九年级化学知识点睛

宝剑锋磨砺出，梅花香自苦寒来。 目 录 绪言……………………………………………………………………………………………………1 第一单元 走进化学世界……………………………………………………………………………1 第二单元 我们周围的空气…………………………………………………………………………3 第三单元 自然界的水………………………………………………………………………………5 第四单元 物质构成的奥秘…………………………………………………………………………6 第五单元 化学方程式………………………………………………………………………………8 第六单元 碳和碳的化合物…………………………………………………………………………10 第七单元 燃料及其利用……………………………………………………………………………11 第八单元 金属和金属材料…………………………………………………………………………12 第九单元 溶液………………………………………………………………………………………14 第十单元 酸和碱……………………………………………………………………………………17 第十一单元 盐化肥…………………………………………………………………………………19 第十二单元 化学与生活……………………………………………………………………………21 王其友编 有为者，譬若掘井，掘井九仞，而不及泉，犹为弃井也。 ——孟子 第 1 页 共 23 页 绪言 一、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 二、火的发明和使用，改善了人类的生存条件，并使人类变得聪明而强大。 三、原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。 四、1869 年门捷列夫发现了元素周期律和元素周期 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf ，化学学习和研究变得有规律可循。 五、今天人们正在探索用纳米技术制造出具有特定功能的产品，使化学在材料、能源、环境和生命科学等研究上发挥越来越 重要的作用。 第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质： 1、没有生成其他物质的变化叫物理变化；有新物质产生的变化叫化学变化。 物理变化表现为形态、形状、大小的改变。例如液态水变化成水蒸气；将石头打碎；冰雪的融化等。 化学变化表现为发光、放热、放出气体、生成沉淀等。例如木炭的燃烧；钢铁的生锈；食物的消化等。 2、可燃性、氧化性、还原性、稳定性、毒性、酸碱性等物质在化学变化中体现出来的性质叫化学性质。例如酒精能燃烧； 钢铁容易生锈；一氧化碳使人中毒等。 颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等不需要发生化学变化九表现出来的性质叫做物理性质。例如酒精能挥发； 氢气的密度小；空气无色无味等。 二、实验 1、化学是一门以实验为基础的科学，学习化学的一个重要途径就是实验。 2、化学实验室是进行实验的重要场地，要遵守实验原则，特别要注意安全。 3、实验仪器 ①常用仪器及使用方法 用于加热的仪器——试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶。 可以直接加热的仪器是——试管、蒸发皿、燃烧匙。 只能间接加热的仪器是——烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）。 可用于固体加热的仪器是——试管、蒸发皿。 可用于液体加热的仪器是——试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶。 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶。 ②测容器——量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反 应容器。量程为 10毫升的量筒，一般只能读到 0.1 毫升。 ③称量器——托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到 0.1克。） 注意点：1）先调整零点 2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两 边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如 小烧杯、表面皿）中称量。4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）5）称量 结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 ④加热器皿——酒精灯 1）酒精灯的使用要注意“四不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直 接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄；④添加酒精量不能超过酒精灯容积的 2/3，也不能少于酒精 灯容积的 1/4。 2）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 3）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 ⑤夹持器——铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管 底部往上套；夹持部位在距试管口近 1/3 处；用手拿住。 ⑥分离物质及加液的仪器——漏斗、长颈漏斗 王其友编 有为者，譬若掘井，掘井九仞，而不及泉，犹为弃井也。 ——孟子 第 2 页 共 23 页 图 1 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体 从长颈漏斗口逸出。 4、化学实验基本操作 ①药品的取用 a）、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤 油中，白磷存放在水中。 b）、药品取用的总原则 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以 1~2mL 为宜。多取的 试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。 “三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量 的气体进入鼻孔）。 c）、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用药匙或 V形纸槽。 块状及条状药品：用镊子夹取。 d）、液体药品的取用 液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上（以免药品被污染或者试验台被腐蚀）；标签应向着手心（以免残留液流下 而腐蚀标签）；拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，立即盖上瓶盖（以免药品挥发或者吸收 杂质），标签向外，放回原处。 液体试剂的滴加法：先赶出滴管中的空气，后吸取试剂；滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加；使用过程 中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）；胶头滴管使用时千万 不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口 部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。 ②物质的加热 1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3，加热时使试管与桌面约成 45°角，受热时，先使试管均匀受热，然后给 试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 ③过滤（如图 1）：操作 注意事项 软件开发合同注意事项软件销售合同注意事项电梯维保合同注意事项软件销售合同注意事项员工离职注意事项 ：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁。“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘。“三靠”：（1）漏 斗下端的管口紧靠烧杯内壁，（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边，（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧 靠玻璃棒中部。过滤后，如果滤液仍然浑浊的可能原因有：☆承接滤液的烧杯不干净，☆倾倒液体时液面高于滤纸边缘，☆ 滤纸破损。 ④蒸发：注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅），（2） 当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的 蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。 ⑤仪器的洗涤： （1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中。 （2）玻璃仪器洗涤干净的 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 ：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。 （3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 （4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 （5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 5、制取实验装置的选择 ①根据反应物的状态和反应条件选择发生装置， 王其友编 有为者，譬若掘井，掘井九仞，而不及泉，犹为弃井也。 ——孟子 第 3 页 共 23 页 反应物的状态：         液体液体 液体固体 固体固体 反应条件：    催化剂 加热 ②选择收集装置             发生反应—既不溶于水也不和水—排水法 如：—密度比空气小—向下排空法 、如：—密度比空气大—向上排空法 2 2l2 H CCO 6、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾；CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊。 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 三、人呼出气体的比较，呼出气体中 O2的量减少，CO2和 H2O 的量增多。 第二单元 我们周围的空气 一、物质分类                                      44 43 2 CHHClKMnO COCuOOFe CFeH 、、非氧化物 等、、氧化物 组成元素有多种化合物 等、、：组成元素只有一种，如单质 分子只有一种围观上说：组成物质的 构成宏观上说：由一种物质 纯净物 分子有多种微观上说：组成物质的 组成宏观上说：由多种物质 混合物 物质 ※注：氧化物是指可以由一种物质和氧气发生反应得到的物质。如：水是由氢气和氧气发生反应得到。 二、制取氧气 1、制取氧气原理： 2、实验室制取氧气的装置： ①、加热高锰酸钾或氯酸钾 ②、分解过氧化氢 3、收集氧气：排水法、向上排空法。 4、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口；检验有无氧气：用带火星的木条伸入集气瓶内。 氧气锰酸钾高锰酸钾 氧气氯化钾氯酸钾 氧气水过氧化氢 加热 二氧化锰 二氧化碳      过氧化氢 二氧化锰 王其友编 有为者，譬若掘井，掘井九仞，而不及泉，犹为弃井也。 ——孟子 第 4 页 共 23 页 5、注意事项： ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂； ②药品平铺在试管的底部：均匀受热； ③铁夹夹在离管口约 1/3 处； ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出； ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管； ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）； ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂； ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部。 三、氧气的物理性质：密度比空气略大，无色无味的气体，不易溶于水，在 101kPa，-183℃时变为蓝色液体，在-218℃时 变成淡蓝色雪花状固体。 四、氧气的化学性质 1、特有的性质：支持燃烧，供给呼吸。 2、氧气能够和大多数金属、某些非金属、非金属氧化物和某些有机物发生反应。比如 2H 、CO、C 、NO 、 4CH 、 S 等。 3、氧气与下列物质反应现象及其表达式： 物质 现象 反应文字表达式 碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰 水变浑浊的气体      22 COOC 二氧化碳氧气碳 点燃 磷 产生大量白烟      522 OPOP 五氧化二磷氧气磷 点燃 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的 蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体      22 SOOS 二氧化硫氧气硫 点燃 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体      OMOMg g2 氧化镁氧气镁 点燃 铝      322 l OAOAl 氧化铝氧气铝 点燃 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)      432 OFeOFe 四氧化三铁氧气铁 点燃 一氧化碳 产 生 淡 蓝 色 火 焰。 生成气体能使澄清石灰石变浑浊。      22 COOCO 二氧化碳氧气一氧化碳 点燃 甲烷 生成气体能使澄清石灰石变浑浊，如果用烧杯 照在火焰上方，烧杯壁上有水珠。       )( 2224 OHCOOCH 水二氧化碳氧气甲烷 点燃  氢气 用烧杯照在火焰上方，烧杯壁上有水珠。      OHOH 222 水氧气氢气 点燃 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清 石灰水变浑浊的气体 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。 *硫在氧气中燃烧，要在集气瓶底部放少量的水，目的是吸收二氧化硫。 五、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化 的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 六、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。    。、、食物、 。 酒的酿的腐烂人的呼吸缓慢氧化：铁生锈 剧烈氧化：燃烧 七、空气的成分大约是：氮气 78%、氧气 21%、稀有气体 0、94%、二氧化碳 0、03%、其他气体和杂质 0、03%。 八、保护空气 1、空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等，目前计入空气污染指数的项 目为 CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 2、空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡、全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等。 王其友编 有为者，譬若掘井，掘井九仞，而不及泉，犹为弃井也。 ——孟子 第 5 页 共 23 页 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。 3、目前环境污染问题：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等），温室效应（CO2、CH4等），酸雨（NO2、SO2等），白色污染（塑 料垃圾等）。 第三单元自然界的水 一、氢气 H2 1）、物理性质：无色无味的气体，密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 2）、化学性质： ①可燃性 ，（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属），点燃前，要验纯，混有一定量的空气或者氧气的 氢气遇火会发出爆鸣声，发出的吧爆鸣声尖锐则表明氢气不纯。燃烧现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生。 ② ）氯化氢（）氯气（）氢气（ 点燃 HClClH  22 ③还原性（用途：冶炼金属）， ，现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有 还原性的物质 H2、C、CO） 3）、氢气的实验室制法：  2442 HZnSOSOHZn ＝ 4）、氢能源：三大优点无污染、放热量高、来源广 二、水的组成 水的电解： ）氧气（）氢气（）水（ 通电 222 OHOH  阴极 阳极 说明水是由氢元素和氧元素组成。 三、物质： 1）物质是由分子、原子等构成。分子总是在不停的做无规则的运动，温度越高运动越激烈；分子之间有间隔，气体分子之 间的间隔最大；分子还有扩散现象。 2）分子是保持物质化学性质的最小微粒，物质发生化学变化是组成分子的更小的微粒（原子）重新组合成了新的分子。在 化学变化中原子不能再分。 3）混合物是由多种分子组成，纯净物是由一种分子组成。 4）当组成纯净物的元素有两种以上的物质叫化合物，例如二氧化碳（ 2CO ）、四氧化三铁（ 4 3 OFe ）、水（ OH 2 ）等；如 果只有一种则叫做单质，例如氧气（ 2O ）、氢气（ 2H ）、氮气（ 2N ）等。 四、水的净化 1、含有较多的钙、镁化合物的水叫硬水，不含或者含有较少的钙、镁化合物的水叫软水。 2、肥皂水可以区分硬水和软水，肥皂水在软水中会产生大量的气泡，在硬水中不产生气泡或者产生很少的气泡。通过煮沸 或者蒸馏可以降低水的硬度。 3、活性炭具有吸附性，可以吸附有色和有毒物质。 4、水的净化效果由低到高的是：静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作 用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 五、爱护水资源 1、水资源 ①、地球表面 71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%。 ②、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有 80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O，最多的金属元素是 Na，最多的 元素是 O。 ③、我国水资源的状况分布不均，人均量少。 2、水污染 ①、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放。 ②、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、 化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 OHOH 222 22 点燃  OHCuHCuO 22  △ 王其友编 有为者，譬若掘井，掘井九仞，而不及泉，犹为弃井也。 ——孟子 第 6 页 共 23 页 3、爱护水资源：节约用水，防止水体污染。 第四单元物质构成的奥秘 一、原子的构成和元素 1、原子核很小，原子的绝大部分空间是电子在里面作高速的运动。 2、 原子 由于中子不带电，固原子核点正点，原子核电荷数和质子数相等；核外电子数和核内质子数相等，所以原子不显电性。 及质子数=核外电子数=该原子在周期表中的序数=核电荷数 3、核外电子是在不同的电子层里面作高速运动，各层电子数不同，如果最外层电子数如果少于 4个较易失去电子而带上正 电荷，如果多余 4个较易得到电子而带上负电荷（除稀有气体原子：氦、氖、氩、氪、氙、氡），稀有气体原子很稳定，不 容易得失电子。原子得失电子后带上电荷就叫做离子。 4、具有相同核电荷数（质子数）的一类原子统称为元素。带有“钅”旁的元素是金属元素，带有“石”旁的元素是固态非 金属元素，带有“气”头的元素是气态非金属元素，带有“氵”旁的是液态非金属元素，汞是液态金属元素。 5、地壳中个元素含量由多到少的顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢。 6、元素周期表：7个横行，18 个纵行，每个横行叫一个周期，每个纵行叫做一个族（8、9、10 三个纵行共同组成一个族， 叫Ⅷ族） 7、相对原子质量： 原子质量一个碳 某元素一个原子的质量 12 12 1   r A 单位为“1”，一般不写出。 相对原子质量≈质子数+中子数。 8、元素符号的意义：a）表示一种元素，b）表示一个原子，c）表示一种物质<物质不是双原子分子的单质>。 二、物质的构成 三、化学式与化合价 1、用元素符号和数字来表示物质组成的式子叫化学式。 2、化合价用来表示原子之间相互化合的数目。 3、化学式中各原子化合价代数和为 0。 4、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量之和。 5、物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。 6、一些常见元素和根的化合价：钾钠银氢+1，钙镁锌钡+2，氟氯溴碘通常为-1，铜+1，+2，铝+3，铁+2，+3，氧通常为-2， 氢为+1，单质为 0价，硝酸根和氢氧根为-1价，硫酸根和碳酸根为-2价，唯一铵根是+1价。 四、计算 【例题 1】计算下列化合物中氮元素的化合价 （1）一氧化氮（ NO） （2）二氧化氮（ 2NO ） （3）硝酸（ 3HNO ） （4）氨（ 3NH ） 的负电荷）（一个电子带一个单位 的正电荷）（一个质子带一个单位 （不带电荷）中子 质子 原子核 核外电子 分子   聚集 原 子  分解 结合 金刚石、汞等 结合 电子 得失 离子  结合 氯化钠等 化合物 单质     元素组成 不同种 元素组成 由同种   的一类原子 核电荷数 具有相同 元素 氧气、氢气、水等 王其友编 有为者，譬若掘井，掘井九仞，而不及泉，犹为弃井也。 ——孟子 第 7 页 共 23 页 解：设 NO、 2NO 、 3HNO 和 3NH 中氮元素化合价分别为 a、b、c、d 则（1）一氧化氮（ NO） （2）二氧化氮（ 2NO ） （3）硝酸（ 3HNO ） （4）氨（ 3NH ） 2 0)2(   a a 4b 0)2(2  b 5c 0)2(31   c 3 0)1(3   d d 即他们的化合价分别为+2、+4、+5、-3价。 【例题 2】计算下列物质的相对分子质量 （1）氯气（ 2Cl ）（2）硫酸（ 42SOH ）（3）氢氧化钙（ 2)(OHCa ） 解：（1）氯气的相对分子质量=35.5×2 =71 （2）硫酸的相对分子质量=2×1+32+4×16 =98 （3）氢氧化钙的相对分子质量=40+2×（1+16） =74 【例题 3】铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为 322 COOHCu ，请计算该物质组成元素的质量比。 解：碱式碳酸铜（ 322 COOHCu ）中铜元素、氧元素、氢元素和碳元素的质量比等于 64×2∶1×2∶（16×2+16×3）∶12=32∶1∶64∶6 【例题 4】计算碱式碳酸铜（ 322 COOHCu ）中铜元素的质量分数 解：碱式碳酸铜（ 322 COOHCu ）的相对分子质量为=64×2+（16+1）×2+12+16×3 =222 则铜元素的质量分数为：   %7.57 %100 222 264 %100 Cu× 322      的相对分子质量 的原子个数的相对原子质量 COOHCu Cu 【例题 5】某地 1000 kg化肥的市场价格如下： 22）（NHCO （尿素）1780 元， 34NONH （硝酸铵）1360 元， 34HCONH （碳 酸氢氨）560 元。分别用 1000 元买以上化肥，则买得哪一种化肥中氮元素最多？ 解： 22）（NHCO ， 34NONH 和 34HCONH 中氮元素的质量分数分别为：   %67.46%100 221141612 142    %35%100 316144114 142    %72.17%100 1631214114 14   则 10000 元钱买得三种化肥中氮元素的质量分别为： 王其友编 有为者，譬若掘井，掘井九仞，而不及泉，犹为弃井也。 ——孟子 第 8 页 共 23 页 kg kg kg 54.0%72.17 330 10000 43.0%35 810 10000 43.0%67.46 1080 10000    则购得碳酸氢铵中氮元素最多。 第五单元化学方程式 一、质量守恒定律： 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 ※注：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②没有参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后的变化：物质的种类发生改变；分子种类发生改变；反应物生成物总质量不变；元素种类不变；原子的种 类、数目、质量不变。 二、化学方程式 1、书写原则： ①以客观事实为基础， ②遵守质量守恒定律。（注意：a、配平 b、条件 c、箭号↑↓） 3、含义： ①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件。 ②微观意义：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比。 ③各物质间质量比：（系数×相对分子质量之比）。 4、化学方程式提供的信息： ①哪些物质参加反应（反应物）； ②通过什么条件反应； ③反应生成了哪些物质（生成物）； ④参加反应的各粒子的相对数量； ⑤反应前后质量守恒，等等； ⑥各物质之间的质量关系，及各物质之间的质量比（例如：氢气的燃烧是每 4份质量的氢气和 32 份质量的氧气燃烧生 成 36 份质量的水）。 5、利用化学方程式的计算：依据反应前后各物质之间的质量比的关系进行计算。 6、有关化学式的计算 ①相对分子质量的计算 ②各元素质量比 ③各元素原子个数比 ④求物质中某一元素的质量分数 ⑤求物质中某一元素的质量 ⑥求样品中某物质的纯度 三、化学反应类型 1、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应； 2、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应； 3、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 王其友编 有为者，譬若掘井，掘井九仞，而不及泉，犹为弃井也。 ——孟子 第 9 页 共 23 页 y0.4g 18222  y g4.0 182 22    4、氧化还原反应： 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失脱氧的反应 氧化剂：提供氧的物质（比如 O2） 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） 【例如】 OHCuHCuO 22  △ 是还原反应， 22 SOOS 点燃  是氧化反应。 四、利用化学方程式计算 【例题 1】在实验室里面用氢气还原氧化铜制取铜。若制取 3.0 g铜，则需要多少克的氧化铜？ 解：设需要氧化铜的质量为 xg， H2＋CuO═ △ Cu＋H2O 80 64 X 3.0 80∶64＝x∶3.0 x＝80×3.0/64 x＝3.75 答：需要氧化铜的质量为 3.75g。 【例题 2】已知：锌与硫酸反应的化学方程式为  2442 HZnSOSOHZn ＝ 。现有一块质量为 15 g 的粗锌片（杂质不和 硫酸反应）与足量的硫酸完全反应后放出氢气质量为 0.4 g。求： 1.被溶解的锌的质量。 2.这块锌片的纯度。 3.氢气在空气中燃烧生成水的质量。 解：1.设被溶解的锌的质量为 x。 g g x HZnSOSOHZn 13 2 0.4g65 x 4.02 65 0.4g x 65 2 2442      ＝ 2. %7.86%100 15 13  g g 3.设生成水的质量为 y。 OHOH 222 22 点燃  g6.3 22 1820.4g y     王其友编 有为者，譬若掘井，掘井九仞，而不及泉，犹为弃井也。 ——孟子 第 10 页 共 23 页 答：被溶解的锌的质量为 13 g；这块锌片的纯度是 86.7%；氢气在空气中燃烧生成水的质量为 3.6 g 。 第六单元碳和碳的化合物 一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。 3、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 4、CO 和 CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 5、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成、主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。活性炭、木炭具有强烈的吸附 性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 二、单质碳的化学性质： 单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强。 2、可燃性：完全燃烧(氧气充足)生成 CO2，不完全燃烧(氧气不充足)生成 CO。 ， 。 3、还原性： ， 。 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） ①发生装置：由反应物状态及反应条件决定： a)反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制 O2的发生装置。 b)反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制 H2的发生装置。 ②收集方法：气体的密度及溶解性决定： a)难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 b)密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 c)密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用大理石和稀盐酸反应：  2223 2 COOHCaClHClCaCO ＝ 2)选用和制氢气相同的发生装置。 3）气体收集方法：向上排空气法。 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木 条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3、装置图： 3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质 22 COOC 点燃  COOC 22 2 点燃   222 COCuCuOC △  232 3423 COFeOFeC △ 稀盐酸 大理石  23 COCaOCaCO △ 图 2 王其友编 有为者，譬若掘井，掘井九仞，而不及泉，犹为弃井也。 ——孟子 第 11 页 共 23 页 1、物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰。 2、化学性质： ①一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。 ②与水反应生成碳酸： 3222 COHOHCO ＝ ，生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红；碳酸不稳定，易分解：  2232 COOHCOH ＝ 。 ③能使澄清的石灰水变浑浊： ，本反应可用于检验二氧化碳。 ③与灼热的碳反应： COCCO 22 高温  。 3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 既利用其物理性质，又利用其化学性质；干冰用于人工降雨、制冷剂；温室肥料。 4、二氧化碳过多排放引起全球温室效应。 五、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 3、化学性质：（H2、CO、C 具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）。 4、水煤气：H2与 CO 的混合气体， 第七单元燃料及其利用 一、燃烧和灭火 1、燃烧的条件：（缺一不可） ①可燃物； ②助燃剂（氧气或空气）； ③温度达到着火点（可燃物燃烧时所需的最低温度）。 2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可） ①消除可燃物； ②隔绝氧气（或空气）； ③降温到着火点以下。 3、使燃料充分燃烧的两个条件：①要有足够多的空气，②燃料与空气有足够大的接触面积。 4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性 粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 二、燃料和能量 1、三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） ①煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等。 ②石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和 烟尘。 ③天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。 2、两种绿色能源：沼气、乙醇 ①沼气的主要成分：甲烷 CH4 物理性质：无色，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。 化学性质：可燃性（发出蓝色火焰） ②乙醇(俗称：酒精，化学式：C2H5OH) 化学性质：可燃性 OHCOOOHHC 22252 323  点燃 醇汽油：优点（1）节约石油资源，（2）减少汽车尾气，（3）促进农业发展，（4）乙醇可以再生。 3、化学反应中的能量变化：    3222 CaCOOHOHCaCO ＝   22 HCOOHC  高温 气态 OHCOOCH 2224 22  点燃 王其友编 有为者，譬若掘井，掘井九仞，而不及泉，犹为弃井也。 ——孟子 第 12 页 共 23 页 放热反应：如所有的燃烧； 吸热反应：如一般条件为“高温”的反应。 4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能。 5、氢气是最理想的燃料： ①优点：资源丰富，放热量多，无污染。 ②需解决问题：a)如何大量廉价的制取氢气？B)如何安全地运输、贮存氢气？ 第八单元金属和金属材料 一、金属材料 1、金属的物理性质： ①常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽； ②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）； ③有良好的导热性、导电性、延展性。 2、金属之最： ①铝：地壳中含量最多的金属元素 ②钙：人体中含量最多的金属元素 ③铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） ④银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） ⑤铬：硬度最高的金属 ⑥钨：熔点最高的金属 ⑦汞：熔点最低的金属 ⑧锇：密度最大的金属 ⑨锂：密度最小的金属 3、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆 金属 生铁 钢 黄铜 青铜： 成分 含碳量 2%～4、3% 含碳量 0、03%～2% 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注 不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能。 紫铜为纯铜 熔点低 熔点高、密度小、可塑性好、 易加工、机械性能好、抗腐蚀 能力强。 ※注：钛和钛合金：被认为是 21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“兼容性”，因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属+酸→盐+H2↑ 3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） 王其友编 有为者，譬若掘井，掘井九仞，而不及泉，犹为弃井也。 ——孟子 第 13 页 共 23 页 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱 在金属活动性顺序里： １）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 ２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）。 ３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除 K、Ca、Na、Ba） 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 ①原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 232 32OFe + 3CO COFe  高温 ②原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是 Fe2O3） 2、实验室冶炼铁的装置： 3、铁的锈蚀 ①铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）。 （铜生铜绿的条件：铜与 O2、水、CO2接触，铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3；铝生锈的条件：铝与氧气接触，铝锈的成分是 Al2O3 。） ②防止铁制品生锈的措施： a)保持铁制品表面的清洁、干燥。 b)表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。 c)制成不锈钢。铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀，因而铁锈应及时除 去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 4、金属资源的保护和利用，保护金属资源的途径： ①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用品 意义：节约金属资源，减少环境污染 5、常见矿石及其主要成分： 矿石 赤铁矿 黄铁矿 菱铁矿 铝土矿 黄铜矿 辉铜矿 主要成分 Fe2O3 FeS2 FeCO3 Al2O3 CuFeS2 Cu2S 五、计算 ※注：本单元计算题通常有两种，一是计算反应物，一是计算生成物。 【例题 1】5000 t含 Fe2O376%的赤铁矿石，理论上能够冶炼出含 Fe98%的生铁质量是多少？ 解：5000 t含赤铁矿石里面有 Fe2O3的质量为 tt 3800%765000  设 3800 t Fe2O3可以冶炼出铁的质量为 x。 图 3 王其友编 有为者，譬若掘井，掘井九仞，而不及泉，犹为弃井也。 ——孟子 第 14 页 共 23 页  232 3423 COFeOFeC △ t t x t 2660 1602 3800564 x 3800 564 1602 x3800t 564 1602         折合为生铁的质量为 t2714%982660  答：理论上能够冶炼出含 Fe98%的生铁质量是 2714 t。 【例题 2】冶炼 2000 吨含杂质 3%的生铁，需要含 Fe3O490%的磁铁矿石的质量是多少？ 解：2000 吨生铁里面 Fe的质量为 吨）（吨 1940%312000  设需要 Fe3O4的质量为 x。 x 1940 563 232 434 243 吨 △   COFeCOOFe x 吨1940 563 232   吨 吨 1405 232 1940563 x    折合为含 Fe3O490%的磁铁矿石的质量为 吨吨 1561%901450  答：需要含 Fe3O490%的磁铁矿石的质量是 1561 吨。 第九单元 溶液 一、溶解： 1、一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物的过程叫溶解。 2、溶解过程有两个变化，一种是溶质的分子（或者离子）向水中扩散，这一过程需要吸收热量；另一过程是溶质的分子（或 离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程要放出热量。 在溶质溶解时如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，则表现为温度升高，反之则溶液温度降低。例如硝酸 铵（ 34NONH ）溶解时要吸收热量，表现为温度降低，而氢氧化钠（ NaOH ）溶解时就要放出热量，表现问温度升高。 二、溶液 1、概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液； 能溶解其他物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质； 一般地把量多的一种物质叫溶剂，量少的则叫溶质，如果其中有一种是水，一般把水叫溶剂。 2、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 ※注：溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积 3、饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念：在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液； 还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。 （2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。 王其友编 有为者，譬若掘井，掘井九仞，而不及泉，犹为弃井也。 ——孟子 第 15 页 共 23 页 不饱和溶液 饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系： ①饱和溶液不一定是浓溶液。 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。 4、溶质的质量分数： ①不饱和溶液中： )(%,100 溶剂的质量溶