温下为液态的非金属单质是Br2，金属单质是Hg …… （三）元素金属性、非金属性强弱的比较 1、金属性强弱的比较依据： （1）根据周期表中的位置 （2）根据金属活动性顺序表（盐溶液之间的置换关系、阳离子在水溶液中电解时放电的一般顺序） 　（3）根据单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度 （4）　根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 （5）根据构成原电池时的正负极 2、非金属性强弱的比较依据： （1）根据周期表中的位置 （2）根据置换关系判断（阴离子在水溶液中电解时放电的一般顺序） （3）根据与金属反应的产物比较 （4）根据与H2化合的难易程度（气态氢化物的稳定性、还原性） （5）根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 （四）位、构、性之间的关系 原子半径 单质氧化性、还原性 最外层电子数 三者关系首先看位置，位置一定则四通八达 练习题 1．下列说法一定正确的是B A．位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价X＜Y B．除第一周期外短周期的两种元素原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1∶2的化合物共有2种 C．二氧化硅晶体中，每个硅原子与2个氧原子形成共价键 D．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 2．下列各组离子中，电子层结构相同的是：AC A．S2－、Cl－、K+ B．Cl－、Br－、I－ C．Na+、F－、Mg2+ D．O2－、Mg2+、Cl－ 3．已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的AC A．铍的原子半径大于硼的原子半径 B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D．单质铍跟冷水反应产生氢气 4．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是 AB A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B．X是第三周期VA族元素 C．X是第三周期VIA族元素 D．X的最高化合价为+6价 5．主族元素X、Y、Z的离子具有相同的电子层结构，原子半径X>Y，离子半径Y>Z，Y和Z能形成离子化合物，由此判断X、Y、Z三种元素的原子序数大小关系可能的是 A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．Y>X>Z D．X>Z>Y 6．已知：aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是具有相同电子层结构的短周期元素所形成的简单离子，下列有关叙述正确的是BC A．原子半径C>D>A>B B．原子序数b>a>c>d C．离子半径D>C>A>B D．单质的还原性A>B>C>D 7．同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是BD A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 B．非金属性：X＞Y＞Z C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大 三．化学键和分子间作用力 （一）化学键 相邻原子间的强烈的相互作用称为化学键。 1．三种化学键的比较 离子键 共价键 金属键 形成过程 构成元素 极性共价键 非极性共价键 实例 2、键的极性和分子的极性 （1）共价键的极性 （2）分子的极性 （3）键的极性和分子的极性的关系—不是因果关系 常见的一些分子的空间构型： 分子空间构型 键角 实 例 正四面体 109°28′ CH4、CCl4、（非极性分子） 三角锥形 107°18′ NH3（极性分子） 折线型 104°30′ H2O（极性分子） 直线型 180° CO2、CS2、CH≡CH（非极性分子） （二）分子间作用力 1、分子间作用力 2、影响分子间作用力大小的因素 （三）氢键 练习题： 1．下列关于化学键的叙述中，正确的是AD A．离子化合物可以含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键 2．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的作用属于同种类型的是C A．食盐和蔗糖熔化 B．铁和硫熔化 C．碘和干冰升华 D．二氧化碳和氧化钠熔化 3．下列说法中正确的是AD A．分子中共价键越强，分子越稳定 B．失电子难的原子获得电子的能力一定强 C．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原 D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少 4．下列固体：(1)干冰 (2)石英 (3)固态四氯化碳 (4)过氧化钠，由具有极性键的非极性分子构成的一组是C A．(2)(3)(4) B．(2)(3) C．(1)(3) D．(1)(3)(4) 5．下列叙述正确的是C A．含有极性键的分子一定是极性分子 B．非极性分子中一定含有非极性键 C．共价键产生极性的根本原因是成键原子的原子核吸引共用电子对能力不同 D．含有共价键的晶体一定是原子晶体 6．下列说法正确的是D A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物 B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物 9．下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是 ①稀有气体一般较难发生化学反应 ②金刚石比晶体硅的熔点高 ③氮气比氯气的化学性质稳定 ④通常情况下，溴是液态，碘是固态 A．①② B．②③ C．①④ D．①②③④ 四．晶体结构 （一）四种晶体结构、性质的比较 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体 构成微粒 微粒间相互作用 物理性质 硬度 熔沸点 导热性 导电性 溶解性 典型代表物 （二）物质熔沸点比较及规律 物质的熔沸点取决于晶体中微粒间的作用力大小。作用力越大，熔沸点越高。不同晶体中微粒间作用力不同，影响作用力的因素不同，所以比较物质熔沸点，首先要分清晶体类型。 练习题： 1．关于晶体的下列说法正确的是AC A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．原子晶体的熔点一定比分子晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 2．下列晶体熔化时化学键没有被破坏的是BC A．NaCl B．冰 C．硫 D．SiO2 3．下列叙述正确的是BC A．同主族金属的原子半径越大，熔点越高 B．稀有气体原子序数越大，沸点越高 C．分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低 D．同周期元素的原子半径越小，越容易失去电子 4．下列物质中属于分子晶体的是B A．氯化铵 B．白磷 C．铝 D、二氧化硅 5．已知氢化锂(LiH)属于离子晶体，LiH跟水反应可以放出氢气，下列叙述正确的是AD A．LiH的水溶液显碱性 B．LiH是一种强氧化剂 C．LiH中的氢离子可以被还原成氢气 D．LiH中氢离子与锂离子的核外电子排布相同 6．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是B A．O2 I2 Hg B．CO2 KCl SiO2 C．Na K Rb D．SiC NaCl SO2 高考链接 2007年高 考试题 教师业务能力考试题中学音乐幼儿园保育员考试题目免费下载工程测量项目竞赛理论考试题库院感知识考试题及答案公司二级安全考试题答案 1．(07年广东—24)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是C A．Li、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 2．(07年上海—2) 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。 的浓缩一直为国际社会关注。下列有关 说法正确的是 A． 原子核中含有92个中子 B． 原子核外有143个电子 C． 与 互为同位素 D． 与 互为同素异形体 3．(07年广东—21)32S与33S互为同位素，下列说法正确的是 A．32S与33S原子的最外层电子数均为2 B．32S与33S具有相同的中子数 C．32S与33S具有不同的电子数 D．32S与33S具有相同的质子数 4．(07年宁夏—9)下列叙述错误的是 A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 5．(07年广东—23)下列物质中含离子键的是 A．Cl2 B．CO2 C．NaCl D．CH4 6．(07年海南—2)下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是 A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和8 7．(07年上海—10)判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．氧化还原反应：元素化合价是否变化 B．共价化合物：是否含有共价键 C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．金属晶体：晶体是否能够导电 8． (07年江苏—2)下列叙述正确的是 A．聚丙烯的结构简式为 B．石英的化学式为：CaSiO3 C．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构 D．Ar原子的结构示意图为 2008年高考 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 ——原子结构 元素周期律 一、选择题 AUTONUM ．（08海南卷）HBr分子的电子式为（A） AUTONUM ．（08全国Ⅰ卷）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ A ） A．SiO2 CsCl CBr4 CF2 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4 C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2 3．（08全国Ⅰ卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（ D ） A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12 4．（08全国Ⅰ卷）下列叙述中正确的是（ B ） A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 5．（08广东卷）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 Pt的说法正确的是（ A ） A． Pt和 Pt的质子数相同，互称为同位素 B． Pt和 Pt的中子数相同，互称为同位素 C． Pt和 Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D． Pt和 Pt的质量数不同，不能互称为同位素 8．（08山东卷）下列说法正确的是（ C ） A．SiH4比CH4稳定 B．O2-半径比F-的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 9．（08全国Ⅱ卷）对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是( B ) A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键 B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D．该族元素的主要化合价是+4和＋2 11．（08广东卷）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ C ） ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 12．（08广东卷）根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ C ） 表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．氢化物的沸点为H2T＜H2R　　　　　　　B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等 13．（08天津卷）下列叙述正确的是（ D ） A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子 B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 14．（08北京卷）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( B ) A．由mXa＋与nYb－得，m＋a=n－b B．X2－的还原性一定大于Y－ C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY 15．（08四川卷）下列叙述正确的是（ C ） A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其它周期均为18种元素 C．副族元素没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素 � EMBED ChemWindow.Document ��� PAGE 10 _1234567892.unknown _1234567896.unknown _1243703979.unknown _1243704106.unknown _1287468739.bin _1234567898.unknown _1243153113.unknown _1234567897.unknown _1234567894.unknown _1234567895.unknown _1234567893.unknown _1136693586.unknown _1234567890.unknown _1234567891.unknown _1195633537.doc +20 2 8 8 _1136693537.unknown _1136693566.unknown _1130352365.bin _1136693491.unknown _1130351668.bin