nullnullnull起始（mol） 1 3 0转化（mol） 0.2 0.6 0.4平衡（mol） 0.8 2.4 0.4N2 （g） + 3H2（g） 2NH3（g） 思考：a. 可逆反应的最终结果是什么？ b. 化学平衡状态有哪些特点？ 作为一个合成氨工厂的厂长，看到这个化学反应发生的结果后，你会有什么想法？null平衡状态
（ V正＝V逆）新的平衡状态（ V′正＝V′逆）达到平衡时，如果再改变外界条件⑴若造成V正＞V逆，则反应物的量减少，生成物的量增加，平衡向正方向进行，即平衡向右移。⑵若造成V正＜V逆，则反应物的量增加，生成物的量减少，平衡向逆方向进行，即平衡向左移。最后V′正＝V′逆，都会达到新的平衡状态null [结论]：在其它条件不变的情况下
增大反应物的浓度平衡向着正反应方向移动1、浓度的影响减小反应物的浓度
或增大生成物的浓度平衡向着逆反应方向移动注意：加入固体和纯液体不能使V 改变，因而平衡不移动。减小生成物的浓度或影响化学平衡的条件nullnull2 压强的影响[ 结论]：1、对于反应前后气体体积有变化的可逆反应：在其它条件不变的情况下，增大压强，平衡向着气体体积缩小的方向移动。 减小压强，平衡向着气体体积增大的方向移动。2、对于反应前后气体体积不变的反应平衡不移动。
nullN2（g）+3H2（g） 2NH3（g）null正反应方向向反应物浓度
减小的方向移动正反应方向气体体积缩小的
方向气体体积增大的
方向向生成物浓度
增大的方向移动向减小体系压强
的方向向增大体系压强
的方向null课堂练习：
对于可逆反应N2 + 3H2 2NH3，下列改变浓度的方法中不能使平衡向正反应方向移动的是（ ）
A：增大N2的浓度 B：减小NH3的浓度
C：增大H2的浓度 D：减小N2的浓度
下列已达到平衡状态的反应中，增大压强能使平衡向逆反应方向移动的是（ ）
A：N2O4(g) 2NO2(g)
B：H2(g) + I2(g) 2HI(g)
C：2SO2(g) + O2(g) 2SO2(g)
D：H2(g) + CO(g) C(s) + H2O(g)DAnull2NO2(g) N2O4(g) 3 温度的影响观察实验：
[思考]：颜色变化说明了什么物质生成多了？ 平衡向哪边移动了？[结论]： 在其它条件不变的情况下，
温度升高，会使平衡向着吸热反应的方向移动；
温度降低，会使平衡向着放热反应的方向移动。
(正反应为放热反应)(逆反应为吸热反应)null正反应方向向反应物浓度
减小的方向移动正反应方向吸热反应的方向气体体积增大的
方向向生成物浓度
增大的方向移动向会使温度降低
的方向移动向增大体系压强
的方向null——勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。注意：
①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变
②只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析）
③勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析总上所述：null2NO2(g) N2O4(g) 给此平衡体系加压或减压，气体颜色的变化是怎样的？null 思考：加催化剂能否使化学平衡发生移动？为什么？催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率（即反应速率改变但仍然相等） ，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但是可以缩短达到平衡所需要的时间。null讨论：
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