高中化学无机推断题集锦

2011 高考 地理事物空间分布特征语文高考下定义高考日语答题卡模板高考688高频词汇高考文言文120个实词 化学无机推断试 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 集锦 （2010年12月12日 汪） 1、（14分） 常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D 都是含A 元素的化合物，转化关系如下图所示 （1）分别写出A、B、C、D的化学式： A B C D （2） 试写出有关化学方程式： A→B D→A 。 2、（8分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 黄绿色气体乙 水 ② ① 金属 B ③ 水 黄绿色气体乙 ④ ⑤ 请根据以上信息回答下列问题： ⑴写出下列物质的化学式：A 、 丙 ⑵写出下列反应化学方程式： 反应① 反应⑤ 3、(13分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出) (1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为____ _____，反应④的化学方程式为__________ __________． (2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式________ ___________． (3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_________ ___________，B固体属于__________晶体． 4.（10分）短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。 请回答下列问题： （1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式 。 （2）若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。 ①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)。 。 ②用等式 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系 ______________________________________________________。 （3）若C是一种气体，D是一种强酸。 ①C与水反应的化学方程式_________________________。 ②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学 为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。 实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是__________________________________________________________________________。 5、已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75％，C、J是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。www.ks5.u.com (1)写出化学式：A． ，B． ，C． 。 (2)反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为： 。 (3)反应④的化学方程式为： 。 (4)写出离子方程式分别为：反应② ； 反应⑤ 。 (5)反应①中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式。 。 6、下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。其中，A的相对分子质量为144，反应①中生成C、D物质的量之比为3 ：1，D是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其它反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。（某些生成物和反应条件已略去）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （1）A的化学式是 ； （2）E中金属阳离子的检验方法 ； （3）写出反应②的化学方程式 ； （4）写出反应⑦的离子方程式：⑦ ； （5）用离子方程式表示H溶液显碱性的原因 。 7.（10分）下图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反应②在E的浓溶液中进行，反应⑦在E的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体（图中部分反应物和生成物没有列出）。 请按要求回答： (1)写出C的电子式 ，I的化学式 ； (2)反应③的化学方程式为 ； (3)反应④的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　； (4)由C制取E时反应物的状态是 ，由J制取L时反应的环境是 。 8．（10分）已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（图中部分生成物没有列出）。化合物A是一种常用的肥料，其化学式可表示为XY4ZM2，组成A的四种元素都是短周期元素、其原子序数之和为22，X、M、Z分别位于相邻的主族，原子序数依次增大。C、D、G、I、J、K为气体，其中C、K的温室效应均显著，K是含碳量最高的有机物，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B为一种白色固体，其化学式可表示为X3Y6M6，E的化学式可表示为X3M4。请按要求回答下列问题： (1)反应①、②、③的化学方程式分别为 、 、 。 (2)B中M的质量分数为 。 (3)化合物E是一种新型无机材料，它的一种结构（β- X3M4）具有可与金刚石相媲美的硬度。请推测该材料可能用途之一是 。 9．A是一种重要的矿石，B－I均是中学化学常见物质，其中D、H为气体。J是有两种元素形成的化合物，它是一种良好的耐热冲击材料，抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料，它还是电绝缘体。它们在一定条件下有如下转化关系（某些反应产物和反应条件已略去），其中反应①～④是某工业流程的重要组成部分： 试回答下列问题： （1）写出反应②和⑤的离子方程式： ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　， ⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； （2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的实验名称分别是　　　　　　　　和　　　　　　　　　； （3）H气体在后续反应中必须是干燥的，干燥H气体时所选择的干燥剂可以是　　　　　； （4）J的化学式为　　　　　，其晶体中存在的化学键类型有共价键和　　　　　　　； （5）有人说在反应⑤中选择(NH4)2CO3比NH4HCO3更好，其理由是　　　　　 　　　 。 10．（10分）已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出 现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。 请回答下列问题： （1）X的化学式为 ；F的电子式为 。 （2）反应①的离子方程式为_______________________________________________。 反应②的化学方程式为_______________________________________________。 （3）若向100 mL 盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为________________________。(假设体积不变) 11、（10分）有下列物质之间的相互转化 已知E是具有还原性的含氧酸钠盐，回答下列问题（方程式中的物质用对应的元素符号或化学式表示） ⑴写出A和O2反应生成B和C的方程式： 。 ⑵Na2FO2和Na2F2O4均为易溶于水的盐。Na2FO2溶于过量的新制氯水后形成黄色溶液，向该溶液中滴入KSCN溶液出现血红色。分别写出反应②以及Na2FO2溶于过量氯水的离子方程式： 、 。 ⑶事实上，金属F放置于一定浓度NaOH和E混合溶液中一段时间，发生反应①、②，生成的Na2FO2和Na2F2O4能发生可逆反应，在F表面生成一层致密的氧化物保护层。试写出Na2FO2和Na2F2O4相互反应生成保护层的化学反应方程式为： 。 ⑷为防止金属F的腐蚀，将F制品放置于一定浓度NaOH和E混合溶液中时，NaOH的浓度不宜 （填“太小”或“太大”）。 12.（12分）A～N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。回答下列问题： ⑴H的化学式为_____________，D的电子式为_________________________； ⑵B和N的离子反应方程式为_______________________________________________； ⑶D与G反应的离子方程式为_______________________________________________； ⑷G与M反应的化学方程式为_______________________________________________； ⑸I可用于净化水，其原因是 13．（8分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去） 请填写下列空白： （1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 _____ 　 （2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。 （3）反应②的化学方程式为 　　　　。 （4）反应⑤的化学方程式为 　　　　。 14已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素。A与B在常温下均呈液态。D与F都为固体单质，且D、 F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生。（相关转化部分反应条件和生成物未标出）。 SHAPE \* MERGEFORMAT （I）A的结构式 ， E与F的反应是 （填反应名称），在工业生产中此反应有什么用途？ 、 。 （II）若反应①除生成甲外，还生成丙，回答（1）、（2）小题：高☆考♂资♀源€网 ☆ （1）写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式： （2）以D、F为电极，NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池，原电池正极的电极反应为： （III）若A与丙可以化合生成甲；甲与D加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，乙、丙、B常温下又可以反应生成甲和另一化合物X。 回答（2）、（3）小题：（3）写出下列方程式 ②： ③： （4）将含有1.2molX的水溶液调至中性，通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈黄色，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为 。 15、（12分） 甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）： 试回答： ⑴A的电子式为 ；乙元素的原子结构示意图为 。 ⑵工业生产中，由F制取H的适宜反应条件为 。 ⑶溶液B的pH值小于7，其原因是 。 ⑷反应（I）的化学方程式为 。 ⑸反应（II）的离子方程式为 。 16.(14分)各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在击期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，①常用于制作印刷电路板。 请回答下列问题： (1)写出A的化学式 ,C的电子式 。 (2)比较Y与Z的原子半径大小 ＞ （填写元素符号）。 (3)写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示) ，举出该反应的一个应用实例 。 (4)已知I溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式 。 (5)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称 、 、 。 物质D 气体丙 气体甲 金属A （焰色为黄） 物质F 物质E 物质C 红褐色沉淀 L F 隔绝空气加热 F K C I H 电解O2 加热，加压 ① E J I I G F D C B A ② C溶液　 � EMBED PBrush ��� ⑦ ⑥ ④ ⑤ ③ ② ① H 电解 H2O I D J H G F E K F B溶液 D C A ③ F X溶液 滤液A 固体C 盐酸 D 溶液B 沉淀G H △ 固体E N 蓝色 沉淀 Y F ② � = 3 \* GB3 �③� M ① � = 4 \* GB3 �④� 操作Ⅱ J H F溶液　 NH4HCO3　 ② 刺激性 气 体 O2、△ ① 催化剂 NaOH 金属 红棕色气体 NaOH 无色液体 O2 A B C D E F E Na2FO2 C A NaOH Na2F2O4 A Y A 氯气 D溶液 C X D无水晶体 E F G H A B溶液 G 原电池 反　应 ＋氧气⑥ ＋Y高温⑦ ① ② ③ 电解 熔融 操作a ＋氧气 ＋氧气 ＋C ⑤ △ ④ 浓溶液 B溶液　 A 灼烧 通过干燥剂 盐酸 D 操作Ⅰ G E F溶液　 ② ④ ① ③ ⑥ 电解 I ⑤ A的水溶液 B C MnO2 丁 甲 D G F E 丙 乙 B � = 2 \* GB3 �②� � = 3 \* GB3 �③� � = 1 \* GB3 �①� 固体A 溶液C 液体K 气体D 溶液B 过量F (I) 气体F H 液体K 溶液E 溶液G 固体B E溶液 溶液L Br2水 （II） PAGE